Барий азотнокислый растворимость в вод

Сульфат бария значительно более растворим в кислой среде, чем в воде. Например, растворимость в 1 F растворе хлористоводородной кислоты приблизительно в 30 раз больше, чем в воде. Такое поведение аналогично описанному выше поведен-ию сульфата свинца в азотнокислом растворе. Таким образом, присутствие кислоты увеличивает растворимость сульфата бария, поскольку сульфат-ион взаимодействует с протоном. Образуя гидросульфат-анион. Если мы хотим определить сульфат-ион, добавляя ион бария к -кислому раствору пробы, то в растворе будет происходить конкуренция между Н+ я Ва + за присоединение сульфат-иона, и хотя осадок сульфата бария будет выпадать [c.243]

Растворимость азотнокислого бария в пределах от О до 100° С увеличилась почти в семь раз, растворимость хлористого натрия увеличилась только на 10%, а растворимость углекислого лития уменьшилась примерно в два раза. [c.215]

Сколько выделится азотнокислого бария из раствора, насыщенного при 100 и охлажденного до 0°, если во взятом растворе было 50 мл воды. Растворимость азотнокислого бария при 0° равна 5 г, а при 100°—34,2 г. [c.359]

Азотнокислый барий кристаллизуется при обычных условиях без воды. Напротив, нитраты Са и 5г выделяются в виде кристаллогидратов. Последние легкорастворимы в воде, тогда как растворимость Ba(NOз)2 [и Ра (N03)2] значительно меньше. Нитрат кальция широко применяется в качестве азотсодержащего минерального удобрения. Нитраты стронция и бария служат в пиротехнике для изготовления составов, сгорающих красным (Зг) или зеленым (Ва) пламенем. [c.388]

Перйодат натрия, приготовленный из 100 г иода (около 225 г), суспендируют в 1 л кипящей воды, содержащей 10 мл концентрированной азотной кислоты (для увеличения растворимости перйодата). Небольшой избыток (против рассчитанного по уравнению) нитрата бария (325 г) растворяют в горячей воде раствор кипятят 1,5—2 часа при энергичном перемешивании. Затем раствор нейтрализуют гидроокисью бария и оставляют охлаждаться. Выкристаллизовавшийся перйодат бария промывают несколько раз декантацией горячей водой (каждый раз перемешивая кристаллы) и затем промывают на воронке Бюхнера. Если соль окрашивает пламя горелки в желтый цвет, ее снова кипятят с раствором азотнокислого бария в присутствии азотной кислоты, как было указано выше. [c.165]

Смешение с углекислым барием , а также неполное удаление растворимых в воде солей (хлористой и азотнокислой) и углекислого бария служило причиной смертельных отравлений. [c.120]

По правилу соосаждения, сформулированному К. Фаянсом, чем меньще растворимость соединения, образуемого радиоактивным элементом с противоположно заряженным ионом осадка, тем большее количество этого элемента захватывается осадком [1]. Так, например, изотопы висмута интенсивно захватываются осадками карбоната бария и гидроокиси железа, но не захватываются из кислых растворов осадками сульфатов бария и свинца. Изотопы свинца, количественно выделяющиеся с карбонатами и сульфатами ряда элементов, не полностью соосаждаются с галогенидами серебра и практически не соосаждаются с труднорастворимым азотнокислым нитроном. [c.94]

Вследствие небольшого периода полураспада лантана-140 (40 час) для разделения можно использовать только такие методы, которые не требуют значительной затраты времени [42—44]. Разделение при помощи ионообменников описано в раб. 23.1 [45—47]. При использовании лантана-140 для исследований с мечеными атомами целесообразно выделять радиоактивный лантан-140 тут же в лаборатории из препарата Ba /La . Активный лантан-140 накапливается в течение нескольких дней (равновесие устанавливается примерно через 20 дней) и может быть выделен в случае надобности [48]. В этом методе для отделения бария используют малую растворимость азотнокислого бария в дымящей азотной кислоте. Выделенный азотнокислый барий сохраняют для дальнейших разделений. [c.242]

Таким образом, к I группе, группе азотнокислого серебра, относятся кислоты общей формулы НХ. Ко И группе, группе нитрата бария, относятся кислоты общей формулы НгХ. К Н1 группе, группе молибденовой жидкости, относятся кислоты общей формулы НзХ. К IV группе (соли растворимы в уксусной кислоте) относятся кислоты общей формулы Н4Х — ортокислоты и Н2Х — [c.28]

Хлорат бария и азотнокислые соли стронция и свинца должны быть полностью растворимы в воде. После осаждения металлов при помощи серной кислоты растворы при выпаривании не должны давать никакого остатка. Хлорат бария в смеси с горючими веществами должен давать при нагревании сильную вспышку с зеленым пламенем. Раствор азотнокислого свинца не должен синеть от аммиака и не должен краснеть от роданистого калия. [c.719]

Впервые в 1913 г. Фаянс и Бер [Ч на основании многочисленных наблюдений установили следующее правило осаждения Радиоэлемент выпадает из крайне разведенных растворов с осадками, если последние осаждаются в условиях, при которых соответствующий радиоэлемент, присутствуя в весомых количествах, образовал бы трудно растворимую соль. Затем Фаянс и Рихтер [ ] показали, что ThB практически полностью выпадает из растворов с сернистым висмутом, углекислым марганцем и сернокислым барием, а с иодистым и хлористым серебром только частично. Вместе с тем известно, что сернистый, углекислый и сернокислый свинец — трудно растворимые соединения, азотнокислый свинец — легко растворим, а растворимость хлористого и иодистого свинца занимает промежуточное положение. Отсюда они сделали вывод о существовании ясно выраженного параллелизма между способностью радиоактивных изотопов осаждаться с различными осадками и растворимостью соединений радиоактивных изотопов с вызывающими осаждение кислотными остатками (анионами). [c.424]

Щелочноземельные металлы и их соединения. Стронций и барий, являясь нервными и мышечными ядами, обладают значительной общей токсичностью. Окиси и гидроокиси щелочноземельных металлов оказывают сильное прижигающее действие на кожу и слизистые оболочки. Соли этих металлов вызывают кожные заболевания. Соединения бария вызывают воспалительные заболевания головного мозга и мягкой его оболочки, смерть обычно наступает от паралича сердца. Ядовитость солей бария весьма зависит от их растворимости. Практически нерастворимый барий сернокислый (чистый) не ядовит, растворимые же соли хлористый, азотнокислый, уксуснокислый барий и другие — сильно токсичны. Так, 0,2—0,5 г хлористого бария вызывают отравление, смертельная доза — 0,8—0,9 г. Токсическое действие солей стронция в общем сходно с действием солей бария. Окись кальция в виде пыли раздражает слизистые оболочки, а при попадании на кожу вызывает тяжелые ожоги. Особенно опасно попадание ее в глаза. Окись стронция действует аналогично окиси кальция, но значительно сильнее. [c.95]

Налейте в пробирку раствор сернокислого алюминия Л12(804)з и добавьте раствор азотнокислого бария. Напишите уравнение реакции. Определите с помощью таблицы растворимости солей в воде, какое из полученных веществ выпало в осадок. [c.98]

Очистка азотнокислого бария. Для очистки веществ используют процесс перекристаллизации, основанный на изменении их растворимости с температурой. Если при повышенной температуре приготовить насыщенный раствор вещества, загрязненный примесями, и затем этот раствор охладить, то значительная часть основного вещества выпадает в осадок (если растворимость этого вещества уменьшается при понижении температуры). Хорошо растворимые примеси останутся при этом в растворе, так как по отношению к ним даже при низкой температуре раствор будет ненасыщенным. Понятно, что этим способом можно очищать только те вещества, у которых растворимость сильно меняется с температурой. [c.178]

И бария изменяются с температурой сравнительно мало. В то же время значение этой величины для тетраборнокислого натрия заметно возрастает. Порядок процесса образования новой фазы с увеличением температуры возрастает для всех исследованных нами солей. Для интерпретации полученных данных воспользуемся значениями растворимостей солей (табл. 2). Растворимости азотнокислого лития и тетраборнокислого натрия рассчитаны на соответствующие кристаллогидраты. Для безводных солей справед.пиво, как мы видим, утверждение о том, что с ростом растворимости величина предельного пересыщения уменьшается. Кристаллизация кристаллогидратов подчиняется той же закономерности, если сравнивать их между собой. Но в общем они более склонны к образованию пересыщенных растворов, чем безводные соли. [c.54]

Для приготовления ванны оксидирования сначала растворяют в воде азотнокислые соли. Азотнокислый кальций и препарат мажеф растворяют при комнатной температуре. Азотнокислый кальций обычно готовят в цехе растворением извести в азотной кислоте. Азотнокислый барий добавляют в горячую воду при интенсивном перемешивании. Перекись марганца, или как ее называют пиролюзит, мало растворима и при работе ванны взмучивается. Во избежание взмучивания порошок пиролюзита насыпают в мешочки из хлопчатобумажной ткани, которые укладывают на дно ванны. [c.13]

Растворимость азотнокислого бария в 100 см воды при 0° — [c.47]

Метод основан на обменной реакции между трех-замещенным кислым иоднокислым барием и азотной кислотой, которая протекает благодаря плохой растворимости азотнокислого бария в концентрированной азотной кислоте. [c.181]

Распределение по логарифмическому закону наблюдается еще такн е при осанадении из гомогенного раствора. Метод основан на том принципе, что осаждающий реагент ностепенно образуется во всем объеме раствора за счет гидролиза соответствующего соединения. Раствор становится слегка пересыщенным, что влечет за собой выделение твердой фазы. Это было показано в работе Салутского с сотрудниками на примере фракционного осанодения хромата бария—радия. Растворимость хроматов, как известно, уменьшается с уменьшением концентрации кислоты в растворе. Гомогенное осаждение в этой системе достигалось постепенной нейтрализацией азотнокислого раствора хромата бария аммиаком, образующимся при самопроизвольном гидролизе мочевины или цианата калия. Рассчитанные из экспериментальных данных значения ) и X приведены в табл. 64. [c.223]

На основании данных о растворимости, о хорошей диссоциации электролитов и об ионном характере процессов следовало бы ожидать, что при сливании растворов, например Ва(ЫОз)2 и Н ЗО , должен образоваться осадок, содержащий только ионы Ва + и 50 —.Междутем оказывается, что в осадке имеется довольно много ионов N0 (в виде азотнокислого бария). Если осаждение проводилось в большом избытке азотной кислоты,содержание азотнокислого бария в осадке может достигать 15"/ от общего веса осадка. Таким образом, азотнокислый барий, который сам по себе достаточно хорошо растворим в воде, оказался захваченным в осадок при образовании сернокислого бария. К сказанному можно еще добавить, что если чистый сернокислый барнй внести в раствор Ва(ЫОз) ,, содержащий азотную кислоту, перехода ионов КО д в осадок не обнаруживается. Для большинства случаев явления соосаждения характерно, что оно наблюдается только во время образования осадка. [c.57]

Метод определения Щелочного ц и а н а т а основан на свойстве цианата серебра растворяться в разбавленной азотной кислоте, в то время как цианистое и хлористое серебро нерастворимы. Навеску щелочного цианида (около 0,5 г) растворяют в воде tf прибавляют достаточно азотнокислого бария и магния в том случае, если присутствуют карбонаты и едкие Щелочи. После осаждения и отстаивания осадки фильтруются и промываются. К фильтрату прибавляется нейтральный раствор азотнокислого серебра до полного осаждения. Осадку, состоящему из цианистого серебра, хлористого серебра и циановокислого серебра, дают осесть, затем его отфильтровывают и промывают да исчезновения следов серебра в промывных водах. Осадок смывается в стакан и обрабатывается 200 см воды, к которой прибавлено 10 ел 3 разбавленной азотной кислоты (уд. вес 1,2). Стакан ставят на час на кипящую водяную баню, покрывают часовым стеклом и изредка помешивают содержимое. Цианат серебра переходит в раствор, в то время как остальные серебряные соли остаются нерастворенными в осадке. Раствор отфильтровывают от осадка, и количество серебра в фильтрате определяется объемным методом Volhard a. По количеству серебра, определяемому в растворе, может быть высчитано количество цианата. Если не соблюдать точно всех указаний этого метода, могут получиться не совсем правильные результаты вследствие заметной растворимости цианистого серебра в разбавленной азотной кислоте. [c.37]

Для определения аммонийных солей можно непосредственно применить отгонку с магнезией или метод аэрации Folin a. Если хотят применить титрование формолом, растворимые фосфаты должны быть удалены следующим образом Отвешивают в стакан на 400 см3 пробу, содержащую не свыше 3 г Р205. Прибавляют 150 см3 насыщенного раствора азотнокислого бария и размешивают в течение 10 минут. Помещают стакан в ледяную ванну и прибавляют из бюретки насыщенный раствор гидрата окиси бар я до тех пор, пока смесь не станет щелочной по лакмусу, и затем прибавляют еще 2 см3 избытка.-Пробуют на полноту осаждения фосфата небольшим количеством раствора азотнокислого бария. Фильтруют и промывают осадок, доводя объем фильтрата и промывочных вод до 500 см3. Помещают 25 см3 приготовленного таким образом раствора в стакан, добавляют одну каплю индикатора метилрот и делают раствор точно кислым прибавлением соляной кислоты. Продолжают анализ, как описано на стр. 115. [c.118]

Бергстром [498] получил 2-аминохинолин с выходом порядка 80% при взаимодействии хинолина с амидом бария в жидком аммиаке при комнатной температуре. Реакция в заметной степени катализируется растворимыми бариевыми солями. Бергстром обнаружил также, что при действии на хинолин амида калия в жидком аммиаке в присутствии азотнокислого калия или [c.113]

Даже в тех случаях, когда осложнения, связанные с ассоциацией ионов, сведены к минимуму, как, например, в очень разбавленных водных растворах, коэффициенты активности обнаруживают весьма специфические особенности при некоторых комбинациях электролитов со сложным типом валентности. Это явление было впервые исследовано Бренстедом и Петерсеном [14] и позднее Ла-Мером [15]. На рис. 119 показаны результаты, полученные Ла-Мером и Мэзоном путем определения растворимости 1,3-валентной соли (лютеодинитродиаммино-оксало-кобальтиата) вводных растворах различных солей при 25°. Как видно из рисунка, в случае азотнокислого калия и хлористого бария получаются кривые, которые [c.419]

Панет совместно с Горовицем [ ] в результате изучения адсорбции радиоактивных изотопов различными осадками установили правило адсорбции, аналогичное правилу осаждения Те радиоэлементы хорошо адсорбируются, соединения которых с электроотрицательной составной частью (кислотным остатком) адсорбирующего твердого тела трудно растворимы в соответствующем растворителе . Таким образом, правило адсорбции оказалось аналогичным правилу осаждения Фаянса и Вера, но в правиле осаждения не решался вопрос о том, где должен находиться электроотрицательный остаток, дающий с радиоактивным изотопом труднорастворимое соединение, в растворе или в осадке. По правилу же адсорбции Панета решающим фактором является в первую очередь состав адсорбирующего осадка, а не раствора. Достоверность этого представления подтверждается, например, тем, что в растворе, содержащим сернокислый аммоний, ThB (изотоп свинца) не осаждается с осадком азотнокислого нитрона. Следовательно, для процесса адсорбции недостаточно, чтобы ион SO4 содержался в растворе, а необходимо, чтобы он, как например в случае сернокислого бария, находился в осадке. [c.425]

К азотнокислому раствору урана добавляется серная кислота, в результате чего в осадок выпадают сернокислые соли свинца, бария и радия, а уран в виде нитрата уранила U02(N0з)2 остается в растворе. При прибавлении к раствору соды уран переходит в растворимый карбонатный комплекс с шестивалентным ураном Na4[U02 0з]2, а в осадок переходят такие элементы, как железо, алюминий, хром, цинк и другие металлы, в виде нерастворимых Карбонатов, гидроокисей и основных карбонатов. Прибавлением вновь азотной кислоты получают раствор нитрата уранила, содержащий очень небольшое количество примеси. Для окончательного отделения примесей производят экстракцию нитрата уранила эфиром, при этом верхний слой представляет собой эфирный раствор нитрата уранила, а нижний более тяжелый водный раствор, содержащий примеси, который спускается из колонны. Эфирный раствор нитрата уранила разделяется промывкой водой на эфир, возвращаемый снова в цикл, и чистый раствор нитрата уранила, С помощью перекиси водорода из раствора осаж- [c.421]

Металлический рутений не растворяется в кислотах и царской водке, не реагирует с КН504. При сплавлении с едкими щелочами и окислителями рутений превращается в растворимый в воде рутенат, МегКи04. Для сплавления применяют следующие смеси щелочь и селитра или хлорат натрия, углекислый калий и селитра, перекись бария и азотнокислый барий. При нагревании рутения с перекисью натрия образуется зеленый перрутенат натрия Ма1 и04, растворимый в воде. Рутений растворяется в растворах щелочных гипохлоритов с образованием летучей Ри04. С гипохлоритом натрия реакция происходит энергичней, чем с гипохлоритом калия. Подобно родию и иридию, рутений может быть переведен в раствор после хлорирования в смеси с хлористым натрием при нагревании. [c.11]

Сернокислый барий не растворяется ни в соляной кислоте, ни в воде этим его свойством пользуются для количественного определения бария, действуя на растворимые соли его (хлористые или азотнокислые) серной кислотой, и определяют его в виде Ва304. [c.49]

Из этого анализа видно, что в отходах производства сернистого бария содержится значительное количество растворимых в кислотах солей бария (BaSiOs, ВаСОз и BaS), вследствие чего этот отбросный продукт может быть использован для получения хлористого и азотнокислого бария. [c.209]

Этот случай был изучен 1 ] на системе Ка(МОз)2— РЬ(КОз)2—Н2О при 25° в присутствии и в отсутствие НаСзНзОа иНСаНдОг, которые образуют со свинцом стойкие мало диссоциирующие основные соли и таким путем понижают его активность. Радий же, подобно барию, образует в этих условиях неустойчивые комплексы или малодиссоциирующие основные соли. Поэтому прибавление уксуснокислых солей должно оказать влияние как на К, так и на в сторону повышения их значения, причем значение В должно больше возрастать, чем К, так как в присутствии уксуснокислых солей повышается растворимость азотнокислого свинца. В табл. 71 приводятся полз енные данные, связанные с комплексообразованием макрокомпонента. [c.231]

Используя далее табл. 2 растворимости солей и оснований в воде (см. приложение 1) и имея в виду, чтр исходные соли должны быть растворимы в воде, что одна из получаемых солей (BaS04) должна выпадать в виде осадка и что вторая исходная соль должна быть растворимой солью бария, придти к выводу, что для реакции можно взять хлористый барий ВаСЬ или азотнокислый барий Ba(N03)2 [c.37]

На практике также выявлено, что химические добавки при известных концентрациях ускоряют схватывание и твердение бетона, а взятые в других количествах, наоборот, замедляют, и их воздействие зависит и от сорта применяемого цемента. Отсюда следует, что объяснение причин ускорения бетона не является простым делом. Поэтому наиболее точными показателями влияния этих добавок до сих пор считают только практические технологические испытания, проведенные в условиях, полностью отвечающих строительной практике и данным реальной внешней среды. Все же в общих чертах можно сказать, что схватывание и твердение портландцемента и шлакопортландцемента практически можно ускорять всеми солями щелочных металлов, металлов щелочных земель и многовалентных металлов. Большое значение имеют и анионы (ионы с отрицательным зарядом) этих солей. Известно, например, что азотнокислые соли (нитраты) меют только малое влияние, в то время как хлориды, гидроокиси и растворимые углекислые соли являются очень действенными. Подобно солям этих веществ ведут себя и некоторые кислоты, например соляная и угольная [89]. Поэтому к активным ускорителям схватывания и твердения бетона можем отнести следующие вещества хлориды натрия, кальция, магния, бария, цинка, алюминия, железа, а затем углекислый натрий, гидрат окиси натрия, кремнекислый натрий, сульфаты натрия, кальция, цинка, алюминия и т. п. Однако в этих случаях всегда необходимо устанавливать, и подходящую концентрацию таких веществ. Одновременно нужно следить за тем, чтобы примененное к мичество выбранной добавки не ухудшало других по- [c.10]

При этом предполагается, что во всех случаях исходным раствором является азотнокислый раствор, в котором уран присутствует в виде UO2 (N03)2 плутоний — в виде смеси четырех-и шестивалентных солей церий — в виде смеси трех- и четырехвалентных соединений цезий, стронций, барий, все редкоземельные элементы, иттрий, родий — в виде нитратов цирконий — в виде нитрата циркония ниобий — в виде нитрата или взвеси пятиокиси ниобия рутений в виде растворимого нитрозонц-7Q [c.76]

Карбонаты, сульфаты, сульфиты, фториды и фосфаты кальция, стронция и б шя отличаются весьма малой растворимостью. В отличие от них нитраты и хлориды растворимы в воде. Нитрат кальцня раствории, кроме того, в крепкой азотной кислоте, смеси равных объемов абсолютного спирта и эфира /4/ и в ацетдае. Азотнокислые соли бария и стронция при этом практически нерастворимы. На этом свойстве основан птан из наиболее часто применяемых методов отделения кальция от бария и стронция /4- /. Гидроокиси этих элементов растворимы в воде и их растворы имеют щелочную реакцию. [c.7]