Растворимость в воде бария

Из 12,86 г насыщенного при 15 °С водного раствора хлорида бария путем выпаривания воды получено 4,11 г кристаллогидрата ВаС12 2НаО. Найдите растворимость хлорида бария ВаС12 (т. е. безводной соли). Проверьте результат расчета по рисунку 3. [c.20]

Задача. Сколько выделится нитрата бария из раствора, насыщенного при 100 °С и охлажденного до О °С, если было взято 60 мл воды Растворимость нитрата бария (в граммах соли на 100 г воды) при [c.215]

Растворимость карбоната бария составляет 1,7-10 г на 100 г воды. Вычислите произведение растворимости. [c.128]

Произведение растворимости сульфата бария при 25° С равно 1 если концентрации выражены в молях на литр. Это значит, что при растворении сульфата бария в воде в литре раствора при 25° С одновременно находится 1 -Ю" моля SO и Ва " . [c.266]

Растворимость сульфата бария в воде равна 1 428 ООО. Вычислить произведение растворимости сульфата бария. [c.137]

Определение сульфат-иона (80 ) Метод определения основан на малой растворимости сернокислого бария в разбавленном растворе соляной кислоты. Метод заключается в добавлении к исследуемой воде хлористого бария в кислой среде [c.168]

При титровании разбавленных растворов уменьшается соосажде-ние, и результаты получаются более точными. Растворимость сульфата бария настолько мала, что метод можно применять для определения сульфатов в питьевой воде. [c.93]

Теоретические основы перевода сульфатов катионов второй аналитической группы в карбонаты. Растворимость сульфатов бария, стронция и кальция в воде незна- [c.459]

Растворимость сернокислого бария следует иметь в виду во время промывания осадка. В начале промывания в растворе имеется еще избыток осадителя (ионов Ва ),однако при каждом наполнении фильтра водой концентрация ионов бария уменьшается. В случае слишком длительного промывания сернокислого бария происходят потери. Чтобы избежать таких потерь, после 3—4-кратного промывания осадка следует делать пробу на полноту промывания, т. е. проверить отсутствие в промывных водах ионов бария или хлора. С этой же целью осадок надо промывать холодной водой. [c.158]

Объяснение. При 20° С в 100 г воды растворяется 0,15 мг хлорида серебра, 0,23 мг сульфата бария и 4,2 мг сульфата свинца. Растворы эти будут иметь соответственно следующие величины удельной электропроводности 1,1-10 , 2,5-10 и 32-10 [Ом Х Хсм ]. Как видим, электропроводность труднорастворимых соединений прямо пропорциональна их растворимости. Опыт Б подтверждает, что растворимость сульфата бария меньше растворимости сульфата свинца. [c.70]

Сколько граммов нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 100 С и охлажденного до О °С, если во взятом растворе было 50 мл воды Растворимость нитрата бария при О С равна 5,0 г, а при 100 С — 34,2 г. [c.119]

Сколько выделится азотнокислого бария из раствора, насыщенного при 100 и охлажденного до 0°, если во взятом растворе было 50 мл воды. Растворимость азотнокислого бария при 0° равна 5 г, а при 100°—34,2 г. [c.359]

Поскольку растворимость сульфата бария в воде очень низка (10 моль/л), а растворимость я при избытке ионов 30 будет еще меньше, можно пренебречь членом (меньше 10 ) по сравнению с членом 0,1 - Отсюда следует, что [c.269]

Так как растворимость сульфата бария в воде очень мала (-10 моль/л), то концентрация ионов бария и сульфат-ионов ничтожно мала и их коэф- [c.86]

В первом случае необходимо очень длительное перемешивание реакционной смеси при 80—90° С вследствие плохой растворимости тиосульфата бария в воде. Наиболее простым способом синтеза технических тиосульфатов является нагревание суспензии серы в водном растворе сульфитов щелочных металлов [c.119]

Растворимые соли бария. Кипятят 10 г испытуемого вещества с 20 мл воды и 30 мл уксусной кислоты ( 60 т/л) ИР в течение 5. мин, фильтруют, дают остыть и разводят до 50 мл водой. К 10 мл этого раствора добавляют 1 мл серной кислоты ( 100 г/л) ИР, а ко второй порции того же раствора объемом [c.39]

Растворимость карбоната бария в чистой воде при 20 °С составляет 0,002 г на 100 мл [35J, что соответствует 0,10 мкмоль карбоната бария в 1 мл. Однако вследствие высокой концентрации бария в реактиве истинная растворимость карбоната бария оказывается значительно меньше, чем в чистой воде. Для того чтобы уменьшить потери бария, обусловленные растворимостью карбоната бария, воду, предназначенную для промывания осадка, охлаждают до О °С. [c.171]

По наиболее простой классификации, основанной на растворимости солей бария, анионы делят на две группы. К первой группе относят анионы, образующие растворимые в воде соли бария С1 , Вг, 1 , N , S N , S , N0 , NO3", МпОГ, СНзСОО , СЮг, СЮГ, СЮ . Ко второй [c.122]

Физические и химические свойства вещества также оказывают влияние на проявления токсических свойств. Например, сульфат бария при приеме внутрь не ядовит, так как нерастворим в воде и соляной кислоте желудка, а хлорид бария или другая растворимая соль бария при приеме внутрь ядовита при введении в желудок двухлористая ртуть (сулема) ядовита, однохлористая — не ядовита, так как не растворяется в жидкостях организма. При введении в организм имеют значение другие вещества, вместе с которыми вводится яд в организм. При этом действие одних ядов в присутствии других веществ может усиливаться (барбитураты и алкоголь) — проявляется синергизм, а других ядов — ослабляться (кислота и щелочь) — проявляется антагонизм. [c.30]

Но та или иная форма осадка не только связана с индивидуальными свойствами вещества, но и зависит от условий осаждения. Например, при осаждении из разбавленных водных растворов Ва504 выпадает в виде кристаллического осадка. Если, однако, осаждать его из смеси воды с 50—60% спирта, сильно понижающего растворимость сульфата бария, то образуется коллоидный раствор или аморфный осадок. С другой стороны, осаждая сульфиды в присутствии пиридина СбН5Ы, получают некоторые из них в виде кристаллов. Можно считать экспериментально [c.99]

Все растворимые соли бария (хлориды, бромиды, йодиды, нитраты, цианиды) очень токсичны и по этой причине не применяются в медицине. Токсичны и те соли бария, которые нерастворимы в воде, но растворимы в соляной кислоте (ВаСОз, BaS), так как, попадая в кислую среду желудочного сока, они переходят в растворимую соль хлорид бария ВаС . [c.120]

В качестве примера вычислим, как изменится растворимость иодноватокислого бария в присутствии посторонних солей, например в 0,1-моляльном растворе KNOз. При 25° С в чистой воде растворимость Ва(10з)2 составляет 8-10 моль в 1000 г воды. Для такого раствора ионная сила составляет У = 1/2 (8-10 -2 + + 2-8 10- ) = 2,4.10- . [c.170]

Белый осадок карбоната бария отсасывают на воронке Бюхнера, промывают водой п в сушивают при 120— 150 С. Продукт на воздухе устойчив. Карбонат бария служит исходным веществом для нолу. синя ра лпчныл других растворимых солей бария. [c.154]

Серная кислота и все ее растворимые соли образуют с растворимыми солями бария белый нерастворимый в воде и кислотах осадок сульфата бария BaS04. Ионное уравнение Ва" SO4 = BaS04 . Чаще, всего применяют хлористый барий Ba lj, который и может служить в качестве аналитического реактива на серную кислоту и ее соли, т. е. на сульфат-ион SOI. [c.508]

Растворимость хлорида бария при 30° С составляет 38,7 г безводной соли в 100 г воды. Сколько кристаллогидрата ВаОа 2НгО необходимо растворить при 30° С в 80 г воды, чтобы получить насыщенный раствор [c.73]

В качестве примера снова рассмотрим растворение сульфата бария. Растворимость этой соли выражается числом молей (или граммов), которое можно растворить в литре воды. Поскольку моль сульфата бария одновременно дает моль сульфат-иона 80 7 и моль иона бария Ва , растворимость сульфата бария равна той или другой из ионпых концентраций. [c.267]

Бесцветные блестящие пластинчатые кристаллы, пл. 3,097—3,106 г/смз. Т. пл. (безводной соли) 962 °С. Выше 100 С ВаСТд-гНаО теряет кристаллизационную воду п поглощает ее вновь при хранении во влажном воздухе. Хорошо растворим в воде (26,3% при 20 С), почти нерастворим в соляной кислоте. В абсолютном этиловом спирте теряет свою кристаллизационную воду, но сам почти не растворяется нерастворим также в диэтиловом эфире. Хлористый барий ядовит, как и все растворимые соли бария. [c.72]

Р.ас чихайте растворимость сарбонаха, бария в воде. Во сколько раз гидролиз увеличивает растворимость [c.226]

Сравнивая это значенйе с растворимостью сульфата бария в воде (см. пример 3.1 гл. 3), находим, что растворимость снизилась почти в десять тысяч раз. [c.26]

В истории отравлений барием различают два периода пер-вы11 — до введения сульфата бария в качестве контрастного вещества при рентгенологическом исследовании желудочно-кишеч-ного канала, второй — после введения сульфата бария в рентгеноскопию. В первом периоде отравления соединениями бария были редкими. Причиной их было применение карбоната бария в смеси с мукой для отравления крыс или хлорида бария для. аппретуры белья. С момента внедрения сульфата бария в медицинскую практику отравления солями бария стали встречаться чаще. Причиной этих интоксикаций, как правило, является не сульфат бария, нерастворимый в воде и в жидкостях организма, а растворимые соли его, содержащиеся в сульфате бария в виде примесей, или ошибочное применение растворимых солей бария вместо сульфата бария. Известны случаи отравления карбона- [c.310]

Бария сульфат применяется внутрь в больших дозах (50— 100 г), поэтому ГФ X предъявляет строгие требования к чистоте препарата. Он не должен содержать примесей растворимых солей бария, причем растворимых не только в воде (Bada), но в кислотах (ВаСОз, BaS). [c.121]

Хлорид бария — бесцветное кристаллическое вещество р = 3,096—3,106. При нагревании теряет одну молекулу воды уже при 40 °С, полностью обезвоживается при 160 С во влажном воздухе снова поглощает воду. Безводный ВаСЬ плавится при 960 °С. Растворимость безводного хлорида бария в 100 мл воды 32 г при О °С 59 г при 100 С растворимость уменьшается в присутствии Na l, H l или HNO3. Хорошо растворим в глицерине, мало в метаноле, нерастворим в этаноле, концентрированных НС1 и HNO3, нерастворим в эфире. В абсолютном этаноле теряет свою кристаллизационную воду, но сам почти не растворяется. Сильно ядовит, как и все растворимые соли бария [c.27]

Сведения о растворимости молибдата бария в воде противоречивы. По опытам Смита и Бредбэри [1357], 1 ч. молибдата бария растворяется в 17 200 ч. воды при 25° С. По другим данным, 1 ч. молибдата бария растворяется в 14 000 ч, воды при 25° С [1524]. Растворимость молибдата бария в воде при О, 20, 50, 80 и 100° С составляет соответственно 0,5, 0,7, 1,1, 1,7 и 2,1 мг Мо на 100 г раствора [229]. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология