Растворы в апротонных растворителя

Свойства. М 153,15. Бесцветная, легко гидролизующаяся жидкость. Хорошо растворяется в апротонных растворителях, /пл —14°С / вп 96,5 °С (730 мм рт. ст.) d 1,2382 (21,5°С) по ° 1,4283. [c.811]

Принципиальный недостаток вольтамперометрического анализа в том, что для приготовления раствора с достаточно высокой проводимостью, способного пропускать сколько-нибудь за метный ток, необходимо в растворителе растворить инертный электролит. Эта соль сама должна быть исключительно чистой, в противном случае будут наблюдаться явления, обусловленные примесями в соли, а не в растворителе. К счастью, проводимость солевых растворов в апротонных растворителях дости- [c.278]

Понятие нейтральность имеет смысл только в амфотерных растворителях. Кислотные или основные свойства в таких растворителях могут быть выражены с помощью относительных концентраций кислоты, образованной путем присоединения протона к молекуле растворителя, или основания, образующегося при отрыве протона от молекулы растворителя. Растворы в апротонных растворителях не могут в этом смысле быть ни кислотными, ни основными. [c.170]

Полиаминоамидокислоты растворяются в апротонных растворителях, таких, как диметилформамид, диметилацетамид, диметилсульфоксид, N-метилпирролидон, гексаметилфосфотриамид и пиридин. Характеристическая вязкость, равная 0,4—1,5 дл/г (диметилформамид, 25°С), соответствует молекулярной массе 7 000— 20 000, определенной осмометрическим методом [5]. В диметилацетамиде полиаминоамидокислоты образуют прочные ассоциаты. Для определения молекулярной массы методами светорассеяния или седиментации пригодны смеси растворителей, например диметилацетамид— N-метилацетамид (25 75), в которых ассоциация макромолекул таких полимеров значительно ослаблена [10]. [c.1021]

В области теории электролитов в последние десятилетия особый интерес приобрели исследования растворов в апротонных растворителях, в которых взаимодействие ионов электролита с окружающей средой обладает рядом специфических черт, существенно отличных от выявленных для водной среды. Наряду с этим большое внимание привлекают расплавленные и твердые электролиты, особенно электролиты с супернонной проводимостью, теория которых находится еще в начальной стадии развития. [c.285]

Поливинилфторид (-СН2-СНР-) получают полимеризацией газообразного винилфторида под давлением (25,3...30,4 МПа) в присутствии, чаще всего, пероксида бензоила, либо блочным, либо эмульсионным методами. Поливинилфторид имеет высокую температуру плавления (около 200°С), в органических растворителях до 100°С не растворяется, выше этой температуры растворяется в апротонных растворителях типа диме-тилацетамид, диметилформамид и др. Поливинилфторид, впрочем как и другие фторполимеры, обладает прекрасной химической стойкостью, эластичностью и морозостойкостью. Полимер не теряет пластичности до -180 С. [c.56]

Свойства. Почти белое твердое вещество (тетрамер), пл 210—220°С (быстрое разложение до металлической меди и декафторбифенила). Растворяется в апротонных растворителях (за исключением алканов). На влажном воздухе медленно гидролизуется и окисляется. Как слабая кислота Льюиса, образует нерастворимые комплексы с а-осиованиями (диоксан, три-н-бутил-амин, бензонитрил) и п-основаниями (бутин-2, 1,5-циклооктадиеи). [c.1079]

Свойства. Белые кристаллы. Растворяется в апротонных растворителях типа эфиров и нитрилов. С кислородом и водой образует РзСС(Р)СН(СРз) (вероятно, через свободные Fa (F)С( F3)-радикалы). В закрытых трубочках спекается при 176—177 °С и плавится при 180 °С с постепенным разложением. Транс-конфигурацию можно доказать с помощью ЯМР-спектроско-пии. [c.1099]

Нуклеофильность лиоксид-ионов в апротонных растворителях гораздо выше, чем в водном растворе. Большинство солей плохо растворяется в апротонных растворителях, однако их растворимость можно увеличить с помощью криптандов [16], которые способны образовывать комплекс с входящим в состав соли ионом металла и вызывать диссоциацию (разделение) ионных пар. В результате диссоциации происходит активация аниона [17]. Например, грег-амилат-анион в бензоле (с катионом калия, связанным в комплекс криптандом 4.10) характеризуется величиной рКа, равной 37 или выше. Кроме того, стерически затрудненные сложные эфиры, такие, как 2,4,6-три- метилбензоаты, подвергаются омылению в толуоле под действием гидроксида калия в присутствии криптанда 4.11, тогда [c.82]

Проведенные исследования в преобладающем большинстве относятся к изучению кинетики электровосстановления. В апротонных растворителях скорость реакции восстановления замедлена по сравнению с протонными. Так, в растворе перхлората натрия в ДМСО истинная константа скорости восстановления S Og - на ртутном электроде равна 5-10-з см/с, в то время как при равных условиях в водном растворе ее величина составляет 6,5-10 см/с. Причиной может служить меньшая энергия сольватации анионов в апротонных основных растворителях. Кроме того, скорость восстановления ЗгОв в значительной мере определяется природой катиона фонового электролита [816, 132, 524, 523, 699, 131, 198]. Изучен механизм катодного восстановления полисульфидных растворов в апротонных растворителях [195, 52, 133]. [c.105]

Стабильности различных биологически активных веществ в условиях изотопного обмена с тритиевой водой очень сильно отличаются. Если вещество выдерживает среды с pH более 11 или менее 2, обмен можно эффективно проводить и в отсутствие гетерогенных или гомогенных катализаторов [8]. Например, так вводили метку в камптотецин, который выдерживает многодневное нагревание (90 °С) в виде раствора в 98% серной кислоте [8]. Введение метки в соединения, где возможен обмен протонов на тритий в а-по-ложениях к кетогруппе [8], происходит в более мягких условиях (раствор в диметилформамиде в присутствии триэтиламина, 64 ч, 80 °С). Таким путём получен ряд меченых стероидов, правда, молярная радиоактивность препаратов не превышала 57-130 ГБк/моль [8]. Для введения метки в первичные спирты авторы работы [8] использовали в качестве катализатора дихлор-трис(трифенилфосфин) рутений, но в этом случае применялась готовая три-тиевая вода с невысокой молярной радиоактивностью, поэтому и молярные радиоактивности конечных препаратов были невелики. Значительно повысить молярную радиоактивность меченых соединений удалось, получая тритиевую воду in situ восстановлением оксида палладия или оксида платины газообразным тритием. Такая вода имела максимально возможную молярную радиоактивность, и её использовали в виде растворов в апротонных растворителях для предотвращения саморадиолиза Н2 О и сведения к минимуму разрушения искомого продукта за счёт радиолиза. [c.508]

Для количественного определения ненасыщенности широко используется бром и смешанные галогены. Особенно важное применение эти аналитические методы находят Б химии липидов, которые обычно содержат производные жирных кислот с различной длиной цепи и степенью насыщенности. Для определений рекомендуется ряд галогенирующих реагентов. Наилучшими являются хлористый иод в уксусной кислоте (реактив Вийса), бромистый иод в уксусной кислоте (реактив Гануса) и раствор брома в метаноле, содержащий бромистый натрий (см. [90]). Обычно ненасыщенные соединения растворяют в апротонных растворителях, например хлороформе или [c.181]

Самопроизвольное растворение, протекающее с понижением энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала), возможно при резком возрастании энтропии или при значительном изменении энтальпии системы за счет энергии взаимодействия между полимером и растворителем. Из-за жесткости цепей число конформаций макромолекул мало изменяется при растворении. Поэтому определяющим фактором при растворении может быть только энтальпия системы. Очевидно, перевод в раствор жесткоцепных полимеров возможен при условии реализации энергии взаимодействия между полярными группами растворяемого полимера и молекулами растворителя. Большинство полимеров второй группы хорошо растворяются в апротонных растворителях, высокая полярность которых способствует увеличению взаимодействия полимер — растворитель [1]. Для полиамидов и аналогичных им полимеров (полиамидокислот, полиоксамидов) этот процесс может быть схематически изображен следующим образом [c.64]

Так же как и при получении полиимидов, синтез может быть одно- или двухстадийный. На первой стадии реакции, осуществляемой в растворе полифосфорной кислоты, образуется полиамино-амидокарбоновая кислота. В отличие от полиамидокислоты, синтезируемой на первой стадии процесса получения полиимидов, этот полимер не растворяется в апротонных растворителях и растворяется только в полифосфорной или концентрированной (98%-ной) серной кислоте. Первая стадия синтеза полимера протекает по схеме [c.319]