Едкий аммиак

Аммиак способен соединяться со множеством веществ, образуя, как вода, соединения различной степени прочности. Он растворяется больше, чем другие из описанных газов, в воде и во многих водных растворах. В глазе 1 мы уже видели, что 1 объем воды растворяет при обыкновенной температуре около 700 объемов аммиачного газа. Кусок льда, введенный в аммиак, плавится и быстро поглощает его. Большая растворимость аммиака дает возможность иметь его всегда под руками в виде раствора [181], который в практике носит название нашатырного спирта, т.-е- летучего вещества, получаемого из нашатыря. Водный аммиак, отделяя постоянно аммиачные пары, имеет запах, свойственный самому аммиаку (оттого его зовут иногда нюхательным спиртом). Весьма характерно и для нас особо важно то, что водный раствор аммиака представляет щелочную реакцию, отчего и называется едким аммиаком (летучею щелочью), и потому красная лакмусовая бумажка от него синеет, совершенно точно так, как от едкого кали или от едкой извести. Посредством водного и газообразного аммиака можно насыщать кислоты точно так же, как и посредством каких-либо других щелочей. При этом аммиак прямо соединяется с кислотами это составляет самую существенную химическую реакцию этого вещества. [c.180]

Как в едком натре замещается гидроксил, или водный остаток ОН, хлором, так и в едком аммиаке. Аналогия N№ с Na и Н видна между прочим и в том что безводная перекись водорода прямо поглощает аммиачный гаэ (берут Н-О в эфирном растворе), образуя перекисное соединение N№HO (кубич. кристаллы, в эфире нерастворимы), подобное №0- или Na-O-. Муассан, получив соединения Вейля (см. следующее дополнение), напр., N№Na, считает, что свободный аммоний можно считать аналогом этих соединений, т.-е. водородистым аммиакам N№H, [c.503]

Едкий аммиак оказывается полностью бездейственным по от ношению ко всем трем землям. [c.243]

К 12 унциям этой нефти, совершенно освобожденной от воды, я добавил при легком встряхивании маленькими порциями сухую, хорошо измельченную солекислую известь, которая была мною приготовлена из остатка от дистилляции едкого аммиака °. Вначале соль полностью растворялась со значительным разогреванием, но как только я довел количество добавленной соли до 1 унции, я, к своему большому удовольствию, увидел, что мутная смесь неожиданно разделилась на две различные жидкости ", которые могли быть отделены друг от друга при помощи делительной во- [c.351]

Образование и получение аммиака в природе, технике и химической практике. Свойства аммиака. Соединения с водою. Едкий аммиак. Соединение с кислотами. [c.53]

Теория аммония. Едкий аммиак. Сортучка аммония. [c.53]

Глицерин с осмиевой кислотой дает раствор аметистового цвета, который с едким аммиаком принимает прекрасную сапфирно-голубую окраску. [c.19]

Таким образом, едкий натр, как и вообще растворимые щелочи, принадлежит к числу деятельнейших, в химическом отношении, веществ. Немного веществ ему способны сопротивляться. Даже каменистые, кремнеземистые вещества, как увидим далее, им изменяются, дают при сплавлении с ним стекловатые сплавы, или шлаки. Составляя типический пример основных гидратов, едкий натр (равно как едкий аммиак и кали), в отличие от многих других основных окислов, легко дает кислые соли с многими кислотами (напр., NaHSO, NaH O ) и вовсе не образует основных солей, тогда как менее энергические основания, напр., окиси меди, и свинца, дают легко основные соли, а трудно — соли кислые. Эту спо- [c.14]

Олово в своих соединениях является в двух формах 5пХ и 5пХ известны также и соединения промежуточного типа Зп Х , но эти последние чрезвычайно легко переходят во множестве случаев в соединения высшего и низшего типов, а потому их нельзя считать за самостоятельные формы 8пХ . Закись олова ЗпО в безводном состоянии получается при кипячении со щелочами раствора солей закиси олова, которые, при первом действии щелочи, выделяют белый гидрат закиси Зп(ОН) ЗпО. Этот последний при нагревании столь же легко теряет воду, как и гидрат окиси меди. Б этом виде закись олова представляет черный, кристаллический порошок (уд. вес 6,7), способный при накаливании окисляться в окись. Гидрат закиси легко растворяется в кислотах, а также в едком кали и едком натре (но не в едком аммиаке). При быстром кипячении щелочного раствора закиси олова выделяется олово и образуется окись 25пО = Зп- -ЗпО , которая остается в щелочном растворе. Это свойство указывает слабые основные свойства этой низшей степени окисления, действующей во множестве случаев раскислительно. Из соединений, отвечающих закиси олова, особенно замечательно и чаще всего применяется хлористое [c.151]

Когда медь окисляется значительным количеством кислорода при высокой температуре или при обыкновенной температуре в присутствии кислот, а также когда она разлагает кислоты, переводя их в низшие степени окисления (напр., при действии азотной и серной кислот), тогда образуется окись меди СиО, а в присутствии кислот — ее соли. Медная окалина, или та черная масса, которая образуется на поверхности меди при ее накаливании, состоит из окиси меди. Слой окисленной меди отделяется от металлической меди весьма легко, потому что он хрупок и легко отстает от меди при ударе и при погружении в воду. При накаливании многих солей меди, напр., угле- и азотномеднызс солей, остается также окись меди [616] в виде рыхлого черного порошка. При дальнейшем накаливании СиО может образовывать Си О. Безводная окись меди легко растворяется в кислотах, образуя соли окиси меди СиХ . Они во многих отношениях сходственны с солями MgX , ZnX NiX , FeX . Прибавляя к раствору медной соли едкого кали или небольшое количество едкого аммиака, получают студенистую, нерастворимую в воде, голу- [c.295]

Спектр галлия характеризуется блестящею фиолетовою линиею, имеющею длину волны 417 миллионных долей миллиметра. Металл выделяется из раствора, содержащего смесь многих металлов, находящихся в обманке, на основании того, что осаждается угленатровою солью в первых порциях, дает сернокислую соль, легко при кипячении превращающуюся в основную соль, мало растворимую в воде и затем на основании того, что из растворов выделяется гальваническим током в виде металла. Плавится при - - 30° и расплавленный долго остается жидким. Трудно окисляется, с НС1 и КНО выделяет водород, легко дает, как слабое основание (как глинозем и окись индия), основные соли, гидрат растворим в растворе едкого кали и немного в едком аммиаке. Галлий дает летучие СаС1 и СаС1 (Нильсон и Петерсон). [c.430]

Отношение серы к углеродистым соединениям представляет много иных (кроме S ) интереснейших реакций, которые рассматриваются органическою химиею. Мы здесь обратим внимание на сульфины. Сернистый этил ( №) S с иодистым этилом H J соединяются, образуя цельную частицу 5(С Н )у. Такое вещество представляет солеобразный характер, отвечает щелочным солям и сходно особенно с нашатырем. Оно растворимо в воде, при нагревании опять распадается на EtJ и Et S, а с водною окисью серебра дает гидрат Et SOH, имеющий свойства ясной и энергической щелочи, сходкой с едким аммиаком. Значит, сера здесь входит в таком же отношении к другим элементам, в каком азот в аммиаке и аммиачных солях. Судя по существованию этилсульфиновых соединений, можно было бы думать, что сера образует с водородом соединение S№, но такое соединение неизвестно, подобно тому, как неизвестно NH, хотя существует NH l. [c.541]

Окись меди, а также многие ее соли способны давать хотя непрочные, но определенные соединения с аммиаком- Это проявляется как в тощ что окись меди и ее соли растворяются в едком аммиаке, так и в том, что соли меди поглощают аммиачный газ. Если к раствору какой-нибудь медной соли прибавить аммиака, то образуется сперва осадок окиси меди, а потом он растворяется в избытке аммиака. Полученный таким образом раствор или при испарении, или по прибавлении спирта часто выделяет кристаллы соли, содержащие в себе одновременно алементы взятой ojin меди и аммиака. Таких соединений обыкновенно образуется даже нес. [c.636]

Если раствор серебряной соли осадить посредством едкого ватра и капля по капле прибавлять раствора едкого аммиака до полного растворения, то жидкость, по испарении, выделяет фиолетовую массу кристаллической окиси серебра. Оставляя влажную окнсь серебра с крепким раствором едкого аммиака, получают черную массу, легко разлагающуюся, особенно при трении, с сильным взрывом. Образующееся черное вещество (получено Бертолле) носит название гремучего серебра. Вероятно, это есть или соединение, подобное другим соединениям окислов с аммиаком, а при взрыве кислород окиси серебра с водородом аммиака дает воду, причем, конечно, выделяется теплота и образуется газообразный азот, или же, как утверждает Рашиг, гремучее серебро содержит КАй , или один из амидов (напр., КНА = ЫН + AgЮ—№0). То же самое гремучее серебро получается, если к раствору азотносеребряной соли в аммиаке прибавить едкого кали. Опасные взрывы, производимые этим соединением, заставляют быть очень осторожным, когда соли серебра приходят в прикосновение с аммиаком и щелочью (гл. 16, доп. 42/). [c.646]

Аммиак хорошо присоединяет воду, образуя при этом щелочь, называемую едким аммиаком химическая формула NH3H2O. Раствор этой щелочи в воде Н ооит название нашатырного спирта. [c.9]

Я разбавляю холодной водой маточный раствор, оставшийся после кристаллизации сэлекислой тяжелой земли, и осаждаю избытком едкого аммиака все имеющиеся в нем части железа. После того как раствор с большой осторожностью освобожден от хилой железной земли 2 фильтрованием, из него, при нагревании чистым раствором виннокаменной соли осаждаются все земли . Затем раствор услащается водой, снова разбавляется чистой соляной кислотой и фильтруется. Этот раствор состоит преимущественно из солекислой стронциановой земли с небольшой примесью йзвестной земли . Его выпаривают кипячением и полученный соляной остаток после растирания смешивают с шестикратным количеством совершенно безводного [c.239]

После нагревания жидкости с едким аммиаком удалось, наконец, хотя и с некоторыми затруднениями, отделить окись фильтрованием. Жидкость затем осаждалась уксуснокислой окисью свинца, и полученный осадок разлагался обычным способом посредством сероводорода. Жидкость лишь с большим трудом можно было отфильтровать от сернистого свинца она не давала кислой реакции и не содержала щавелевой кислоты, откуда следует, что реакция не дошла до высшей степени окисления. Поэтому к оставшейся большей части непрофильтрованной окисленной жидкости добавлялось еще некоторое количество осмиевой кислоты и так продолжалось до тех пор, пока после шестинедельного настаивания по запаху все еще можно было убедиться в присутствии в жидкости свободной осмиевой кислоты. Для полного окисления 1 гр. сахара обычно требовался 1 фунт моей осмиевой кислоты. [c.15]

Смотреть страницы где упоминается термин Едкий аммиак: [c.182] [c.186] [c.187] [c.190] [c.503] [c.617] [c.121] [c.122] [c.262] [c.274] [c.275] [c.295] [c.303] [c.362] [c.374] [c.470] [c.516] [c.550] [c.556] [c.637] [c.90] [c.554]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология