Вольфрамат-ион, реакции

Катализаторы. Для окислительного дегидрирования олефиновых углеводородов предложено большое число катализаторов. Каталитически активными Б реакциях окисления олефинов в диеновые углеводороды оказались катализаторы на основе окислов, фосфатов, вольфраматов и молибдатов индия, олова, сурьмы, висмута, теллура, селена, мышьяка, титана и других металлов, а также на основе ферритов никеля, кобальта, марганца, магния, кальция цинка и некоторых других металлов. [c.682]

Напишите уравнения реакций получения вольфрамата и молибдата кальция двумя способами. [c.167]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции разложения вольфрамата аммония и указать цвет триоксида вольфрама. Осадок сохранить для опыта 2, б. [c.237]

Запись данных опыта. Так называемая вольфрамовая синь аналогично молибденовой сини состоит из смеси соединений со смешанной степенью окисления вольфрама (+V) и (+VI), например (У/0а)2 04. Какова степень окисления вольфрама в катионе и в анионе приведенного соединения Написать уравнение реакции взаимодействия вольфрамата натрня с цинком в хлороводородной кислоте с образованием УОг. [c.238]

Изучение свойств молибдатов и вольфраматов. 19. В две пробирки наливают раствор молибдата аммония и в одну добавляют раствор соли бария и в другую — свинца. Наблюдают выпадение осадков малорастворимых молибдатов. Аналогичный тест проводят с раствором вольфрамата аммония. Составляют уравнение реакции. [c.213]

В органическом синтезе металлы (кроме Ад) применяют в процессах гидрирования для этих же процессов распространены и сложные катализаторы. Для реакций дегидрирования используются главным образом оксиды (МдО, 2пО, РегОз, СггОз), для процессов окисления — некоторые оксиды (СиО, УгОб), а также вольфраматы, молибдаты и металлическое серебро. В реакциях гидрирования наиболее активны платина н палладий, меньше никель еще более мягким действием обладают Ре, Со и Си. При окислении и дегидрировании Р1, Р(1 и N1 способствуют глубокому превращению реагентов это же относится и к хроматам. Мягкими катализаторами неполного окисления являются СиО, УгОв, вольфраматы, молибдаты. Оксиды и сульфиды молибдена и вольфрама нечувствительны к отравлению сернистыми соединениями. [c.441]

В технике вольфрамат натрия получается сплавлением в специальных печах вольфрамовых руд с содой по реакции [c.333]

Если растворы молибдатов или вольфраматов обработать восстановителем (H2S, HI и т. п.), то они окрашиваются в голубой цвет, обусловленный образованием так называемых синей — смесей оксидов неопределенного состава с промежуточной степенью окисления элемента от +5 до -1-6. Например, можно получить молибденовую синь состава МоОг.тб- НгО по реакции [c.525]

Каково окислительное число вольфрама в этом соединении Напишите уравнение реакции взаимодействия вольфрамата натрия с дихлоридом олова в солянокислой среде. [c.206]

В 2 микропробирки налейте порознь по 5 капель раствора молибдата и вольфрамата натрия и добавьте по 3—4 капли раствора серной кислоты. Какого цвета получаются осадки Составьте уравнения реакций. [c.149]

Изоморфны аналогичным вольфраматам. Возможны реакции, применяемые для получения основных вольфраматов [5] [c.175]

Для осуществления последней реакции все соли должны быть безводны и не содержать окислов металлов, в противном случае получаются основные вольфраматы [9]. Реакция (16) энергично протекает при температуре 900—950°. Кинетика реакций типа (16), как и всех реакций в твердых фазах, зависит от гранулометрического состава и степени уплотнения смесей исходных веществ. Реакция в некоторых случаях приостанавливается за счет образования на зернах исходных компонентов плотной пленки вольфрамата [611. Поэтому рекомендуются промежуточные измельчения реакционных смесей. [c.232]

Фторидные комплексы вольфрама получаются или обменными реакциями с соответствующими хлоридными комплексами, или действием плавиковой кислоты на растворимые вольфраматы. [c.235]

Вольфраматы, метаванадаты, соли сурьмы и ртути дают аналогичную реакцию. Влияние сурьмы и ртути устраняют восстановлением их медью. [c.46]

Описываемая технология получения глицидола основана на катализируемой вольфраматами реакции эпоксидирования аллилового спирта перокс. дом водорода в водной среде [c.180]

Вольфрамат натрия получают сплаЕ1лением минерала вольфрамита, содержащего FeW04, с содой в присутствии кислорода воздуха. Написать уравнение реакции. [c.210]

Раствор молибдата или вольфрамата сильно подкисляют азотной кислотой к нему добавляют немного NH4 I или КС1 и несколько капель разбавленного раствора КааНРОд. При слабом нагревании из молибдатного раствора выпадают желтые, а из вольфрамового — бесцветные кристаллы (фосфоромолибдата, соответственно фосфоровольфрамата). Проверяют, растворимы ли осадки в NaOH (уравнение реакции ). [c.624]

Выполнение. В два стакана налить раствор вольфрама калия. В нервый прибавить раствор хлорида олова, во второй — хлороводородной кислоты. В первом стакане появляется красивый осадок вольфрамовой сини. Это чувствительная реакция на вольфраматы. [c.185]

Анионы-восстановители (8 , I", С1 ) восстанавливают в кислой среде ионы МПО4 , вызывая их обесцвечивание. Ионы-окислители (N03 , Сг042-, УОз , Мо04 ) окисляют иодид-ионы в кислой среде до свободного иода, окрашивают дифениламин в синий цвет. Эти свойства используются для качественного анализа. Окисли-тельно-восстановительные свойства хромат-, нитрат-, иодид-, вана-дат-, молибдат-, вольфрамат-ионов лежат в основе их характерных реакций. [c.204]

Металлы элементов У1Б группы тугоплавки, характеризуются пониженной химической активностью. По ряду Сг—Мо—химическая активность падает. С водородом эти металлы не взаимодействуют. Важнейшими производными хрома являются производные Сг (III) и Сг (VI), а молибдена и вольфрама — в степени окисления +6. Производные хрома (VI) — в кислой среде сильные окислители. Хроматы и особенно молибдаты и вольфраматы вступают в реакцию конденсации с образованием изополиоксо-соединений состава ЫагСгзОю, Ма2 зОю и т. п. Для Мо (VI) и Ш (VI) весьма характерно образование гетерополиоксоанионов. Для Сг и Мо очень характерно образование пероксосоединений. Соединения хрома (III) по химическим свойствам похожи на производные алюминия. Хром, молибден, вольфрам — важнейшие материалы современной техники. [c.531]

Свойства вольфраматов. Водные растворы вольфрама-тов калия и натрия бесцветны и имеют щелочную реакцию. Растворимы только вольфраматы щелочных металлов, магния и аммония. Остальные соли большей частью нерастворимы, PbW04 нерастворим в разбавленной уксусной кислоте. [c.355]

Вольфраматы являются производными вольфрамовой кислоты HaWOj, которая осаждается при действии минеральных кислот из растворов своих солей в виде белого осадка. Реакцию образования HaWO -HjO применяют для отделения от других иоиов. Безводная желтого цвета растворяется в растворе аммиака и щелочах, но не растворяется в кислотах (отличие от НаМоОД. С органическими кислотами HaWO образует комплексные соединения. [c.355]

В растворе молибдатов и вольфраматов при действии избытка Нз5 образуются тиосоли, которые разлагаются кислотами с выделением осадков сульфидов M0S3 и WS3. Выразите это уравнениями реакций. Получите также Мо5з термическим разложением тиомолибдата аммония. Возможны ли аналогичные реакции для хрома [c.322]

Готовят насыщенный водный раствор вольфрамата натрия и подкисляют его при взбалтываини разбав.чсипои соляной кислотой до нейтральной реакции по лакмусу. Раствор в1лливают в фарфоровую чашку и дают ему испаряться. Выиавшие крупные прозрачные или молочно-болые кристаллы отсасывают, промывают небольшим количеством холодной воды и сушат между листами фильтровальной бумаги. [c.376]

В литературе удалось обнаружить примеры окисления надкислотами исключительно о-(алкен-2-ил)анилидов, имеющих ациклический алкенильный заместитель с последующей циклизацией. Па примере ацетанилидов нами было изучено действие перекиси водорода на о-(циклоалкен-2-ил)анилиды. Реакция N-ацетил-2-(циклопентен-2-ил)анилина 108 с П2О2 в присутствии вольфрамата на- [c.17]

Реакции (4) и (5) протекают в твердой фазе или расплаве, (6) — на границе твердой фазы (H2WO4) с раствором (щелочью), (7) — ив растворе, и в твердых фазах (при высокой температуре), (8), (9) и им подобные — на границе твердой фазы с раствором, а также в твердой фазе и расплаве. Получено большое число вольфраматов. Более детально исследованы лишь вольфраматы аммония, щелочных и щелочноземельных металлов. Основные вольфраматы, получаемые в результате твердофазных реакций или реакций в расплавах (10) и (11), сравнительно мало исследованы. Еще менее исследованы соединения типа Ме" ( У0з)2 иМеУ WO4, которые можно представить как соли кислородных кислот W(V), W(IV) [1, 2, 5]. [c.229]

Вольфраматы рубидия и цезия плавятся соответственно при 959 2и958 2° при 1200° разлагаются. Из водных растворов кристаллизуются 2КЬ2 04-Н20 и ЗС8 2 04-4НЮ. При 100° они почти полностью теряют воду. Имеют по два полиморфных превраш,ения. Растворимость в воде очень высока 80% безводной соли рубидия и 86% — цезия при 17°. Поэтому они могут быть получены только обменной реакцией в расплаве солей [c.231]

Вольфраматы щелочноземельных металлов, прежде всего кальция и бария, представляют значительный интерес для техники. Первый находит применение в технологии вольфрама, его соединений и сплавов и используется, как и второй, в радиоэлектронике. Вольфраматы кальция и стронция применяются в качестве люминофоров. Вольфраматы щелочноземельных элементов, за исключением MgWO4, не растворимы в воде. Вольфрамат магния кристаллизуется в безводном состоянии в виде игл моноклинной системы. Образует два кристаллогидрата — с тремя и семью молекулами воды. Это белые порошки или прозрачные кристаллы. Плотность безводной соли 5,66 г/см . Вольфраматы кальция, стронция и бария кристаллизуются в виде прозрачных бипирамид тетрагональной системы. В порошке все они белые. Их плотность соответственно 6,062 6,184 и 6,35 г/см . Растворимость aW04 при 15° 0,0064, при 50° 0,0032, при 100° 0,0012 г/л. При выделении из водных растворов эти вольфраматы чаще осаждаются в виде кристаллогидратов. Безводные соли получаются обычными реакциями [c.232]

Смотреть страницы где упоминается термин Вольфрамат-ион, реакции: [c.373] [c.405] [c.155] [c.157] [c.76] [c.173] [c.332] [c.369] [c.206] [c.206] [c.350] [c.229] [c.246] [c.150] [c.365] [c.254] [c.115] [c.116] [c.113] [c.570] [c.9] [c.236]

Качественный анализ (1951) -- [ c.450 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.450 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.456 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.520 , c.659 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.520 , c.659 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология