Вещество соляное также соль

Для очистки посуды химическими методами чаще всего применяют хромовую смесь, перманганат калия, смесь соляной кислоты и перекиси водорода, серную кислоту, растворы щелочей. Хромовая смесь является сильным окислителем и используется для мытья посуды, загрязненной смолистыми и другими нерастворимыми в воде веществами, однако ее не употребляют для удаления продуктов перегонки нефти, а также солей бария, так как последние образуют трудноудаляемый осадок сернокислого бария. При работе с хромовой смесью следует соблюдать осторожность, так как она действует на кожу и одежду. Для приготовления хромовой смеси берут концентрированную серную кислоту и добавляют 5 вес.% в расчете на кислоту тонкоизмельченного двухромовокислого калия, который растворяют осторожным нагреванием этой смеси в фарфоровой чашке или фарфоровом стакане. После мытья хромовой смесью посуду ополаскивают водой, а затем наливают до /з объема сосуда подогретую на горячей водяной бане до 45—50°С хромовую смесь и смачивают ею стенки сосуда. Слив-всю смесь обратно в тот же сосуд, в котором она хранится, промывают посуду теплой водой. Признаком непригодности хромовой смеси для мытья служит изменение ее цвета ск темно-оранжевого до темно-зеленого. [c.24]

Сульфокислоты (или сульфоновые кислоты) являются такими же сильными кислотами, как азотная или соляная. Они (так же, как и их соли) хорошо растворимы в воде. Как сами кислоты, так и многие их производные используются в промышленности красителей, в качестве поверхностно-актийных веществ, а также Промежуточных продуктов для разнообразных синтезов. Сульфирование ароматических соединений, наряду с нитрованием и галогенированием, является очень важной реакцией синтетической химии. Успешное применение нашла также обратная реакция процесс десульфирования. Химией ароматических сульфокислот занимаются уже более 100 лет, и за это время проведено большое число исследований [1]. Однако среди них очень мало работ, посвященных физико-химическим свойствам сульфокислот и их производных, а также механизмам реакций. Наиболее подробно изучены реакции десульфирования сульфокислот и их солей, а также гидролиз эфиров и хлорангидридов сульфокислот. [c.447]

Многие кислоты имеют большое значение для народного хозяйства. Так, серная и азотная кислоты в больших количествах расходуются на производство минеральных удобрений. Серную кислоту применяют для получения почти всех других кислот, различных солей, а также для очистки продуктов перегонки нефти. Азотная кислота играет очень важную роль в производстве искусственного волокна, лаков, красителей, взрывчатых веществ. Соляная кислота находит применение в технологии кожевенного производства, пищевой промышленности и во многих других производствах. [c.68]

Для поддержания пластового давления и увеличения дебита скважин также часто используют попутный нефтяной газ, нагнетаемый компрессором в сводовую часть залежи. Дебит скважин может уменьшиться и вследствие засорения призабойной зоны частицами породы или отложения в порах пласта асфальто-смолистых веществ нефти или солей из пластовой воды и т.д. В таких случаях для увеличения проницаемости пласта применяют методы гидравлического разрыва (при 50 МПа) или торпедирования пласта, организации подземных ядерных взрывов, а также химической (соляной или серной кислотой, поверхностно-активными веществами) и термической (подачей горячего газа или перегретого водяного пара) обработкой призабойной зоны. Для борьбы с парафиноотложением на нефтепромысловом оборудовании стали применять специальные (депрессор-ные) присадки, препятствующие росту кристаллов парафина. [c.36]

Трудно найти крупную отрасль народного хозяйства, в которой. не потреблялась бы в тех или иных количествах серная кислота или произведенные из нее продукты. Крупнейшим потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений суперфосфата, сульфата аммония и др. В Советском Союзе на минеральные удобрения расходуется свыше половины всей производимой серной кислоты. Многие кислоты (например, фосфорная, уксусная, соляная) и соли производятся в значительной части с помощью серной кислоты. Серная кислота широко применяется в производстве цветных и редких металлов. В металлообрабатывающей промышленности серную кислоту или ее соли применяют для травления стальных изделий перед их лужением, никелированием, хромированием и т. д. Значительные количества серной кислоты затрачиваются на очистку нефтепродуктов. Получение ряда красителей (для тканей), лаков и красок (для зданий и машин), лекарственных веществ и некоторых пластических масс также основано на применении серной кислоты. С помощью серной кислоты производятся этиловый и другие спирты, некоторые эфиры, синтетические моющие средства, ряд ядохимикатов для борьбы с вредителями сельского хозяйства и сорными травами. Разбавленные растворы серной кислоты и ее солей применяют в производстве искусственного шелка, в текстильной промышленности для обработки волокна или тканей перед их крашением, а также в других отраслях легкой промышленности. В пищевой промышленности серная кислота применяется при получении крахмала, патоки и ряда других продуктов. Транспорт использует свинцовые сернокислотные аккумуляторы. Наконец, серная кислота используется в процессах нитрования при производстве большей части взрывчатых веществ. [c.200]

Электрохимическое коагулирование практикуется не только для выделения из воды твердых дисперсных примесей, но и эмульгированных веществ, а также растворенных газов (кислород, сероводород, хлор), фенолов, радиоактивных и поверхностно-активных веществ Кроме того, как отмечено в гл. 1П, анодным растворением металлов в растворах поваренной соли, соляной и серной кислот получают хлориды и сульфаты алюминия и железа, используемые в качестве коагулирующих растворов. В связи с этим исследования по анодному растворению металлов, начатые еще в конце прошлого века, расширяются. [c.245]

При работе с микроколичествами вещества взаимного влияния солей на интенсивность излучения удается избежать. Присутствие соляной кислоты сильно ослабляет интенсивность линий калия, кальция, стронция. Интенсивность излучения кальция заметно уменьшается от присутствия в растворе фосфатов, сульфатов, а также солей титана и алюминия. [c.197]

Значительное количество соляной, азотной и серной кислот, а также солей кальция, свинца и трехвалентного железа мешает осаждению сернокислого бария, поэтому указанные вещества предварительно удаляют. Для удаления избытка летучих кислот раствор выпаривают с небольшим избытком серной кислоты, при этом барий вместе с кремневой кислотой, свинцом и частью кальция переходит в нерастворимый осадок, который отфильтровывают и обрабатывают фтористоводородной кислотой, благодаря чему достигается разложение силикатов и полное удаление двуокиси кремния. [c.273]

В качестве катализаторов используются кислые вещества — соляная, серная, уксусная, щавелевая, молочная кислоты, контакт Петрова, а также аммонийные соли сильных кислот. Скорость отверждения зависит от природы отвердителя, его количества и температуры отверждения. При pH=6—5,5 смолы отверждаются при повышенной температуре, при рН=3—5 отверждение происходит при нормальной температуре . [c.144]

Хром не изменяется и не тускнеет во влажной атмосфере, на него не действуют многие кислоты, как, например, уксусная, лимонная и ряд органических кислот, также сероводород не действуют на него и щелочи, аммиак, растворы многих солей и органические вещества. Соляная н серная кислоты растворяют хром. [c.222]

Эмалированная химически стойкая аппаратура уже в течение ряда лет находит широкое применение в различных отраслях народного хозяйства и особенно в химической промышленности для процессов хлорирования и нитрации, в производстве органических, фармацевтических и анилинокрасочных продуктов, синтетического каучука, в производстве взрывчатых веществ, а также в пищевой промышленности. Аппаратура, покрытая кислотоупорной эмалью, обладает стойкостью по отношению к минеральным и органическим кислотам различных концентраций, солям, газовым средам и др. В разбавленных растворах минеральных кислот (соляная кислота концентрацией до 6% серная, азотная и фосфорная кислоты концентрацией до 15%) эмалевое покрытие устойчиво при температурах их кипения. [c.367]

Таким образом, из трех веществ, взятых для диазотирования, — амина, нитрита натрия и минеральной кислоты (соляной или серной) — образуются также три вещества — диазосоединение, натриевая соль кислоты и вода. [c.41]

Эпоксидные смолы после отверждения весьма устойчивы к коррозионному действию многих химических реагентов. Опи противостоят воздействию соляной кислоты, разбавленной серной кислоты, растворов щелочей, воды и растворов неорганических солей вплоть до температуры 90° С. Из органических веществ спирты, хлорированные углеводороды, ароматические и алифатические углеводороды, а также фруктовые соки ие оказывают влияния на эти смолы. При действии серной кислоты концентрации более 50%, азотной кислоты концентрации более [c.407]

Сульфокислоты. Низкомолекулярные сульфокислоты обычно кристаллизуются из воды в виде гидратов и представляют собой расплывающиеся на воздухе, легкоплавкие, бесцветные твердые вещества. Кислоты растворимы в воде, как правило, лучше, чем их соли, они хуже растворимы в водных растворах минеральных кислот, чем в чистой воде, и в большинстве случаев могут быть выделены путем разбавления реакционной смеси небольшим количеством воды. Очистка сульфокислот посредством перекристаллизации из концентрированной соляной кислоты также дает хорошие результаты. В тех случаях, когда при сульфировании получается смесь изомерных кислот, может оказаться целесообразным произвести очистку кислоты в виде ее хлорангидрида, а затем перевести его путем гидролиза обратно в кислоту. [c.197]

Вторым важным и очевидным требованием для первой группы методов является отсутствие других компонентов, которые дают в этих же условиях продукт реакции, обладающий аналогичными физическими свойствами. Так, наиример, в присутствии ионов железа наряду с гидроокисью алюминия будет осаждаться также гидроокись железа. По весу полученного после прокаливания вещества нельзя непосредственно вычислить содержание алюминия. Наоборот, присутствие веществ, хотя и реагирующих сданным реактивом, но не дающих аналогичных по физическим свойствам продуктов, не мешает выполнению определения (отличие от второй группы методов, см. стр. 24). Так, например, в растворе соли алюминия может присутствовать соляная кислота хотя она реагирует с гидроокисью аммония, но получающийся продукт реакции растворим и поэтому (при введении достаточного избытка реактива) не мешает определению. [c.23]

В 1648—1660 гг. И. Глауберу удалось выделить различные соли. Нагревая в перегонном кубе смесь хлорида натрия или селитры с серной кислотой, он получил концентрированные соляную и азотную кислоты. При этом образовалась также соль Na2S04 10H20 (глауберова соль), которая нашла широкое применение в медицине. Открытие минеральных кислот позволило использовать их для растворения и разделения труднорастворимых веществ, прежде всего металлов. [c.22]

Кривая титрования раствора ЫН40Н соляной кислотой (см. рис. 48), подтверждает, что буферным действием обладают также смеси слабых оснований с их солями, в данном случае ЫН40Н ЫН4С1, так как и здесь участок кривой титрования,, отвечающий присутствию этих веществ в растворе, будет пологим. Величина pH подобных смесей вычисляется по формуле [c.281]

Для очистки посуды химическими методами чаще всего применяют хромовую смесь, перманганат калня, смесь соляной кислоты и перекиси водорода, серную кислоту, растворы щелочей. Хромовая смесь является сильным окислителем и, используется для мытья посуды, загрязненной смолистыми и другими нерастворимыми в воде веществами, однако хромовую смесь не употребляют для удаления продуктов перегонки нефти, а также солей бария, так как последние образуют трудноудаляемый осадок сернокислого бария. При работе с хромовой смесью следует соблюдать осторожность, так как она действует на кожу и одежду. Для приП готовления хромовой смеси берут концентрированную серную кислоту и добавляют 5% от веса кислоты тонко измельченного двухромовокислого калия, который растворяют осторожным нагреванием этой смеси в фарфоровой чашке. — После мытья хромовой смесью посуду ополаскивают водой, а затем наливают до 7з объема сосуда подогретую на горячей [c.26]

Определение в виде сульфата свинца. Как уже было указано, от 1 еле-ние свинца в виде его сульфата в разбавленном сернокислом растворе не является точно количесгвенным. Прибавление спирта понижает растворимость сульфата свинца, но одновременно загрязняет осадок такими элементами, как серебро, висмут или кальций. Растворимость сульфата свинца увеличивается в присутствии соляной, азотной или хлорной кислот. Кроме того, следует помнить, что ацетаты, как и вообще органические вещества, а также и некоторые катионы (стр. 258), мешают осаждению. Соли щелочных металлов, особенно калия, склонны образовывать с сульфатом свинца двойные соли аналогично тому, как это наблюдается для сульфата бария (стр. 798). При выполнении точных анализов лучше освободить растворы от мешающих определению элементов перед осаждением сульфата свинца, чем пытаться очистить осадок РЬЗО . [c.262]

Этот метод не рекомендуется для фосфатов алюминия и железа, а также для веществ, содержагцих эти соли в качестве примесей. Фосфаты алюминия и железа могут быть растворены в соляной кислоте и затем определены по методу, изложенному в главе 12. 6. [c.235]

Следствием образования малоионизированных веществ являются также процессы вытеснения слабых кислот из их солей сильными кислотами или слабых оснований сильными щелочами. Так, если на раствор ацетата натрия Hs OONa подействовать раствором НС1, то большая часть Н+-иопов соляной кислоты будет сейчас же связана СНзСОО -ионами в неионизированные молекулы слабой уксусной кислоты [c.183]

Однако алхимики накопили много важных эмпирических данных. Они открыли и описали ряд новых простых веществ и соединений фосфор, мышьяк, висмут, многие соли, соляную и азотную кислоты, играющие огромную роль в современной химической промышленности. Алхимики впервые применили царскую водку (смесь азотной и соляной кислот) для растворения серебра с целью отделения его от золота и т. д. Поскольку отдельные вещества имеют специфическую окраску, обладают характерным запахом (сера, хлор, эфиры, аммиак и т. д.), то в первую очередь описывались эти непосредственно воздействующие на органы чувств свойства веществ, а также такие, как агрегатное состояние, форма кристаллов или аморфность и т. д. В 1669 г. немецкий алхимик Бранд, прокаливая сухой остаток нынаренной человеческой мочи, наблюдал его зеленое свечение в темноте. Это способное к свечению вещество получило название носитель света , или по-гречески фосфор . Так же чисто случайно, эмпирически, во время безуспешных попыток [c.287]

Хлорид натрия — Na l, молекулярная масса 58,44, встречается в природе в виде растворов или кристаллических отложений. Чистая каменная соль бесцветна. Примеси глины придают ей серый оттенок, коричневые и желтые тона каменной соли обусловлены примесью соединений железа, черная и бурая окраска — примесями органических веществ. Встречается также каменная соль, окрашенная в розовый, синий, фиолетовый и другие цвета. Синюю и фиолетовую окраски объясняют воздействием излучения радиоактивных примесей, находящихся в соляных месторождениях [18]. При прокаливании окрашенной соли ее цвет обычно- исчезает, а растворы этой соли обычно бесцветны. [c.33]

Прочие соединения нафталина с азотноватой кислотой дают также своеобразные органические основания. Так, например, нитронафталеза дает основание, кристаллизующееся в мелких красных иглах и образующее с соляной кислотой соль в виде белых чешуек. Об этих основаниях, так же как и о продуктах воздействия сероводорода на разные другие вещества, я буду говорить в другой статье [c.41]

Для прямого активирования ионными растворами чаще всего используют Pd b (0,5—2 г/л) в соляной кислоте, в растворах хлоридов, в которые вводят различные буфферирующие добавки (ацетаты, бораты, фосфаты), органические кислоты, органические растворители и полимерные вещества. Предложено также использовать комплексные соединения Pd и других каталитически активных металлов с органическими лигандами, а также щелочные растворы. Используют и растворы солеи Pd [c.68]

Серная кислота Н ЗО является одним из важнейших продуктов химической промышлен-пости. Ее используют в производстве минераль-]1ых удобрений, минеральных солей и кислот (соляной, фосфорной, плавиковой и др.), все-возмои Ных органических продуктов, дымообразующих и взрывчатых веществ, а также в нефтяной, целлюлозпобумажной, фармацевтической промышленности, машиностроении, цветной металлургии, легкой и пищевой промышленности, сельском хозяйстве и т. д. [c.35]

Химические свойства. Винипласт стоек (в пределах до 40 С) к действию следующих веществ соляной кислоты любой концентрации, серной до 90 /о, азотной до 50Р/о, к смеси азотной и серной кислот, мышьяковой до 50 / , бензойной, лимонной и борной кислот любой концентрации, бромной кислоты до 10Р/о, к сухому и влажному хлору и углекислоте, уксусной кислоты до 80 / , муравьиной кислоты до 50"/о, фосфорной кислоты любой концентрации и сернистой кислоты. Винипласт стоек (также в пределах 40° С) к действию щелочей и растворов разных солей щелочи натриевой и калиевой любой концентрации, аммиака сухого, жидкого и водного, хлорной извести, перекиси водорода 10"/о, раствора концентрированного перманганта, раствора разных солей сернокислых, алюминиевых, хлористого цинка, бисульфата кальция, бисульфата натрия, солей свинца, солей угольНой кислоты и хлорного железа. Винипласт стоек к действию озона, кислых и щелочных сточных вод, формальдегида, раствора сероводорода, сухого сероуглерода, растворов фотографических эмульсий, проявителя и закрепителя. [c.132]

Типичными восстановителями являются металлы (железо, цинк, алюминий и др.), а также водород, сероводород, йодоводородная кислота и ее соли, соляная кислота, соли двухвалентного железа и все те вещества, которые содержат в своем составе атомы, находящиеся в низшей степени окисления и, следовательно, способные только повышать свою степень окисления. [c.168]

Все перечисленные условия создаются в кишечнике человека. Слюнные железы не способны продуцировать ферменты, гидролизующие жиры, вследствие чего в ротовой полости заметного переваривания жиров не происходит. В желудке взрослого человека переваривания жиров также не происходит, так как pH желудочного сока близок к 1,5, а оптимум pH среды для действия желудочного липолитического фермента липазы находится в пределах 5,5 —7,5. Следует отметить, что pH желудочного сока у новорожденных детей составляет около 5, что способствует перевариванию эмульгированных триацилглицеринов молока желудочной липазой. В кишечнике происходят нейтрализация соляной кислоты желудочного сока бикарбонатами кишечного сока и эмульгирование жиров. Эмульгирование липидов осуществляется вьщеляющимися в процессе нейтрализации пузырьками СО2 с участием натриевых или калиевых солей желчных кислот — холевой, 7-дезоксихолевой, глицинхолевой, та-урохолевой и др. (см. главу 7) в качестве поверхностно-активных веществ. Желчные кислоты поступают в кишечник из желчного пузыря в составе желчи. Эмульгированию способствуют также соли жирных кислот (мыла), образующиеся при гидролизе липидов. Но основная роль поверхностно-активных веществ в эмульгировании жиров принадлежит желчным кислотам. [c.425]

Поэтому для получения алкилсульфоновой кислоты в чистом виде серную кислоту осаждают рассчитанным количеством хлористого бария и водный раствор сульфоновой кислоты упаривают в вакууме, причем одновременно удаляется соляная кислота. Полностью обезводить сульфоновые кислоты очень трудно, так как они прочно удерживают воду. Если сульфоновая кислота образует хорошо кристаллизующийся гидрат, как это наблюдается для циклогексил- и изобутилмоносульфоио-вой кислот, его можио использовать для выделения вещества в чистом виде. Для очистки можно также перекристаллизовать натриевые соли низкомолекулярных алкилсульфоновых кислот из горячей воды. [c.488]

Общеупотребительные реактивы имеются в любой лаборатории, к ним относится сравнительно небольшая группа химических веществ кислоты (соляная, азотная и серная), щелочи (раствор аммиака, едкие натр и кали), окиси кальция и бария, ряд солей . преимущественно неорганических, индикаторы (фенолфталеин, метиловый оранжевый и др.), а также некоторые органические рас-- творигели (этиловый, или винный, спирт, диэтиловый, или серный,, эфир, и т. п.). [c.23]

Специальный термин химический анализ впервые применил в первой половине XVII в. английский ученый Р. Бойль для обозначения химических реакций, с помощью которых можно открыть одно вещество в присутствии других. Он же описал применение индикаторов — различных природных красителей (лакмус и др.) для распознавания кислот и оснований. Бойль описал также реакции открытия серной и соляной кислот посредством солей кальция и серебра, применил таннин для открытия железа и изучил ряд других реакций. [c.10]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]