Действие гидроксидов калия и натрия

Гидроксид калия, или едкое кали, КОН получается аналогично гидроксиду натрия — электролизом раствора хлорида калия. Хотя действие его такое же, как [c.386]

Задача 26-4. При действии избытка натрия на смесь этилового спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода (н. у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовалось 25 мл 40% -ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Определите массовые доли веществ в исходной смеси. [c.336]

В общем можно считать, что система водный раствор гидроксида натрия/аммониевый катализатор способна депротонировать субстраты с рКа ниже 20—25. Сведения о рКа использованных субстратов можно найти в i[212, 213]. В этих условиях флуорен алкилируется, а ацетонитрил не реагирует [214]. Однако в присутствии порошкообразного гидроксида калия и 18-крауна-6 ацетонитрил вступает в альдольную конденсацию 215]. Аналогично алкины-1 не алкилируются, но могут реагировать с карбонильной группой. Недавно была описана изомеризация 3-фенил-пропена-1 [рКа 34) в 1-фенилпропен-1 под действием 50%-ного NaOH/R NX 1647]. Потенциальные возможности системы твердый порошкообразный КОН/катализатор (иногда при добавлении инертного высушивающего агента) пока еще используются не полностью. [c.95]

Какое вещество получится при последовательном действии на бутен-1 брома, спиртового раствора гидроксида калия, амида натрия в жидком аммиаке, метилиодида [c.28]

Задача Н-21. Газ, полученный при разложении 425 г нитрата натрия, смешали в замкнутом сосуде с другим газом, образовавшимся при действии избытка водного раствора гидроксида калия на 45 г алюминия. Смесь газов взорвали. Определить массу полученного продукта. [c.114]

Действие гидроксидов калия или натрия на катионы всех аналитических групп [c.24]

Эфир абсолютный. Эфир проверяют на наличие пероксидов, встряхивая его с равным объемом 2%-ного раствора иодида калия, подкисленного разбавленной соляной кислотой. Присутствие пероксидов определяется по синей окраске водного слоя при добавлении раствора крахмала. (Подкисленный серной кислотой раствор ванадата аммония с эфиром, содержащим пероксиды, окрашивается в красный цвет, а такой же раствор бнхромата калия — в синий). Если пероксиды отсутствуют, приступают к осушке, еали они есть — от них избавляются встряхиванием с порошкообразным гидроксидом калия (70 г на литр). После отстаивания эфир сливают, добавляют 100 г хлорида кальция и через сутки фильтруют. Затем в эфир вносят около 5 г металлического натрия в виде тонконарезанных листочков или проволоки, выдавливаемой из пресса. Если через 24 ч не наблюдается выделения пузырьков водорода, то осушка считается законченной если же водород выделяется, добавляют еще 2—3 г натрия. Эфир можно перегнать на водяной бане над натрием, предохраняя его от атмосферной влаги, но можно обойтись и без перегонки, лишь слив его в сухую склянку. Склянку с эфиром закрывают корковой пробкой с хлоркальциевой трубкой. Для предотвращения окисления можно внести несколько крупинок дифениламина или фосфорного ангидрида или еще лу4ше — несколько гранул гидроксида калия, который действует ещ и как осушитель. [c.193]

Действие гидроксида калия или натрия. Гидроксиды калия и натрия при действии на катионы III аналитической группы осаж-дают гидроксиды Со (ОН) 2, Ni(0H)2, 2п(0Н)г, Си (ОН) 2, Hg(0H)2, причем Hg(0H)2 неустойчив и разлагается с выделением HgO [c.67]

Действие гидроксидов калия и натрия [c.22]

Таким образом, при получении очень нуклеофильных амидных анионов катализатор может действовать одним из двух способов либо 1) переносить гидроксид-ион, осуществляющий депротонирование, в органическую фазу, либо 2) убирать де-протонированную молекулу с поверхности раздела фаз. Эти предположения находят подтверждение в большинстве исследований, выполненных в данной области. Действительно, в литературе имеется только несколько публикаций, в которых сообщается об алкилировании неактивированной НН-связи в присутствии четвертичных аммониевых катализаторов. В присутствии водных растворов гидроксидов калия или натрия были проалкилированы 1,3-дихлорбутеном-2 и бензилхлоридом раз- [c.160]

Соли азотной кпслоты называются нитратами. Они получаются при действии кислоты на металлы, пх оксиды и гидроксиды. Нитраты натрия, калия, аммония и кальция называются селитрами МаЫОз — натриевая селитра, КЫОз — калийная селитра, ЫН4ЫОз — аммиачная селитра, Са(КЮз)а — кальциевая селитра. [c.117]

Гидролиз ведут действием гидроксида калия нли натрия в родной или водно-спиртовой среде. [c.358]

Принцип действия этого детектора основан на повышении ионизации солей щелочных металлов в пламени при попадании Б него элементоорганических соединений. Эффект может быть получен при использовании почти всех солей и гидроксидов калия, натрия, рубидия и цезия. [c.160]

Процесс проводят в среде расплавленного гидроксида щелочного металла при атмосферном давлении, или в водном растворе гидроксида при повышенном давлении. Оба варианта в литературе принято называть щелочным плавлением. Из щелочей обычно применяют более дешевый гидроксид натрия гидроксид калия используют в особых случаях как более активный реагент. Иногда применяют смесь этих щелочей, так как она расплавляется при более низкой температуре, чем индивидуальные продукты это позволяет проводить реакцию в расплаве в более мягких температурных условиях. В ряду антрахинона замещение сульфогрупп часто ведут и при действии водной суспензии гидроксида кальция [c.167]

Аддукты 4,6-динитробензофуроксана с гидроксидами калия, натрия и аммония получались при действии иа 4,6-динитробензофуроксан водными растворами щелочных карбонатов или спиртовым раствором аммиака катион щелочного металла легко замещался на катион серебра обменной реакцией с азотнокислым серебром. Эти аддукты представляют собой интенсивно желтые или красные кристаллические, вещества, очень взрывоопасные. Они вошли в литературу под названием соли 4,6-динитробензофуроксана . Впервые получивший их в 1899 г. Дрост [203] высказал мнение, что катион в них занимает место протона, отщепившегося непосредственно от атома углерода, и, следовательно, анион построен по типу 24. Этой формулы придерживалось затем большинство исследователей, и даже в 1954 г. в ее пользу были истолкованы ИК-спектроскопические данные [138]. Структура 24 вместе с тем вызывала настороженность, так как соли 4,6-динитробензофуроксана , по результатам элементного анализа, содержали до одной молекулы воды [203, 465, 466], которая не удалялась при нагревании, например, калиевой соли , вплоть до температуры разложения -1бО°С [241] [c.330]

Гидролиз и декарбоксилирование эфиров замещенных малоновых кислот с образованием уксусных кислот проводят обычно либо действием соляной кислоты, которая сразу приводит к гидролизу и декарбоксилированию, либо действием гидроксида натрия или калия, приводящих первоначально к образованию соли малоновой кислоты, которая затем при нагревании с кислотой подвергается декарбоксилированию схема (209) . Синтез глутаровой кислоты [схема (210) может служить примером этой методики. -Кето-эфиры обычно гидролизуются под действием кислот до соответствующих -кетокислот, которые самопроизвольно декарбоксилируются с образованием кетонов схема (211) использование кислоты в качестве катализатора позволяет избежать катализируемого основаниями деацилирования. Селективное декарбоксилирование эфиров малоновой кислоты до эфиров уксусной кислоты и превращение -кетоэфиров в кетоны может протекать в более мягких и более селективных условиях. Так, нагревание эфира с цианидом натрия в присутствии диметилсульфоксида и контролируемого количества воды рекомендовано [186] и применено [187] для селективного гидролиза синтетического интермедиата (90) (R = OaEt-v R = Н). Показано [188], что хлорид натрия в диметилсульфоксиде служит более эффективным реагентом и что реакция может протекать даже в присутствии одного влажного диметилсульфоксида. Примеры реакции этого типа представлены на схемах (212) и (213) указанный метод применим также [c.341]

Через 1 ч после введения фермента действие его приостанавливают добавлением 2 мл 1 и. раствора НС1 и определяют восстанавливающие сахара йодометрическим методом. Для этого содержимое пробирок количественно переносят в коническую колбу вместимостью 300—400 мл, туда же добавляют пипеткой 20 мл 0,1 и. раствора йода и сразу же 60 мл 0,1 и. раствора гидроксида калия или натрия. Гидроксид приливают по каплям при постоянном перемешивании. Колбу накрывают часовым стеклом и оставляют на 15 мин в защищенном от света месте. [c.294]

Химик исследовал поведение иода и серебра в растворах разного состава. Сначала он высыпал порошок иода в нагретый водный раствор гидроксида калия и получил прозрачный бесцветный раствор. После охлаждения он добавил к этому раствору избыток нитрата серебра и получил осадок светло-желтого цвета. Химик фильтрованием отделил от раствора осадок, промыл его водой и обработал избытком раствора аммиака. Он заметил, что только часть осадка перешла в раствор, а оставшаяся часть стала более желтой этот остаток был перенесен в водный раствор сульфида натрия. Выпал черный осадок, который под действием азотной кислоты пожелтел, и при этом выделился бесцветный газ, буреющий на воздухе. [c.136]

Гидроксид калия, или едкое кали, КОН получается аиалогичи гидроксиду натрия — электролизом раствора хлорида калия. Хоп действие его такое же, как и гидроксида натрия, но применяете ои гораздо реже, ввиду его более высокой стоимости. [c.568]

Действие гидроксидов натрия или калия. При действии гидроксидов натрия или калия на катионы некоторых металлов образуются малорастворимые гидроксиды. Их характеристика приведена в табл. 26.3. [c.545]

Действие едкого кали или натра. Едкие щелочи осаждают гидроксиды Со(ОН)2, Ni(0H)2, Zn(OH)., u(0H)2, Hg(OH)a, причем Hg(OH)a является неустойчивым и разлагается с выделением HgO [c.62]

В промышленности калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных гидроксидов или расплавленных хлоридов. Кроме того, калий получают действием металлического натрия на расплавленный гидроксид калия [c.164]

RF [100]. Восстановление можно проводить в углеводородных растворителях. Полагают, что реакция проходит по радикальному цепному механизму. В более старых методах использовались такие восстанавливающие агенты, как натрий, амальгама алюминия, цинковая пыль, цинк-медная пара и магний. Применение магния включает образования реагента Гриньяра с последующей реакцией металлорганического соединения с водой или разбавленной кислотой. Таким путем был получен н-пентан в качестве растворителя вместо диэтилового эфира был использован ди-н-бутиловый эфир, чтобы обеспечить отделение продукта (т. кип. 36°С) от растворителя (т. кип. 141°С) перегонкой [101]. н-Гексадекан был синтезирован из Ьиодпроизводного с выходом 85% действием цинка в ледяной уксусной кислоте, содержащей сухой хлористый водород [102]. Для восстановления алкилгалогенидов используют также каталитическое гидрирование, в качестве типичного катализатора при этом применяют палладий на карбонате кальция в присутствии гидроксида калия [81а]. [c.134]

В то же время пиррольный атом азота, связанный с атомом водорода, может служить центром кислотности. Пиррол ведет себя как слабая НН-кислота. Поэтому протон будет отщепляться при действии только сильных оснований, таких, как амид натрия КаКН, или гидроксид калия (при 130°С). Щелочные металлы также могут замещать атом водорода у пиррольного атома азота. Образующиеся соли легко разлагаются водой (гидролизуются). [c.356]

Удалить пероксиды можно действием щелочей или восстановителей— сульфита натрня или соли железа(Н). В первом случае эфир встряхивают с порошкообразным гидроксидом калия. Восстановление осуществляют насыщенным на холоду и разбавленным затем в три раза водой раствором сульфита натрия или концентрированным подкисленным раствором соли железа(11). Очистку ведут до тех пор, пока проба перестанет давать реакцию на пероксиды. На 1 л эфира берут около 70 г щелочи, 70...75мл раствора сульфита натрия нли 10...20 мл концентрированного раствора соли железа(11), разбавленного 100 мл воды. Исходный раствор соли железа готовят из 60 г кристаллического сульфата железа(11), 6 мл концентрированной серной кислоты и ПО мл воды либо нз 100 г хлорида железа (11), 42 мл концентрированной соляной кнслоты и 85 мл воды. [c.47]

Действие едкого кали или натра. Катионы пятой аналитической группы образуют с растворами едких щелочей малорастворимые осадки гидроксидов и оксидов РЬ(ОН)г, А ОН, Ag20, Hg20. [c.91]

Действие гидроксида калия или натрия (см. табл. 5). КОН или NaOH образует в соответствующих условиях белые аморфные осадки гидроксидов магния, марганца, алюминия и висмута, зеленые — гидроксидов железа (II) и хрома (III), буро-красный — железа (III). При этом наряду с гидроксидами частично образуются осадки карбонатов бария, стронция и кальция в-следствие загрязнения реактивов карбонатами, образующимися при поглощении КОН и NaOH двуокиси углерода из воздуха [c.50]

Составьте уравнения реакций, протекающих при переводе в раствор молибдена действием смеси фтороводородной и концентрированной азотной кислот и вольфрама сплавлением с пероксидом натрия или со стиесью нитрата и гидроксида калия с последующим выщелачиванием водой. [c.138]

Одним из лабораторных методов его получения служит взаимодействие цинка с ра 5бавленной серной или соляной кислотой (в атшрате Киппа). Щелочные и щелочно-земельные металлы вытесняют водород даже из воды. Другой лабораторный метод — электролиз воды, точнее 25%-ного раствора гидроксида натрия или 34%-ного раствора гидроксида калия, имеющих максимальную электрическую проводимость и не корродирующих никелевые электроды. Иногда водород получают действием едких щелочей на металлы [c.275]

Попытка значительно увеличить содержание гидроксида калия в расплаве уменьшает долю окислителя, что приводит к неполному окислению графита и увеличивает количество остаточного углерода в выделенных алмазах. Немаловажную роль в процессе окисления графита оказывает катион щелочи. Так, эксперименты, проведенные с гидроксидом натрия NaOH, показали, что окисление графита заканчивается при —870 К и при 810—830 К, если использовать гидроксид калия КОН. Полученная зависимость (рис. 177) наглядно иллюстрирует различие в действии катиона щелочи в процессе окисления графита. При использовании NaOH в реакционном составе процесс затормаживается на всем протяжении режима обработки. При выдержке режима при 813 К степень очистки алмазов от остаточного графита превышает аналогичный показатель для среды с КОН в пять раз. Для достижения значения по массовому содержанию остаточного углерода в алмазах 0,18 %, к массе спека NaOH-содержащий состав должен быть нагрет еще на 370 К. Это приводит к увеличению энергетических затрат на 30 % по сравнению с затратами при использовании КОН-содержащего состава. Помимо этого достижение цели осложняется возможным ухудшением качества выделенных кристаллов, связанным с повышением температуры режима более 870 К. [c.483]

Бромид Л. образуется при непосредственном соединении Л. с бромом при взаимодействии карбоната Л. с бромоводоро-дом. Гидрид Л. получают непосредственным гидрированием расплавленного Л. водородом при 680—700 °С восстановлением оксида или гидроксида Л. алюминием или магнием под небольшим давлением водорода. Карбонат Л. получают пропусканием оксида углерода (IV) в раствор гидроксида Л. действием карбоната калия или натрия в виде сухих солей или растворов на растворы солей Л. (обычно сульфата) вблизи их точки [c.23]

Полипропилен (моплен, новолен, профакс и др.) - полимер с формульной единицей [-СН2-СН(СНз)-] , устойчив к воздействию температур от -20 до +140 °С. По химической устойчивости полипропилен уступает только фторопластам. При температуре 20 °С на него не действуют водные растворы всех галогеноводородных кислот, фосфорная, хлорная (до 10%), азотная (до 50%) и серная (до 90%) кислоты. Он не разрушается в водных растворах гидроксидов калия и натрия, аммиака, пероксида водорода. [c.25]

В качестве акцепторов тиолов были исследованы акрилонитрил, мезитилоксид и метилакрилат. Из щелочных конденсирующих агентов были выбраны гидроксид калия, гидроксид триметил-бензиламмония и гидроксид триметилфениламмония. Каждую комбинацию акцептора и щелочи испытывали на растворах бу-тантиола-1 и 2-метилпропантиола-2 в гептане с известным содержанием. В том, что тиол был удален из раствора в результате действия акцептора и щелочи, убеждались по отсутствию выделения сульфида свинца при обработке гептанового раствора раствором плюмбита натрия и серой [12]. Из данных табл. 19.5 можно видеть, что наименьшее время реакции, в результате которой получаются не содержащие тиола гептановые растворы, обеспечивается при совместном применении акрилонитрила и гидроксида калия. [c.578]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология