Ионогенные вещества,

Моющая способность неионогенных поверхностно-активных веществ является высокой даже без добавок фосфатов или карбоксиметилцеллюлозы. Они сохраняют моющие свойства в жесткой воде и отличаются от ионогенных веществ способностью препятствовать обратному оседанию загрязнений на ткань и совместимостью с большинством красителей и прочих реагентов, используемых в текстильной промышленности. Благодаря этому неионогенные вещества находят все расширяющееся применение для стирки различных тканей (чаще в виде смесей с ионогенными веществами), мойки и обработки шерсти, в качестве компонентов косметических препаратов, в кожевенной промышленности. [c.281]

Процесс ионного обмена относят к разделительным процессам потому, что в результате ионного взаимодействия (реакции) между ионообменниками (обычно твердым телом) и водным раствором ионогенного вещества происходит разделение состава последнего. [c.217]

Если поверхностно-активное вещество не проявляет заметно ионогенных свойств, то оно будет лучше адсорбироваться на слабо заряженных поверхностях, т. е. вблизи точки нулевого заряда, где больше поверхностное натяжение. Это связано с тем, что именно при этих условиях в результате адсорбции произойдет наибольшее уменьшение энергии Гиббса поверхностного слоя. Экспериментальные данные полностью подтверждают этот вывод (рис. И. 11). Максимум электрокапиллярной кривой в присутствии ПАВ снижается, становится менее четким, но не сдвигается ио оси потенциала. Такая закономерность позволяет использовать метод, основанный на адсорбции неионогенных ПАВ, для нахождения точки нулевого заряда. Ионогенные вещества, ионы которых значительно отличаются по поверхностной активности, могут сдвигать точку нулевого заряда в ту или иную сторону по оси потенциала. Например, анионы 0Н , ЗО , СО3 , НРО не являются поверхностно-активными на границе вода — ртуть (они сильно гидратированы и к ртути не имеют специфического сродства) и поэтому [c.52]

Кажущийся сдвиг р/Са под действием мицелл и его кинетические проявления. В случае ионогенного вещества, например бензимидазола [c.116]

По ионной характеристике все ПАВ обычно разделяют на две большие группы неионогенные соединения, которые при растворении в воде не диссоциируют на ионы, и ионогенные соединения [53]. В зависимости от того, какие ионы обусловливают поверхностную активность ионогенных веществ, их принято подразделять на анионоактивные (АПАВ), катионоактивные (КПАВ) и амфолитные. Анионные ПАВ более активны в щелочных растворах, катионные в кислых, амфолитные — в тех и других. [c.65]

Если стабилизатор является ионогенным веществом, то в дополнение к выше отмеченным реализуется электростатический фактор устойчивости, связанный с образованием ДЭС на поверхности частицы и возникновением электростатических сил отталкивания. [c.220]

Термодинамический фактор устойчивости часто называют расклинивающим давлением. Он проявляется в тонких пленках, когда возникает избыточное давление, препятствующие их утончению под действием внешних сил. Причиной расклинивающего давления в пленках пены, стабилизированных ионогенными веществами, является отталкивание двойных электрических слоев, образованных ионами пенообразователя в растворе около поверхностей пленок, т. е. реализуется электростатическая составляющая расклинивающего давления. [c.276]

К разделяемым кислотам или основаниям в неподвижной или подвижной фазе можно добавить подходящие противоионы, вызвав образование соли. Образующиеся ионные пары значительно меняют удерживающую способность ионогенных веществ, в то время как удерживание неионогенных веществ остается прежним [30]. В хроматографии ионных пар носителем водной неподвижной фазы, содержащей противоион, а иногда и буфер, служит силикагель элюент с водой не смешивается. К элюентам, например смеси воды с метанолом, если проводится разделение кислот, добавляют органическое основание, а если проводится разделение оснований-то органическую [c.92]

Образование комплекса между ионогенным веществом и "амфифильным противоионом" противоположного заряда может существенным образом изменить удерживание вещества (удерживание цвиттериона), уменьшить "хвост" и повысить селективность. Этот принцип лежит в основе ион-парной хроматографии. Приведем схему процесса [c.393]

Сущность работы. Как уже указывалось, ПАВ можно разделить на две большие группы ионогенные и неионогенные. В предыдущей работе исследовано одно из неионогенных ПАВ — бутиловый спирт. Ионогенные вещества, в свою очередь, можно разделить на катионактивные и анионактивные в зависимости от того, катионы или анионы этого вещества понижают поверхностное натяжение раствора на границе раздела. В настоящей работе предлагается проделать те же операции и расчеты, что и в предыдущей работе, сравнить полученные результаты друг с другом и сделать из них выводы о различии между ионогенньши и неионогенными ПАВ. В качестве объекта исследования предлагается раствор олеата натрия — анионогенного ПАВ. [c.43]

Обращенно-фазовая хроматография широко применяется не только для разделения нейтральных соединений, но и ионогенных веществ. В принципе, согласно [203], и для таких соединений процесс описывается сольвофобной теорией. Однако сорбаты такого рода существуют в растворе и адсорбированном состоянии как в виде нейтральных молекул, так и в виде ионов. Каждой из этих форм соответствует свое значение коэффициента емкости. В зависимости от pH среды изменяются соотношение различных форм в растворе и коэффициенты емкости — от величин, отвечающих нейтральной молекуле к о, до значений, характерных для иона к -1. Для одноосновных кислот этот процесс отражает формула [c.55]

Электрическое сопротивление масляной пленки на металле Концентрация ионогенных веществ и степень их диссоциации, солюбилизация воды [c.797]

И сополимера этилена с винилацетатом. И,зменение е варьировалось путем пластификации слабополярного полистирола полярным ацетофеноном, а также за счет изменения содержания, полярного винилацетата в сополимере. Для расчета концентрации ионов по соотношению (86) помимо электрической проводимости были определены независимым методом значения подвижности анионов и катионов. Концентрация ионов при незначительном увеличении диэлектрической проницаемости (от 2,3 . 0,0 3,8) возрастает более чем на 2 порядка ио экспоненциальному закону (рис. 13). Рассчитанное ио соотношению (86) значение Го одинаково для полистирола и сополимера этилена с винилацетатом и составляет 0,7 нм, что хорошо согласуется, с данными для низкомолекулярных органических жидкостей [28, с. 9] и растворов полимеров [29]. Следовательно, экспериментальные данные об электрической проводимости полимерных диэлектриков описываются теорией электролитической диссоциации ионогенных веществ, всегда имеющихся в полимере. Концентрация свободных ионов очень мала и по данным работы [27] составляет 10 —м , т. е. 10 °—10 г/г полимера. [c.47]

Как уже указывалось, в растворах ионогенных веществ активность мицеллообразующих молекул зависит от концентрации как поверхностноактивных ионов, так и противоионов. Если обозначить первые из них как компонент 2, а противоионы как ком- [c.48]

Важнейшее требование ко всем компонентам смесей для П.—отсутствие или минимальное содержание ионогенных примесей, к-рые вызывают ухудшение его диэлектрич. свойств (ионогенные вещества могут также образовываться при разложении ПВХ и пластификаторов в процессе переработки композиции или эксплуатации материала). Размер частиц порошкообразных ингредиентов (стабилизаторов, наполнителей, пигментов и смазок) не должен превышать 2 —10 мкм. Для этого их перед использованием дробят в коллоидных, шаровых, бисерных или кавитационных мельницах, на валковых краскотерках и т. п. [c.303]

Поверхностно-активные и моющие вещества разделяют на ионогенные и неионогенные, отличающиеся наличием или отсутствием групп, способных к диссоциации в водных растворах. Ионогенные вещества в свою очередь бывают анионо-и катионоактивными, в которых поверхностно-активные свойства определяются соответственно анионом или катионом, образующимся при диссоциации. [c.12]

Были проведены исследования по влиянию излучения на яйца гельминтов в растворах, содержаш их поверхностно-активные ионогенные вещества концентрацией 20 и 500 мг/л [28]. Оказывалось, что в присутствии поверхностно-активных веществ, особенно анионактивных, радиационная чувствительность яиц и личинок увеличивается. Это значит, что в бытовых сточных водах, в которых всегда содержатся поверхностно-активные моющие средства, облучение будет более эффективно уничтожать яйца и личинки, чем в воде, пе содержащей моющих средств. [c.69]

Существенное влияние на полимеров оказывает также их состав. Наличие низкомолекулярных примесей разных видов изменяет характер и значение д полимеров. Наличие в аморфных и кристаллических полимерах даже в небольшом количестве (0,1 вес. %) воды (повышающей степень диссоциации ионогенных веществ) увеличивает (Тост на три порядка. Например, после очистки ПЭВД от низкомолекулярных примесей их Оост может уменьшаться на три порядка. Установлено, что повышению диэлектрической проницаемости способствует увеличение поляризованности полимера (сопровождающееся возрастанием его ст как за счет низкомолекулярных добавок, так и за счет повышения концентрации полярных групп в [c.203]

Ионогенные вещества делятся на два основных класса. Если длинная цепочка (углеводородная часть) молекулы с низким сродствол к дисперсионной среде входит в состав аниона, образующегося в водном растворе, соединение относят к анионактивным веществам. Типичным анионным поверхностно-активным веществом является стеарат натрия, образующий в водном растворе ионы Ма и С17Нз5СОО (длинная цепочка). Поверхностную активность определяет анион. Соответственно катионактивные вещества образуют в водных растворах катионы, содержащие длинную цепочку — углеводородный радикал. Примером ПАВ этого класса может служить хлорцетилпиридин. [c.59]

Воздействие добавок основано на их способности изменять характер связи битума с поверхностью разных по природе минеральных материалов. В качестве добавок используют ПАВ асимметричного строения, в которых длинноцепочный радикал связан с полярной группой [206, 256]. Для улучшения сцепления битума с минеральными материалами применяют ионогенные вещества, включающие как анионо-, так и катионоактивные компоненты. Механизмы взаимодействия различных добавок с поверхностью минеральных материалов, влияние добавок на структуру и свойства дорожных битумов и на свойства битумно-минеральных материалов в различных условиях эксплуатации описаны в литературе [137, 167—169]. [c.87]

Ионогенные вещества составляют два основных класса. Если длинпоцепочечная углеводородная часть молекулы входит в состав аниона, соединение относят к анионактивным веществам. Соответственно катионактивные вещества имеют катионы, содержащие длинноцепочечные углеводородные радикалы. [c.192]

При использовании апротонных кислот помимо катализатора в систему вводят небольшие количества сокатализатора (промотора) В качестве соката.чизаторов применяют ионогенные вещества (вода, галогеиводородные кислоты, спирты и др.). Образующееся комплексное соединение катализатора и сока-тализатора имеет свойства сильной кислоты и способно в определенных условиях отщеплять протоны или ионы карбония, например [c.123]

С (ОЧКИ зрения логики чистоту реагентов или растворителей лучше всего оценивать по их возможным реакциям. Ярким примером такого подхода может служить реакция, описанная в разд. 4.4.3.3 (см. рис. 4.4), в которой чистота растворителя весьма эффективно оценивается по результатам равновесных измерений, а именно по форме кривой, определяющей зависимость электропроводности раствора от концентрации растворенного ионогенного вещества. При этом, разумеется, следует учитывать, что такой тест выявляет лишь уровень чистоты раствора и не дает никакой информации о природе примессй или их конечной концентрации (хотя, конечно, данные такого рода позволяют пллучать грубые оценки, исходя из концентрации ионов в конечном рааворе). [c.173]

Эти методы используются в тех случаях, когда частицы в суспензиях имеют заряд, т. е. стабилизированы ионогенными веществами. В разрушаемой суспензии создается разность потенциалов, приводящая к направленному движению заряж 1нык частиц и осаждению их на соответствующем электроде. Эти методы требуют больших энергетических затрат и специального оборудования и обычно не используются для разрушения больших объемов суспензий. [c.211]

Это объяснение, однако, неприменимо к устойчивости вторичных черных пленок, сохраняющихся иногда годами и возникающих также и при медленном утоньшении первичных пленок. Здесь необходим подход, основанный на рассмотрении конкретного механизма заряжения поверхностей, что позволяет рассчитывать заряд и потенциал поверхности в функции толщины прослойки, а не довольствоваться априорными допущениями относительно их поведения и величины. Нинхем и Парседжан [54] исследовали изменение степени ионизации поверхности пленки, содержащей растворенные одно-и двухзарядные ионы, при ее утоньшении, однако они не ставили своей задачей получение явных аналитических зависимостей, ограничившись численным анализом сложных параметрических уравнений. Мы рассмотрим здесь для простоты случай разбавленного раствора, содержащего только одно поверхностно-активное ионогенное вещество, например анионоактивный олеат натрия. [c.184]

Это правило растворимости сводится к тому, что растворители, состояние из неполярных или малошолярных молекул (петролинейиый эфир, бензин, жидкий парафин, триглицериды предельных жирных кислот и т. п.), хорошо растворяют неполярные или малополярные соединения. Вещества, построенные из молекул большой полярности, растворяются в таких растворителях хуже. Наконец, соединения, обладающие максимальной полярностью, например построенные по ионному типу, оказываются в указанных растворителях практически нерастворимыми. Наоборот, растворители с резко выраженной полярностью молекул (вода), как правило, хорошо растворяют полярные, в частности ионогенные, вещества и плохо растворяют неполярные соединения. [c.150]

Таким образом, увеличение диэлектрической проницаемости полимера как вследствие сорбции небольших количеств полярных примесей, так и при переходе от неполярных полимеров к полярным сопровождается резким ростом электрической проводимости вследствие увеличения степени диссоциации ионогенных веществ. Ионогенами в полимерах могут быть кроме воды остатки катализаторов, специальные добавки, вводимые для стабилизации, окрашивания и придания других свойств полимерам. Не исключена диссоциация и макромолекул, если они содержат легкодиссоциирующие карбоксильные, гидроксильные и другие полярные гругшы. В работе [40] изучалась электрическая проводимость пленок полиэтилена высокого давления до и после экстракции из них ароматических примесей типа антрацена. Оказалось, что при комнатной температуре такая очистка сопровождается уменьшением у от 2-10- до 2-10- См/м, т. е. в 100 раз. [c.58]

Когда отношение числа противоионов к числу длинноцепочечных ионов в мицелле не равно единице, log ККМ для неионогенного вещества примерно равен удвоенному log ККМ для ионогенного вещества. Из опытов с добавками солей, однако, известно, что ККМ уменьшается примерно обратно пропорционально корню квадратному от концентрации одновалентных противоионов. Используя это, можно заключить, что ККМ ионогенного ПАВ в присутствии избытка противоионов будет равна ККМ в отсутствие добавляемой соли в степени /г. Если мицелла при этом условии полностью нейтрализована, то произведение концентрации длинноцепочечных ионов на концентрацию противоионов, которое равно единице, должно быть близким к значению ККМ неионогенного ПАВ сходной мо.лекулярной структуры. Действительно, как видно из четвертого и третьего столбцов табл. 3, значение (ККМ) для ионогенного ПАВ лежит близко к значению ККМ неионогенного. Если вместо использования данных, полученных в присутствии избытка соли, принять на основании эксперимента, что влияние противоионов пропорционально только степени их концентрации, то произведение концентрации длинноцепочечных ионов и концентрации противоионов в степени дает такой же результат. [c.43]

В ряде работ [20, 184—186] теплота мице.тлообразования в водных растворах различных ионогенных веществ была определена из непосредственных калориметрических измерений теплот разбавления. Теплоты мицеллообразования, полученные с помощью таких измерений, а также из температурной зависимости ККМ, представлены в табл. 4. При этом следует отметить, что яначения теплот, полученные из температурной зависимости ККМ, менее точны, чем сами значения ККМ, вследствие малых изменений ККМ с температурой. Точно так же не очень точны и результаты калориметрических измерений, так как значения теплот мицеллообразования невелики. [c.45]

Действительно, ККМ неионогенных ПАВ и растворимость длинноцепочечных спиртов [231 ] уменьшаются примерно на /3 на каждую дополнительную метиленовую группу [4, 232]. Эта зависимость аналогична соотношению для ионогенных ПАВ при определенной концентрации противоионов [215]. Так как при этом условии электрическая работа на один мицеллообразуюш ий ион почти одинакова, соотношение между ККМ и длиной углеводородных цепей ионогенных веществ также выражается уравнением (44 ). Вместе с тем для ионогенных веществ указанное [c.58]

ККМ смесей неионогенных ПАВ с одинаковыми полиоксиэтиленовыми цепями, но с разными по длине углеводородными цепями, определенные из спектральных измерений с пинацианолхлоридом [30] и представленные на рис. 38, показывают, что кривые зависимости ККМ от мольной доли сходны с аналогичными кривыми для смесей ионогенных веществ [31, 32], которые были рассмотрены в главе I. Некоторые данные для ККМ смесей разных гомологов типа глюкозида [21 ] приведены в табл. 20. [c.133]

Количественно денлетивная адсорбция ионогенных веществ на полупроводниках описывается теорией граничного слоя [11, 59]. Согласно этой теории, в результате адсорбции образуется заряженный слой глубиной I, в пределах которого все дефекты, образованные заряженными частицами, могут нейтрализоваться адсорбирующимися частицами. В результате при плотности дефектов, равной о (число избыточных атомов цинка на 1 ом 2пО), концентрация адсорбата на поверхности равна Па1 или [c.527]

Ионоген - вещество, имеюшее в исходном состоянии неионное строение, но дающее ионы при растворении или сольватации. — Пуим. перев. [c.16]

Дьюэлом [43]. Именно этот автор синтезировал в 1954 г. первый незаряженный гель (сшитый галакто-маннан) и применил его для обессоливания коллоидов [48]. Годом позже Линдквист и Шторгардс [49] изучили свойства гранул крахмала как молекулярного сита. В 1956 г. Лэйт и Рутвен [50] показали, что крахмал вполне пригоден для разделения нейтральных веществ с молекулярным весом от 100 до 1000. Ионообменные свойства крахмала, которые довольно заметно проявляются при работе с ионогенными веществами, удавалось в значительной мере подавить добавлением поваренной соли. На гранулах крахмала, набухшего в теплой воде, оказалось возможным разделить белки и полисахариды с молекулярными весами вплоть до 150 000. Авторы уже тогда дали этому явлению следующее объяснение, которое остается справедливым до настоящего времени [c.24]

Для возбуждения К. п. апротонными к-тами, кроме катализатора, необходимо присутствие очень малых количеств другого ионогенного вещества — с о к а т а-лизатора (промотора). Явление сокатализа открыто Ипатьевым и Гроссом в 1936 для случая полимеризации этилена в присутствии А1С1з.Сокатализаторами К. п. могут быть вода, галогенводородные к-ты типа НХ, спирты, окиси алкиленов, a- -галогенэфиры, ангидриды и хлорангидриды неорганич. к-т, лактоны, нек-рые циклич. формали и др. Из указанных сокатализаторов только к-ты НХ способны сами по себе вызывать К. п., однако смесь НХ-(-МеХ значительно активнее составляющих ее компонентов, взятых в отдельности. [c.484]

Растворимость неионогенпых соединений, например типа поли-гликолевого эфира, возрастает с увеличением числа гликолевых остатков в цепи. Существует принципиальное различие между зависимостью растворимости ионогенных и неионогенных соединений от температуры. Растворимость ионогенных веществ, например мыла, солей оксисульфокислот и солей алкилсульфокислот, увеличивается с повышением температуры, растворимость же полигликолевых эфиров уменьшается при нагревании, и они выпадают в виде хлопьев. Это свидетельствует о принципиальном различии природы растворов соединений обоих типов. Растворение неионогенных соединений вызывается созданием вокруг их частиц водной оболочки за счет сил побочных валентностей с образованием своего рода гидрата. При нагревании такие гидраты расщепляются, и вещества становятся трудно растворимыми аналогичное действие оказывает добавление щелочей и солей. Введение органических растворителей, кэпример спиртов, улучшает растворение. [c.497]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология