Ликвидус кривая точек плавления

На диаграмме плавкости (рис. 49) линия А ЕСВ представляет собой ликвидус. Ветвь ликвидуса А Е отвечает началу кристаллизации из растворов компонента А ветвь СЕ — началу кристаллизации химического соединения А В, , плавящегося инконгруэнтно ветвь В С— началу кристаллизации компонента В. Прямые aEd и DF — солидус. Инконгруэнтная точка плавления С расположена на пересечении двух ветвей ликвидуса В С и СЕ. Если бы химическое соединение было устойчивым, то кривая ЕС должна была бы (см. пунктир) иметь максимум, отвечающий конгруэнтной температуре плавления (или кристаллизации) D. Однако эта точка не достигается. [c.174]

Типовая диаграмма подобного случая изображена на рис. 60. Выше линии ликвидуса система состоит из молекул А и В, а ниже этой температуры возможны сочетания АхВу и А или А Ву и В. Точка плавления химического соединения должна лежать на продолжении кривой СО (продолжение изображено пунктирной линией), где она пересекается с ординатой, отвечающей составу А Ву. Однако при температуре ti (она отвечает линии ОР на диаграмме) химическое [c.186]

Линии на фазовой диаграмме представляют собой границы, отделяющие область, в которой присутствует одна группа фаз, от области, в которой присутствует другая группа фаз. Линия, подобная линии АВ на рис. 17.8, называется кривой точек отвердевания, кривой ликвидуса или просто ликвидусом, а линия, подобная линии ВВ, называется кривой точек плавления, кривой солидуса или солидусом. Эти граничные линии можно установить разными экспериментальными методами, в том числе методом термического анализа, описанным в разд. 17.8. [c.520]

На рис. 19, а выше линии ликвидуса существует область гомогенного расплава следовательно, при давлении Р = Рх точки плавления всех сплавов системы лежат ниже самой низкой температуры кипения. Под давлением Р, жидкость закипает при более высоких температурах, что отражается на Т—л -сечении появлением гетерогенной области жидкость + пар, отделенной от гомогенного расплава кривой, являющейся геометрическим местом точек кипения расплава. [c.37]

Устойчивость соединения АтВ в твердом и жидком состоянии подчеркнута сингулярным характером максимума в точке плавления, соответствующей стехиометрическому составу, где сходятся ветви кривых ликвидуса и солидуса граничных частных систем. [c.296]

Металл и интерметаллид в твердом состоянии могут образовать непрерывные или ограниченные ряды твердых растворов или же кристаллизоваться практически порознь. В последнем случае в системах чаще встречающегося типа (эвтектические системы) температура плавления интерметаллида четко выделена на диаграммах в виде максимальной, так называемой дистектической точки, которая является характерным признаком образования в системе определенного соединения. Через эту точку, абсцисса которой соответствует составу интерметаллида, проходят кривые как ликвидуса, так и соли-дуса системы. При температуре, соответствующей этой точке, плавление (и кристаллизация) начинается и заканчивается. Такого типа плавление называется конгруэнтным. Конгруэнтно плавящиеся интерметаллические соединения в большинстве случаев при плавлении подвергаются частичному разложению на компоненты. Этому соответствует непрерывный характер дистектического [c.28]

Линия ликвидуса системы Си—N1 состоит из плавной кривой, соединяющей точки плавления чистых компонентов так, как и линия солидуса. В зависимости от механизма образования и кристаллической структуры различают несколько типов твердых растворов твердые растворы замещения, внедрения и вычитания. В системе медь — никель образуются твердые растворы замещения путем замещения в кристаллической решетке атомов одного металла — растворителя N1 атомами другого металла — Си. [c.271]

С повышением температуры жидкая фаза непрерывно обогаш,ается компонентом В и ее состав приближается к ординате соединения. Если при относительно низких температурах это изменение состава не очень значительно (поскольку кривая ликвидуса поднимается вверх круто), то вблизи точки плавления АВ незначительному изменению температуры соответствует резкое изменение состава жидкости. [c.27]

При более низкой температуре Тг. лежащей ниже точки плавления чистого вещества А, соответствующая кривая лежит выше предыдущей. При этой температуре, как видно из рис. VII.21, молярная энергия Гиббса чистого—>-Л в твердом состоянии ниже, чем в жидком. Иными словами, при этой температуре компонент А в жидком, состоянии неустойчив относительно твердой фазы и должен кристаллизоваться. При еще более низкой температуре Тз, кривая С—XI выше двух предыдущих и точка касания Ь соответствует точке к на линии ликвидус и молярной доле хь. Проведение касательной к кривой О — состав при этой температуре позволяет найти точку на линии ликвидус и состав расплава хв- Наконец, при еще более низкой температуре Т4, соответствующей образованию эвтектики Те, из расплава одновременно кристаллизуются компоненты А и В. Набор подобных кривых позволяет построить всю диаграмму состояния. Поясним, что при температуре ниже точки плавления компонента А величины Оаж относятся к переохлажденной жидкости. [c.190]

Если разбавленный раствор медленно охлаждать до тех пор, пока он не начнет замерзать, то концентрация растворенного вещества во вновь образовавшейся фазе обычно отличается от его концентрации в исходном расплаве. Концентрационные соотношения лучше всего можно понять, используя равновесные фазовые диаграммы. В случае разбавленных растворов следует рассматривать только концы фазовых диаграмм. При этом ограничении можно принять, что кривые солидуса и ликвидуса являются прямыми. На рис. 6, а представлена такая оборванная фазовая диаграмма для системы, в которой растворенное вещество понижает точку плавления [c.170]

На фиг. 6, а, б представлены диаграммы состояния изученных систем. Кривая ликвидуса строилась по точкам затвердевания в тех случаях, когда они совпадали с точками плавления или когда расхождение между ними не превышало 0,3°. В случае больших расхождений на диаграмме отмечались и те и другие точки. Приближенный характер изучения данных систем не позволяет с определенностью установить тип их диаграмм состояния. По характеру линии ликвидуса системы могут рассматриваться либо как системы эвтектического типа, либо как системы с образованием непрерывного ряда твердых растворов с минимумом. [c.195]

На рис. 78 показана диаграмма состояния системы с непрерывным рядом твердых растворов двух компонентов Л и В, которые не образуют эвтектику, или растворов с точками максимума или минимума на кривых ликвидуса и солидуса. В рассмотренном примере точка плавления А лежит ниже точки плавления В. [c.193]

Пусть компонент А, отвечающий разрезу /, нагрет до полного его расплавления и затем произведена запись его термограммы охлаждения в виде кривой температура — время (рис. 76). На полученной кривой в начале охлаждения вследствие пропорциональности потерь тепла во внешнюю среду во времени имеется наклонный участок по своему виду близкий к прямой линии. Когда температура расплава понизится до точки плавления компонента А, из него начнет кристаллизоваться твердая фаза. Система при этом перейдет из моновариантного равновесия в нонвариантное, для которого характерно постоянство и равенство температуры начала и конца кристаллизации компонента А. Кристаллизации твердой фазы на разрезе I на термограмме охлаждения будет отвечать горизонтальная площадка Ыс . Отложив на диаграмме плавкости системы точку, отвечающую отрезку Vd на термограмме охлаждения, мы тем самым найдем положение точки ликвидуса и солидуса T a, отвечающей кристаллизации чистого компонента А. [c.231]

Форма ликвидуса при кристаллизации твердых растворов ограниченного состава из расплавов. При кристаллизации твердых растворов компонентов А и В ограниченного состава из расплава в согласии с принципом соответствия ликвидус должен состоять из двух кривых. Одна кривая ликвидуса, свойственная системам с неограниченной растворимостью в твердом состоянии, распадается нри этом на две кривые, пересекающиеся ниже или выше точки плавления наиболее легкоплавкого компонента (рис. 85). Диаграммы состояния с ликвидусом первой формы называются эвтектическими, а второй — перитектическими. [c.243]

Вывод диаграмм плавкости двойных систем с неограниченной растворимостью в жидком и ограниченной в твердом состояниях, исходя из основных принципов физико-химического анализа. Чтобы вывести диаграммы плавкости двойных систем с ограниченными твердыми растворами, нанесем на координатную систему точки плавления чистых компонентов T a и Гв (рис. 88) и транслируем ликвидусы и солидусы однокомпонентных систем в область двойного состава. При образовании ограниченных твердых растворов линии ликвидуса, исходящие из однокомпонентных систем, не могут непрерывно переходить друг в друга в области двойного состава, так как они соответствуют каждая в отдельности кристаллизации двух различных фаз твердого раствора на основе компонента А и твердого раствора на основе компонента В. Это ограничение — следствие принципа соответствия, из которого следует, что выделению из расплава каждой фазы на диаграмме плавкости должна отвечать линия ликвидуса. В пределах двойного состава кривые ликвидуса должны пересекаться, так как пересечение их в данном случае является выражением принципа совместимости. Точка пересечения двух линий ликвидуса отвечает трехфазному равновесию, при котором двухфазная система переходит в нонвариантное равновесие. [c.249]

Закон смещения солидуса на диаграммах плавкости двойных систем е ограниченными твердыми растворами. Криволинейные участки ликвидуса двойных систем одновременно являются и кривыми растворимости, ограничивающими состав твердых фаз на основе чистых компонентов. Они исходят из точек плавления чистых компонентов. Отсюда следует, что область гомогенности твердых растворов с повышением температуры сокращается и при точке плавления компонента равна нулю. Отмеченную закономерность следует рассматривать как закон смещения солидуса, который имеет следующую формулировку [c.251]

Образование конгруэнтно плавящимся соединением и компонентами твердых растворов ограниченного состава. На диаграммах плавкости этого типа имеются поля кристаллизации твердых растворов на основе химического соединения А Вт и компонентов А и В, которые при отсутствии растворимости в твердом состоянии вырождаются в прямые. Конгруэнтно плавящееся химическое соединение А Вщ на диаграммах плавкости (рис. 94, 95) может рассматриваться как компонент. При плавлении чистых компонентов точки ликвидуса и солидуса совпадают в одну — точку плавления, через которую проходят кривые ликвидуса и солидуса. По этой причине на диаграммах плавкости с твердыми растворами на основе химического соединения обе ветви линии солидуса НМ VI КМ (см. рис. 94, 95) должны непременно касаться в одной точке с линией ликвидуса на ординате состава химического соединения. [c.257]

При отсутствии экстремумов на линиях ликвидуса и солидуса частных двойных систем поверхности ликвидуса и солидуса соответствующих тройных систем могут иметь по три точки касания, отвечающие фигуративным точкам плавления чистых компонентов А, В и С. В пределах тройного состава теоретически возможно осуществление еще и четвертой точки касания ликвидуса и солидуса (единственной в пределах тройных сплавов), но на диаграммах плавкости изученных систем она встречается очень редко. В соответствии с формой линий ликвидуса и солидуса двойных систем, ликвидусы тройных систем этого типа представляют собой поверхность, обращенную выпуклостью вверх, а солидусы — выпуклостью вниз (рис. 145). На рис. 146 приведена проекция изотермических сечений ликвидуса и солидуса при температурах 1, и, 1з,. ... 1п- Сплошными линиями проведены изотермы ликвидуса (кривые насыщения), а штриховыми — изотермы солидуса (кривые растворимости). [c.315]

Если химическое соединение тройного состава 8 образует с компонентами тройной системы А, В и С твердые растворы ограниченного состава, диаграмма состояния может быть триангулирована но такой же схеме, как это сделано нами нри отсутствии взаимной растворимости ниже солидуса. Однако строение физикохимической фигуры плавкости при этом усложняется у каждого вертикального ребра призмы и вокруг вертикальной прямой, проведенной через фигуративную точку плавления соединения, ниже ликвидуса появляются поверхности растворимости в твердом состоянии. На диаграмме плавкости системы простого эвтектического типа они вырождены в прямые линии, сливающиеся с вертикальными ребрами призмы и с вертикальной линией, проходящей через фигуративную точку состава тройного соединения. Строение физико-химической фигуры этого типа показано на рис. 164. Чтобы не затемнять элементов внутренней структуры фигуры, на рис. 164 показаны не элементы строения частных двойных систем, а диаграммы плавкости частных вторичных систем, получающихся в результате триангуляции диаграммы состояния. На этой фигуре плоскости АА З З, СС 8 8 и ВВ З З есть сечения, которыми первичная тройная система при триангуляции разбивается на три вторичных. Отрезки кривых и сечения ликвидуса тройного соединения указанными выше плоскостями. Отрезки кривых Л е,, В е , С е- — сечения участков ликвидуса первичных выделений компонентов А, В и С этими н е плоскостями. [c.342]

Кривые ликвидуса и солидуса в области малых концентраций примесей можно с достаточной степенью точности представить в виде прямых, пересекающихся в точке плавления основного компонента-полупроводника. В зависимости от того, понижает или повышает примесь температуру плавления основного полупроводника, возможны два случая (рис. 9). В первом случае (рис. 9fl) отношение концентрации примесей в твердой фазе к концентрации примесей в соприкасающейся с ней жидкости К — коэффициент распределения) будет меньше единицы. Во [c.60]

Химические соединения. Металлы, имеющие чаще всего несходную химическую природу и заметно отличающиеся по электроотрицательностям (например, Mg и 5Ь или М и РЬ), образуют сплавы, относящиеся к химическим соединениям. Кривая ликвидуса на диаграмме плавкости подобного сплава (рис. 95) имеет не менее одного максимума (точка а) . Максимум на диаграмме плавкости означает, что в системе образуется химическое соединение. Так, в системе М — 5Ь максимум на кривой ликвидуса отвечает температуре плавления образовавшегося химического соединения М з5Ь2. [c.276]

Область / соответствует однофазному жидкому раствору (молекулярной смеси компонентов А и В). Прь температуре Т, находяш.ейся выше температуры плавления кристаллов А, но ниже температуры плавления кристаллов В, начиная от 100% А и вплоть до состава система однофазна. При более высокой концентрации вещества В (при той же температуре 7 ) начинается частичная кристаллизация его, и в области /// система уже-двухфазна насыщенный раствор В в А и кристаллы Б. Соответствующее явление наблюдается и в области //, где выделяются кристаллы А. Кривые температур плавления системы (кривые ликвидуса) выпуклы по отношению к оси состава и пересекаются в точке эвтектики, отвечающей составу Хэ. [c.65]

Если удастся нагреть модификацию А без превращения при температуре А" до точки плавления Ац (см. рис. VII.3), то ликвидус системы изобразится линией AolEB. Если при охлаждении из расплавов ниже температуры превращения выделялась бы высокотемпературная модификация (что иногда бывает), то ликвидус изобразился бы кривой А Е В. Правые части той и другой диаграммы имеют стабильный и метастабильный участки. Обе кривые пересекаются в точке Р. Стабильные участки дают стабильную диаграмму А РЕВ в точке Р пересекаются две ветви кристаллизации Ар и А . Излом линии в точке Р часто мало заметен. [c.102]

Из формул (VIII.1) и (VIII.2) можно определить константу диссоциации и степень диссоциации. Для этого необходимо знать АНая и 7 s и форму кривой ликвидуса, которая вблизи точки плавления, отвечающей соединению, должна быть определена довольно точно. Напомним, что приведенные для константы диссоциации и степени диссоциации формулы имеют значение лишь для идеальных систем. Что касается степени диссоциации, то не следует понимать ее в обычном смысле этого слова. Рентгеновские исследования показали, что в жидком состоянии имеется известная упорядоченность (ближний порядок) вблизи рассматриваемой частицы (молекул, атомов, ионов). Эта упорядоченность тем меньше, чем дальше мы будем отходить от этой частицы. Возможно, что а характеризует степень нарушения упорядоченности блин него порядка, наступающей при плавлении кристаллического соединения. [c.106]

Диаграмма состояния этой системы представлена на рис. XIII.2. Точка плавления а-модификации 34,35° С, а р-модификации 130° С. Точки ликвидуса системы были определены по точкам затвердевания смесей известного состава. Эвтектической точке Е соответствует 25,25° С натуральной точке затвердевания С 27,7° С. Кривая равновесия в жидкости СВ была определена выдерживанием жидкостей до достижения равновесия и быстрым охлаждением (закалкой). Как видно из диаграммы, стабильной является а-модификация. В данном случае мы имеем пример перехода одной изомерно11 формы в другую без теплового эффекта, поэтому линия СВ вертикальна. [c.148]

Исследование свойств расплавов дает сведения об их состоянии при температурах, более удаленных от точки плавления. В течение ряда лет общепринятой была концепция, которая постулировала однозначность показаний различных свойств расплавов или жидких систем об их состоянии и предполагала их совпадение с данными диаграмм ликвидуса. Этой концепции соответствует рис. ХХХ.8, 1ш котором изотермы внутрев[него трения повторяют указани [ диаграмм плавкости об образовании соединения, о его состоянии в расплаве и дополните,11ьно дают сведения об изменении этого состояния с температурой. В этом случае приведены данные, касающиеся системы с резко выраженными взаимодействиями компонентов. Для подобных систем и изотермы других свойств — плотности, показателя преломления дают также схожие указания, даже если авторы не считаются со способом выражения концентрации. О значении этих способов для вида получаемых кривых говорилось в гл. IV и XXVI. Конечно, наиболее убедительные указания получаются при соответствующем данному свойству способе выражения состава. [c.476]

На рис. 48 приведена диаграмма плавкости системы хлористый бензоил — бромистый алюминий, исследованная В. Н. Меншуткиным [24]. Хлористый бензоил gH O l (точка плавления—0,5°С) и бромистый алюминий А1Вгз (точка плавления 96° С) образуют химическое соединение gHs O l АШгд (точка плавления 90°С). Кривая ликвидуса состоит из четырех ветвей А , МЕ , МЕ и ВЕ . Растворы, концентрация и температура которых изображаются точками, лежащими на кривой АЕ находятся в равновесии с кристаллами чистого хлористого бензоила. Растворы, состояние которых отображается точками на кривой ВЕ , находятся в равновесии с кристаллами бромистого алюминия. Наконец, растворы, состав и температура которых отвечают точкам на кривой МЕ и МЕ , находятся в равновесии с кристаллами соединения хлористого бензоила [c.214]

МдгЗп). Как правило, к первым принадлежат соединения таких металлов, линии ликвидуса которых незначительно отличаются от прямой, соединяющей точки плавления компонентов. Если же на кривой плавления имеется ясно выражен-ный максимум, то соответствующее -50 металлическое соединение лри растворении в ртути не диссоциирует -юо [170]. Очевидно, что диссоциация таких соединений будет наблюдаться в том случае, когда энергия связи металлов с ртутью превысит энергию связи между металлами. [c.19]

Строение диаграммы состояния (плавкости) системы с твердыми растворами неритектического типа характеризуется наличием ликвидуса, состоящего из двух кривых ТаР и Т Р, пересекающихся выше точки п.лавления наиболее легкоплавкого компонента А рис. 87). Соответственно прямолинейный участок солидуса РРО на диаграмме состояния неритектического типа также лежит выше точки плавления наиболеа легкоплавкого компонента, а криволинейный участок солидуса, исходящий из точки плавления легкоплавкого компонента, простирается кверху ТаР). [c.246]

Ликвидус в двойной системе с ограниченной растворимостью в твердом состоянии, транслируемый из однокомпонентных систем, может изображаться кривыми той же формы, которые разрешены для систем с неограниченной растворимостью в жидком и твердом состояниях (см. рис. 83). Пересечение линий ликвидуса возможно ниже точек плавления обоих компонентов или между ними. Выше точки плавления наиболее тугоплавкого компонента линии ликвидуса на диаграммах плавкости располагаться не могут вследствие понижения температуры плавления чистых компонентов при добавлении к ним примесей, как следует из закона Рауля. Таким образом, метод трансляции приводит к установлению хорошо известных из опыта описанных нами выше двух типов диаграммы состояния двойных систем с ограниченной растворимостью в жидком и твердом состоянии эвтектической и перитектической (рис. 88). [c.249]

Исходящие из точек плавления чистых компонентов линии солидуса могут лежать на диаграмме плавкости только ниже ликвидуса, так как температура начала кристаллизации всегда выше окончания выделения кристаллов твердой фазы при политер-мическом процессе. Их так же, как и линии ликвидуса, можно изображать кривыми, разрешенными для систем с неограничен- [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология