Мочевина водные растворы, растворение

Водные растворы фенола СеНзОН и мочевины O(NH2)2 содержат в 1 л равные массы растворенных веществ. Температура растворов одинакова. У какого из растворов осмотическое давление больше Во сколько раз [c.85]

Вычислить температуру кристаллизации водного раствора мочевины СО (ЫНз) 2, в котором на 100 молей воды приходится 1 моль растворенного вещества. [c.100]

Ниже приведены данные о растворимости мочевины в воде. Рассчитать дифференциальную теплоту растворения мочевины в насыщенном водном растворе при 100° С. [c.138]

Водные растворы мочевины и хлорида кальция, содержащие в одинаковых массах растворителя соответственно 0,5 и 0,25 моль растворенного вещества, кипят при одной и той же температуре. Найдите кажущуюся степень диссоциации СаСЬ в этом растворе. [c.143]

Дальнейшее развитие химии и использование неводных растворителей привело к необходимости объяснить процессы, протекающие в этих растворителях. Например, хлорид аммония, ведущий себя как соль в водном растворе, при растворении в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, растворяя металлы с выделением водорода. Мочевина С0(КНг)2, растворяясь в безводной уксусной кислоте, проявляет свойства основания, в жидком аммиаке — свойства кислоты, а ее водные растворы нейтральны. Все эти факты нельзя было объяснить на основании теории электролитической диссоциации Аррениуса. В связи с этим определение кислот и оснований были пересмотрены. [c.75]

Помимо результатов исследования объемных свойств водных растворов мочевины, факт существования предельной температуры отрицательной гидратации молекул (КН2)2СО экспериментально обнаружен в работах [45, 68] из данных по вискозиметрии исследуемой системы (Тц = 333 К), а также на основании изотопных эффектов в энтальпийных характеристиках растворения Н/В-изотопомеров мочевины в обычной и тяжелой воде (Г/, , = 323 К) [76,91]. [c.145]

Каково соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя в 10%-ном водном растворе мочевины СО (NHa)2 [c.43]

Аммиакаты в зависимости от составных компонентов содержат от 30 до 50% азота. Получают их путем растворения в жидком аммиаке аммиачной селитры, аммиачной и кальциевой селитры или аммиачной селитры и мочевины. Водные растворы солей имеют следующий состав [c.210]

Аммиакаты содержат 30—35% азота. Получают их путем растворения жидким аммиаком аммиачной селитры и кальциевой селитры или аммиачной селитры и мочевины. Водные растворы солей имеют следующий состав [c.199]

Для практических целей наиболее удобно разлагать комплекс путем растворения, в особенности горячей водой. Углеводороды, выделенные из комплексов, образуют несмешивающийся слой над водным раствором мочевины, от которого они легко могут быть отделены. Летучие органические вещества удаляют нагреванием комплекса (высушивание иля отгонка с паром) и собирают освобожденные углеводороды по море их выделения. Действительно, предварительное разделение на фракции может-быть осуществлено таким способом или путем частичной экстракции рас творителем. Менее стабильные комплексы выделяются при этом в первую, очередь и могут быть собраны. [c.223]

Подытоживая результаты МД-моделирования [11, 34, 35, 57-59, 62], можно сказать, что молекулы мочевины вряд ли оказывают существенное воздействие на структуру воды, поскольку могут размещаться в ней без значительных стерических искажений. Аналогичный вывод сделан авторами [12, 63] на основе изучения корреляционных функций растворенное вещество-растворитель методом рассеяния нейтронов в области концентраций водных растворов мочевины от 2 М до 14 М. [c.125]

Расположение нуклеофила по отношению к группе >С=0 в кристалле сопряжено с геометрическими ограничениями, обусловленными наличием дальнего порядка (регулярности) в молекулярной упаковке, т.е. параметрами решетки. Однако при исследовании таких ближне-упорядоченных систем как разбавленные водные растворы, прогнозирование возможности возникновения пространственных структур с участием молекул растворенного вещества (в области ближней гидратации) имеет принципиально важное значение. Это в равной степени относится и к смесям вода-мочевина. [c.113]

Известно [27], что замена Н2О ВгО гидратацию электронодо-норов усиливает, а электроноакцепторов - ослабляет. В последнем случае это обусловливает возникновение положительного изотопного эффекта в энтальпии гидратации растворенного вещества, что подтверждает высказанное выше предположение о преимущественно электроноакцепторной способности молекул мочевины в водном растворе. [c.137]

Из физических и химических свойств фосгена обращаем внимание на его хорошую растворимость в бензине, бензоле, дихлорэтане, хлороформе и других органических растворителях. В воде фосген растворяется плохо. Энергично реагируя как с газообразным, так и с растворенным в воде аммиаком, фосген образует мочевину и хлористый аммоний, т. е. безвредные продукты. Поэтому аммиак (любой водный раствор) может быть использован для поглощения (дегазации) фосгена. Термическая устойчивость фосгена невелика. [c.304]

Из данных табл. 3.17 видно, что дейтерирование молекул компонентов бесконечно разбавленного водного раствора мочевины приводит к сокращению внутреннего объема растворенного вещества. [c.170]

Водный раствор мочевины содержит следующие растворенные компоненты (в вес.%) [c.279]

Формалин, подогретый до 30—35°С в подогревателе /, подается сжатым воздухом или центробежным насосом через мерник 2 в реактор 3. Сюда же загружаются уротропин и затем мочевина. Загрузка производится с помощью вакуума. После растворения мочевины в реактор вводят водный раствор щавелевой кислоты, которая является катализатором поликонденсации, и продолжают [c.188]

Реакции комплексообразования с мочевиной сравнительно легко осуществимы и протекают весьма быстро. Например, если насыщенный метиловый или водный раствор мочевины перемешать со смесью, состоящей из цетана и изооктана, то почти мгновенно образуется твердый комплекс цетана с мочевиной, который кристаллизуется в виде длинных игл. Изооктан же остается в жидкой фазе. Образующийся кристаллический комплекс выделяют фильтрацией, затем промывают и разлагают нагревом или растворением в воде при этом выделяется довольно чистый цетан. [c.284]

Ход определения. Приготавливают водный раствор исследуемого вещества (сахар, мочевина) определенной весовой концентрации. Определяют плотность раствора и показатель преломления. Измерения производят при 20° С. Далее в соответствии с найденными значениями и величинами плотности (0,9982) и показателя преломления (1,3330) воды, соответствующих указанной температуре, рассчитывают рефракцию растворенного вещества. [c.127]

Например (рис. 171), процесс разделения растворенной в бензоле смеси стеариновой и олеиновой кислот начинали с почти насыщенным водным раствором По истечении всего 5 мин прореагировало 40% стеариновой кислоты с образованием комплекса , содержащего 97,5% стеариновой кислоты от общего количества гостевого компонента. Это соответствует степени разделения — 37. Спустя 2 ч вблизи равновесия чистота стеариновой кислоты, полученной из комплекса мочевины, составляла только 88%, а степень разделения всего 4,5. Чистота олеиновой кислоты (в ее фазе) при этом составляла 92%, если учитывать стеариновую кислоту. Оптимальные соотношения продуктов и степень их чистоты достигаются спустя 20 мин от начала процесса, когда отношение составляет 10,5. Если два реагента взаимодействуют независимо, то найденное из расчетных параметров равновесия (см. рис. 170), отношение составляет 15,5. Это показывает, что в системе происходит некоторое про- [c.486]

Достаточный аргумент в пользу существования растворенного комплекса состоит в том, что прочные опорные водородные связи , которые являются основой построения твердого комплекса, должны возникать и в водных растворах мочевины, тиомочевины, а также [c.499]

Эбуллиоскопическая постоянная для воды найдена равной 0,516°. Этой же величине будет равно повышение точки кипения всех водных растворов, содержащих на 1 ООО г растворителя 1 моль любого неэлектролита (глюкозы, сахара, мочевины и др.). Следовательно, и эбуллиоскопическая постоянная не зависит от природы растворенного неэлектролита она также характеризует собой растворитель, а не растворенное вещество. [c.141]

Объясне1 ие. Электропроводность растворов находится в прямой зависимости от концентрации в них ионов. Органические растворители, используемые в данном опыте, ие диссоциируют иа ионы и потому они не проводят электрический ток (опыт А). Дистиллированная вода обладает очень малой электропроводностью. Наличие прохождения электрического тока через дистиллированную воду можно обнаружить на демонстрационной усадновке, в которой обычная лампа накаливания заменена на неоновую лампу (опыт Л). Водные растворы тростникового сахара или мочевины не содержат ионов и потому не проводят электрический ток (опыт Б).. Соли при растворении их в воде полностью дисооциярованы на ионы и потому растворы солей очень хорошо проводят электрический ток. Такие вещества, как хлористый водород, серная кислота, бензойная кислота, хорошо диссоциируют в водных растворах на ионы и эти растворы хорошо проводят электрический ток (опыт В). [c.63]

Представления о кислотах и основаниях, основанные на теории электролитической диссоциации, применимы лишь при условии, что веш,ества реагируют в водном растворе. Однако эти представления не объясняют процессов, протекающих в неводных растворах. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль (диссоциирует на ионы NH и С1 ), то в жидком аммиаке он проявляет свойства кислоты — растворяет металлы с выделением водорода. Мочевина OiNHa) в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, в безводной уксусной кислоте — свойства основания, а в водном растворе она нейтральна. Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидком фтороводороде или в безводной серной кислоте. [c.189]

Классификация растворителей вытекает из свойств водородных соединений метан — инертный растворитель (и все углеводороды), аммиак — основной, вода — амфотерный, фтороводород — кислый. Важнейшая характеристика растворителей — их диэлектрическая проницаемость. По ее величине все растворители располагаются в элю-отропный ряд Цвета — Траппе. Этот ряд связан с полярностью и сор-бируемостью веществ ( 24, 45, 173). Меняя химический состав растворителя, можно изменять силу растворенных в нем кислот и оснований и преврашать соли в кислоты или основания. Например, мочевина Нз —СО—1 Н2 проявляет в жидком аммиаке кислотные свойства, в безводной уксусной кислоте — сильные основные, в водном растворе — слабые основные. [c.50]

Мочевина и тиомочевина обнаруживают высокую избирательность в реакциях образования твердых комплексов с органическими соединениями. Реакции комплексообразования легко осуществимы и протекают весьма быстро. Например, если насыщенный метанольный или водный раствор мочевины перемешивать со смесью, содержащей углеводороды цетап и изооктан, то почти мгновенно образуется твердый комплекс цетана с мочевиной, кристаллизуюпщйся в виде длинных игл изооктан остается в жидкой фазе. Твердый комплекс может быть выделен фильтрацией, после чего его промывают, разлагают нагревом или растворением в воде, регенерируя цетан в весьма чистом состоянии. Если [c.62]

З-карбоксипиперидона-2 (V) приливают охлажденный до —2°С водный раствор п-метоксифенилдиазоний хлорида, приготовленного путем диазотирования 196 г перекристаллизованного из этилового спирта п-анизидина (VII) [диазотирование проводят постепенным добавлением к VII, растворенному в смеси 1,85 л воды и 706 мл 27% соляной кислоты, 485 мл раствора нитрита натрия, содержащего 20 г/л основного вещества, поддерживая pH раствора 1,0, температуру — 2 — (+2°С) и контролируя конец процесса по йодкрахмальной бумажке избыток нитрита натрия разлагают приливанием 50% раствора мочевины при той же температуре до отрицательной реакции на нитрит-ион по йодкрахмальной бумажке затем избыток соляной кислоты нейтрализуют-,рартвором поташа до pH 6,0]. Взаимодействие VI с V проводят в уксуснокислой среде при pH 4,0, для чего в течение 2—3 мин к реакционной смеси приливают 2,13 л уксусной кислоты при температуре не выще +2°С. Для завершения реакции массу перемешивают 30 ч при —2—(+2°С) и 24 ч при 0°С—(+4 °С). Осадок VIII отфильтровывают, промывают водой (2 раза по 250 мл) и высушивают при 20—25 °С в вакууме. Выход 288 г (86%, считая на IV). [c.164]

Учитывая вышеизложенное, можно констатировать, что в водном растворе мочевины с ростом температуры происходит усиление про-тоноакцепторности растворенного вещества и протонодонорности растворителя (вследствие разрушения его статистически упорядоченной структуры, возрастания подвижности молекул и их способности ориентироваться в направлении электронодонорных центров молекул мочевины, т.е. наиболее прочного Н-связывания). Этому способствуют уменьшение роли стереоэлектронных эффектов в области ближней гидратации молекул мочевины и усиления (по термохимическим данным [29]) межмолекулярного взаимодействия растворенное вещество-растворитель. [c.144]

Из данных табл. 3,12 видно, что зависимость предельной молярной сжимаемости мочевины в водном растворе от температуры является знакопеременной (в числовом выражении) функцией. При низких температурах величины отрицательны. Формально это означает, что с увеличением давления сжимаемость разбавленных растворов оказывается меньше сжимаемости чистой воды, поскольку вокруг растворенной молекулы образуется менее сжимаемое по сравнению с водой in bulk гидратное окружение. По предположению [119], повышение давления, возможно, расширяет гидратную оболочку, увеличивая количество молекул воды, вовлеченных в ее область. [c.152]

Из данных табл. 3.15 видно, что V > 2°°. т.е. величины отрицательны. В случае мочевины (и тиомочевины) это, очевидно, свидетельствует о проявлении объемного эффекта разупорядочивания структуры воды, вызванного гидрофильной гидратацией растворенного вещества. Причем в отличие от водного раствора 1,3-диметил-мочевины, объемные (структурные) изменения в системе вода-мочевина весьма незначительны, что согласуется с выводами, сделанными выше (в разделе 3.2) на основании результатов изучения избыточных объемных свойств, а также структурно-геометрического анализа и численного эксперимента. [c.166]

Перхлорат галлия. Фостер получил соединения Ga( 10 )з 9,5Н20 и 0а(С104)з-6Н,0 растворением галлия в горячей концентрированной хлорной кислоте. Свойства этих соединений описаны. Перхлорат галлия образует в неводных растворителях комплекс с мочевиной состава Ga[С0(МН2),21(С104)з, плавящийся при 179 °С. В воде мочевина осаждает Оа(ОН)з. При обезвоживании гидратов перхлората галлия было получено основное соединение, предполагаемый состав которого 3Ga,0j-Ga( 10 )з. Был измерен коэффициент активности перхлората галлия в водных растворах и изучены изостатические свойства . [c.56]

Уменьшение структуры и противодействие гидрофобным взаимодействиям наблюдается при ионизации молекул. В этом случае избыток энергии электростатическэго отталкивания заряженных групп превосходит энергию гидрофобного притяжения неполярных групп. Уменьшение гидрофобного взаимодействия наблюдается в тройных системах, например при введении в воду смеси спиртов. Рассмотрев структуру и особенности водных растворов неэлектролитов, можно сделать вывод, что гидрофобное взаимодействие — явление сложное. Прежде всего существует различие в механизме действия растворенного вещества на структуру воды. Спирты и амины растворяются сначала в промежутках структуры воды, а затем — путем замещения. Углеводороды растворяются в кластерах и в мономерных молекулах, а мочевина — только в плотных частях воды [28]. [c.22]

Уместно остановиться и на результатах Шеллмана [1809]. Измерив теплоты растворения мочевины в воде, он нашел, что в водном растворе энтальпия образования связи N — Н. . . О = С равна 1,5 ккал/моль, и перенес эту величину на белки и полипептиды. Имея дело со столь сложными объектами, он был вынужден ограничиваться приближенным рассмотрением, но ему все же удалось вывести соотношения, определяющие устойчивость спиралей и слоев как функцию энтальпии Н-связи и конфигурационной энтропии. Отсюда он сделал важный вывод, что Н-связи сами по себе обеспечивают лишь минимальную стабильность упорядоченных структур, которая может увеличиться или совсем исчезнуть в результате взаимодействия между боковыми цепями . Шеллман заканчивает свою статью обсуждением экспериментального материала, который необходимо получить, чтобы избавиться от некоторых допущений в его теоретическом анализе. [c.271]

Характер изменения термоданамических характеристик процесса растворения аргона в водных растворах ацетона, ацетамида, мочевины от состава, температуры и природы неэлектролита рассмотрен в работе [16]. На рис. 9 приведены зависимости ДЯр = f Хг) и Л д = /(.Vj) при 273,15 К. Из рисунка видно, что при Хг > 0,01 экзотермичность процесса растворения аргона уменьшается в последовательности ацетамид—ацетон—мочевина. Так как значения ДЯре в водных растворах ацетона, ацетамида и моче- [c.41]

Общая методика диазотирования ароматических аминов. В колбе или стакане растворяют 1 моль первичного ароматического амина в 2,5—3 молях разбавленной (1 1) соляной кислоты (вместо нее можно использовать бромистоводородную или серную кислоту )). При перемещивании и охлаждении льдом с солью добавляют 2,5 М водный раствор нитрита натрия в количестве, эквивалентном взятому амину ). Добавление ведут медленно, с такой скоростью, чтобы температура не поднималась выше 5°. Перед окончанием диазотирования делают пробу на присутствие свободной азотистой кислоты (синее окрашивание от капли раствора, нанесенной на иодкрахмальную бумажку). Нитрит прибавляют до тех пор, пока проба не будет положительной через 5 мин после добавления очередной порции нитрита. Избыток азотистой кислоты удаляют добавлением небольшого количества мочевины или сульфаминовой кислоты, поскольку избыток свободной НМОг может мешать последующим превращениям. Если при растворении амина в минеральной кислоте выпадает соль из-за слишком большой концентрации, то диазотируют суспензию этой соли при хорошем перемешивании. Мелкокристаллическую суспензию получают при растворении соли нагреванием с последующим быстрым охлаждением при энергичном перемешивании. Так как в гетерогенной фазе реакция идет медленнее, то в этих случаях необходимо тщательное перемешивание и медленное добавление нитрита. [c.518]

Характерной особенностью этого процесса является несколько операций промывки. С одной стороны, мочевина, растворенная в масле и метил-изобутнлкетоне, извлекается водой с другой — отмывкой метилизобутилкетоном извлекается остаточное количество масла из раствора мочевины. Такие операции промывки необходимы вследствие взаимной растворимости смеси масло — метилизобутилкетон и водного раствора мочевины. Кроме того, двухфазный раствор масла и мочевины может образовывать эмульсии, в которых во взвешенном состоянии содержится аддукт. Схема процесса показана на рис. 5. [c.278]

Следовательно, криоскопическая постоянная для воды равна 1,86°. Такую же величину понижения точки замерзания мы получили бы при изучении водных растворов и других неэлектролитов (глюкозы, мочевины, глицерина, спирта и т. д.). Из этого вытекает, что криоскопическая постоянная является величиной, одинаковой для всех растворов, приготовляемых из данного растворителя. Она не зависит от природы растворенного неэлектролита. Например, все растворы, растворителем в которых является бензол, обнаружат криоскопическую постоянную, равную 5,1° растворы различных веществ в уксусной кислоте дадут К = 3,9° и т. д. Следовательно, криоско-оическая постоянная характеризует собой растворитель, а не растворенное вещество. [c.141]