Цезий с перхлоратом калия

Водные растворы каких из нижеперечисленных веществ будут вызывать изменения окраски индикатора бромид натрия, цианид натрия, нитрат цезия, фосфат калия, перхлорат калия, дигидрофосфат натрия, бромид железа (III), ацетат натрия, бромид аммония, ацетат алюминия Напишите сокращенные ионные уравнения процессов, протекающих при взаимодействии указанных солей с водой. [c.117]

Физико-химические свойства перхлоратов калия, рубидия и цезия [c.139]

Растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия, г/100 г НаО [c.95]

Большинство перхлоратов — солей хлорной. кислоты НСЮ хорошо растворимо в воде. Малорастворимы только перхлораты калия, рубидия, цезия. Получение осадков этих перхлоратов используют в химическом анализе для количественного определения [c.197]

Основные физико-химические свойства перхлоратов рубидия и цезия приведены в табл. 12. В ряду перхлоратов калия, рубидия [c.139]

Растворимость перхлоратов рубидия и цезия приблизительно вдвое меньше растворимости перхлората калия. [c.736]

В противоположность общим правилам растворимости, почти все перхлораты хорошо растворяются в воде, за исключением нерастворимых или весьма слабо растворимых в ней перхлоратов калия, рубидия и цезия. Более того, перхлораты тяжелых металлов гораздо менее подвержены гидролизу, чем другие соли этих металлов, и их высокая растворимость используется в ряде случаев (например, в гальванотехнике). Хлорная кислота широко применяется в аналитической химии вместо серной кислоты перхлораты щелочноземельных металлов получили большое распространение как осушители (поглотители влаги). [c.10]

Осаждение нерастворимых солей. Перхлораты не образуют нерастворимых солей с тяжелыми или ш,елочноземельными металлами. Трудно растворимы только перхлораты калия, рубидия н цезия, которые и используются для количественного определения. Этот метод удобен для анализа перхлоратов, но связан с необходимостью удаления мешающих примесей или уменьшения их раствор и мости. [c.109]

Перхлораты — наиболее устойчивые кислородные соединения слора. Распространенные способы получения перхлоратов — нагревание хлоратов или электролитическое окисление их в водном растворе. Разложение их происходит лишь при нагревании до высоких температур. Большинство перхлоратов хорошо растворимо в воде. Перхлораты калия, рубидия и цезия довольно трудно растворяются в холодной воде, но легко растворимы в теплой. [c.18]

Разделение перхлоратов калия, рубидия и цезия после добавления носителей этих элементов и натрия. Остающийся раствор содержит натрий. [c.213]

Если концентрация кислоты ниже 74%, то она теряет окислительные свойства. В химическом анализе применяется для растворения ферросплавов и сталей. Является сильной кислотой. При соприкосновении с органическими веществами (уголь, бумага, дерево) хлорная кислота взрывается. Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. Перхлораты калия, рубидия, цезия мало растворимы в воде, что используется в микрокристаллоскопическом анализе. [c.295]

Б. Определение степени соосаждения Рг, s и Rb с перхлоратом калия и хлорплатинатом цезия [c.389]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения рубидия и цезия с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения с другими галогенами являются солями типа МеНаЮ (п = 1, 2, 3 или 4). С увеличением п (при данном галогене) увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеНаЮз термическая устойчивость возрастает, а растворимость в воде уменьшается от хлоратов к иодатам. При этом соли рубидия по сравнению с солями калия и цезия наименее растворимы в воде, а различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогично изменяется растворимость перхлоратов калия, рубидия и цезия. [c.94]

Растворимость (в вес. %) перхлоратов калия, рубидия и цезия в воде [c.41]

Как и в водных растворах хлорной кислоты, в твердых перхлоратах обнаружено влияние ЛПЭ использованного излучения на выход разрушения иона перхлората— выход разрушения возрастает с ростом ЛПЭ. Для перхлората калия имеющиеся данные приведены в табл. 14. Повышение выхода при действии быстрых протонов по сравнению с действием Лучей °Со отмечено также для перхлората рубидия, однако для перхлората цезия зависимость оказалась обратной [60]. [c.184]

Кроме того, для перхлоратов калия и цезия энтальпии их растворения при бесконечном разбавлении получены методом измерения ДЯ осаждения результаты этих работ приведены в табл. 18. [c.141]

Большинство перхлоратов растворимо в воде, за исключением перхлоратов калия, рубидия и цезия, которые в холодной воде растворимы плохо. [c.200]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

Наибольшее значение из реакций этой группы имеет образование кристаллического осадка перхлората калия [13, 61, 297, 395, 545, 630, 730, 1000, 1548, 1632, 1849, 2757] Соли аммония и других катионов (кроме рубидия и цезия) не мешают [61, 297, 1849] Вследствие заметной растворимости осадка в воде реакция не отличается высокой чувствительностью, удается обнаруживать калий при разбавлении 1 1400 [2684] Рекомендуется микрокристаллоскопическое обнаружение калия в виде КС104[26, 75, 250, 328, 954, 1311, 1407, 1463, 1670, 2666], открываемый минимум 0,5 мкг К (1 2000) [250] и даже 0,1 мкг К [580] Небольшие количества перманганата, введенные в раствор до осаждения, окрашивают кристаллы КСЮ4 в розово-фио-летовый цвет [346] [c.12]

Хлор, бром и иод образуют с кислородом целую серию кислотных ионов различной конфигурации, взаимодействие которых с ионами рубидия и цезия дает соли типа МеГО , где п может изменяться от 1 до 4. С увеличением числа кислородных атомов при данном галогене увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеГОз термическая стойкость от хлоратов к иодатам возрастает, а растворимость в йоде уменьшается. Интересной особенностью такого рода солей является наименьшая растворимость в воде солей рубидия по сравнению с солями калия и цезия, причем различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогичное явление наблюдается и у перхлоратов калия, рубидия и цезия. Что же касается метапериодатов, то растворимость их возрастает от калия К цезию. [c.137]

Соли калия, рубидия и цезия осаждают перхлорат из холодного насыщенного водного раствора. Спиртово-водные растворы или безводный этанол значительно уменьшают растворимость перхлората калия, и поэтому их следует предпочесть растворам в холодной воде . Соли аммония мешают определению, метанолом заменить этанол нельзя . [c.106]

Смешали по 250 мл растворов гидроксида цезия (концентрация 0,4 моль/л) и перхлората калия (концентрация 0,6 моль/л). Определите массу образовавшегося осадка. Произведение растворимости перхлората цезия nPi lO ) = 4,0 10"3. [c.120]

В 4 центрифужные пробирки вносят по 0,2 мл раствора КС1 и по 2 мл этилового спирта. Далее в две из них добавляют по 0,1 мл раствора хлорида франция 223 (две пробирки используют для проведения двух параллельных опытов, результаты которых в конце работы усредняют), а в две другие — по 0,1 мл раствора хлоридов цезия-134 и рубидия-86 соответственно. Затем с помощью H IO4 осаждают КСЮ4. Осаждение желательно вести при температуре 5—10° С. Осадок центрифугируют, центрифугат декантируют, его аликвотные части (по 0,1 мл) наносят на алюминиевые диски и выпаривают под лампой. Донца пробирок отвинчивают, извлекают подложки с осадко.м и осадки тоже сушат под лампой. Измеряют активность всех полученных образцов. Определяют степень соосаждения s и Rb с перхлоратом калия по отношению активности осадка к активности раствора, полученного после осаждения. [c.390]

Перхлораты (СЮ ) определяют осаждением в виде перхлоратов калия, рубидия и цезия. Разработаны методы определения СЮ с нптроном, метплен-блау, хлоридом тетрафениларсония, тетраппридином меди, треххлористым титаном. Малые количества IO определяют колориметрически с бриллиантовым зеленым (при этом методе наличие IO пе мешает). [c.348]

Для определення Сз в золе молока (см. рис. 8) используется ряд трудоемких операций осаждение цезия в виде кобальтинит-рита, затем перхлората, кремневольфрамата и, наконец, хлоро-платината. Выделение цезия в виде висмутйодида с предварительным сбросом мешающих иримесей на гидроокиси железа позволяет наиболее коротким путем отделить цезий от калия [54]. Однако для радиохимического анализа пищевых продуктов этот метод не применялся. [c.74]

Нами измерены энтальпии семи реакций веществ в твердой и газовой фазах, энтальпии восемнадцати реакций в растворах и энтальпии растворения девятнадцати веществ в воде. К первой группе измеренных величин относятся энтальпии разложения перхлоратов 15, 16] и хлоратов [17] калия и натрия на соответствующие хлориды и кислород, энтальпия гидрирования бария [18], энтальпии сгорания пикриновой кислоты [19] и магния [20]. Ко второй группе относятся энтальпии реакций раствора иодистоводородной кислоты с перекисью водорода и кристаллическим иодом [21], энтальпии реакций металлического рубидия и цезия с водой 11, 22], энтальпии реакций окислов кадмия, стронция, кальция и магния с растворами кислот [23, 15], энтальпии нейтрализации хлорной и пикриновой кислот растворами гидроокисей натрия, калия, лития и аммония [15, 19] и энтальпии реакций цинка [40], бария и тидр,ида бария [24] с соляной кислотой. И наконец, к третьей группе относятся энтальпии растворения перхлоратов калия, натрия, лития, аммония, бария, кальция и магний, хлорида бария, пикратов натрия, калия, лития и аммония, хлорида, нитрата и сульфата рубидия, хлорида, бромида, иодида и сульфата цезия [15, 24, 10, 19, 25]. [c.178]

Таллий -может быгь концентрирован экстрагированием эфиром Т1С1з или экстрагированием дитизонового комплекса хлороформом таким путем возможно и его определение [101]. Рубидий и цезий могут быть собраны с перхлоратом калия или, более успешно, с хлороплатинатом калия. Содержание их приблизительно -может быть определено спектроскопически. [c.264]

Растворимость солей. Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимо в воде. Исключение составляют перхлорат калия КСЮ4, некоторые соли лития, а также алюмосиликаты. Можно отметить некоторые закономерности изменения растворимости солей щелочных металлов, которые определяются разностью энергий кристаллической решетки и энергий гидратации катионов щелочных металлов. Известно, что растворение солей происходит в том случае, если энергия, затрачиваемая на разрушение кристаллической решетки соли, компенсируется энергией гидратации образующихся при растворении катионов и анионов. Энергии решеток солей щелочных металлов определяются главным образом электростатическим взаимодействием катионов и анионов. В солях с одинаковым анионом энергия кристаллической решетки убывает по абсолютному значению по мере роста ионного радиуса катиона, другими словами, энергия кристаллической решетки максимальна для одноименных солей лития и минимальна для солей цезия. В этом же направлении (от к Сз+) уменьшаются и абсолютные значения АС гидратации катионов. Уменьшение или увеличение растворимости при переходе от солей лития к солям цезия определяется тем, какая из величин (энергия решетки или АО гидратации) изменяется при этом быстрее. [c.270]

Довольно трудно растворимы калийные соли хлорной и платинохлористоводородной кислот [гексахлороплатино(1У)кислота]. Значения их растворимостей даны в табл. 36. В воде с большим содержанием спирта они практически нерастворимы. Гексахлороплатинат калия К2[Р1С1в] образует желтые небольшие правильные октаэдры. При нагревании соль разлагается на хлорид калия ж металлическую платину. Растворимость перхлората калия K IO4 сильно зависит от температуры она возрастает от 0,70 г в 100 г воды при 0° до 18,7 г при 100°. Еш,е труднее, чем перечисленные соли калия, растворяются соответствующие соли рубидия и цезия. [c.205]

Перхлораты. Соли хлорной къслоти — перхлораты являются наиболее устойчивыми кислородными соединениями хлора. Многие из них в твердом состоянии, так же как и в водном растворе, проявляют почти неограниченную устойчивость. Однако при нагревании происходит разложение, в процессе которого с образованием хлорида выделяется кислород. В случае перхлората калия K IO4 это наступает только выше 400° легче разлагаются те перхлораты, которые кристаллизуются с водой, а также те, которые содержат органические составные части. Большинство перхлоратов очень легко растворимы в воде. Перхлораты калия, рубидия и цезия довольно труднорастворимы в холодной воде, но существенно легче растворяются в теплой воде (ср. табл. 36, стр. 190). Поэтому они хорошо кристаллизуются и легко приготовляются. Последнее относится также еще к перхлорату аммония, готорый тоже обладает не очень высокой растворимостью. [c.773]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология