Медь комплекс колориметрическое с комплексном

Галогенидные и роданидные комплексы. Колориметрическое определение висмута основано на переведении иона висмута в комплексную висмут-йодистоводородную кислоту, окрашенную в желтый цвет. Аналогичное соединение образует сурьма. Известны также окрашенные галогенидные комплексы других металлов (железа, меди, кобальта и т. д.). Очень хорошо известны и часто применяются в колориметрии роданидные комплексы. Роданид-ионы образуют в кислой среде окрашенные комплексы с ионами железа (И1), кобальта (И), молибдена (V), вольфрама (V), ниобия (V), висмута (И1) и др. Все эти комплексы характеризуются достаточно интенсивной окраской. [c.213]

Особенно ценны для колориметрического анализа комплексные соединения, дающие узкую полосу поглощения, так как их окраски в растворе очень яркие и спектрально чистые. Ширина полосы поглощения должна быть не более 1000 А, т. е. около 1/3 интервала длины волн видимого света — от 7000 (красный цвет) до 4000 А (фиолетовый цвет). Например, раствор аммиачного комплекса меди [Си(МН ,)4 1 в области 6000—7000 Л поглощает 3% света, т. е. 1% общего светового потока, и может иметь еще заметную окраску. Очень разбавленный раствор бихромата калия КгСгзО, поглощает 6% света в области 5000— 4000 А, т. е. всего 2% общего светового потока. Разбавленный раствор красителя родамина Б при 5300 А поглощает 2% света и имеет еще заметную визуально розовую окраску, хотя фотоколориметр (без светофильтра) ее не улавливает. [c.462]

Кислоты, большинство амидов и нитрилы не мешают определению сложных эфиров описанным колориметрическим методом. Условия гидроксиламинолиза недостаточно жестки и реакция с амидами и нитрилами в этих условиях не протекает. Наоборот, хлорангидриды активно участвуют в обоих реакциях. Карбонильные соединения в высоких концентрациях также реагируют с гидроксиламином. Переходные металлы, например медь, никель и ванадий, реагируют с гидроксамовыми кислотами, образуя окрашенные комплексы, которые мешают определению. Возможно, что ванадий вообще успешно может заменить железо в этом определении [6]. Ионы, комплексно связывающие Ре +, например хлорид, тартрат, ацетат, а также вода могут оказывать значительное влияние на интенсивность окраски при определении как сложных эфиров, так и ангидридов. [c.148]

Колориметрическое определение меди пиридинродановым методом 2. Ионы меди (II) образуют с пиридином и роданид-ионами комплексное соединение [ u( 5H5N)2(GNS)a], нерастворимое в воде, но растворяющееся в хлороформе или четыреххлористом углероде с образованием окрашенного в зеленый цв1ет раствора. Колориметрическому определению меди этим методом мешают только ртуть (I), никель, кобальт, серебро и железо (II). Железо (III) надо связать в комплекс лимонной кислотой. [c.295]

Наиболее ценными для колориметрического анализа являются комплексные соединения, дающие узкую полосу поглощения, так как они имеют в растворе наиболее яркий и спектрально чистый цвет. Это облегчает сравнение окрасок, так как глаз хорошо воспринимает избирательное поглощение света, воспринимаемое как определенный цвет или оттенок раствора. Ширина полосы должна быть не более 1000 А, т. е. составлять около Уз интервала длины волн видимого света —от 7000 А (красный цвет) до 4000 А (фиолетовый цвет). Например, раствор аммиачного комплекса меди [Сц(МНз)4]2 в области 6000—7000 А поглощает 3% света, т. е. 1 % общего светового потока, и может иметь еще заметную окраску. Очень разбавленный раствор бих омата калия К2СГ2О7 поглощает 6% света в области 5000—4000 А, т. е. всего 2% общего светового потока. Разбавленный раствор красителя родамина Б при 5300 А поглощает 2% света и имеет еще заметную визуально розовую окраску, хотя фото колориметр (без светофильтра) ее не улавливает. Некоторые растворы имеют серый цвет например, коллоидный раствор туши поглощает свет почти во всех участках видимого спектра, поэтому кажется слабо-серым, находясь на пределе видимости. Такой раствор поглощает около 5% падающего света равномерно во всех участках спектра. Если приготовить растворы туши, аммиачного комплекса меди, бихромата калия и красителя родамина Б, разбавив их так, чтобы каждый поглощал 50% света в максимуме полосы поглощения, и затем разбавлять их до предела визуальной видимости, то окраска туши исчезает при разбавлении в 10 раз, аммиаката меди — при разбавлении в 20 раз, бихромата калия — при разбавлении в 40 раз и красителя родамина Б — при разбавлении в 200 раз. [c.577]

Однако этим не исчерпывается роль комплексонов. Образование комплексных соединений различных окрашенных катионов с комплексоном I и II сопровождается обычно углублением окраски. Так, комплексы трехвалентного кобальта, хрома и марганца с этилендиаминтетрауксусной кислотой окрашены в интенсивно рубиновый до красно-фиолетового цвета. В последнее время Нильш показал в своих работах, что для колориметрического определения можно также применять окрашенные комплексы трехвалентного железа, двухвалентного никеля, кобальта и меди. Главным преимуществом этих методов являются необычно широкие границы, в которых получаемые окраски подчиняются закону Ламберта—Беера, что позволяет определять эти элементы даже в тех случаях, когда они являются главной составной частью анализируемой пробы. [c.184]

Комплексное соединение меди с комплексоном I синего цвета в кислом растворе имеет максимум светопоглощеиия при длине волны 690—710 Myi, в щелочной среде — при 640—680 м . Как указывает Нильш и Бёльц [15], светопоглощение растворов окрашенного комплекса имеет постоянное значение при pH 3,20—6,00 и 8,65—9,50 и не зависит от характера анионов. Обе области pH пригодны для колориметрического определения меди. Подчинение закону Ламберта—Беера наблюдается при pH 4—5 в области концентраций 0,04—7,00 мг/мл меди. В работе отсутствуют примеры практического применения метода. [c.192]

Медь образует с комплексоном III в кислом растворе комплексное соединение, интенсивно окрашенное в синий цвет, в аммиачном растворе комплекс значительно менее окрашен, чем обычное аммиачное комплексное соединение меди. Этот комплекс [16] имеет максимум светопоглощеиия при длине волны 700—750 М[л. Светопоглощение окрашенных растворов зависит от pH, но на него не влияет характер присутствующих кислот или их солей. Медь можно определять колориметрическим методом как в кислых, так и в щелочных, хорошо забуференных растворах. Подчинение закону Ламберта—Беера наблюдается при pH 4,75—6,50 для [c.192]

Как было сказано выше, для колориметрического определения нона X последний переводят в окрашенное соединение, обычно комплексного характера. Так, например, железо, кобальт, молибден и вольфрам определяют часто в виде роданидных комплексов. Титан и ванадий определяют в форме комплексов с перекисью водорода. Медь, цинк и многие другие цветные металлы определяют в виде комплексов с дифенилтиокарбазоном фосфор, кремний — в виде комплексных гетераполикнслот. [c.12]

Если два раствора какого-либо окрашенного соединения, находясь в аналогичных условиях, имеют одинаковую окраску, то концентрации компонента, обуславливающего эту окраску, будут равны. Колориметрические определен11я и основаны на уравнивании окрасок испытуемого и так называемого стандартного раствора, содержащего определяемый компонент в известной концентрации. В колориметрическом анализе используются, в большинстве случаев, реакции образования окрашенных комплексных соединений. Например, ион трехвалентного железа действием NH NS или K NS переводится в комплекс [Fe( NS)] темнокрасного цвета. Элемент титан определяют в виде оранжево-желтой надтитановой кислоты, которая образуется при взаимодействии соединения титана с перекисью водорода. При действии на ион меди дифенил-тиокарбазоном (дитизон) получается комплекс фиолетового цвета. Элемент кремний определяют в форме гетерополикислоты желтого цвета. [c.403]

Методы колориметрического определения никеля описаны в соответствующей литературе [11, 27, 46, 50, 74, 75, 86]. Наиболее часто определение никеля проводят колориметрированием винно-красного комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом. Мешающие элементы (Ре, Сг, Си и др.) связывают в комплексы лимоннокислым аммонием в слабоаммиачной среде, вследствие чего они, за исключением меди, не экстрагируются хлороформом. При последовательной экстракции меди, никеля и железа из аммиачноцитратного буферного раствора [82] операция разрушения комплекса меди с диметилглиоксимом не применяется. Метод последовательной экстракции меди, никеля, железа рекомендуется [c.137]

Метод определения ксантогенатов предложен Ю. Ю. Лурье и 3. В. Николаевой [И] и основан на образовании окрашенного раствора ксантогената никеля, который экстрагируется четыреххлористым углеродом или толуолом и окрашивает слой растворителя в желто-зеленый цвет при соблюдении определенной реакции среды (pH в пределах 4,8—5,2), что достигается добавкой ацетатного буферного раствора. Колориметрическое определение проводится путем сравнения со стандартной шкалой визуально или с помощью фотоколориметра с синими светофильтрами. Выявлено, что в присутствии меди получаются результаты, пониженные прямо пропорционально количеству меди (1 мг меди соответствует 5,9 мг ксантогената). Поэтому, зная содержание меди в испытуемой пробе, вводят соответствующую поправку. Так же поступают в присутствии комплексных цианидов меди. Определению не мешают тиофос-фаты даже в количестве 1 г/л, цинк, простые цианиды (в 40-кратном избытке), комплексные цианиды цинка. Присутствие цианидов в очень большом количестве может связать в комплекс добавляемый сульфат никеля в этих случаях количество прибавленной соли никеля увеличивают. Свинец образует с ксантогена-том бесцветное соединение и в его присутствии результаты определения получаются пониженные. Чтобы избежать этого, свинец предварительно связывают добавлением небольшого количества карбоната кальция. После добавления карбоната кальция жидкость фильтруют и в фильтрате определяют ксантогенат. Результа- [c.281]

Легкость образования устойчивых фтороферриатов имеет важное применение в аналитической химии. Если раствор, содержащий свободные ионы фтора, добавить к раствору, содержащему окрашенные соединения трехвалентного железа, например роданид железа, то интенсивность окраски последнего понижается вследствие образования устойчивого иона (РеРе). Кроме того, полосы поглощения расширяются и смещаются в коротковолновую область спектра [211]. Уменьшение интенсивности окраски пропорционально концентрации ионов фтора. Этот эффект обесцвечивания лежит в основе одного колориметрического метода определения концентрации фторидов в воде. Аналогичный метод основан на обесцвечивании комплекса железа с ацетилацетоном. Другим примером применения фтороферриатных комплексов в аналитической химии является связывание железа в такой комплекс при иодометрическом определении меди в присутствии трехвалентного железа. Добавка растворимого фторида переводит железо во фтороферриат, Этот комплексный ион очень мало диссоциирован, и его окислительные [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология