Хлорная кислота окислитель

Все кислородные кислоты хлора обладают окислительными свойствами. Особенно сильным окислителем является хлорноватистая кислота, поскольку она очень склонна к распаду с образованием свободного кислорода. Самой прочной из кислородных кислот хлора является хлорная кислота, но и она обладает сильными окислительными свойствами в концентрированных растворах. [c.65]

Окисление железа (И) в железо (III) может быть осуществлено в щелочной среде большинством окислителей и кислородом воздуха, а в кислой среде — азотной и хлорной кислотами и кислородом воздуха. Ионы марганца окисляются различными окислителями, образуя окрашенные анионы различных степеней окисления марганца. Восстановители в кислой среде восстанавливают соединения марганца, хрома, железа и висмута из их высших степеней окисления до соединений низших степеней окисления, Bi -ионы могут восстанавливаться до металлического состояния. [c.39]

При практическом определении энтальпий образования ионов наряду с использованием реакции растворения металла в кислоте по схеме (Х.39) применяются и многие другие реакции, такие, как, например, взаимодействие металла с кислотой в присутствии окислителя, растворение кристаллической соли и т. д. Одним из примеров прямого калориметрического исследования реакции типа (Х.39) является определение энтальпии образования иона Мд +. С этой целью были определены тепловой эффект растворения металлического магния в водном растворе хлорной кислоты при 298,15 К и теплоты разведения участников реакции. Процесс растворения протекал по схеме [c.194]

Концентрированную хлорную кислоту и ее соли, перманганат калия, пероксиды металлов, а также другие окислители не разрешается хранить вместе с серой, фосфором, углем и другими восстановителями. [c.13]

Совершенно недопустимо растирать н смешивать различные органические вещества с хлоратами, перманганатами И пероксидами металлов, а также другими окислителями. Кроме того, нельзя забывать о том, что пары хлорной кислоты при соприкосновении с органическими веществами, а также различными маслами сильно взрываются, а сами перхлораты тяжелых металлов также могут взрываться, иногда без видимой для этого причины. Крайне взрывоопасными являются также азиды тяжелых металлов и серебра, ацетилениды серебра и меди. [c.13]

Безводная хлорная кислота — сильный окислитель. Элементарный фосфор и сера окисляются ею до фосфорной и серной кислот [46]. Иод окисляется хлорной кислотой, бром, хлор, а также бромистый и хлористый водород не взаимодействуют с хлорной кислотой даже при нагревании [47, 48]. [c.425]

В качестве окислителей применяют йодноватую кислоту, дымящую серную кислоту, азотную кислоту и перхлорат серебра. В качестве веществ, связывающих иодистоводородную кислоту с образованием соли, применяют окись ртути, щелочи, калиевые соли слабых кислот и буру. Иод применяют главным образом в виде растворов в метиловом или этиловом спирте или в водном растворе иодистого калия. Для удаления избытка иода из реакционной смеси используют водный раствор иодистого калия, щелочь или ртуть. Избыток иодистого водорода можно окислить в иод перекисью водорода, а затем удалить иод одним из описанных выше способов или отогнать его с водяным паром . Описание общих методов непосредственного иодирования см. . Органическое соединение, подлежащее иодированию, растворяют в эфире или бензоле и действуют смесьЮ иода и перхлората серебра последнее служит для связывания йодистого водорода. Этот метод дает хорошие результаты даже при низких температурах. Для связывания выделяющейся хлорной кислоты применяют карбонаты кальция или магния. По этому методу из толуола в темноте и при низкой температуре получают иодтолуол, на свету же иод вступает в боковую цепь. [c.179]

Соли хлорноватой кислоты — хлораты. Это — бесцветные, твердые вещества, при обыкновенной температуре очень устойчивые, хорошо растворяются в воде, являются окислителями, однако более слабыми, чем гипохлориты. При умеренном нагревании этих солей происходит реакция диспропорционирования, сопровождающаяся образованием перхлората — соли хлорной кислоты МеСЮ [c.608]

В хлорной кислоте содержится 64% кислорода. В ряду кислородных кислот хлора это наиболее сильная и устойчивая кислота. Ее применяют в гальванотехнике, фотографии, в некоторых гальванических элементах и как окислитель. Хлорнокислые соли (перхлораты) используют в пиротехнике и в технологии взрывчатых веществ. Перхлорат магния применяют как осушающее вещество. [c.427]

Хлорную кислоту используют как окислитель в агрохимическом и почвенном анализе. [c.398]

Хлорная кислота и ее соли, называемые перхлоратами, являются сильными окислителями. Хлорная кислота — одна из самых сильных неорганических кислот. [c.158]

Электрохимический ряд напряжений имеет большое значение в аналитической химии, так как по взаимному расположению металлов в ряду судят о возможности осуществления окислительно-восстановительного процесса с участием того или иного металла. Металлы вытесняют из растворов солей другие металлы, стоящие в ряду напряжений правее первых, например Ре"+Си- Ре-++Си . Металлы, расположенные левее, не вытесняются металлами, расположенными правее. Металлы, стоящие слева от водорода, растворяются в разбавленных неокисляющих кислотах — таких, как соляная, серная, уксусная, вытесняя из них водород. Металлы, расположенные справа от водорода, в таких кислотах не растворяются. Их можно растворить в кислотах-окислителях — азотной, хлорной, горячей концентрированной серной и др. [c.153]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

Значительно расширяется круг возможных объектов исследования при использовании в качестве растворителя хлорной кислоты с добавкой окислителя, например пероксида водорода. В таких растворах с большой скоростью происходит растворение многих металлов, образующих в качестве продукта реакции простые аква-ионы. Возможные осложнения основной реакции за счет побочных процессов необходимо предусматривать и контролировать. По тепловому эффекту растворения металла в хлорнокислых растворах пероксида водорода были определены, например, стандартные энтальпии образования ионов В13+, РЬ +, Со +, Рез-ь и др. Определенными достоинствами обладает также реакция растворения оксида металла в хлорной кислоте, часто используемая в [c.202]

Атом любого элемента следует рассматривать как систему, способную возбуждаться и переходить в новое состояние, определяемое квантом поглощенной энергии. Это состояние атома создает новое расположение электронов, переход которых на следующий подуровень или уровень означает поглощение энергии, а возвращение в исходное состояние — релаксация — сопровождается выделением энергии. Время жизни возбужденного атома чрезвычайно мало (10 —10 с), однако если атом, находясь в возбужденном состоянии, образует новые связи (вступает в химическое соединение), то в таком случае это состояние атома может сохраняться неопределенно долго. При больших энергиях возбуждения полученное соединение будет иметь свойства окислителя (например, перманганат калия, хлорная кислота и т. д.). [c.54]

Соли хлорной кислоты так же, как и хлорная кислота, — соединения, богатые кислородом. Многие перхлораты в отличие от хлорной кислоты обладают достаточной стабильностью. Такие соли, как перхлораты щелочных металлов и, главным образом, перхлорат аммония широко используются в качестве окислителей для ракетных топлив и в пиротехнике. Перхлораты щелочноземельных металлов обладают высокой гигроскопичностью, поэтому они обычно не применяются ни в ракетной технике, ни для пиротехнических целей. Перхлорат магния широко используется как очень эффективный осушитель. [c.432]

Хлорная кислота принадлежит к числу наиболее сильных минеральных кислот. Она представляет собой весьма эффективный окислитель. Хлорная кислота используется для окисления органических и неорганических соед(инений, -при обработке руд, в аналитической химии, гальванопластике, для получения перхлоратов и в других областях. [c.190]

Бромная кислота не выделена в индивидуальном состоянии, по силе близка к H IO4, но значительно менее устойчива, а потому является более сильным окислителем, чем хлорная кислота. Существование бромной кислоты впервые удалось доказать только в 1968 г. Перброматы по свойствам похожи на перхлораты. [c.369]

Бор. Растворяется в кислотах-окислителях в концентрированных азотной и серной, а также в хлорной при нагревании до белого дыма. Сплавляется с едкими щелочами, образуя метабораты. [c.343]

Хлорная кислота и перхлораты находят широкое применение в аналитической практике. Хлорная кислота используется при количественном определении калия осаждением в виде малорастворимой соли — перхлората калия. Как сильный окислитель хлорная кислота используется для окисления и разрушения органических веществ (влажное сожжение), для окисления руд. Кроме того, хлорная кислота применяется в качестве растворителя, как среда для неводного титрования, для разрушения протеинов при биологических анализах, а также как добавка к электролиту в гальванотехнике п при электролитической обработке металлов. [c.426]

Из всех солей хлорной кислоты наибольшее распространение получил перхлорат аммония, используемый в качестве окислителя и составляющий около 75 вес. % смесевых твердых ракетных топлив [5, 7]. [c.448]

Хлорная кислота H IO4 — бесцветная, сильно дымящая па воздухе жидкость, затвердевающая при —112 °С. Ее перегоняют под уменьшенным давлением без разложения. Безводная H IO4 малоустойчива и взрывоопасна, ее водные растворы вполне стабильны. Хлорная кислота — самая сильная из минеральных кислот, однако в отличие от других кислородных кислот хлора, брома и иода она обладает при обычных температурах значительно меньшей окислительной способностью. В водных растворах H IO4 ие является окислителем. В ряду кислородных кислот хлора наблюдается [c.346]

Окислением комплексов состава MU+ (где M +— o +, u +, Ag + и Hg2+) получены макроциклические соединения со степенью окисления центрального атома -f3 В качестве окислителей в таких реакциях обычно используют кислород, хлорную кислоту, пероксид водорода, галогены [c.69]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

С увеличением степени окисленности хлора устойчивость его кислородных кислот растет, а их окислительная способность уменьшается. Гаиболее сильный окислитель — хлорноватистая кислота, наименее сильный — хлорная кислота. [c.370]

Важнейшие окислители в химическом анализе — галогены, перхлорат, хлорная кислота, бромат, иодат, азотная кислота и ее соли, перманганат калия, дихромат калия, перекись водорода, перекись натрия, двуокись свинца, пероксодисульфат амдюиия. Перекись водорода, азотистая кислота и ее солг могут быть и окислителями и восстановителями. [c.151]

ХЛОРНАЯ КИСЛОТА НСЮ4—самая сильная одноосновная кислота (в водном растворе), безводная — сильный окислитель, взрывоопасна. X. к. и ее соли—хлораты—сильные окислители. Большинство органических веществ реагируют с X. к. со взрывом или самовоспламеняясь. Концентрированную X. к. широко используют в аналитической химии для окисления органических веществ, для растворения сталей и др. [c.277]

Бромная кислота не выделена в индивидуальном состоянии, по силе близка к H IO4, но значительно менее устойчива, а потому является более сильным окислителем, чем хлорная кислота. Перброматы по свойствам похожи на перхлораты. [c.471]

ХЛОРНОВАТАЯ КИСЛОТА H IO3 — сильная одноосновная кислота, существующая только в водных растворах. Солн X. к.— гипохлораты, сильные окислители, в смеси с восстановителями взрывоопасны. Концентрированная X. к. нестойкая и разлагается с выделением хлора и кислорода, превращаясь з хлорную кислоту [c.277]

Окислительные свойства кислот хлора и их солей ослабевают в ряду НСЮ—НСЮ2—НСЮз—НСЮ4. Так, хлорная кислота и перхлораты в растворах — слабые окислители, в то время как хлорноватистая кислота и гипохлориты проявляют сильные окислительные свойства. [c.124]

Получены перброматы и других щелочных и щелочно-земельных металлов. Перброматы менее реакцнонноспособны, чем перхлораты, Бромная кислота НВгО,— сильная одноосновная кислота. В водных растворах HBrOi устойчива до 55%-ной концентрации (6М). Летучесть ее меньше, чем летучесть хлорной кислоты. Бромная разбавленная к1гслота является медленно действующим окислителем. [c.347]

Хлорная кислота при концентрации ниже 77% обладает слабой окислительной способностью, но выше 77% хлорная кислота является самым силыгым окислителем из кислородных кислот хлора (например, бумага или вата при соприкосновении с такими растворами НСЮ4 воспламеняются). [c.279]

Иэ приведенных схем видно, что самым сильным восстановителем является здесь хлористый водррод (хлор в степени окисления С1 больше не может принимать электроны), самым сильным окислителем — хлорная кислота НСЮ4 (степень окисления хлора С1 +)< Заметим, что все кислородные кислоты хлора являются сильными окислителями, причем часто их окислительная способность в большой степени зависит от условий протекания реакции. Так, показано, что хлорная кислота при концентрации ниже 77% обладает слабой окислительной способностью, но при концентрации выше 77% хлорная кислота является исключительно сильным окислителем (самым сильным из кислородных кислот хлора). Так, например, бумага или вата при соприкосновении с такими растворами НСЮ4 воспламеняется. [c.410]

Ионы открывают строго специфической реакцией с хлорной кислотой, причем образуется белый неплотный осадок перхлората калия K IO4, более заметный, если реакцию проводить на стекле. Кроме того, ионы калия можно обнаружить при помощи реакции с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия (стр. 192), соблюдая определенные условия проведения реакции, а именно для удаления ионов аммония, мешающих реакции, прокипятите небольшой объем раствора с небольшим избытком гидроксида натрия. После улетучивания аммиака осадок отфильтруйте. Фильтрат будет окрашиваться фенолфталеином в розовый цвет из-за избытка гидроксида натрия. Прибавляйте по каплям к фильтрату из пипетки разбавленную соляную кислоту до исчезновения окраски. Реакцию с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия проводите в среде, близкой к нейтральной. Окислители или восстановители, реагирующие с реактивом, должны отсутствовать. Пользуются свежеприготовленным раствором реактива. К 2—4 каплям фильтрата добавьте каплю реактива. В присутствии ионов калия образуется желто-коричневый осадок. Потирание палочкой о стенки пробирки способствует образованию осадка. [c.290]

Перхлораты в оТоТпчие от хлорной кислоты обладают достаточной устойчивостью, однако также являются сильными окислителями и образуют взрывчатые смеси с легкоокисляющимися веществами. Перхлораты представляют собой кристаллические вещества, большинство пз которых легко растворимо в воде. Некоторые свойства солей хлорной кислоты приведены ниже [c.163]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Трансаргоноидные оксисоединения серы устойчивее соответствующих соединений хлора, а соединения фосфора еще устойчивее. Хлорная кислота и перхлораты являются сильными окислителями, тогда как серная кислота и сульфаты слабые окислители, а фосфорная кислота и фосфаты еще слабее. Это различие в свойствах соответствует значениям электроотрицательности х=3 для С1, 2,5 для S, 2,1 для Р, причем Ах (относительно кислорода) равно 0,5 для С1, 1,0 для S, 1,4 для Р. Приведенные ниже характерные значения теплот реакции отражают увеличение значений Ах [c.215]

Перхлораты (хлорнокислые соли) — соли хлорной кислоты НСЮ4, напр, перхлорат калия КС104, применяют как окислитель, для приготовления взрывчатых веществ и др. [c.99]

С. 53]. По одной из таких схем, кислые растворы после отстаивания нейтрализуют щелочью и добавляют окислитель (хлорную известь). Осадок гидроокисей железа и других металлов отфильтровывают, а из раствора на ионообменных колонках адсорбируют рений. Смолу сначала отмывают от молибдена раствором едкого натра, а затем элюируют рений хлорной кислотой. Из элюата, пропуская НгВ, осаждают сульфид рения. Действием на сульфид аммиака и пергидроля в качестве окислителя получают смесь ЫН4Ке04 и (НН4)2504, которую разделяют кристаллизацией [101]. [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология