Таблица для вычисления концентрации растворов a(N03) по

Таблица для вычисления концентрации ионов водорода или гидроксила в различных растворах [c.123]

Вычислить нормальность и концентрацию раствора кислоты г/л по уравнениям (XI,1) и (IX,3), а по (XI.2) и (XI.4)—массу кислоты, взятую для титрования. Сравнить полученную кривую pH=/(i>) с кривой / на рис. 34, Результаты опытов и вычислений занести в таблицу по форме [c.178]

Измерения производят вначале со стандартной жидкостью. Если таковой является вода, нет необходимости сушить сталагмометр после промывки, а также при переходе от воды к водным растворам. Во всех случаях необходимо перед измерением промыть сталагмометр исследуемым раствором. При измерении серии растворов различной концентрации, вначале следует измерять разбавленные растворы, переходя затем к более концентрированным. Плотность исследуемой жидкости й определяют при помощи пикнометра. Значения йо и оо берут из таблиц для данной температуры. Для воды при 20° оо = 72,75 эрг/см (72,75-10 н/м), с1о = 0,998 г/с.адз (998 кг/м ). Вычисление ведут по формуле (5). [c.95]

Произведение из такого коэффициента и концентрации соответствующего иона представляет собой долю этого иона в удельной проводимости раствора. Эти коэффициенты приведены во втором столбце табл. 13.3. В третьем столбце таблицы даны концентрации ионов, определенные другими аналитическими методами, в сильно разбавленных водных растворах, по составу близких к анализируемым. Данные последнего столбца получены умножением величин концентраций на соответствующий коэффициент. Вычисленная удельная проводимость образца дана в последней строке. Измеренная удельная проводимость раствора должна совпадать с этой суммой с точностью до 2%. Если точность меньше, то это указывает на ошибку при одном из анализов. [c.202]

Реактивы, которые в количественном анализе используют для растворения, осаждения и т. п., применяют в виде растворов различной концентрации, причем потребное количество реактива обычно берут не по весу, а по объему. Вычисление объема производят следующим образом сперва рассчитывают по соответствующей реакции требующееся весовое количество реактива, а затем, зная концентрацию раствора, пересчитывают это весовое количество на объем раствора. Для растворов значительной концентрации учитывают и их плотность, поскольку она значительно отличается от единицы. Это относится в особенности к концентрированным кислотам (серной, азотной, соляной), а также к аммиаку. Концентрации кислот и щелочей обычно указывают не непосредственно (в весовых процентах), а через плотность (уд. вес). Зная эту величину, можно из соответствующих таблиц найти процентную концентрацию (см. стр. 268 — 270). Если плотность кислоты неизвестна, ее определяют ареометром. [c.42]

Ниже в таблице приведены формулы для вычисления концентрации ионов водорода или гидроксила в различных растворах. [c.258]

Вычисление температурных депрессий в корпусах. Температурные депрессии рассчитываются при конечных значениях концентрации раствора, так как средняя концентрация его в корпусе близка к конечной (раствор подается непрерывно в небольших количествах к имеющемуся в корпусе большому количеству раствора). По справочным таблицам [2] и по подсчетам находятся температуры кипения или депрессии при атмосферном давлении для всех корпусов установки. Для последнего корпуса вводится поправка на депрессию, так как он работает всегда под малым давлением 1—2 МПа, что сильно влияет на величину температурной депрессии. [c.100]

Разбавление и концентрация растворов, а также отвешивание порошкообразных реагентов. Вычисление по таблице 10 (стр. 132). [c.131]

Теплота образования раствора из растворителя и растворенного вещества называется теплотой растворения она зависит от концентрации раствора и приводится в справочных таблицах. Для вычисления теплот растворения первого и второго растворов воспользуемся таблицами интегральных теплот растворения [М., стр. 42]. [c.61]

Концентрация иона водорода в водном растворе зависит от концентрации кислоты, щелочи, соли, от константы диссоциации слабой кислоты и слабого основания, от ионного произведения воды. Ниже в таблице приведены формулы для вычисления концентрации иона водорода или гидроксила в различных растворах. [c.228]

Для составления таблиц термодинамических параметров и диаграмм рабочего тела необходим согласованный метод вычисления всех величин. Исходя из условий термодинамического равновесия, можно получить такой метод вычисления энтальпий, энтропий и концентраций равновесных фаз. Выражая энтальпии и энтропии равновесных фаз как функции давления, температуры и концентрации раствора и составляя с помощью этих функций равенства дифференциальных изобарных потенциалов фаз в состоянии равновесия, можно получить уравнение равновесных концентраций. Вычисленные таким путем равновесные концентрации взаимно соответствуют значениям энтальпий и энтропий для заданных температур и давлений [40]. [c.93]

Вычислите pH растворов с концентрацией ионов водорода Сн+ = 1-Ю , 3 10 3,45-10-2, 6,789-10- моль/л. Опи Ш ите порядок операций вычисления pH при помощи таблицы логарифмов, логарифмической линейки, карманного электронного калькулятора, калькулятора с вводимой программой действий. [c.207]

Вычислите концентрацию ионов водорода в растворах с рН = 3 3,01 3,456 10,987. Опишите порядок операций вычислений при помощи таблицы логарифмов, логарифмической линейки карманного электронного калькулятора, калькулятора с вводимой программой действий. [c.207]

Для вычисления теплот растворения первого и второго растворов воспользуемся таблицами интегральных теплот растворения [М.]. Концентрации в кмолях воды на 1 кмоль НС1 в заданных растворах соответственно будут [c.58]

Опыт 7.3. Определить плотность имеющейся в лаборатории серной кислоты. Для этого опустить ареометр в кислоту и произвести отсчет по метке, до которой он погрузился. Зная плотность, по таблице (см. приложение № 13) определить концентрацию кислоты. Рассчитать, сколько миллилитров этой кислоты нужно взять, чтобы приготовить 100 мл 0,1 и. раствора. Взять вычисленное количество кислоты, вылить в небольшую порцию воды в мерной колбочке емкостью 100 мл и разбавить дистиллированной водой до метки. [c.66]

Рассчитанное по уравнению (5.11) содержание септацидина в исследованных растворах приведено в четвертой части таблицы. Например, концентрация септацидина в VI растворе, вычисленная с помощью / 2, равна [c.102]

В предложенном Н. И. Воробьевым (1955а) методе определения общей минерализации воды по ее электропроводности одновременно с измерением электропроводности определяется содержание гидрокарбонатов и хлоридов путем применения обычного аналитического метода. Затем, по таблице, составленной для растворов МаС1, по данным электропроводности, находят приближенную общую минерализацию воды в мг-экв. солей в пересчете на КаС1. Для более точного вычисления общей концентрации по процентному содержанию гидрокарбонатов, хлоридов и общей минерализации определяют поправочный коэффициент, который находится по номограмме. [c.134]

Так как с амальгамами щелочных металлов нельзя получить точных результатов в разбавленных растворах т<0,0ЪМ), то экстраполяция на нулевую моляльность с помощью уравнения (33) гл. X ненадежна. В табл. 91 приведены значения полученные путем измерений электродвижущих сил элементов с амальгамными электродами. В этой таблице стандартные значения, полученные путем экстраполяции с помощью уравнения (33) гл. X, заключены в скобки. В третьем столбце таблицы содержатся значения из данных о температурах замерзания, вычисленные Рендаллом и Скоттом с помощью предельного уравнения Дебая и Гюккеля. Полученное ими значение 0,537 при концентрации раствора 0,05 Д/ незначительно отличается от величины 0,532, полученной Харнедом и Хеккером путем измерения электродвижущих сил. Это различие объясняется в основном теми трудностями, которые встречаются при экстраполяции. Значения при 25°, определенные путем изопиестического измерения упругости пара, хорошо совпадают с величинами, полученными путем измерения электродвижущих сил. [c.390]

Содержание HNO3 в указанных растворах определяют титрометрическим методом или по удельному весу, как указано на стр. 88. Таблицы для вычисления концентрации азотной кислоты по удельному весу помещены в конце книги (Приложение I, табл. 1 и 3). [c.90]

Если анализируемое втестЕО растворяют медленно, то мс но его нагреть на водяной бане и потом опять охладить. Концентрация раствора Гриньяра не должна быть ниже 0,8 для веществ, содержащих кристаллизационную воду, эта концентрация недостаточна, так как тогда количественно реагирует только один атом водорода в этих случаях надо брать реактив 1,5 N концентрации. Вещества, содержащие NHa-rpynny, и в этом случае реагируют только при небольшом нагревании, так что и слепой опыт приходится ставить при той же температуре. Вычисления производят по формуле, приведенной на стр. 458, где V — объем, приведенный к 0°Си 760 мм давления, например, по таблицам Кюстера при этом приходится из. показаний барометра вычесть упругость пара пиридина, равную при 15°— 13 мм, 16"—14 мм, 17°—15 мм, 18°—16 мм, 19°—17 мм, 20° С—18 мм. [c.463]

Весьма важный вопрос заключается в том, зависят ли найденные описанным путем кривые а, = / (т) иу f (т) от состава и свойств второго электролита, фигурирующего в расчетах. Очевидно, что в качестве второго электролита следует выбирать такой электролит, который обладает наибольшей растворимостью и вызывает наибольшее снижение активности воды с ростом концентрации раствора (например, НС1, a lg и т. п.). Для решения этого вопроса нами были рассчитаны значения т = (aJ и у = (aJ для водного раствора КС1 при 25° С по данным, относящимся к системам КС1— H l-H O, K l- a la-H O, K l-Na I-H O, KGl-KOH-H O и K l—KF—HjO (табл. 4, рис. 6). На рис. 6, а пунктиром нанесены кривые, построенные по таблице А. Б. Здановского [17, стр. 488], составленной путем компилятивной сводки данных различных авторов при температурах 0—100° С, а на рис. 6, б — кривые, вычисленные из этих данных но формуле (33). Опытные данные о совместной растворимости перечисленных систем взяты из работы [39, стр. 576—578, 380, 147, 587, 298], а активности воды в бинарных растворах электролитов — из [33, стр. 560, 561, 563, 566, 589] и [40, стр. 462]. [c.320]

Для поправок отсчетов при температурах воды выше и ниже 20° служит вышеупомянутая таблица, вычисленная S hloesser oM, с расчетом на коэффициент расширения стекла = 0,000027 и расширение воды, по данным Государственного Физико-Технического Института. Поэтому различные растворы, которые при f наполняют до метки установленную при 20 литровую колбу, — при 20° займут объем больше (- ) или меньше (—) 1000 мл в величинах, приведенных в таблице 6, выраженных в миллилитрах. Пусть в литровой колбе, установленной при 20°, находится 1 н. NaOH при 22°. При 15° раствор займет объем меньше на 0,57 мл поэтому чтобы восстановить нормальную концентрацию надо прибавить еще 0,57 мл [c.293]

В табл. 1 приведены результаты анализа раствора 1 N Н28 04 при 25° на содержание иопов хрома после выдерживания электрода при одном из потенциалов, леягащих в области перепассивации. Там же приведены значения потенциала, отвечающие окислительно-восстановительному равиовесию для найденного соотношения концентраций ионов Сг + и СгаО Как видно из таблицы, вычисленные значения потенциала практически совпадают с экспериментальными. Это свидетельствует или о том, [c.596]