Хлорид натрия Поваренная соль растворимость

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%), более трети мирового запаса фосфорных солей и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). У нас есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатации твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Выемку соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде —для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы [c.70]

Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]

В цветной металлургии поваренная соль может быть использована для хлорирования полиметаллических и сульфидных руд, пиритных огарков методом так называемого хлорирующего обжига. В этих процессах хлорид натрия служит хлорирующим агентом, с помощью которого соединения цинка, свинца, меди и других металлов переводят в растворимые хлориды. Обжиг ведут при 400—600 °С. В металлургии хлорид натрия используют также в качестве флюса. [c.37]

Химически чистый хлорид натрия получают пропусканием в насыщенный раствор -поваренной соли газообразного хлороводорода. Вследствие уменьшения растворимости Na l в растворе соляной кислоты он выпадает в форме очень мелких кристаллов. [c.244]

Натрий образует соли со всеми кислотами. Почти все они растворимы в воде. Важнейшие соли натрия — хлорид натрия (поваренная соль), сода и сульфат натрия. [c.173]

Выполнение работы. Приготовить насыщенный раствор хлорида натрия. Отвесить на техно-химических весах 40 г поваренной соли, растереть ее в ступке и высыпать в стакан. Добавив 100 мл дистиллированной воды, поставить стакан на кольцо штатива на асбестированную сетку. Нагреть раствор до кипения и профильтровать его через складчатый фильтр (см. рис. 23) в чистый стакан. Отмерить мензуркой 50 мл концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/см ). Стакан с теплым насыщенным раствором поваренной соли перенести в вытяжной шкаф и медленно небольшими порциями добавлять в него концентрированную соляную кислоту при непрерывном перемешивании стеклянной палочкой. После охлаждения раствора до комнатной температуры отфильтровать, выпавшие кристаллы на воронке Бюхнера, перенести их в фарфоровую чашку и высушить в сушильном шкафу при 110°С. Описать проделанную работу. Отметить понижение растворимости хлорида натрия при добавлении концентрированной соляной кислоты. Окажет ли такое же действие пропускание газообразного хлористого водорода в насыщенный раствор хлорида натрия [c.33]

Насыщенным называется раствор, находящийся в равновесии с растворенным веществом. Иными словами, насыщенный раствор может существовать только в гетерогенный равновесной системе, одной из фаз которой служит растворенное вещество. Это может быть, водный раствор аммиака, находящийся в равновесии с газообразным аммиаком или водный раствор поваренной соли, находящийся в равновесии с твердым хлоридом натрия или в системах с ограниченной, но заметной взаимной растворимостью, два находящихся в контакте раствора на основе каждого из компонентов, как в случае системы эфир—вода или медь—цинк и т. д. При отсутствии равновесия (отсутствии растворенного вещества в отдельной фазе, или невозможности обмена веществом между фазами из-за отсутствия контакта или слишком медленной [c.230]

Из курса химии вы знаете, что при обычной температуре растворимость хлорида калия и хлорида натрия примерно одинаковая. Но при повышении температуры растворимость поваренной соли увеличивается незначительно, тогда как растворимость хлорида калия резко возрастает. Это различие используется в широко распространенном химическом (галургическом) способе производства хлорида калия. [c.169]

Для перевода сульфидов металлов в растворимые соединения можно применять и хлорирующий обжиг. Наиболее дешевым хлорирующим агентом является хлорид натрия. Смесь сульфидной руды и поваренной соли подвергают действию воздуха при 550—600 °С. При этом образуется SO2, который, взаимодействуя с солью в присутствии паров воды, дает I2 и НС1. Эти газы, вступая в реакции с сульфидами и оксидами металлов, превращают их в хлориды. Другими хлорирующими агентами являются НС1, NH, 1, lg. [c.24]

Тогда для очистки рассола в соответствии с первой точкой зрения необходимо весь имеющийся в поваренной соли кальций, например в виде хлорида кальция, связать с ионом сульфата, добавив, например, в свежую соль недостающее до стехиометрического соотношения количество сульфата натрия. При растворении соли в рассол перейдет лишь то количество сульфата кальция, которое соответствует его растворимости — около 1,2 кг/м , а остальной сульфат кальция останется нерастворенным на складе соли в виде шлама. Такой метод очистки рассола от кальция не требует какого-либо специального оборудования. [c.110]

С. Мора, NH ) Fe(SO ) 6II O. Смешанная соль, зеленоватые растворимые в воде кристаллы, устойчивое соединение Ге(11) применяется как реактив в аналитической химии, поваренная С. с.и. ХЛОРИД натрия. [c.402]

Практически все соли натрия хорошо растворимы в воде, причем ион [Ка(Н20)б] не подвергается гидролизу. Наибольшее значение имеют хлорид натрия НаС1, поваренная соль - основной [c.245]

Первая практическая работа в этом разделе — очистка технической поваренной соли от примесей. На примере этой работы учащийся осваивает ряд практически важных приемов - растворение твердого вещества, очистную фильтрацию, упаривание. Нужно напомнить учащимся, что растворимость хлорида натрия в воде практически не зависит от температуры. При повышении температуры от 25 до 100° С растворимость возрастает с 36,1 до 39,6 г на 100 мл воды. Поэтому при приготовлении раствора для очистки нет необходимости нагревать его. [c.30]

Насыщенный раствор поваренной соли фильтруют и к фильтрату прибавляют равный объем концентрированной соляной кислоты. Затем в раствор пропускают хлористый водород до насыщения. Хлорид натрия, не растворимый в соляной кислоте, выпадает в осадок. Его отфильтровывают, промывают небольшим количеством концентрированной соляной кислоты, водой и высушивают при 60—80° С. [c.138]

Свойства веществ — это их характерные качества. Рассмотрим, например, хлорид натрия — обычную поваренную соль. Это вещество известно в разных формах в виде мелких крупинок столовой соли, в виде кристаллов диаметром 2—3 мм, используемых для регенерации водоумягчающих минералов или применяемых в смеси со льдом при изготовлении мороженого, наконец, в виде кристаллов природной каменной соли диаметром 5 см и более несмотря на кажущееся различие этих образцов соли, важнейшие их свойства одни и те же. В любом случае кристаллы, будь они мелкими или крупными, ограничены квадратными или прямоугольными гранями разного размера, причем углы между смежными гранями всегда прямые. Для кристаллов характерно различие свойств в разных направлениях, в частности образование граней, ребер и углов. Различные кристаллы соли имеют одинаковое строение при разрушении кристаллы всегда раскалываютх я вдоль плоскостей, параллельных естественным граням образующиеся при этом мелкие кристаллы подобны исходным крупным кристаллам. Самые разнообразные образцы имеют один и тот же соленый вкус. Их растворимость одинакова при комнатной температуре (18 °С) в 100 г воды растворяется 35,86 г соли. Плотность соли (отношение "массы к объему) также одинакова 2,163 г см . [c.17]

Восстановительным обжигом сульфата натрия или бария с углем получают сернистый натрий или барий. Для перевода нерастворимых сульфидов металлов в растворимое состояние их подвергают хлорирующему обжигу (со смесью поваренной соли или в присутствии хлористого водорода, хлора или хлористого аммония) при этом сульфиды переходят в растворимые хлориды соответствующих металлов. [c.191]

Хлорид натрия (поваренная соль) Na l бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде, т.пл. 801 °С. В природе — минерал галит. [c.274]

Гидрокарбонат аммония вступает в обменную реакцию с поваренной солью и образует мало растворимый в холодной воде гидрокарбонат натрия, отделяемый затем фильтрованием от раствора хлорида аммония [c.351]

В растворе поваренной соли частицы представляют собой ионы натрия и хлорид-ионы, тогда как в растворе сахара — молекулы сахара (рис. 99). Состав раствора может изменяться только в пределах, определяемых способностью одного вещества растворяться в другом веществе. Сахар и соль могут смешиваться в любых отношениях, но растворимость соли в данном количестве воды ограничена. [c.123]

Выполнение работы. Приготовить насыщенный раствор поварен ной соли. Для этого по табл. 14 Приложения найти растворимость хлорида натрия при 20°С, отвесить найденное количество соли и полностью растворить при комнатной температуре в 100 мл ди- стиллированной воды в конической колбе на 200—250 мл. По написанным выше уравнениям вычислить массу 25%-ного раствора аммиака, необходимого для взаимодействия с отвешенным количеством Na l, а затем объем раствора по его плотности (см. табл. 6 [c.326]

Известно, что почти все неорганические вещества в большей или меньшей степени растворяются в воде. Поваренная соль (хлорид натрия) при 20 °С имеет предельную растворимость 36 г/100 см Это значит, что в данном объеме воды первые порции соли (1—2 г) растворяются довольно быстро (несколько секунд), последующие порции — медленнее и только после перемешивания. Растворение порций свыше 20 г протекает в течение десятков секунд. Добавление последнего грамма делает раствор насыщенным, соль более не растворяется, следующие порции остаются в виде твердой фазы — это уже пересыщенный раствор. [c.64]

Хлорид натрия — поваренная соль — белый кристаллический порошок с высокой температурой плавления. Ионный характер связи в молекуле обусловливает легкую растворимость Na l в воде. Это соединение очень важно для баланса солевого обмена организма. [c.247]

Галогениды рассматриваемых элементов представляют собой довольно тугоплавкие кристаллические вешества, за исключением LiF (и отчасти NaF), хорошо растворимые в воде (рис. XIII-3). Наибольшее практическое значение из них имеет Na l. Помимо потребления с пищей (отсюда название — поваренная соль), громадные количества хлорида натрия используются промышленностью. Его ежегодное мировое потребление исчисляется десяткама миллионов тонн. [c.407]

Сода кальцинированная (ГОСТ 5100—64) — углекислый натрий Naj Os-мелкокристаллический порошок белого цвета, легко растворимый в воде, при хранении в сыром помещении слеживается. Выпускается следующих сортов сода кальцинированная синтетическая, сода кальцинированная техническая (ГОСТ 1068—63), сода кальцинированная природная. Сода кальцинированная синтетическая, получаемая путем растворения аммиака в рассоле поваренной соли с последующей обработкой полученного раствора углекислым газом. Содержание углекислого натрия в прокаленном продукте должно быть не менее 99% потери при прокаливании не более 2,2% содержание хлоридов в пересчете на Na l не более 0,8% содержание нерастворимых в воде веществ не более 0,1%. [c.234]

Первый метод используется шире. При нормальной температуре растворимость хлоридов калия и натрия почти одинакова. С повышением температуры растворимость Na l почти не меняется, а растворимость K I сильно возрастает. На холоде готовят насыщенный раствор обеих солей, затем его нагревают и обрабатывают им сильвинит. При этом раствор дополнительно насыщается хлористым калием, а часть поваренной соли вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием. Раствор охлаждают, и из него выкристаллизовывается избыточный хлористый калий. Кристаллы отделяют на центрифугах и сушат, а маточный раствор идет на обработку новой порции сильвинита. [c.292]

Хлорид аммония нашатырь NH4 I), применяют в качестве удобрения, в красильном деле, при паянии и лужении, в гальванических элементах и т. д. Аммиак используют для получения соды. При взаимодействии его с углекислым газом и водой образуется гидрокарбонат аммония NH4H O3. Последний, вступая в обменную реакцию с поваренной солью, дает хлорид аммония и трудно растворимый в холодной воде гидрокарбонат натрия [c.227]

А вот хлорид натрия КаС1 — известная всем нам поваренная соль — ведет себя по-другому. Стоит зимой в мороз посыпать солью заледенелую мостовую (что и проделывают дворники), соль и лед тают. Биологическое действие и кулинарное применение хлорида натрия также непосредственно связаны с его хорошей растворимостью. [c.59]

Поэтому в технике очень часто отдают предпочтение так называемому переосаждению, которое при правильном проведении также может оказаться очень эффективным. Под переосаждением понимают растворение продукта в подходящем растворителе на холоду или при нагревании и последующее осаждение добавлением какого-нибудь вещества, уменьшающего растворимость или полностью осаждающего. Сюда относится растворение в спирте и осаждение добавлением другого растворителя, например воды, эфира и т. д. В технике из соображений экономии предпочитают, конечно, такие методы переосаждения, по которым обходятся без органических растворителей, т. е. работают только в чисто водной среде. В качестве примера можно привести очень часто применяемое для сульфокислот и красителей растворение в воде и осаждение поваренной или какой-либо другой подходящей солью (сульфатом натрия, хлоридом калия, сульфатом аммония и т. д.). При этом, чтобы получить более грубый и легче фильтруемый осадок, осаждение, если возможно, производят при нагревании. Если при нагревании осаждение происходит достаточно полно, можно также и фильтровать в горячем состоянии однако чаще для завершения осаждения раствору дают предварительно охладиться. Перемешивание во время охлаждения ускоряет кристаллизацию и делает ее более равномерной. Если раствор непрозрачный, то его перед добавлением осадителя фильтруют. Для того чтобы вместе с осадителем не вводить новых загрязнений, последний, если это возможно, употребляют в виде прозрачного раствора (например, насыщенный отфильтрованный раствор поваренной соли). Количество осадителя следуел выбирать таким образом, чтобы продукт выпадал возможно более полно, а загрязнения не выпадали. После осаждения осадок отсасывают и промывают на нутч- [c.40]