Торий определение весовое в виде

Весовые методы определения фтора, основанные на осаждении фтора в виде фтористых свинца, висмута, тория и в виде других солей фтора, не дают точных результатов, отвечающих современным требованиям. [c.220]

Наиболее простой и быстрый метод анализа Th — Al-смесей предложен Бэнксом и Эдвардсом [324]. А етод заключается в отделении тория от алюминия либо осаждением из гомогенного раствора в виде оксалата [2088], после чего он может быть определен весовым путем, либо экстракцией окисью мезитила в присутствии высаливателя LiNOa, после которой торий определяют спекпрофотометрическим титрованием этилендиаминтетрауксусной кислотой в присутствии индикатора хромазурол S. Вместе с торием эксiрагируются U, Zr, Fe, Sn и фосфаты, а также другие анионы, образующие с ним комплексные соединения. Использование в качестве высаливателя нитрата лития дает возможность определять алюминий в водной фазе осаждением оксихинолином [1237] после отделения тория. [c.207]

Определение тория. Торий определяют весовыми, объемными и другими методами. Из весовых методов широкое применение получили оксалатный и иодатный. Оксалатное осаждение позволяет отделить торий от всех элементов (кроме редкоземельных), в том числе от циркония и ниобия, образующих со щавелевой кислотой растворимые комплексные соединения. Осаждение ведут из горячего раствора твердой щавелевой кислотой или насыщенным раствором ее при 2—3-кратном избытке реактива. После длительного стояния осадок фильтруют и промывают раствором 25 г Н2С2О4 2НгО в 1 л 0,2 М НС1. Выделенный оксалат тория прокаливают при 1200° и взвешивают в виде ТЬОг. [c.503]

Из числа других методов онределения фтора можно упомянуть объемный метод, основанный на титровании фторид-ионов хлоридом железа (III) и весовой метод, в котором фтор осаждается в виде фторида тория ThF4. Первый метод, применимый к растворимым фторидам, основан на образовании железного криолита NagFeFg. Титрование проводится в нейтральном по фенолфталеину растворе, содержащем роданид аммония в качестве индикатора, хлорид натрия и спирт для понижения растворимости осадка и эфир, который делает точку эквивалентности более отчетливой. Хлорид натрия можно заменить хлоридом калия. Можно применять потенциометрический метод титрования . Бор мешает определению. [c.829]

Много органических реактивов было также снова исследовано при совместном их действии с комплексонами. Уже известное определение урана 8-оксихинолином (стр. 157) было успешно применено при анализе сплавов урана с висмутом [45]. В щелочном растворе в присутствии комплексона уран количественно выделяется оксином. Затем, подкисляя фильтрат, выделяют количественно висмут в виде оксихинолята. Весовое определение алюминия оксином в растворе комплексона, цианида калия и тартрата следует считать высоксселективным [46], поскольку оно позволяет определять алюминий в присутствии целого ряда элементов, в том числе и железа. Этот метод был использован для анализа сплавов алюминия с медью. Оксиновый метод определения вольфрама (стр. 159) был практически использован для анализа смеси вольфрама и тория [47]. В аликвотной части раствора определяют вольфрам осаждением оксихинолином с последующим йодометрическим титрованием. В другой части раствора можно определить торий прямым титрованием комплексоном при одновременном Маскировании вольфрама перекисью водорода. [c.540]

Определение суммы редкоземельных элементов. Водную фазу после экстракции тория кипятят для удаления эфира и добавляют последовательно 10—15 мл 1%-ного раствора пирокатехина и раствор аммиака до слабого запаха. После 5—10 мин стояния на слабом огне осадок редкоземельных элементов тфильтровывается, промывается 1%-ным раствором хлорида аммония, прокаливается и взвешивается на микровесах. Полный анализ уранинита по вышеописанной методике дан в табл. 7. Для сравнения приведены результаты, полученные при использовании классических методов анализа уранинита. Для разделения урана и свинца — выделением последнего в виде сернокислого свинца с весовым окончанием. [c.117]

Бенкс и Девис наблюдали, что фенилфосфоновая кислота количественно осаждается в виде ТЬ(СбН5Р0з)2-ЗН20 действием ионов тория. Эту реакцию можно использовать для весового определения арилфосфоновых кислот. [c.427]

Э. А. Остроумовым и А. А. Астаниной [21] даны подробные описания методов весового определения тория в минеральном сырье и дана методика колориметрического определения с тороном. Торий и РЗЭ выделяются в виде оксалатов с носителем — кальцием для очень малых содержаний тория и высоких титана и циркония вводится дололни-206 [c.206]

Осаждение ионов фтора в виде фторидов кальция или свинца применяемое в макроанализе, не пригодно для определения малых и ничтожно малых количеств фтора, во-первых, вследствие частичной растворимости этих солей и, во-вторых, вследствие значительной) влияния посторонних ионов на их растворимость. Другие весовые способы определения фтора, основанные на осаждении фтора в виде фторида висмута фторида тория , фторида бензидина и ртути фторида трифе-нилолова и в виде других солей фтора или способы, основанные на прибавлении желатины при осаждении фторида кальция также не дают точных результатов, отвечающих современным требованиям. То же самое можно сказать о нефелометрических способах . [c.139]

В настоящее время лучшим способом определения фтора в органических соединениях, пожалуй, является способ, по которому вещество разлагают при помощи щелочного металла при высокой температуре. Способ пригоден для анализа твердых, жидких и газообразных алифатических и ароматических фтористых соединений с очень большим содержанием фтора. В последние годы различными авторами были опубликованы методы, основанные на этом принципе. Одни из них проводят разложение металлическим калием при 400° С в запаянной трубке и определяют фтор весовым способом в виде хлорфторида свинца,. другиеразлагают вещество калием в никелевой бомбе при 500—550° С и титруют фтор раствором нитрата тория. Предложено также титровать фтор после разложения вещества калием в никелевой бомбе раствором хлорида алюминия, применяя в качестве индикатора эриохромцианин R". Наконец, рекомендуется разлагать вещество натрием в никелевой бомбе при 550—600° С и определять фтор весовым путем в виде хлорфторида свинца . [c.226]

В реа1 тор 1 (рис. 93) из весового мерника 2 самотеком сливается формалин. Его подогревают до 30—35 С через рубашку реактора паром или лучше всего горячей водой. Зат( м приливают в мерник водный раствор уротропина и через 10 мин перемешивания отбирают пробу для определения pH среды, которое должно быть 7—8. После этого загрузку мочевины следует производить небольшими порциями в течение 30—50 мин при непрерывном перемешивании и подогревании раствора до 30—35 С (растворение мочевины сопровождается охлаждением раствора). Когда мочевина полностью растворится, загружают щавелевую кислоту в виде 10—15% водного раствора. Проба раствора, взятая через 10 мин после загрузки катализатора, должна быть прозрачной, иметь pH среды 6,8—7,4 и содержать свободного (не вошедшего в реакцию) формальдегида не более 4—67о- [c.391]