количественном определении калия

Количественное определение калия и натрия в осадке осуществлялось методом пламенной фотометрии. [c.157]

В последнее время для количественного определения калия значительную роль приобрели физические методы, основанные на использовании естественной радиоактивности и способности окрашивать бесцветное пламя. [c.11]

Каким другим методом возможно провести количественное определение калия йодида [c.78]

Различное влияние, оказываемое органическими растворителями на неорганические соединения, часто используют в анализе. Например, хлорид лития можно отделить от галогенидов других щелочных металлов экстракцией спиртом или эфиром. Метод количественного определения калия в виде перхлората основан на том, что его растворимость уменьшается при добавлении спирта, а перхлорат натрия при этом переходит в раствор. Хлориды и нитраты щелочноземельных металлов можно разделить смесью спирт-1-эфир. [c.197]

III. КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАЛИЯ ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ Гравиметрическое определение [c.24]

Непостоянство состава малорастворимых соединений калия создает дополнительные трудности при количественных определениях. Состав малорастворимых солей калия нередко зависит от условий осаждения Неопределенность состава приводит к необходимости пользоваться эмпирическими факторами при вычислении результатов количественного определения калия. [c.10]

Фотометрия пламени очень широко применяется для определения калия. По числу исследований этот метод занимает первое место, оставляя далеко позади остальные способы количественного определения калия. Методика определения калия описана в монографиях и руководствах по фотометрии пламени [409, 410, 1516] Этот метод пригоден для анализа растворов, содержащих малые количества калия Последний определяют по интенсивным красным линиям 7698,98 и 7664,91 А. Чувствительность определения калия в зависимости от ряда факторов колеблется в пределах 1-10 —2-10 г мл [224, 409, 410, 414, [c.114]

Серебро-бортетрафенил в отличие от нитрата серебра растворяется в диэтиловом эфире. Это обстоятельство используется для количественного определения калия [c.66]

Эта реакция еще не применялась для количественного определения калия Другие способы иодометрического определения калия см. [967] [c.79]

Описаны упрощенные способы количественного определения калия, основанные на получении помутнения от выпадающего нитрокобальтиата калия Порции исследуемого раствора разбавляют в различных отношениях и находят такое разбавление, при котором добавленный раствор нитрокобальтиата натрия не вызывает появления мути содержание калия находят по заранее определенным эмпирическим данным [391]. [c.93]

Описано определение калия и рубидия, одновременно присутствующих в исследуемом объекте, при помощи искусственных радиоактивных изотопов К и Rb [405]. Исследование потерь при количественном определении калия производилось радиохимическим методом с применением изотопа [1870] Этот же изотоп используется для изучения распределения калия на бумажных хроматограммах [1278] и ионообменных колонках [980] [c.112]

Обнаружение калия в присутствии аммония. Почти всегда, особенно при анализе сложных объектов, когда обнаружению калия предшествует ряд других операций, приходится считаться с наличием солей аммония в растворе даже и в тех случаях, когда они отсутствовали в первоначальном исследуемом веществе Соли аммония дают почти всегда такие же реакции осаждения, как и соли калия Поэтому перед обнаружением или количественным определением калия всегда следует удалить соли аммония или перевести их в соединения, не взаимодействующие с реагентами на калий. Таких способов известно несколько [c.130]

Каким методом может быть проведено количественное определение калия йодида в данной прописи Напишите уравнения реакций, значение грамм-эквивалента и формулу расчета содержания калия йодида в %. [c.263]

Количественное определение калия по его естественной радиоактивности применяется при анализе минералов и руд [289, 406, 468, 749, 1304, 1382, 1587, 1588, 2022, 2828], почвы и песка [749, 1371, 1758, 2358а, 2728, 2892], удобрений [282, 486, 749, 1468, 2892, 2912, 2917], стекла [191, 700а, 1148], золы [2099], солей калия [258, 260, 267, 570, 749, 1090, 1440, 2256, 2457, 2870, 2917], растворов и щелоков [166, 267, 523, 697, 1096, 2828], биологических [1131, 2556] и других объектов [17, 541, 561а, 645, 1185, 1276, 1347, 1431, 1962, 2412, 2976]. [c.111]

Поляков Г И К вопросу о количественном определении калия М, 1928 [c.185]

III Количественное определение калия Химические методы [c.255]

Хлорная кислота и перхлораты находят широкое применение в аналитической практике. Хлорная кислота используется при количественном определении калия осаждением в виде малорастворимой соли — перхлората калия. Как сильный окислитель хлорная кислота используется для окисления и разрушения органических веществ (влажное сожжение), для окисления руд. Кроме того, хлорная кислота применяется в качестве растворителя, как среда для неводного титрования, для разрушения протеинов при биологических анализах, а также как добавка к электролиту в гальванотехнике п при электролитической обработке металлов. [c.426]

Помимо перечисленных выше основных потребителей, хлорная кислота и ее соли применяются в небольших количествах в самых разнообразных отраслях народного хозяйства они широко используются в аналитической химии (например, при количественном определении калия в виде малорастворимого перхлората калия), в фотографии в качестве сенсибилизирующих добавок, как сильные осушающие средства и для других целей. Хлорная кислота как сильный окислитель используется для окисления и разрушения органических веществ (влажное сожжение), для окисления руд ее применяют также в качестве растворителя, среды для неводного титрования, для разрушения протеинов при биологических анализах, как добавка к электролиту в гальванотехнике и при электролитической обработке металлов. [c.75]

Грищенко Е. Д. Способы количественного определения калия в биологических объектах. Успехи совр. биологии, 1952, 33, вып. 1, с. 33—46. Библ. с. 44—46. 3670 [c.149]

В дальнейшем в качестве примеров анализа методом измерений естественной радиоактивности будут рассмотрены некоторые способы количественного определения калия и тория. Эти элементы выбраны потому, что калий представляет собой пример естественного радиоактивного элемента, имеющего в основном [c.73]

Фотометр пламенный лабораторный ФШ1-1 — фильтровый фотометр для количественного определения калия, натрия и кальция в растворах источником возбуждения спектров служит пламя горючей смеси пропан — бутан — воздух. Для выделения спектральных линий определяемых элементов испольг-зуют интерференционные светофильтры с максимумами светопоглощения (нм) для калия 785, кальция 622 и натрия 589. Мешающие излучения поглощаются адсорбционными светофильтрами. Продолжительность одного измерения около 30 с. В пламенном фотометре ФПЛ-1 фотоприемником является фотоэлемент Ф-9, а выходной сигнал фиксируется стрелочным амперметром М-266-М. Нижние пределы определеиия для калия и натрия 0,5 мкг/мл (или 5 10 %), а для кальция 5 мкг/мл (5 10" %). Определения вьтолняют по градуировочным графикам. [c.375]

Содержание воды и отношение К Мо в осадке подвержено колебаниям. Вследствие этого некоторые авторы считают вообще невозможным количественное определение калия в виде фосфоромолибдата [2605]. При вычислениях пользуются эмпирическим фактором пересчета на калий, который находят путем параллельного анализа стандарта с известным содержанием калия. Положительная сторона метода — возможность определения (или хотя бы выделения) калия в объектах с небольшим содержанием соли этого элемента. Определению мешают соли аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия, органических оснований, дающих малорастворимые соединения с этим реагентом. Гравиметрическое определение калия в виде фосфоромолибдата описано в ряде работ [1388, 2469, 2848]. [c.48]

В литературе имеется очень много работ, касающихся аналитической химии калия. Здесь мы только сошлемся на обзорные статьи [158, 442, 727, 730, 900, 1117, 1445, 1461, 1501, 1563, 1723, 1841, 1867, 2130, 2337, 2355, 2600, 2627, 2824, 2853]. В некоторых обзорах рассматривается применение отдельных реагентов, чапример, -нитрокобальтиата натрия [280, 2725], натрий-бортетрафенила [544, 584, 694, 903, 1425, 1775, 1831, 2323, 2681, 2698], других органических реагентов [731] или описываются методы определения калия в наиболее важных объектах — биологических материалах [143, 1864, 2142], удобрениях [1089], почвах [858]. Для ускорения вычислений при количественных определениях калия и уменьшения возможности арифметических ошибок опубликованы специальные таблицы [84, 1142, 1360, 2439] и номограммы [6]. [c.11]

Из положительных сторон этого способа можно отметить негигроскопичность осадка [625], сравнительно небольшой фактор пересчета, простоту методики. Несмотря на ряд недостатков, гравиметрический хлороплатинатный метод относится к наиболее точным способам количественного определения калия. [c.37]

При исследовании металлорганических соединений Виттиг с сотрудниками [58—60] обнаружил, что натриевая и литиевая соли тетрафенилборной кислоты Н[В(СвН5)4] являются прекрасными реактивами для открытия и количественного определения калия, цезия, рубидия и аммония. В то время как натриевая и литиевая соли в воде хорошо растворимы, соли остальных щелочных металлов отличаются исключительно малой растворимостью, которую можно приравнять к растворимости хлорида серебра. [c.147]

В. Если осаждать нитрокобальтиатом натрия в присутствии AgNOa, то выпадающий осадок содержит серебро, соединению приписывают формулу K2Ag[ o (NOa e] [2730] Это соединение отличается меньшей растворимостью, чем K2Na[ o (Ы02)б], и большим молекулярным весом оба эти фактора благоприятно отражаются на точности количественного определения калия [c.46]

Выше приводились некоторые методы выделения и одновременного количественного определения калия и натрия без их предварительного разделения Выделение производится чаще всего в виде хлоридов (стр. 24) или сульфатов (стр. 26). В ряде случаев знание суммарного количества калия и натрия оказывается недостаточным и возникает вопрос о дополнительном раздельном определении калия и натрия. Это можно сделать следующими способами прямым определением калия (навеску смеси солей растворяют, в полученном растворе определяют калий осаждением в виде перхлората, хлороплатината, нитрокобальтиата и других солей с гравиметрическим, титриметриче-ским, фотометрическим окончанием) косвенными методами, к описанию которых мы переходим, [c.87]

Определение калия с помощью хлорной кислоты. В I83I г. Серулля опубликовал сообщение о чувствительном методе отделения и определения калия с помощью хлорной кислоты. В дальнейшем благодаря усовершенствованиям, внесенным последующими исследователями, этот метод стали применять для количественного определения калия. Он основан на нераствори- [c.119]

Подробности применения перхлоратов для количественного определения калия даны в большинстве учебников по аналитической xимии Моррис опубликовал весьма полный обзор, посвященный этому методу. [c.120]

В чем заключается принцип количественного определения каль-1ЩЯ лактата в антигриппине Приведите уравнения реакций, грамм-эквивалент, расчетную формулу. [c.159]

Изотопный состав калия всегда постоянен независимо от его местонахождения [20], и Р-излучение К можно использовать для количественного определения калия в его солях или растворах, содержащих калий. Подобные методы представляют интерес для промышленности добычи калийных солей, цементной промышленности и других отраслей промышленности, использующих калийные соли. Благодаря простоте и быстроте радиометрического определения эти методы могут быть использованы для промышленного экспресс-анализа. По Гюбели и Штаммбахеру [10], в области насыщения наблюдается экспоненциальная зависимость скорости счета от плотности раствора. Эта зависимость выражается уравнением [c.362]

Сергеенко П. С. О количественном определении калия при помощи свинец [c.160]

Это желтое кристаллическое вещество, растворимое в воде. Применяется в аналитической практике под названием калигност для количественного определения калия, рубидия и цезия. С ионами этих элементов калигност образует нерастворимые осадки. [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология