Вычисления при приготовлении и разбавлении

Вычисления при приготовлении разбавленных растворов из концентрированных [c.24]

Вычисления при приготовлении и разбавлении растворов 221 [c.221]

Вычисления при приготовлении разбавленных растворов из концентрированных. Пример 1. Сколько миллилитров 50%-ного раствора азотной кислоты, плотность которого 1,315 г/мл, требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора, плотность которого 1,01 г/мл [c.92]

Разбавьте, пользуясь мерными колбами (на 50 или 100 мл) и пипетками (на 5 или 10 мл), приготовленные ранее 0,1 М растворы в 10 раз, т. е. приготовьте 0,01 М растворы сильных кислот и оснований. Определите pH этих растворов. Можно ли утверждать, что разбавление в 10 раз приводит к изменению pH на единицу Сравните вычисленные значения pH с экспериментальными. [c.165]

Кроме вычисления данных титрования, к объемно-аналитически расчетам относятся и вычисления, связанные с приготовлением и разбавлением растворов. [c.235]

Точный объем приготовленного раствора солянокислого анилина переносят в мерную колбу, охлаждают и прибавляют из бюретки рассчитанный объем раствора азотистокислого натрия. Для заверщения реакции диазотирования колбу с раствором ставят в баню со льдом и дают выдержку. После этого разбавляют раствор до метки ледяной дистиллированной водой. Следует объяснить учащимся необходимость тщательного выполнения всех операций, связанных с разбавлением раствора солянокислого анилина и его диазотированием. Титр приготовленного раствора диазобензола больще не проверяется, его вычисляют по титру исходного раствора солянокислого анилина истинная величина титра совпадает с вычисленной только при точно проведенном разбавлений. [c.190]

Эти примеры показывают, насколько упрощаются вычисления, если есть возможность, все формы выражения концентрации кислот и оснований перечислить на нормальные их концентрации. Табл. 15 очень удобна для этой цели. Точность этой таблицы настолько велика, что ее можно применял при приготовлении титрующих растворов кислот и щелочей по плотности. Титр полученного после разбавления раствора должен быть все же проверен по навеске какого-нибудь исходного вещества. Приведем пример расчета при приготовлении титрующего раствора. [c.273]

Точность вычисления характеристик макромолекул, определяемых методом светорассеяния, зависит от оптической чистоты раствора, так как наличие примесей (частиц пыли, грязи и гелей) искажает истинное молекулярное рассеяние, особенно при измерениях под малыми углами. Применяемые для приготовления растворов и их разбавления растворители должны быть очищены медленной многократной вакуумной перегонкой. Критерием очистки растворителей может служить значение коэффициента асимметрии < 1,02. Раствор лучше всего очищать от примесей, вносимых полимером, центрифугированием в течение 1—2 час. при 15 ООО—20 ООО об/мин. Удаление примесей многократной фильтрацией через стеклянные дшлкопористые фильтры иногда приводит либо к адсорбции макромолекул на фильтре и уменьшению концентрации профильтрованного раствора, либо к изменению значений молекулярной массы вследствие удаления больших мак-ромо.лекул вместе с загрязнениями из растворов при их фильтрации через очень мелкие поры фильтра [4, 77]. Высокая степень очистки достигается также с помощью фильтрации растворов через бактериальные фильтры или пленки с размерами пор (1- 6)- 10 А. [c.132]

В 56 была рассмотрена методика вычисления результатов анализа. Кроме подобных вычислений, приходится также проводить различные расчеты для приготовления или разбавления растворов, перехода от одних способов выражения их концентраций к другим и т. п. Остановимся на этих расчетах подробнее. [c.239]

По первому способу растворяют навеску вещества немного большую, чем требуется для объема приготавливаемого раствора хорошо перемешивают раствор и устанавливают титр по точному титрованному раствору или по точной навеске. После титрования вычисляют количество воды, требуемое для разбавления раствора, и приливают ее на 10% меньше. После тщательного перемешивания снова титруют и опять добавляют вычисленное количество воды. Когда титр установлен, его проверяют повторным титрованием нескольких порций раствора с максимальной точностью. Перед употреблением растворы должны постоять 1—2 дня, после чего устанавливают окончательный титр по нескольким точным навескам основного вещества. Этот способ применяют в том случае, когда чистота и состав вещества, используемого для приготовления титрованного раствора, в точности неизвестны. [c.62]

Во введении кратко изложена методика приближенных вычислений, а в главе IV—вычисления при приготовлении и разбавлении растворов. Описание способов вычисления воспроизводимости, приводившееся -в первом издании книги, исключено. Вместо этого рассматривается вопрос об обработке результатов анализа с помощью методов математической статистики, применяемых в случае небольшого числа определений. [c.8]

Вычисления при приготовлен, и разбавлен, растворов 239 [c.239]

Разбавление раствора солянокислого амина и его диазотирование следует проводить очень тщательно. Дело в том, что титр приготовленного раствора диазосоедииения в дальнейшем не проверяют, его вычисляют по титру исходного раствора солянокислого амина, и истинное значение титра совпадает с вычисленным только при точно проведенном разбавлении. [c.182]

За немногими исключениями студенты, изучающие качественный анализ, затрудняются в составлении уравнений реакций, особенно реакций восстановления-окисления. У них нет также навыка в выполнении расчетов, необходимых для приготовления и разбавления реактивов, и в вычислении количества реактива, требуемого для взаимодействия с данным количеством катиона или аниона. Поэтому введены специальные разделы, дающие указания, как писать уравнения реакций и выполнять расчеты. [c.9]

Приводятся формулы для вычислений при приготовлении растворов требуемой концентрации различными методами растворением вещества в растворителе, разбавлением раствора, удалением растворителя из раствора выпариванием, смешением растворов. [c.327]

Таким же образом проверяют и более сложные выражения. Например, при вычислении концентрации раствора, который был приготовлен разбавлением 15 мл 15,03%-ного раствора H2SO4 водой до 250 мл, было получено выражение [c.13]

Так как [0Н ] единственная неизвестная в уравнении, она может быть найдена и из ее величины вычислена [Н+], Смеси слабых кислот и их солей имеют огромное прак тическое значение. Они дают нам простые способы приготовления устойчивых ра творов с определенным рН. Предположим, что необходимо приготовить раствор с концентрацией водородных ионов, равной 1,8 Так как соляная ки лота — си-.ьная кислота, то задача была бы выполнима при разбавлении стандартной кислоты до 0,000018 нормальности. Любой человек, знакомый с химической работой, хорошо знает, как трудно доверять таким растворам, ДвJ окись углерода, содержащаяся в воде, следы щелочного металла, которые может выделять стеклянная посуда, или загрязнения из воз.цуха могут так сильно влиять на рИ разбавленного раствора сильной кислоты, что даже порядок его величины может значительно отличаться от вычисленного. Даже при приготовлении с большой тщательностгзю такой раствор не устойчив. [c.28]

Пятое издание Курса аналитической химии заново переработано автором. При этом в книгу внесен ряд дополнений и изменений. Так, в разделе, посвященном качественному анализу, подробнее рассмотрены вопросы о чувствительности и специфичности реакций, дробного и систематического анализа и об амфотер-ности. Добавлен ряд новых реакций, преимущественно капельных включено описание реакций анионов борной кпслоты. Изложение некоторых теоретических вопросов изменено с целью облегчить усвоение их учащимися. В частности, автор старался, где это возможно, иллюстрировать отдельные положения теории опытами, которые могут быть продемонстрированы преподавателем или проделаны учащимися самостоятельно. В разделе, посвященном количественному анализу, более подробно рассмотрены способы вычислений результатов объемных определений и включен параграф, где рассматриваются расчеты, связанные с приготовлением и разбавлением растворов. Введены описания хрояатометрического определения железа, иодометрического определения сульфитов, меркурометрнческого определения хлоридов и колориметрических определений меди и pH. Неск олько подробнее рассмотрен вопрос о соосаждении, введено понятие об осаждении микрокомпокентов с коллектором. [c.9]

Ди воды при указанной температуре --отношение этой разности к концентрации, которое наряду с молярным кажущимся объемом является основной величиной, необходимой для вычисления рефракции растворенной соли. Относительно отдельных деталей следует отметить следующее. Растворы серии 1 для TlNOg получены разбавлением по весу основного раствора (с = 0,10080), приготовленного из точной навески соли и воды. Данные этой серии послужили для построения ступенчатой кривой (рис. 2). Растворы серии III готовились тем же способом из исходного раствора (с около 0,1), растворы серий II и IV (табл. 2 и 4) — каждый из отдельных навесок. Величины для 20° С в табл. 2 получены из [c.171]

Оно кипело в пределах 160—230°. Низкокипящие фракции показали очень малую вращательную способность, в то время как высококипящие обладали ею в высокой степени. Все фракции восстанавливали влажную окись серебра. Проба на фелландрен дала отрицательные результаты. Путем приготовления нитрозита с т. пл. 155—157° удалось доказать присутствие небольшого количества терпинена. Также из фракции, кипящей между 159 и 162°, было выделено очень небольшое количество пинена (нитрозохлорид, т. пл. 103—104° хлор-гидрат, т. пл. 123°). В средней фракции содержался цинеол. Из высоко-кипящей фракции выделено ненасыщенное соединение joHigO, идентифицированное как активный терпинеол, который имел т. кип. 92—95° (10 мм), D 0,93o д 1,4816 [а] —18,71°. Молекулярная рефракция — найденная 46,97, вычисленная для СюН О [=46,88. С бромом образует дипентентетрабромид с т. пл. 124° при встряхивании с разбавленной серной кислотой — терпингидрат с т. пл. ПО до 112° получен также нитрозохлорид с т. пл. 103°. [c.38]

Так как 1 мл 0,01 н. раствора бииодата калия содержит 3,8992 мг КНЛгОе, то для вычисления теоретически необходимого числа миллилитров 0,01 н. раствора щелочи достаточно разделить взвешенное количество соли на 3,8992. Для определения фактора нормальности и для проверочных титрований щелочи (индикатор фенолфталеин или тимолфталеин, но не метиловый оранжевый), наряду с приготовленными из бииодата калия очень устойчивыми титрованными растворами, пригодны также органические кислоты (например, бензойная кислота), которые применяются в очень разбавленных растворах для проверки титра щелочи при определении ацетильных или бензоильных групп (условия титрования описаны ниже). Если навеску бензойной кислоты разделить на 1,2205, получается теоретически вычисленное эквивалентное количество миллилитров [c.498]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология