Гидролиз многоосновных кислот

Итак, при гидролизе солей, образованных одноосновными кислотами и однокислотными основаниями, единственными продуктами гидролиза будут кислота и основание. Соли многоосновных кислот и многокислотных оснований подвергаются ступенчатому гидролизу и в числе продуктов могут образоваться соответственно кислые и основные соли. [c.275]

Соли, образованные сильным основанием и слабой многоосновной кислотой, гидролизуются ступенчато с образованием кислых солей (рН>7) [c.220]

Средние соли многоосновных кислот. Для вычисления pH растворов средних солей многоосновных кислот можно пользоваться выведенными выше формулами (9) и (10). Необходимо только выбрать константу соответствующей ступени диссоциации кислоты. В качестве примера рассмотрим гидролиз углекислого натрия. Можно написать следующие ступени гидролиза [c.297]

Соли, образованные многоосновными кислотами и многокислотными основаниями, гидролизуются по ступеням. Докажите, что полная константа гидролиза равна произведению констант гидролиза всех ступеней гидролиза. [c.219]

Гидролиз солей, содержащих многозарядные ионы, т. е. солей многоосновных кислот или многокислотных оснований, происходит ступенчато. Наиример, гидролиз карбонат-иона происходит в две ступени [c.180]

Потенциометрические кривые могут быть использованы для количественной оценки результатов титрования и для получения физико-химических величин константы диссоциации слабой кислоты, pH при титровании многоосновных кислот с учетом гидролиза, растворимости малорастворимых солей, константы нестойкости комплекса. Используя потенциометрические кривые реакции окисления — восстановления, можно рассчитать стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, константы равновесия электродных реакций, энергию Гиббса и т. п. Если проводить потенциометрическое титрование в небольшом интервале температур, то по кривым титрования можно определить температурный коэффициент э. д. с., энергию Гиббса, тепловой эффект и реакции. [c.314]

Если гидролизу подвергается соль многоосновной кислоты или многоатомного основания, то продуктами гидролиза являются кислая соль и основание или основная соль и кислота [c.130]

Ступенчатый гидролиз. Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням, поэтому соли многоосновных кислот также гидролизуются по ступеням. Рассмотрим для примера гидролиз карбоната натрия. Угольная кислота диссоциирует по двум ступеням [c.42]

При гидролизе солей слабых многоосновных кислот направляющая реакция идет в сторону образования слабого электролита — кислого иона. Уравнение гидролиза соды представится так [c.188]

III. Гидролиз солей многоосновных кислот и многокислотных оснований также может быть представлен четырьмя вариантами [c.277]

Гидролиз некоторых солей настолько велик, что они практически в растворах существовать не могут, например ацетат аммония, углекислый и сернистый алюминий. Степень гидролиза во многих случаях зависит от искусственного изменения pH среды и от разбавления. Гидролиз солей многоосновных кислот, а также солей с многовалентными катионами большей частью останавливается на первой ступени с образованием кислых или основных солей. Например, гидролиз хлористого алюминия при комнатной температуре с умеренными концентрациями соли в растворе идет по уравнению / [c.250]

Гидролизом солей слабых многоосновных кислот по второй и третьей ступеням обычно можно пренебречь. [c.267]

Таким образом, гидролизом солей слабых многоосновных кислот по второй и третьей ступени можно пренебречь. При гидролизе Саз(Р04)з вторая ступень практически отсутствует, так как образовавшийся Са(ОН)з (pH = 12) подавляет гидролиз. [c.206]

При растворении солей многоосновных кислот или оснований гидролиз протекает ступенчато. Например, при взаимодействии сульфида натрия с водой происходят процессы [c.73]

Если в состав соли первого типа входит анион многоосновной кислоты, то при гидролизе вместо кислоты образуется кислая соль и в растворе в качестве анионов вместе с ОН- будет находиться анион кислой соли [c.52]

Рассмотрим теперь гидролиз солей, образованных слабой многоосновной кислотой или слабым основанием многовалентного металла. Гидролиз таких солей протекает ступенчато. Так, первая ступень гидролиза карбоната натрия протекает согласно уравнению [c.256]

Тот же принцип используется при изучении характера гидролиза солей многоосновных кислот и оснований. При этом сле- [c.315]

Гидролиз солей слабых многоосновных кислот по второй и третьей ступеням протекает мало, и содержание в растворе продуктов гидролиза по этим ступеням незначительно и их можно не учитывать в расчетах. [c.285]

Кислые соли образуются при гидролизе солей слабых многоосновных кислот — угольной, ортофосфорной и т. д. [c.206]

При растворении солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато , например [c.178]

Гидролиз солей многоосновных кислот и многокислотных оснований протекает ступенчато (что часто связано с повышением температуры). Пример гидролиз карбоната натрия Naj Oa. [c.217]

При гидролизе солей слабых многоосновных кислот в растворе образуются не свободные кислоты, а их кислые соли, например [c.128]

Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, протекает ступенчато, причем продуктами первых стадий гидролиза являются кислые соли. Так, при гидролизе карбоната калия ион СОз присоединяет одни ион водорода, образуя гидрокарбонат-ион НСОз [c.150]

Если в образовании соли этого типа участвовали многоатомное основание и многоосновная кислота, то гидролиз делается практически необратимым. Такие соли в водном растворе существовать не могут. Например, [c.189]

I. При гидролизе солей, образованных многоосновными кислотами и однокислотными основаниями, возможны 4 варианта, аналогичных рассмотренным [c.275]

Таким образом, при ступенчатом гидролизе солей многоосновных кислот и однокислотных оснований всегда образуются кислые соли, а полнота гидролиза определяется относительной силой кислоты и основания. [c.276]

Соли, образованные слабыми многоосновными кислотами или слабыми многокислотными основаниями (РеСЬ, AI I3, ЫагСОз, К3РО4 и др.), гидролизуются ступенчато (как процесс, обратный ступенчатой диссоциации). Однако вторая и, особенно, последующие ступени гидролиза выражены гораздо слабее, чем гидролиз первой ступени. [c.109]

Почему гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований оценивается обычно только его первой ступенью [c.228]

Аналогичным путем можно получить ( )ормулы для расчета Ки и pH и случае гидролиза анионов слабых многоосновных кислот. [c.131]

Таким образом, при гидролизе солей двух- и многоосновных кислот образуются кислые соли. Гидролиз протекает главным образом по первой ступени. И лишь при сильном разбавлении и нагревании следует учитывать гидролиз образовавшейся кислой соли. [c.185]

Таким образом, при гидролизе солей двух- и многоосновных кислот образуются кислые соли. [c.117]

Каждая ступень гидролиза солей многокислотных оснований и многоосновных кислот характеризуется своей константой. [c.112]

Гидролиз многоосновных кислот и миогокислотных оснований протекает последовательно, ступенчато. [c.20]

Гидролиз в аналитической химии имеет большое значение. Гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований идет ступенчато, обычно преимущественно по первой ступени. Он тем полнее, чем слабее кислота пли основание и чем меньше растворимость продуктов реакции. Например, гидролиз Ре(СОгСН.-,). на холоду дает Ре (ОН) (СОзСН )) , при кипячении раствора выпадает осадок Ре(0Н)2(С02СН. ) ( 78) при кипячении раствора алюминат натрия не разлагается, хромит натрия разлагается, образуя осадок Сг(ОН)з 76). [c.62]

Вычислить /Сгидр степень гидролиза А и pH при комнатной температуре в растворах солей слабых многоосновных кислот или слабых мнсгоосновйых оснований, считая, что гидролиз идет практически лишь по первой ступени [c.79]

При ионизации многоосновных кислот, гидролизе их солей, при диссоциации комплексных соединений и в ряде других случаев химик сталкивается с системой, в которой одновременно существует несколько равновесий. Если константы равновесия этих процессов различаются достаточно сильно, то в определенных условиях можно рассматривать эти равновесия раздельно. Так изучался гидролиз Ыа 3РО4 — вначале была найдена степень гидролиза, соответствующая третьей ступени ионизации Н 3РО4, а затем оценивалась степень гидролиза образующегося на первой ступени глдролиза иона НР0 4. [c.244]

Реакции гидролиза солей многоосновных кислот и многоосновных оснований составляются аналогично, но их следует писать отдельно для, каждой ступени. Эти соли гидролизуются по ступеням соответственно ступенчатой диссоциации кислоты или основания. Так, гидролиз Т ЭгСОз может быть выражен уравнениями [c.130]

Процесс (4) отражает гидролиз (NagS) по первой стадии. Чтобы гидролиз соли многоосновной кислоты [c.178]

Составление уравнений гидролиза солей. Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами и сильными основаниями, протекает ступенчато (соответственно обратному процессу — ступенчатой диссоциации), при этом получаются кислые соли (анионы кислых солей). Так, гидролиз карбоната натрия ЫзгСОз может быть выражен [c.184]

При обычных условиях гидролиз идет преимущественно по одной ступени, т е. соотношение ионов соли и молекул воды, вступивших во взаимодействие, 1 1. При повышении температуры или разбавлении раствора гидролиз усиливается,и для солей, образованных многоосновными кислотами (например, МазЮ4) или многокислотными основаниями (например,- РеСЬ), в значительной степени возможен гидролиз по второй, третьей ступеням. [c.47]

Кроме рассмотренных буферных растворов, состоящих из слабых кислот (или оснований) и их солей, на практике часто применяются и другие буферные системы. Значительной буфер ностью обладают растворы солей многоосновных кислот и осно ваний раствор тринатрийфосфата ЫазР04, раствор тетраокса лата калия КНз(С204)2-2Н20 и т. д. Буферное действие таких растворов определяется процессом гидролиза, в результате ко торогО образуется система кислота — соль или основание — соль [c.605]

Такой случай гидролиза называется гидролизом по аниону. Водные растворы этих солей имеют щелочную реакцию. Поэтому водные растворы солой, образованных многоосновными кислотами, как Nag rOg, NagAlOg, Naj Og и т. п., имеют сильнощелочную реакцию. Гидролизуются они ступенчато, образуя в качестве промежуточных продуктов кислые соли первая ступень [c.206]