Калия соли кристаллические перхлорат

Действие растворимых солей калия. Хлорид калия выделяет из разбавленных растворов хлорной кислоты, а также растворимых перхлоратов белый кристаллический осадок перхлората ка- лия, нерастворимый в минеральных кислотах. [c.545]

Хлорная кислота в нейтральных растворах солей калия осаждает белый кристаллический осадок перхлората калия КСЮ. [c.245]

Растворы солей калия образуют с хлорной кислотой белый кристаллический осадок перхлората калия. [c.81]

К 0,5—1 мл нейтрального раствора соли калия прилейте раствор перхлората натрия или гидротартрата натрия NaH 4H40e. Раствор перемешайте стеклянной палочкой. Наблюдайте выделение белых кристаллических осадков. [c.266]

Соли катионов первой аналитической группы представляют собой бесцветные ионные кристаллические вещества. В окрашенных солях окраска зависит от аниона. Например, в дихромате калия К2СГ2О7, в перманганате калия КМПО4 и др. хромофорами являются анионы Сг О , МпОГ. Большинство солей, содержащих катионы первой группы, хорошо растворимы в воде. Известно лишь несколько солей, обладающих незначительной растворимостью. Они используются в аналитической практике для осаждения и открытия катионов первой группы. Установлено, что крупные тяжелые катионы с крупными же анионами образуют более устойчивые соли. Например, перхлорат натрия МаСЮ и гексанитро-(П1) кобальтат натрия N83 [Со (N0 ), хорошо растворимы в воде. При взаимодействии [c.21]

Калий хлорнокислый КСЮ4 (перхлорат калия). Характеристика. Кристаллическое вещество, получается при нагревании и разложении бертолетовой соли. Применяется в производстве взрывчатых веществ. [c.211]

Влияние давления на растворимость определяется величиной и знаком 2 — Уанасыщ- ЕслиОа — 2 > О, то растворимость соли возрастает при повышении давления при — 2 = О, т. е. когда парциальный удельный объем растворенной соли становится равным удельному объему соли в кристаллическом состоянии, растворимость достигает максимума. Такой максимум растворимости с повышением давления был обнаружен при температурах, близких к комнатной, у хлорида натрия 127], сульфата калия [118] и перхлората аммония [128]. [c.140]

Перренаты являются прочными солями, подобно перхлоратам, и все растворимы в воде. Однако соли калия, рубидия, цезия и таллия мало растворимы. Перренаты с гексамминкобальтинитратом образуют характерный золотисто-коричневый кристаллический осадок. [c.361]

Наибольшее значение из реакций этой группы имеет образование кристаллического осадка перхлората калия [13, 61, 297, 395, 545, 630, 730, 1000, 1548, 1632, 1849, 2757] Соли аммония и других катионов (кроме рубидия и цезия) не мешают [61, 297, 1849] Вследствие заметной растворимости осадка в воде реакция не отличается высокой чувствительностью, удается обнаруживать калий при разбавлении 1 1400 [2684] Рекомендуется микрокристаллоскопическое обнаружение калия в виде КС104[26, 75, 250, 328, 954, 1311, 1407, 1463, 1670, 2666], открываемый минимум 0,5 мкг К (1 2000) [250] и даже 0,1 мкг К [580] Небольшие количества перманганата, введенные в раствор до осаждения, окрашивают кристаллы КСЮ4 в розово-фио-летовый цвет [346] [c.12]

Микрореакция образования кристаллического осадка пеп-манганата калия мало чувсгвительна [229] Перренат калия ККе04 растворим в воде меньше, чем перхлорат калия (стр 154), образование кристаллического осадка ККе04 позволяет обнаруживать соли калия. [c.12]

Перхлорат натрия, сульфат аммония, роданистый калий при действии на раствор соли осадка не дают. Пикрат натрия дает обильный кристаллический осадок желтого цвета. Разбавленная HNOg дает кристаллический осадок, по-видимому, неизмененной соли. (NH4)2 a04 на холоду образует обильный кристаллический осадок желтого цвета. [c.285]

Калий можно определить, осаждая его в виде перхлората K IO4. Другие упомянутые выше труднорастворимые соли также используют для его определения. Более чувствительна реакция с гексанитрокобальтатом натрия Каз[Со(КОг)в] (ср. т. II). В этом случае выпадает желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата калия Кз [Со (N02)gl, растворимый в воде в отношении 1 1000. При проведении реакций на присутствие калия следует иметь в виду, что большинство из них характерны и для солей аммония (исключая реакцию с надхлорной кислотой). [c.228]

Соли калия при взаимодействии с СЮ образуют белый кристаллический осадок перхлората калия КСЮ4 [c.296]

Образование перхлората калия. Калиевая соль хлорной кислоты является относительно труднорастворимой в воде. При соблюдении определенных условий ионы С107 могут быть удале. ны из раствора в виде белого кристаллического осадка КСЮ4- [c.478]

KAl(504)2 12НгО изоморфны с хромокалиевыми квасцами K r(S04)2-12НгО, и замещением иона Сг + на ион АР+ можно приготовить смешанные квасцы. В этом случае оба катиона имеют одинаковый заряд и близкие ионные радиусы (/"А1 = 53 пм, Гсг = 62 пм). Сходны между собой ионы (г— = 72 пм), Мп2+ (г = 82 пм) и Zn2+ (г = 75 пм) несмотря на то, что катион магния имеет конфигурацию благородного газа (s p ), а другие содержат й-электроны (d и ). Близкое сходство ионов лантаноидов (см. разд. 16) также объясняется их одинаковым зарядом и примерно одинаковыми размерами ионов. Такое сходство, которое больше зависит от заряда, чем от электронной конфигурации, можно назвать физическим — это сходство таких физических свойств соединений, как кристаллическая структура и, следовательно, растворимость и склонность к осаждению. Так, соосаждение чаще связано с одинаковыми степенями окисления, чем с природой ионов. Например, элемент — носитель для радиоактивного индикатора не обязательно должен быть из того же химического семейства, что и радиоактивный изотоп. Технеций (VH) может соосаждаться не только с перренат-ионом, но и с перхлорат-, перйодат- и те-трафтороборат(П1)-ионами. Соединения свинца (П) имеют примерно ту же растворимость, что и соединения тяжелых щелочноземельных элементов. Тал-лий(1) г — 150 пм) по физическим свойствам часто напоминает катион калия (г = 138 пм). Например, он образует растворимые соли—нитрат, карбонат, ортофосфат, сульфат и фторид. Катион таллия (I) способен внедряться во многие калийсодержащие ферменты, в результате чего продукты метаболизма становятся чрезвычайно ядовитыми. Однако электронное строение катионов также может влиять на свойства соединений, например, на поляризацию анионов (см. разд. 4.5), поэтому по отношению к тяжелым галогенам катион Т1+ больше напоминает катион Ag+, чем К+. [c.388]

При действии щавелевокислого аммония, роданистого калия, перхлората натрия, хлороплатината калия и пикрата натрия из растворов [Rh(Thio)5 l] l2 выделяются кристаллические осадки соответствующих солей [40]. Оксалат [Rh(Thio)5 l] 204 представляет собой бледно-желтые игольчатые кристаллы, очень трудно растворимые в холодной воде. [c.58]

Преувеличенная некоторыми историками оценка значения закона изоморфизма в создании системы 1826 г. связана с тем, что а posteriori, после 1826 г., были установлены новые изоморфные группы, послужившие конкретным подтверждением всех выводов Берцелиуса. Так, в частности, в 1827 г. Митчерлих установил изоморфность хромовокислых и сернокислых солей, а в 1830 г.— изоморфность перманганата н перхлората калия [95]. Митчерлих так заканчивает свою статью Изоморфизм перманганата и перхлората имеет огромное значение в связи с вопросом об отношении кристаллической формы и химического состава, ибо большинство металлов может теперь сравниваться в газовом состоянии. Марганец, в своей низшей степени окисления. изморфен с известью, с окисью меди, с закисью железа и т. д., окись марганца — с окисями железа, хро.ма, алю.миния, а марганцовистая кислота — с хромовой, серной и селеновой а марганцовая с хлорной, поэтому можно сравнивать перечисленные металлы, серу и селен с кислородом, хлором, иодом и т. д. [95]. Эти слова ученнка [c.142]

Растворимость солей. Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимо в воде. Исключение составляют перхлорат калия КСЮ4, некоторые соли лития, а также алюмосиликаты. Можно отметить некоторые закономерности изменения растворимости солей щелочных металлов, которые определяются разностью энергий кристаллической решетки и энергий гидратации катионов щелочных металлов. Известно, что растворение солей происходит в том случае, если энергия, затрачиваемая на разрушение кристаллической решетки соли, компенсируется энергией гидратации образующихся при растворении катионов и анионов. Энергии решеток солей щелочных металлов определяются главным образом электростатическим взаимодействием катионов и анионов. В солях с одинаковым анионом энергия кристаллической решетки убывает по абсолютному значению по мере роста ионного радиуса катиона, другими словами, энергия кристаллической решетки максимальна для одноименных солей лития и минимальна для солей цезия. В этом же направлении (от к Сз+) уменьшаются и абсолютные значения АС гидратации катионов. Уменьшение или увеличение растворимости при переходе от солей лития к солям цезия определяется тем, какая из величин (энергия решетки или АО гидратации) изменяется при этом быстрее. [c.270]

Образование перхлората калия. Калиевая соль хлорной кислоты является относительно малорастворимой в воде. При соблюдении определенных условий ионы СЮ могут быть удалены из раствора в виде белого кристаллического осадка K IO4, который вновь растворяется при нагревании с водой. [c.396]

Первый путь не представляет экспериментальных трудностей. Мною были поставлены следующие опыты, носящие качественный характер. В пересыщенный раствор перхлоратов приливали суспензию сульфата бария или свинца. При понижении температуры избыток перхлоратов выкристаллизовывался, причем раствор энергично перемешивали. Опыты показали, что сильно мутный первоначальный раствор, содержащий суспензию сернокислого бария, становится совершенно прозрачным после кристаллизации хлорнокислого калия. Хлорнокислый рубидий хотя и захватывает мелкие кристаллики сернокислого бария, но не полностью — раствор остается несколько мутным. Хлорнокислый цезий, повидимому, уже не захватывает сернокислого бария, но с уверенностью сделать этот вывод нельзя. Совершенно ту же картину можно наблюдать и с сернокислым свинцом, но в этом случае раствор всегда остается слегка мутным. И хлорнокислый калий и рубидий захватывают при кристаллизации взвешенные кристаллы сернокислого свинца. Хлорнокислый цезий, повидимому, не может захватывать также сернокислый свинец. Проверочные опыты с солями, имеющими другую кристаллическую форму, чем сульфаты бария или свинца, как, например, КС1, КСЮд и Ba U - 2НзО, показали, что эти соли не захватывают сульфатов, раствор остается таким же мутным, как и в начале опыта. [c.46]

Перманганаты металлов — соли марганцевой кислоты НМПО4 [тетраоксоманганат (УП) водорода в свободном виде не получен, максимально возможная массовая концентрация его в водных растворах 20%] Перманганаты аммония, лития, натрия, калия, кальция, бария и других металлов — твердые вещества кристаллические). Соли марганцовой кислоты обладают сильными окислительными свойствами. При нагревании перманганаты разлагаются с образованием кислорода, диоксида марганца (IV) и оксоманганата (VI) соответствующего металла. Температура разложения перманганатов металлов ниже температуры разложения перхлоратов тех же металлов. Перманганаты металлов вызывают самовозгорание жидких гликолей и глицеридов. Так, этиленгликоль, глицерин в присутствии перманганата калия самовозгораются. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология