Щавелевая кислота растворимость

Концентрацию щавелевой кислоты и продуктов ее ступенчатой диссоциации выразим с помощью констант диссоциации кислоты и произведения растворимости оксалата кальция [c.89]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Берлинская лазурь нерастворима в воде, но растворима в щавелевой кислоте (синие чернила) и в концентрированной соляной кислоте. Необходимым условием для успешного проведения реакции получения берлинской лазури является нейтральная среда, а еще лучше (во избежание гидролиза) несколько подкисленная. Однако слишком большое подкисление не рекомендуется, так как осадок при этом растворяется. В щелочной среде реакцию вести нельзя ввиду разрушения берлинской лазури. [c.296]

Редкоземельные минералы обычно разлагают серной кислотой и выделяют лантаноиды в виде сульфатов. После разложения минерала избыток кислоты удаляют нагреванием. Охлажденная масса вносится в ледяную воду. Полученный раствор обрабатывают сероводородом для осаждения тяжелых металлов и фильтруют. Из фильтрата лантаноиды осаждают щавелевой кислотой. Щавелевокислые соли после фильтрования высушиваются и прокаливаются. Образовавшиеся окислы имеют состав Ме Од. Они легко растворимы в минеральных кислотах. Дальнейшее разделение лантаноидов может быть произведено одним из следующих методов или, что чаще всего имеет место, комбинацией двух или трех методов. Такими методами разделения лантаноидов являются [c.279]

Еще лучше растворяется она в спирте. В эфире щавелевая кислота растворима труднее, чем в воде. [c.493]

Из солей щавелевой кислоты растворимы в воде лишь соли щелочных металлов. Щавелевокислый кальций нерастворим в воде и уксусной кислоте, но растворим в соляной кислоте эти его свойства используются в качественном и количественном анализе для определеиия кальция. При обыкновенной температуре он кристаллизуется с одной молекулой воды, при более низких температурах — стремя молекулами воды. [c.521]

Щавелевая кислота представляет собой кристаллическое твердое вещество, умеренно растворимое в воде и очень ядовитое. Одна из самых сильных известных органических кислот образует обычные соли, сложные эфиры и амиды, а также [c.185]

Щавелевая кислота растворима в воде, но нерастворима в эфире. Ее диэтиловый эфир СН,—СН —О—С—С—О—СН —СН, [c.248]

Процесс состоит из двух стадий. На первой стадии оксалат натрия переводили взаимодействием с гидратом окиси кальция в оксалат кальция. Обрабатывать непосредственно оксалат натрия серной кислотой нецелесообразно, так как получающийся в результате реакции сульфат натрия имеет близкую к щавелевой кислоте растворимость, что затрудняет выделение щавелевой кислоты из раствора. [c.268]

Существуют также рекомендации после разложения шлака соляной кислотой осаждать скандий щавелевой кислотой, оставляя железо и марганец в растворе [50, 52]. В этом случае для более полной очистки от Ре, Мп, а также и от Са и РЗЭ, переведя оксалаты прокаливанием в окислы и растворив последние в соляной кислоте при pH 2,5—3,0, осаждают ЗсОНЗаОз, вводя тиосульфат натрия. От ТЬ и 2г отделяют, осаждая их в виде иодатов. Скандий из раствора после этого выделяют в виде оксалата [50]. При переработке более бедных растворов, содержащих много примесей, осаждение фторида и оксалата скандия не дает удовлетворительных результатов. В этом случае рекомендуется выделять скандий в виде фитата 5СбСеНбР0О2,-36Н2О. Фитат скандия очень плохо растворяется в воде и минеральных кислотах [53], он дает возможность извлечь 98% скандия и достичь 40-кратного обогащения. Возможно также осаждение плохо растворимого пирофосфата [c.39]

Принцип. Значительная часть кальциевых солей органических кислот, за исключением щавелевой кислоты, растворима, поэтому при обработке мочи гидратом окиси кальция осаждаются кальциевые соли неорганических кислот (угольной и фосфорной), а кальциевые соли органических кислот остаются в растворе. Большинство органических кислот являются слабыми кислотами с pH не ниже 2,5, а их солн имеют pH около 8,0, поэтому при титровании смеси солей органических кислот (доведенных предварительно до pH 8,0) сильной кислотой, последняя вытесняет из солей свободные органические кислоты. Падение pH до 2,5 указывает на прекращение выделения органических кислот, что скажется на показаниях гальванометра. [c.117]

Раствор кипятят до удаления основной части аммиака, отфильтровывают от возможного осадка гидроксидов и нейтрализуют раствором щавелевой кислоты. Для этого используют горячий, насыщенный раствор кислоты, так как она в холодной воде плохо растворима. Раствор щавелевой кислоты прибавляют небольшими порциями при взбалтывании до выпадения значительного кристал- [c.277]

Гидроокись галлия растворяется в растворах винной, лимонной, молочной и щавелевой кислот образуются соли, которые могут быть выделены из растворов в виде кристаллогидратов. Все они растворимы в воде, а оксалат и лактат — также и в спирте [38]. [c.233]

Оксалаты образуются при прибавлении к нейтральным или слабокислым растворам солей лантаноидов щавелевой кислоты или ее солей. При этом выпадают белые кристаллические осадки они не растворимы в воде и разбавленных минеральных кислотах, мало растворимы в избытке щавелевокислого аммония, но хорошо растворяются в горячих концентрированных соляной и азотной кислотах. Щавелевокислые соли имеют большое значение в технологии дробного разделения лантаноидов. [c.284]

Встречаясь с бесконечным разнообразием природы, человеческий ум, первоначально, быть может, даже бессознательно, стремится прежде всего объединить сходные предметы или явления, облегчая себе таким образом их дальнейшее понимание. Поэтому первым этапом развития молодой науки является всегда накопление фактов и систематизация опытного материала. Пытаясь произвести такую систематизацию, химики древности и средних веков не делали различия между органическими и минеральными веществами. Свою классификацию они основывали на внешних признаках веществ. Например, солями именовались все бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. Вместе с настоящими солями сюда попадали янтарная кислота, щавелевая кислота, винная кислота. Маслами считались все густые жидкости сюда причислялись и растительные масла (подсолнечное, хлопковое и др.), и масло винного камня (расплывшееся во влажном воздухе едкое кали), и купоросное масло — название, еще и сегодня употребляемое в технике для концентрированной серной кислоты. Спиртовыми веществами считались летучие жидкости винный спирт, хлорное олово, соляная и азотная кислоты, водный раствор аммиака. Для последнего еще и ныне употребительно название нашатырный спирт . [c.3]

Соли щавелевой кислоты — оксалаты натрия и калия — растворимы в воде. Оксалаты щелочно-земельных металлов — малорастворимые соединения. В химическом анализе для обнаружения катиона Са + или аниона СгО используется образование малорастворимого СаСг04. [c.200]

Изучалась 2 растворимость оксалатов лантана, церия, празеодима, неодима, самария и гадолиния в соляной, азотной, серной и щавелевой кислотах. Растворимость оксалатов этих элементов в насыщенных щавелевой кислотой растворах, содержащих небольшие количества соляной кислоты, уменьшается в приведенном порядке. Авторы считают, что для осаждения лантана и церия из чистых растворов следует прибавлять щавелевую кислоту почти до насыщения раствора, тогда как для осаждения всех остальных редкоземельных элементов концентрация щавелевой кислоты может быть 0,5 н. Концентрация же соляной кислоты в растворе во всех случаях должна быть 0,5 н. Авторы рекомендуют горячий концентрированный раствор щавелевой кислоты вливать при перемешивании в кипящий раствор редкоземельных металлов в 0,5 н. содяной кислоте и затем.перед фильтрованием оставлять раствор в течение ночи. [c.621]

Определение тория. Торий определяют весовыми, объемными и другими методами. Из весовых методов широкое применение получили оксалатный и иодатный. Оксалатное осаждение позволяет отделить торий от всех элементов (кроме редкоземельных), в том числе от циркония и ниобия, образующих со щавелевой кислотой растворимые комплексные соединения. Осаждение ведут из горячего раствора твердой щавелевой кислотой или насыщенным раствором ее при 2—3-кратном избытке реактива. После длительного стояния осадок фильтруют и промывают раствором 25 г Н2С2О4 2НгО в 1 л 0,2 М НС1. Выделенный оксалат тория прокаливают при 1200° и взвешивают в виде ТЬОг. [c.503]

Из табл. 29 видно, что с ростом концентрации щавелевой кислоты растворимость плутонилоксалата уменьшается в соответствии с законом действия масс, что свидетельствует об отсутствии комплексообразования в данных растворах. Про- [c.107]

Щавелевая кислота — восстановитель, обесцвечивает перманганат калия КМп04, удаляет пятна ржавчины. Оранжево-красная окись железа РегОз — ржавчина — при действии щавелевой кислоты восстанавливается в бесцветную закись железа РеО, которая дает с щавелевой кислотой растворимое в воде щавелевокислое железо. [c.68]

Экюпериментальная проверка показала, что при использовании оксалатного метода выделения тория и последующего определения его с арсеназо П1 в 6N НС1 и Zr +, Fe +, Р04 при оисалатном способе осаждения тория из сернокислой среды отделяются почти нацело, образуя со щавелевой кислотой растворимые комплеконые соединения. [c.246]

Соли щавелевой кислоты — оксалаты — часто труднорастворимы, например для СаСгО —1дПр = 8,1 в то же время для Mg 204—lg Пр = 4,1 и оксалат магния растворим значительно лучше. Особенно плохо растворимы оксалаты лантаноидов [c.564]

Так как щавелевая кислота по своей второй константе является слабой кислотой (рК 1=1,42, р С2=4,21), все оксалаты легко растворимы в разбавленной НС СаСаО нерастворим в уксусной кислоте (5гСг04 и ВаСаО зависимости от концентрации уксусной кислоты частично или полностью растворимы в ней). [c.601]

Триоксалатохромат (1П) калия Кз[Сг( 204)3]-SHgO — черно-зеленые столбчатые кристаллы, просвечивающиеся у ребер синим цветом, легко растворимы в воде. Препарат получают при действии дихромата калия на смесь щавелевой кислоты с оксалатом калия. [c.211]

МИ методами. В отсутствие подходящего изотопа-осадителя, анализ проводят косвенным методом. Ишибаши и Киши предложили метод определения Са и Ы, основанный на осаждении их в виде фосфатов действием фосфорной кислоты с последующим растворением осадка и определением выделившейся кислоты при помощи радиоактивного изотопа свинца. (В то время еще не был известен радиоактивный изотоп Аналогичные определения можно проводить, используя принцип соосаждения радиоактивного изотопа с определенным веществом. При этом должны быть известны коэффициенты распределения веществ все процессы осаждения следует проводить в одинаковых условиях. Эренберг применил указанный метод для определения щавелевой кислоты, осаждая ее действием раствора СаС12, содержащего ТЬВ [171. Метод радиоактивных изотопов позволяет с высокой точностью проводить определение высокомолекулярных веществ (сахар, крахмал) и продуктов полимеризации по их концевым группам другие методы анализа указанных соединений дают довольно большую ошибку. При проведении анализа методом осаждения с применением радиоактивных индикаторов массу осадка можно определить, даже если реакция осаждения протекает нестехиометрически или в результате реакции образуется довольно растворимое соединение, так как распределение радиоактивного изотопа между двумя фазами постоянно. [c.316]

Мочевина — слабое однокислотное основание (рКа протонированной мочевины равно 0,18). Известны ограниченно растворимые солй мочевины с азотной и щавелевой кислотой, содержащие кислород-протонированный катион [НОС(МН2)2] , [c.171]

Растворимость гидрооксалатов калия, рубидия и цезия при 2Г соответственно 2,46 3,03 и 4,34 г в 100 г воды [88]. Их часто используют как промежуточные соединения в процессах очистки различных солей этих элементов ввиду легкости перехода к карбонатам, а следовательно, и к другим солям после завершения стадии очистки. Они выделяются ири действии на нагретые растворы солей рубидия и цезия твердой щавелевой кислоты, взятой из расчета, чтобы раствор был насыщен ею после охлаждения и выделения осадка МеНз(С204)а-2Н20 [101. [c.99]

Концентрированные азотная и серная кислоты на холоду пассивируют бериллий. Разбавленная HNO3 в обычных условиях, а также концентрированная при нагревании, взаимодействуя с бериллием, выделяют окислы азота и аммиак. Концентрированная серная кислота восстанавливается бериллием при нагревании до SO2 и даже до HjS. Растворимость г щавелевой кислоте увеличивается с ростом ее концентрации. Концентрированная лимонная и уксусная кислоты растворяют бериллий только в первый момент, а затем пассивируют [15]. [c.168]

Соли органических кислот. Оксалат бериллия [1, стр. 42]. В виде тригидрата ВеС204-ЗН20 получается при упаривании раствора основного карбоната с небольшим избытком щавелевой кислоты. Эта соль интересна тем, что она единственная из оксалатов двухвалентных металлов обладает значительной растворимостью (при 25° 24,85% в расчете на безводный оксалат). Кроме того, отмечена относительно низкая электропроводность, равная одной четвертой электропроводности эквивалентного раствора сульфата бериллия. Это объясняется тем, что бериллий в растворе частично находится в виде комплекса [Ве(С204)21 . При нагревании тригидрат неустойчив и уже около 50 переходит в моногидрат, который выше 225° разлагается до окиси. Скорость разложения увеличивается с ростом температуры. Термическое разложение оксалата предложено использовать как одну из стадий получения окиси бериллия особой чистоты. [c.176]