Калия перхлорат, образование

Бертолетова соль в присутствии катализатора распадается с образованием хлорида калия и кислорода, а в отсутствие катализатора может распадаться с образованием перхлората и хлорида калия [c.221]

При нагревании 147 г бертолетовой соли часть ее разложилась с выделением кислорода, а часть — с образованием перхлората и хлорида калия. Определить состав твердого остатка, если выделилось 20,16 л (н. у.) кислорода. [c.7]

Часто энтальпию образования определяют, используя данные по тепловым эффектам разложения. Например, для расчета стандартной энтальпии образования перхлората калия был измерен тепловой эффект разложения соли на соответствующий хлорид и кислород [c.32]

При нагревании 245 г бертолетовой соли часть ее разложилась с выделением кислорода, а остальная часть соли — с образованием перхлората калия и хлорида калия. Определите процентное содержание перхлората калия в твердом остатке, если выделилось 13,44 л кислорода (н. у.). [c.361]

Задача Н-2. При нагревании бертолетовой соли часть ее разлагается с выделением кислорода, а часть — с образованием перхлората и хлорида калия. Определить массу и состав твердого остатка, если при полном разложении 44,1 г бертолетовой соли выделилось 6,72 л (н.у.) кислорода. [c.110]

В качестве окислителей применяют йодноватую кислоту, дымящую серную кислоту, азотную кислоту и перхлорат серебра. В качестве веществ, связывающих иодистоводородную кислоту с образованием соли, применяют окись ртути, щелочи, калиевые соли слабых кислот и буру. Иод применяют главным образом в виде растворов в метиловом или этиловом спирте или в водном растворе иодистого калия. Для удаления избытка иода из реакционной смеси используют водный раствор иодистого калия, щелочь или ртуть. Избыток иодистого водорода можно окислить в иод перекисью водорода, а затем удалить иод одним из описанных выше способов или отогнать его с водяным паром . Описание общих методов непосредственного иодирования см. . Органическое соединение, подлежащее иодированию, растворяют в эфире или бензоле и действуют смесьЮ иода и перхлората серебра последнее служит для связывания йодистого водорода. Этот метод дает хорошие результаты даже при низких температурах. Для связывания выделяющейся хлорной кислоты применяют карбонаты кальция или магния. По этому методу из толуола в темноте и при низкой температуре получают иодтолуол, на свету же иод вступает в боковую цепь. [c.179]

Масса образованного перхлората калия составляет [c.41]

Хотя есть указания, что хлорная кислота, полученная прямым электрохимическим методом, используется для производства различных перхлоратов [69], с успехом применяется также обратный путь — образование хлорной кислоты из перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов. При этом перхлораты получают окислением водных растворов хлоратов. Один из первых промышленных методов получения хлорной кислоты был основан на реакции между перхлоратом калия и серной кислотой [2] [c.429]

Перхлорат калия может быть получен электрохимическим окислением [154]. Вследствие очень малой растворимости производство его электролизом хлорида или хлората калия связано с образованием твердой фазы в электролизерах. [c.456]

Электролизом растворов различных солей в ДМФ, Ру и АЦ получены осадки калия и натрия при температурах ниже 20 °С, с выходом, близким к 100 %. При коМ Натной температуре наблюдается взаимодействие выделившегося металла с ДМФ и особенно сильное с АЦ. Выход по току также суш,ественно зависит от природы соли ш,елочного металла для хлоридов, бромидов и нитратов выход выше, чем для перхлоратов, роданидов и йодидов, что объясняется различной способностью солей к образованию сольватов. Электролиз проводился в течение 0,5 ч при плотности тока 0,5— [c.141]

Харви с сотр. изучили кинетику изотермического разложения перхлората калия под давлением выделяющегося кислорода при постоянном объеме. Они описали фазовую диаграмму системы перхлорат калия—хлорид калия—хлорат калия. Из сопоставления кинетических данных в пределах от 556 до 582 °С было найдено, что разложение протекает по двум реакциям первого порядка. Сначала происходит распад твердой фазы, предшествующий образованию жидкой фазы, а затем—разложение жидкой фазы, которое начинается после того, как закончится расплавление образца. Относительные скорости обеих реакций зависят от [c.44]

Эволюция локализованных возбуждений. Дальнейшая судьба образовавшихся радикалов и экситонов также во многом определяется исходной геометрией аниона, симметрией местоположения, степенью орбитального вырождения, природой центрального атома аниона. Если орбиталь, занимаемая неспаренным электроном, вырождена, то эффект Яна-Теллера приводит к искажению ядерной конфигурации вплоть до диссоциации. Устойчивость к диссоциации определяется химической природой радикала. Для координационно-насыщенных соединений наблюдается разрыв связи, а для ненасыщенных - нет. При локализации экситона наблюдаются аналогичные вибронные эффекты. Энергия возбуждений анионов заведомо превышает энергию разрыва любой из химических связей внутри многоатомного аниона. Прямая диссоциация синглетных возбуждений кислородсодержащих анионов с образованием атомарного или молекулярного кислорода запрещена правилом сохранения мультиплетности, в связи с чем она протекает через образование комплексов с переносом заряда типа [ХОп-т От]. Экспериментально такие комгшексы обнаружены в нитратах, хлоратах и перхлоратах. Первоначально при диссоциации происходит селективный разрыв наиболее длинной связи (даже при разности длин связей менее 1%), что экспериментально подтверждено для нитратов щелочных металлов, хлората калия, перхлората бария. [c.98]

В 1831 г. Серулля описал еще одрш метод превращения хлората калия в перхлорат. Образование почти нерастворимого солеподобного остатка при неполном разложении хлората калия в процессе нагревания он приписал вначале сцеплению соли со стенками сосуда. Ему показалось невероятным, что в предыдущих исследованиях не был определен состав осадка. Позднее он нашел, что этот остаток представляет собой перхлорат калия. [c.11]

КАЛИЯ ПЕРХЛОРАТ (калий хлорнокислый) K IO4 — бесцветные кристаллы ромбич. системы, а = 7,24 А, Ь = 8,85 A, с = 5,66 А плотн. 2,524 выше 299,5° превращается в кубич. модификацию, а = 7,50 А т. пл. 610° теплота образования = [c.179]

II rpyiiiia. Вещества, способные к образованию в =,рывчагых смесей азотнокислые соли ка 1ия, натрия, кальция I бария, перхлорат калия, бертолетова соль и др. [c.51]

Перхлорат калия КСЮ4 является солью хлорной кислоты НСЮ4. Следовательно, образование рассмотренных солей кислородсодержащих кислот хлора можно представить в виде такой последовательности реакций диспропорционирования хлора [c.177]

Ионы открывают строго специфической реакцией с хлорной кислотой, причем образуется белый неплотный осадок перхлората калия K IO4, более заметный, если реакцию проводить на стекле. Кроме того, ионы калия можно обнаружить при помощи реакции с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия (стр. 192), соблюдая определенные условия проведения реакции, а именно для удаления ионов аммония, мешающих реакции, прокипятите небольшой объем раствора с небольшим избытком гидроксида натрия. После улетучивания аммиака осадок отфильтруйте. Фильтрат будет окрашиваться фенолфталеином в розовый цвет из-за избытка гидроксида натрия. Прибавляйте по каплям к фильтрату из пипетки разбавленную соляную кислоту до исчезновения окраски. Реакцию с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия проводите в среде, близкой к нейтральной. Окислители или восстановители, реагирующие с реактивом, должны отсутствовать. Пользуются свежеприготовленным раствором реактива. К 2—4 каплям фильтрата добавьте каплю реактива. В присутствии ионов калия образуется желто-коричневый осадок. Потирание палочкой о стенки пробирки способствует образованию осадка. [c.290]

В случае элемента с переносом следует учитывать совместимость ионного состава солевого моста и исследуемого раствора во избежание образования нерастворимых соединений в месте контакта жидкостей. Так, рекомендуется заменять КС1 на NH4NO3 при контакте с растворами перхлоратов, поскольку растворимость перхлората калия мала. [c.585]

Значит, 73,5 г бертолетовой соли разложились с выделением кислорода, а 73,5 г (147 — 73,5 = 73,5) — с образованием перхлората калия. Из уравнения реакции иекаталитического разложения бертолетовой соли видно, что [c.52]

Результатами проведенных исследований показана возможность снижения этого порога практически на порядок и достижение уровня 0,2-0,4 Дж/см при сохранении высокой термостойкости композиций и меньшей, по сравнению с ИВВ, чувствительностью к механическим воздействиям. Перспективными в этом отношении являются энергонасыщенные композиции на основе перхлоратов аммония и калия с такими горючими как о- карборан и боргидрид калия. Композиции способны к устойчивому детонационному превращению под действием импульсного лазерного излучения как в режиме моноимпульса, так и в режиме свободной генерации. Критическая плотность энергии излучения для этих композиций составляет 0,3-3,0 Дж/см , что находится на уровне аналогичных показателей для ИВВ и значительно ниже, чем для БВВ. Высокая чувствительность к импульсному лазерному излучению обусловлена, по нашему мнению, способностью горючих диспропорционировагь с образованием в качестве промежуточных продуктов высокоактивных соединений (фосфина, дифосфина, водорода, диборана), которые могут в значительной мере способствовать развитию цепных реакций в ГКС под действием термического или ударного импульса. [c.150]

Карбены 16 характеризуются исключительной склонностью к комплексо-образованию с ионами металлов, даже щелочных. Особенно значительно комплексообразование бискарбеном 16Ь. Так, даже перхлорат калия, почти не растворимый в полярных растворителях, в комплексно-связанном виде становится умеренно растворимым в толуоле. [c.294]

Наибольшее значение из реакций этой группы имеет образование кристаллического осадка перхлората калия [13, 61, 297, 395, 545, 630, 730, 1000, 1548, 1632, 1849, 2757] Соли аммония и других катионов (кроме рубидия и цезия) не мешают [61, 297, 1849] Вследствие заметной растворимости осадка в воде реакция не отличается высокой чувствительностью, удается обнаруживать калий при разбавлении 1 1400 [2684] Рекомендуется микрокристаллоскопическое обнаружение калия в виде КС104[26, 75, 250, 328, 954, 1311, 1407, 1463, 1670, 2666], открываемый минимум 0,5 мкг К (1 2000) [250] и даже 0,1 мкг К [580] Небольшие количества перманганата, введенные в раствор до осаждения, окрашивают кристаллы КСЮ4 в розово-фио-летовый цвет [346] [c.12]

Микрореакция образования кристаллического осадка пеп-манганата калия мало чувсгвительна [229] Перренат калия ККе04 растворим в воде меньше, чем перхлорат калия (стр 154), образование кристаллического осадка ККе04 позволяет обнаруживать соли калия. [c.12]

Титрование раствором хлорной кислоты. Метод основан на том, что в этаноловом растворе едкие щелочи ведут себя как слабые основания. При кондуктометрическом титровании раствором H IO4 вследствие образования малорастворимого перхлората в первую очередь титруется едкое кали, затем едкий натр. [c.81]

Перхлорат калия получают обменным разложением Na 104 и КС1. Раствор, содержаш,ий 600 г/л Na 104, после фильтрации от механических примесей направляют в кристаллизатор, куда одновременно подают раствор хлорида калия. Массу охлаждают не ниже 20—25° во избежание образования твердых растворов 2 . Выход перхлората калия составляет 95%. Кристаллы отделяют на центрифуге, высушивают до содержания 0,01—0,04% влаги и измельчают в дезинтеграторе. В готовом продукте содержится до 99,5% K IO4. [c.724]

Растворение осадка и переведение его в оксалат осуществляют следующим образом. Влажный осадок вместе с фильтром переносят в колбу Кьельдаля на 125 мл, добавляют 15 мл концентрированной HjSOi (уд. в. 1,84) и несколько кристаллов перхлората аммония. Колбу накрывают часовым стеклом и между горлышком и часовым стеклом помещают три загнутые стеклянные трубочки, чтобы образующиеся пары смогли улететь. Нагревают осторожно, постепенно повышая температуру до тех пор, пока раствор не станет коричневым. Затем нагревание прекращают, добавляют еще некоторое количество перхлората аммония до полного обесцвечивания раствора Колбу помещают в холодную воду. Описанное окисление происходит примерно в течение 10 мин. расход NH4 IO4 составляет около 1,5 г (Соединения калия вместо перхлората аммония применять не рекомендуется, так как в этом случае сульфат трудно растворяется из-за образования двойных солей калия). К охлажденному раствору при перемешивании добавляют 75 мл холодной воды. Полученный таким образом прозрачный раствор сульфата переливают в стакан на 600 мл, куда прибавляют аммиак до щелочной реакции, несколько капель метилового оранжевого и по каплям нейтрализуют соляной кислотой. После добавления 7,5 мл концентрированной НС1 (уд. в. 1,19) разбавляют водой до 300 мл и повторяют осаждение пирвфосфатом натрия, как описано выше. [c.40]

Электролиты, которые не входят в стехиометрическое уравнение реакции сольволиза, тем не менее могут оказывать значительное влияние на ее скорость. Эти эффекты специфичны для разных электролитов и слишком велики, чтобы их можно было объяснить влиянием общего иона или изменением состава продуктов реакции (например, образованием азида вместо карбинола). Удельная скорость превращения трг/и-бутилнитрата в трет-бу-тиловый спирт в 60%-ном (по весу) водном диоксане уменьшается на 4,3% при добавлении 0,108 М едкого натра, но увеличивается на 16,5% при добавлении в той же концентрации перхлората натрия. В 75%-ном диоксане добавка 0,108 М перхлората натрия или хлорной кислоты увеличивает скорость на 37%, нитрата калия — на 16%, хлорида или толуолсульфоната натрия — только на 10% 111] (см. также [71). В смешанных водных растворителях [c.197]

Более сложно протекает окисление анилина хромовой кислотой, диоксидом марганца (IV) и серной кислотой или анилиннйхлорида перхлоратом натрия и бихроматом калия окисление приводит к образованию беизохинона-1,4 и красителя анилинового черного (см. раздел 3.11.2). [c.491]

Любой процесс, связанный с передачей электронов, т. е. с протеканием тока, вызывает уменьшение поляризации электродов, т. е. деполяризацию электрода. Вепхества, вызывающие эти процессы, называются деполяризаторами. Чтобы анализируемый раствор имел достаточную электропроводность, необходимо присутствие фонового электролита в концентрации не менее 0,05— 0,1 моль/л, индифферентного по отношению к определяемому веществу. Обычно применяют электролиты с возможно более высоким потенциалом деполяризации, чтобы их разряд не на кладывался на окисление (восстановление) составных частей раствора. К таким электролитам относятся, например, хлориды, хлораты, перхлораты, сульфаты, гидрооксиды лития, калия и аммония, четвертичные аммониевые основания и соли. Наличие электролита с концентрацией, значительно превышающей содержание анализируемого вещества, обусловливает образование истинного диффузионного тока и четко выраженной волны с площадкой предельного тока. При недостатке или отсутствии электролита ионы деполяризатора движутся не только благодаря диффузии, вызванной уменьшением концентрации деполяризатора вблизи электрода, но и под действием электрического поля. В этом случае как форма волны, так и зависимость тока от концентрации получаются сложными, что затрудняет интерпретацию кривых. При недостатке электролита могут образоваться максимумы на полярограммах. Для устранения максимумов применяются поверхностно-активные вещества, например желатин, агар-агар, крахмал, метилцеллюлоза, некоторые красители. [c.20]

Серулля заметил, что реакции образования перхлората калия при действии серной кислоты на хлорат и хлорной кислоты при [c.11]

Вследствие высокого содержания кислорода и неспособности к образованию гидратов перхлорат калия считают пригодным. для использования в качестве окислителя в твердом ракетном топливе. Поэтому было детально изучено термическое разложение перхлората калия. Симхен с сотр. нашли, что чистый КСЮ, начинает разлагаться при 580 °С. Биркумшоу и Филипс исследовали разложение весьма подробно и нашли потерю в весе при 530 °С. Реакция, по-видимому, весьма сложна и воспроизводимость ее результатов низка. При разложении получаются вместе хлораты и хлориды и, вероятно, одновременно происходит образование эвтектики из перхлората и продуктов реакции. [c.44]

Кристаллы перхлората рубидия, образованные на предметном стекле добавлением хлористого рубидия, окрашивают раствором перманганата калпя . При микроскопическом исследов -нии высушенных кристаллов можно открыть 0,1% перхлората калия. [c.106]

III) содержание серной кислоты должно быть не менее 33%. Хускенс и Гати восстановили перхлорат калия в атмосфере инертного газа титрованным раствором хлористого титана (III) в б н. соляной кислоте избыток хлористого титана оттитровывали раствором сернокислого железа (II). Шнелл- восстановил перхлорат трехвалентным титаном в серной кислоте при нагрева-П1П с обратным холодильником для восстановления четырехвалентного титана по мере его образования добавляли алюминий образовавшийся хлорид оттитровывали азотнокислым серебром. Иглс восстановил перхлорат калия титрованным раствором хлористого титана (III) при трехминутном кипячении в атмосфере двуокиси углерода обратное титрование избыточного нона производилось двойной солью сернокислых церия и аммония e(S0,)2 2(NH,),S04 2Н,0. [c.109]