Поверхность растворимости

Геометрическая интерпретация процедуры поиска решения для противоточной экстрак ции напоминает бумеранговый механизм (рис. 2). Из точки конечного экстракта исходит вектор Н. Но сумма невязок на ступени питания обратится в О только в том случае, если вектор Я, многократно отразившись от поверхностей растворимостей М и Ь по законам равновесия и баланса, снова вернется в точку Е1, Число отражений равно удвоенному числу ступеней схемы экстракции п. [c.77]

Степень дисперсности. Если участвующие в процессе вещества находятся в высокодисперсном состоянии, их активность повышается. Давление насыщенного пара над капельками жидкости или мельчайшими кристаллами больше, чем над конденсированной фазой в обычном ее состоянии (с плоской поверхностью) растворимость тонко измельченных кристаллов выше, чем крупных кусков у веществ, подвергнутых измельчению, возрастает и тенденция к взаимодействию. [c.135]

Растворимая фаза полностью или частично заполняет поры нерастворимой (инертной) массы системы. Для ее извлечения необходима диффузия растворителя внутрь зерен сквозь лабиринт пор к поверхности растворимых частиц и обратная диффузия растворенного вещества через заполняющий поры раствор. Пористая инертная масса создает дополнительное и весьма существенное диффузионное сопротивление в процессе выщелачивания по сравнению с растворением чистого компонента. Процессы выщелачивания идут значительно медленнее, чем процессы простого растворения тех же веществ. [c.223]

Помимо своего промышленного значения (см. стр. 269) оксореакция представляет большой интерес как пример гомогенной каталитической реакции, так как в этом случае каталитическая реакция протекает в растворе, а не на твердых поверхностях. Растворимый катализатор оксореакции, по-впдимому, активирует молекулы как водорода, так и окиси углерода. Эта сравнительно редкое явление известны лишь немногочисленные примеры гомогенных катализаторов, активирующих молекулярный водород. [c.263]

На пространственной диаграмме и соответствующей проекции на грань A D (рис. 161, а) дана схема расчета одноступенчатой экстракции трехкомпонентного исходного раствора F, состоящего из компонентов А, В и С, однокомпонентным экстрагентом D. При смешении D и F получается смесь М, которая образует два равновесных раствора R а Е. Последние должиы лежать на поверхности растворимости. Точки F, D и М спроектированы на грани A D и B D (рис. 161, в и 161, г), ка которых проведены линии fD. [c.313]

Если фиксированы независимые переменные N , перечисленные выше (см. стр. 309), то можно выбрать, например, величину (в известных пределах). На рис. 161,6 плоскость СЯ/, проведенная при постоянном значении Xar, пересекает поверхность растворимости по кривой NP, проходящей через точку R. Надо расположить точку R на этой кривой таким образом, чтобы линия RE пересекала линию FD в точке М. [c.313]

Среди различных методов определения удельной поверхности особое место занимает метод определения поверхности растворимых материалов по скорости их растворения. Можно ожидать, что при данной температуре начальная скорость растворения пропорциональна удельной поверхности. Это предположение экспериментально проверено на образцах каменной соли [10]. При растворении важное значение имеют скорости как прямого (Я ), так и обратного (Яь) процессов (т. е. процессов растворения и осаждения) [c.419]

М с вершиной тетраэдра А прямой и продолжив ее до пересечения с изотермической поверхностью растворимости bed. Точка пересечения М и дает искомый состав насыщенного раствора. Если продолжить эту прямую до пересечения с гранью тетраэдра B D, то полученная точка М покажет состав растворителя, отвечающего этому раствору, так как система, фигуративная точка которой лежит на прямой ММ", обладает тем же отношением концентраций В, С, В. Отношение количества кристаллов А и раствора, образовавшегося при распадении системы М, равно по правилу рычага ММ /АМ. [c.332]

Построение изотермы растворимости в данном случае целесообразно начинать с нанесения точек Ь, е ш d, отвечающих растворимости А в чистых жидкостях. Проведя через полученные точки плоскость, получим поверхность, которая дает некоторое понятие об изотермической поверхности растворимости. Это весьма грубое приближение можно уточнить, изучив растворимость А в двойных смесях растворителей и построив кривые be, bd и d. Наконец, изучив растворимость А в тройных смесях, получаем дальнейшее уточнение поверхности. [c.332]

В гранях тетраэдра АВС и соответственно ADB мы видим изотермы систем, образованных компонентами А и В, с одной стороны, и С и соответственно В — с другой. Это — две тройные системы, и в указанных гранях mbi видим соответствующие изотермы растворимости с"се и d"dd с эвтониками с ж d. Поверхности dd" " и edd отвечают четверным растворам, насыщенным одним веществом (первая — компонентом А и вторая — компонентом В), и называется поверхностями растворимости соответственно А или В. Если надо получить изотерму совместной растворимости А и В в определенной [c.332]

При изображении диаграммы растворимости по Иенеке, кроме горизонтальной проекции поверхности растворимости, иногда применяют вертикальную проекцию на одну из боковых граней призмы с квадратной диаграммой состава солевой массы в основании. Однако эта проекция применяется сравнительно редко, и мы на пей останавливаться не будем. Она описана, например, в книге [2, стр. 154]. [c.347]

Ознакомившись со схемами структур поверхностей растворимости, перейдем к более детальному изучению этих диаграмм. [c.348]

Покрытие поверхности растворимыми группами поли( гре/ г-бутилстирола), присоединенными к частицам полистирола в гептане [c.71]

Металлы, находясь в зоне окисления в виде металлических поверхностей, растворимых солей и т. д., ускоряют окисление топлив. Чтобы проявилось каталитическое действие металла, достаточно очень небольшого-его количества, поскольку катализ осуществляется ионами металла [25—27]. Наибольшей каталитической активностью обладают медь, ее сплавы и некоторые другие металлы (ванадий, иногда свинец) [25, 28, 1]. В присутствии антиокислителя влияние металла выражается особенно резко, антиокислитель быстро расходуется и топливо, оставшись незащищенным, начинает окисляться [27, 29]. [c.308]

Скорость растворения, если она не лимитируется процессами переноса, обычно пропорциональна величине удельной поверхности. Этот метод особенно перспективен для определения удельной поверхности растворимого активного компонента на носителе. Однако за последнее время в литературе подобные работы не появлялись. [c.93]

Растворимая фаза полностью или частично заполняет поры нерастворимой (инертной) массы системы. Для ее извлечения необходима диффузия растворителя внутрь зерен сквозь лабиринт пор к поверхности растворимых частиц и обратная диффузия растворенного вещества через заполняющий поры раствор. Пористая инертная [c.36]

Как показано Б. И. Демченко и др. , ячейка с мешалкой может быть успешно использована и при обычном расположении мешалки внутри массы жидкости, но при непременном условии обеспечения непрерывного протока жидкости через сосуд с обязательным стоком вытекающей жидкости непосредственно со свободной ее поверхности (через специальную трубку, расположенную у поверхности раздела жидкость— газ) и, таким образом, непрерывным ее обновлением. В противном случае при работе в беспроточных условиях или с протоком, но со стоком жидкости не с поверхности, а из основной ее массы, наблюдаемые значения могут быть сильно занижены вследствие накопления на поверхности растворимых поверхностно-активных веществ (практически всегда присутствующих в неконтролируемых количествах) и соответствующего изменения гидродинамической обстановки у этой поверхности. [c.179]

То же Вынесе- на Упаривание растворов, образующих на греющей поверхности растворимый осадок 10, 16, 25, 50, 63, 80, 100, 125, 160, 200, 250, 315, 400, 500, 630, 800, 1000, 1250, 1400, 1600, 1800, 2000 25 38 57 1,5 2,0 3,0 2,0 3,5 2,5 3,5 4 5 4 5 7 3 5 7 0,9 [c.630]

Пр]1нуди- тельная циркуля- ция Соосная (внутрен- няя) То же Упаривание вязких растворов и растворов, образующих на греющей поверхности растворимый осадок [c.631]

Однако прочно к поверхности ионы К+ не присоединяются (они образуют с поверхностью растворимые соединения), а так как их концентрация около поверхности больше, чем в растворе, то они диффундируют в сторону меньшей концентрации, т. е. от поверхности в раствор. На поверхности кристалла Ag l возник двойной электрический слой (рис. 36), состоящий из внутренней обладки, или адсорбционного слоя (ионы 1 ), и наружной обкладки, или слоя противоионов (ионы К+). Часть противоионов связана с поверхностью относительно прочно и входит в плотный слой остальные противоионы, со-вершаюшие тепловое движение около поверхности, составляют диффузную часть ДЭС (диффузный слой). Распределение противоионов между плотной и диффузной частями ДЭС определяется соотношением между электростатически.м притяжением ионов к поверхности и их диффузией в раствор последняя определяется тепловым движением ионов и зависит от разности концентраций в ДЭС и объеме раствора. [c.65]

Упаривание растворов, выделяю1цих кристаллы и образующих на греющих поверхностях растворимый осадок, уда-ляемый при промывке [c.752]

Принуди- тельная циркуля- ция Соосная (внутрен- няя) То же Упаривание вязких растворов и растворов, образующих на греющей поверхности растворимый осадок 25, 50, 63, 80, 100. 125, 160, 200. 250. 315. 400, 500, 630. 800, 1000, 1250, 1400, 1600 25 38 1,5 2. . 3.0 2.0 3.5 4 5 5 7 1 0.9 [c.631]

На проекции A D продолжают линию orj и на ней выбирают положение точки еа. Затем определяют координаты точки г- На проекцию B D яаиосят в2, и если линия езо проходит через Г[, то положение точки Е выбрано правильно. Если это требование не выполняется, находят новое положение точки Ez. Точки, соответствующие составам последующих экстрактов и рафинатов, определяют таким же способом. Если Е и R будут находиться в равновесии, начальное положение точки на пересечении плоскости с поверхностью растворимости [c.334]

На рнс. 175 точка F отвечает составу исходного раствора, а точки К и L — составам продуктов, свободных от экстрагентов. Плоскость KAD, соответствующая постоянному отношению В/С, пересекает поверхность растворимости по кривой TEiN на этой кривой должна лежать точка, отвечающая продукту Ei, богатому компонентом А (положение этой точки уже определено). Аналогично плоскость LAD (не показана) пересекает поверхность по кривой TF yN, на которой должна находиться [c.348]

На рис. 74 показана пространственная изотермическая поверхность растворимости при 10° —так называемая изотерма 10 растворимости, взаимной системы N3, М С1, ЗОд-ьНгО, а на рис. 75—ее проекция на плоскость квадрата. Обычно эта проекция и называется изотермой растворимости. На обоих рисунках хорощо видны пограничные кривые, разделяющие отдельные поля диаграммы. Если фигуративная точка системы попадает в поле данной соли, то при изотермическом испарении воды начинается кристаллизация соли, соответствующей данному полю. Надо, впрочем, заметить, что точки так называемой плоской диаграммы (см. рис. 75), т. е. проекции пространственной (см. рис. 74), изоб])ажает состав солевой массы раствора, а так как этот состав у ненасыщенного раствора такой же, как и у насыщенного, то точка на плоской диаграмме изображает все растворы, имеющие тот же состав солевой массы. Поэтому, если подвергнуть изотермическому испарению ненасыщенный раствор, то до того момента, когда наступит насыщение, точка раствора остается неподвижной. Когда же начинается кристаллизация одной соли и вследствие этого состав солевой массы изменяется, то указанная точка начинает двигаться по прямой, соединяющей исходную точку с вершиной квадрата, соответствующей выделяющейся соли. При этом она все более удаляется от соответствующей вершины, и после того, как она попадет на пограничную кривую, начинается выделение тех солей, поля которых эта кривая разделяет , причем точка состава раствора двигается по пограничной кривой к так называемой тройной точке, в которой сходятся поля трех солей. По достижении этой точки начинзется процесс кристаллизации [c.114]

При еще более высокой температуре поверхности растворимости А и В разойдутся и получится диаграмма, изображенная на рис. XXIV.2, в. Каждая из этих поверхностей растворимости имеет вид, аналогичный виду, показанному на рис. ХХ .1. [c.334]

Из других предложенных методов изображения диаграмм растворимости трех нереагирующих между собою солей в одном растворителе укажем метод Иенеке [1]. Изотермическая диаграмма растворимости трех солей с общим иопом строится следующим образом [4]. Состав солевой массы наносят на треугольник Гиббса—Розебома, принимая сумму солей за 100, восставляют перпендикуляры к плоскости этого треугольника и откладывают на них содержание воды в определенном количестве раствора или количество воды, приходящееся в нем на определенное количество солевой массы. Получается пространственная диаграмма, аналогичная пространственной диаграмме состояния тройных систем. Входящую в ее состав изотермическую поверхность растворимости можно ортогонально спроектировать на плоскость кон-цеитрациоппого треугольника соединяя линией точки, отвечающие одинаковому содерн анию воды, получают изогидры . [c.338]

Для изображения геометрического места фигуративных точек растворов, получающихся в процессе дальнейшего изотермического испарения, следует через ребро полуоктаэдра, соединяющее вершину О с вершиной выделяющейся соли, и через полученную выше точку пересечения провести плоскость. Пересечение этой плоскости с соответствующим полем диаграммы дает путь кристаллизации, который вообще говоря будет кривой линией, так как поля на поверхности растворимости — в общем случае кривые поверхности. Пересечение полученного пути кристаллизации с соответствующей пограничной кривой укажет начало совместной кристаллизации двух солей при продолжающемся испарении, и дальнейший путь кристаллизации совпадет с соответствующей пограничной кривой. Когда фигуративная точка раствора придет в одну из точек или (см. рис. XXIV.11, б или е), произойдет окончательное испарение раствора с одновремеиным выделением трех солей, в двух тройках солей две соли — стабильная пара. До конца испарения состав раствора уже больше не будет изменяться. Таким образом, точки 5, и отвечают растворам с максимальным содержанием суммы солей и минимальным давлением пара, т. е. являются эвтоническими точками. Как увидим далее, одна из точек Sy и может быть переходной и, если при испарении раствор доходит до нее, то испарение может в ней и не закончиться. Во всех случаях в точках 8 и 8 кристаллизуются три соли, причем одна пара — общая для обеих точек (стабильная пара). При температуре точки инверсии точки 8 и 8 сливаются в точку 8, последняя является эвтонической точкой. [c.349]

Не известно никаких методов непрерывной переработки расплавленного солевого горючего в реакторной петле. Газообразные продукты деления, как, например, криптон и ксенон, могут удаляться из горючего путем его дегазации. Эксплуатация реактора ARE, в процессе которой отравления ксеноном не было обнаружено, показала, что если не li b Хе з , то его большая часть З даляется. Сброса давления, как в случае переработки водного реакторного горючего, не требуется. Можно ожидать, что часть продуктов деления, а именно более благородные рутений и ниобий, будет отлагаться па металлических поверхностях. Растворимость редкоземельных элементов в расплавленных фторидах невелика, но не настолько, чтобы нельзя было ожидать осаждения этих продуктов деления. Представляется возможным в отводном потоке реактора растворять фториды некоторых специально добавляемых природных редкоземельных элементов, имеющих небольшое сечение захвата нейтронов, например церия, а затем, охлаждая поток, осаждать большую часть добавляемых фторидов, с которыми пропорционально будут соосаждаться редкоземельные элементы — продукты деления. [c.389]

С увеличением расстояния от поверхности адсорбента уменьшается и разность энергий взаимодействия комподецтов раствора с адсорбентом. Это может быть проиллюстрировано на примере, адсорбции динитробензола из водного раствора на углеродной поверхности. Растворимость п-динитробензола (компонент 2) в воде (компонент 1) равна 10,7-10 моль/кг воды, т. е. предельное молярное соотношение компонентов в. растворе С2/С1—0,000193. Следовательно, на поверхности, адсорбента при отсутствии избирательной адсорбции в первом молекулярном слое соотношение количеств компонентов раствора было бы [c.23]

В случае силикоза доводы в пользу этого взгляда базируются на теории возникновения силикоза вследствие растворения силикатных частиц в легочной жидкости. Они были высказаны Биллом и подтверждены данными, полученными на Витватерсрандских золотых рудниках (ЮАР). По мнению Бидла, метод измерения, завышающий поверхность частиц размером 1—2 мк и занижающий ее для частиц меньше 0,5 мк, будет лучшим критерием вредности, чем измерение общей поверхности, так как хроническое токсическое действие частиц величиной в 1—2 мк намного больше, чем очень мелких частиц. Для того чтобы вызвать токсический эффект, частицы должны быть достаточно мелкими и выделять в течение длительного времени со своей поверхности растворимую кремнекислоту и тем самым производить хроническое местное раздражение. Однако очень мелкие частицы быстро растворяются, и действие их прекращается, а очень крупные частицы растворяются слишком медленно. [c.337]

Поскольку скорость ржавления железа определяется концентрацией кислорода в воде, понятно, что при испытании имеет значение доступ кислорода к корродирующей поверхности. Растворимость кислорода в воде при 25° составляет 0,04 г/л. С повышением температуры концентрация кислорода в воде уменьшается добавление к воде различных солей в большом количестве также сни-нсает растворимость кислорода. Поэтому концентрированные растворы солей щелочных и щелочноземельных металлов для железа и стали неопасны. По разбавленные растворы этих солей, особенно хлоридов, вызывают усиление коррозии стали. Это объясняется тем, что в присутствии хлор-иона затрудняется процесс образования плотного покрова ржавчины, так как этот ион разрушает окисную пленку. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология