Аммония теплота растворения

Пример 5. Вычислить интегральную теплоту растворения хлорида аммония, если ири растворении 1,473 г этой соли в 528,5 г воды температура понизилась на 0,174° С. Массовая теплоемкость полученного раствора 4,109 Дж/(г-К). Теплоемкость калориметра 181,4 Дж/К. [c.47]

Таким образом, тепловой эффект процесса зависит от концентрации азотной кислоты, взятой для нейтрализации, как это показано на диаграмме (рис. 18.1). Для определения суммарного теплового эффекта процесса следует из значения теплового эффекта, найденного на кривой 1, вычесть значение теплоты растворения нитрата аммония, найденное по кривой 2. [c.262]

Реакция идет в диффузионной области и ее скорость лимитируется диффузией аммиака из газа к поверхности жидкости. Количество тепла, выделяющееся при нейтрализации, складывается из теплового эффекта реакции и теплоты растворения образовавшегося нитрата аммония в воде [c.262]

Водный раствор сульфата аммония имеет слабую кислую реакцию, так pH 1%-ного раствора равен 5,7. При растворении 1 моль сульфата аммония в 400 моль воды при 18°С теплота растворения составляет 9,9 кДж, а при растворении этого же количества в водном растворе, близком к состоянию насыщения, теплота растворения составляет только 6,55 кДж [c.208]

Оз — теплота растворения нитрата аммония. [c.262]

И тот и другой эффект, как правило, невелики, но в отдельных случаях становятся заметными. Например, при смешивании спирта с водой всегда наблюдается некоторое уменьшение объема и заметное выделение тепла. Теплоты растворения могут быть иногда довольно значительными. Так, при растворении нитрата аммония происходит сильное охлаждение, а при растворении гидроксида калия — сильное разогревание жидкости. Оба процесса можно выразить при помоши следующих уравнений [c.121]

И тот и другой эффект, как правило, невелик, но в отдельных случаях становится заметным. Например, при смешивании спирта с водой наблюдается некоторое уменьшение объема. Теплоты растворения могут быть иногда довольно значительными. Так, при растворении азотнокислого аммония происходит сильное охлаждение, а при раство- [c.154]

По опытным данным рассчитать приблизительно теплоту растворения нитрата аммония (Дж/моль) [c.53]

Опыт 1." Определение теплоты растворения нитрата аммония [c.51]

Таблица 111.19. Удельная теплота растворения некоторых образцов полифосфата аммония

Теплота растворения различных вещсств различна. Так, при растворении в воде хлорида нагрия температура практически не изменяется, при растворении нитрата калия или аммония температу )а резко снижается, а при растворении гидроксида калия или серной кислоты температура раствора резко повышается. [c.159]

Растворение любого вещества сопровождается выделением или поглощением теплоты, что характерно для химических реакций. Например, при растворении в воде 1 моль газообразного аммиака выделяется теплота (34 кДж), при растворении 1 моль хлорида аммония теплота поглощается (14,8 кДж). [c.69]

Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом выделением или поглощением теплоты — в зависимости от природы вещества. При растворении в воде, например, гидроксида калия, серной кислоты наблюдается сильное разогревание раствора, т. е. выделение теплоты, а при растворении нитрата аммония — сильное охлаждение раствора, т. е. поглощение теплоты. В первом случае осуществляется экзотермический процесс (АЖО), во втором — эндотермический (АЯ>0). Теплота растворения АЯ — это количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при растворении 1 моль вещества. Так, для гидроксида калия АН°=—55,65 кДж/моль, а для нитрата аммония АЯ°=+26,48 кДж/моль. [c.104]

Мольные теплоты растворения нитрата натрия в жидком аммиаке и в воде составляют соответственно 14070 и 20935 Дж/моль, а нитрата аммоння 23865 и 26500 Дж/моль. [c.240]

Хлорат калия образует моноклинические пластинчатые кристаллы с температурой плавления 356°С. Температура разложения КСЮз составляет 400 °С, причем присутствие МпОг, РегОз и некоторых других соединений снижает температуру разложения до 150—200 °С. При ударе, трении в смеси с серой, фосфором, органическими веществами и при нагревании выше 550 °С хлорат калия взрывается. Смеси хлората калия с солями аммония, аминами и гидразинами подвержены самовозгоранию. Теплота образования КСЮз 332,2 кДж/моль, теплота растворения 1 моль в 800 моль воды — 42,98 кДж. [c.146]

Дифференциальная теплота растворения SOj в растворах бисульфита аммония составляет 45 ООО кдж кмоль. [c.66]

Примерно такова же разность теплот растворения газообразных галоидоводородов в этих растворителях. Для вычисления использованы результаты измерения теплот образования хлористого и бромистого аммония из газообразного галоидоводорода и аммиака и измерения теплот растворения аммонийных солей в жидком аммиаке [c.263]

В результате нейтрализации раствора азотной кислоты образуется не твердый нитрат аммония, а его раствор. Поэтому нужно учитывать также теплоту растворения нитрата аммония, которая имеет отрицательное значение, так как нитрат аммония растворяется с поглощением тепла. Этот эффект тоже уменьшает количество тепла нейтрализации азотной кислоты [c.190]

Опыт 4. Теплота растворения, а. В стакан на 50—75 мл наливают 0 мл воды. Измеряют ее температуру. Растворяют, помешивая, 5 г нитрата аммония Какова температура полученного раствора [c.50]

Зная, что теплота растворения нитрата аммония NH NO, равна минус 6,4 ккал, определить относительную ошибку опыта. [c.53]

Теплота растворения имеет отрицательное значенне, если при растворении теплота поглощается, и положительное — при выделении теплоты. Например, теплота растворения нитрата аммония равна —26,4 кДж/моль, гидроксида калия +55,6 кДж/моль и т. д. [c.216]

Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом или выделением, или поглощением теплоты — в зависимости от природы вещества. При растворении в воде, например, едкого натра, серной кислоты наблюдается сильное разогревание раствора, а при растворении нитрата аммония — сильное охлаждение раствора. В первом случае осуществляется экзотермический процесс (АЯ < 0), во втором — эндотермический (АЯ > 0). Например, теплота растворения (т. е. количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при растворении 1 моля вещества) гидроксида калия АЯ = —55,65 кДж/моль, а нитрата аммония АЯ = +26,48 кДж/моль. [c.134]

В табл. 111.19 представлены результаты измерения теплоты растворения полифосфата аммония, полученного аммонизацией термической и экстракционной ортофосфорных кислот [73]. [c.64]

Аналогично полифосфату аммония для исследованных поли-фосфатов наблюдается эндотермический эффект при растворении соли, причем абсолютная величина теплоты растворения увеличивается с ростом длины цепи стекловидного полифосфата.. Для кристаллических пирофосфатов теплота растворения мало отличается у солей с одно- и двухвалентным катионом. Исключение составляет пирофосфат натрия, у которого теплота растворения приблизительно в 1,5 раза больше, чем у пирофосфатов лития, кальция и цинка. У полифосфатов, содержащих два катиона, теплота растворения больше в случае, если соль содержит два двухвалентных катиона, как это видно из данных, приведенных ниже [c.66]

Теплота растворения роданида аммония [c.53]

Ланге с сотр. [906—908], а также В. Г. Цветков и автор [909] измерили теплоты растворения в тяжелой и обычной воде большого ряда твердых электролитов. За исключением опытов с несколькими фтористыми солями и сернокислым аммонием, во всех случаях оказалось, что если процесс эндотермичен, то при растворении соли в тяжелой воде поглощается большее количество теплоты, чем при растворении ее в обычной воде, а если процесс экзотермичен, то растворение в DjO связано с выделением меньшего количества теплоты по сравнению с растворением в HgO. Следовательно, во всех этих случаях, относящихся к 25° С, теплота процесса (АЯ) больше при растворении в тяжелой воде. Для фтористых лития, серебра, кальция и меди, а также для сернокислого аммония наблюдается обратный эффект — уменьшение теплоты растворения нри замене обычной воды тяжелой. [c.267]

Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом. При этом в зависимости от природы вещества обычно или выделяется или поглощается теплота. При растворении в воде таких веществ, как едкий натр, серная кислота, происходит сильное разогревание раствора, а при растворении, например, нитрата аммония NH4NO3 раствор сильно охлаждается. В первом случае процесс образования раствора является экзотермическим (теплота растворения АЯсО), во втором случае — эндотермическим (АЯ>0). [c.115]

При растворении твердого вещества происходит разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества и образование сольватов. Первый процесс идет с поглощением, а второй — с выделением энергии. Конечный результат теплоты растворения равен сумме тепловых эффектов этих процессов. Он может быть положительным и отрицательным. Например, при растворении одного моля азотнокислого аммония NH4NO3 поглощается 6,4 ккал, а при растворении одного моля едкого кали КОН выделяется 12,8 ккал теплоты. [c.20]

Теплота растворения, отнесенная к одному молю растворенного вещества, зависит от количества растворителя. Так, например, теплота растворения нитрата аммония NH4NO3 в воде может меняться так [c.148]

В отличие от компрессионных схем, в которых пары аммиака сжимаются компрессором, в струйном абсорбере основная часть аммиака сжимается в сконденсированном виде. Затраты энергии на сжатие жидкого аммиака значительно меньше, чем на комприми-рование паров. В схеме повысительного трансформатора Харитонова скрытая теплота растворения дважды используется со знаком плюс первый раз за счет эндотермической реакции распада моногидрата аммония в дегазаторе, благодаря чему охлаждающий раствор поглотит большее количество тепла из охлаждающей среды, и второй раз — в струйном абсорбере, когда экзотермическая реакция образования моногидрата при смешении аммиачных паров с из- [c.182]

Пример I. При растворении 10 г хлористого аммония ЫН4С1 в 243 г воды температура последней понизилась на 3° С. Определить теплоту растворения хлористого аммония. [c.120]

Теплота растворения азотнокислого аммония NH4NO3 равна —6,4 ккал. Рассчитайте, на сколько градусов понизится температура при растворении 20 г азотнокислого аммония в 180 г воды, если принять удельную теплоемкость получающегося раствора равной 0,9 кал (г град). [c.121]

I 52, Тепловой эффект растворения. Растворение всегда сопро- вождается тепловым эффектом. Количество теплоты, которое поглощается или выделяется при растворении одного моля вещества, называется тепмтой растворения и обозначается буквой 9. Если при растворении теплота поглощается, то Q указывается со знаком минус, если же выделяется, то со знаком плюс. Например, теплота растворения азотнокислого аммония МН4ЫОз равна—6,32 ккал (—26,5 кдж), а теплота растворения КОН + 13,3 ккал( + 55,7 кдж). [c.107]

Теплота растворения нитрата аммония равна - 26,32 кДж/моль. Какую массу NH4NO3 надо растворить в 0,2 л воды, чтобы понизить температуру на 5° Удельная теплоемкость полученного раствора равна 3 77 Дж/(гхК). [c.138]

Теплота растворения фтористого бериллия в 23%-ной плавиковой кислоте, измеренная Колесовым, Поповым и Скуратовым [234, 25] адиабатным и диатермическим методами, оказалась равной АЯавз = — 8,04 + 0,07 ккал/моль. Измерение этой величины произведено впервые. Непосредственный химический анализ исследованного образца BeF не мог быть выполнен с достаточной точностью. Однако авторы тщательно проанализировали исходный фторбериллат аммония и доказали, что разложение его при получении BeFa происходит полностью и без побочных реакций. [c.805]

Теплоты растворения I модя нитрата аммония в п молях водц при 18° следующие [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология