Закон распределения Генри

Полученные в предыдущем разделе уравнения изотерм поверхностного натяжения для ПАВ позволяют перейти к уравнениям состояния адсорбционных пленок. При очень малых концентрациях ПАВ в растворе и поверхностном слое соблюдается закон распределения Генри (III. 111), а зависимость поверхностного натяжения от концентрации следует соотношению (111.113). Если и этом соотношении обозначить [c.158]

Состояние идеального двухмерного газа адсорбционная пленка имеет прп соблюдении закона распределения Генри. Прн высокой концентрации ПАВ в растворе для описания распределения вещества между объемом и межфазным слоем необходимо пользо ваться уравнением Ленгмюра, а изменение поверхностного натяжения следует уравнению Шишковского (III. 117). Чтобы получить соответствующее уравнение состояния адсорбционной пленки, запишем уравнение Шишковского в следующем виде [c.159]

Дальнейшие исследования полностью подтвердили приложимость в этом случае закона распределения Генри—Дальтона между двумя фазами. В качестве примера приведем результаты, полученные Бойлем (табл. 149, 150). [c.411]

Состояние идеального двухмерного газа адсорбционная пленка имеет при соблюдении закона распределения Генри. [c.189]

В некоторых системах коэффициент распределения является постоянной величиной и зависит только от температуры, природы фаз и распределяющегося вещества и не зависит от концентрации. Как частный случай такого распределения может быть упомянут закон распределения Генри для растворимости газов в жидкостях и рассмотренный нами в первой главе закон распределения Хлопина. [c.64]

Распределение вещества в системе жидкость — газ определяется в идеальном случае двумя предельными законами. Распределение растворителя определяется законом Рауля, а распределение газа — законом Генри, которые соответственно формулируются в виде [c.96]

Закон распределения растворенного вещества в двух жидких фазах можно вывести из закона Генри, определяющего зависимость растворимости газа от парциального давления [10]. Примем, что оба раствора граничат с газовой фазой. Для идеальных и сильно разбавленных растворов концентрация вещества В, растворенного в жидкостях А (фаза рафината ) и С (фаза экстракта Е), пропорциональна парциальному давлению его пара над раствором. [c.19]

Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. Существует несколько формулировок закона распределения для разных фазовых систем так, частные случаи закона распределения для равновесий в системе Г—Ж известны под названием законов Генри и Рауля. [c.153]

К рассмотренным ранее равновесиям такого типа, как растворимость газов (закон Генри — Дальтона), растворимость труднорастворимых твердых веществ и закон распределения Нернста (разд. 23.3.6—23.3.8), мы уже не будем больше возвращаться. [c.283]

Соотношение (V.23) является выражением закона распределения. Этот закон относится не только к распределению вещества между двумя жидкостями, но имеет значительно более общий характер. Так, рассмотренный выше закон Генри является частным случаем закона распределения. Этот важный закон был сформулирован и разработан В. Нернстом, А. А. Яковкиным, Н. А. Шиловым. [c.100]

В качестве иллюстрации к применению закона распределения Больцмана в гл. XI мы рассмотрели простую модель адсорбции газа. При этом адсорбент характеризовался некоторым адсорбционным объемом, внутри которого осуществлялся постоянный средний адсорбционный потенциал. Было показано, что адсорбция пропорциональна концентрации (закон Генри), а также была определена постоянная Генри. Однако закон Больцмана выполняется при больших концентрациях из-за ограниченности адсорбционного объема. Ограниченность числа адсорбционных центров при любом виде адсорбции должна приводить к адсорбционному насыщению, т. е. величина адсорбции при повышении давления не может неограниченно возрастать, а должна стремиться к некоторому пределу. [c.297]

Концентрация газа в жидкой фазе прямо пропорциональна пар циальному давлению газа (закон Генри). При распределении треть его вещества между двумя несмешивающимися жидкостями возможен случай, когда степень диссоциации распределяющегося веще-ства в разны.х растворителях отличается. Обозначим степень диссоциации распределяющегося вещества в первом растворителе оь а во втором аг. Тогда закон распределения примет вид [c.181]

Константа А называется коэффициентом абсорбции. Закон Генри — Дальтона, так же как закон распределения Нернста, неприменим в случае химического взаимодействия газа с жидкой фазой. Сформулируем несколько положений, важных для практических целей [c.329]

Отсюда видно, что коэффициент распределения Генри, так же как и величина А , является мерой менделеевского взаимодействия в очень разбавленных растворах, которое остается постоянным при повышении концентрации раствора до тех пор, пока сохраняется приложимость закона Генри к раствору. Чем больше значение константы Генри, т. е. чем больше растворимость газа, тем сильнее менделеевское взаимодействие в разбавленном растворе и тем сильнее понижен в этом растворе химический потенциал растворенного вещества по сравнению с тем его значением, которое он имел бы, если бы при той же концентрации вещество было бы идеальным газом. [c.64]

В форме, выражаемой уравнением (У.25), закон распределения справедлив, если растворенное вещество имеет одинаковую молекулярную массу в обеих жидкостях. В случае ассоциации или диссоциации так же, как и в выражении закона Генри, необходимо учесть изменение молекулярной массы растворенного вещества при переходе из одной фазы в другую. Если в первой жидкости она равна Мт, а во второй Мц, то уравнение (У.25) принимает следующий вид [c.122]

Третий компонент может быть равным образом как твердым телом, так жидкостью и газом. Точно так же фазы, в которых этот компонент растворяется, не обязательно должны быть жидкими. Частным случаем закона распределения третьего компонента является известный закон Генри, согласно которому масса растворенного газа пропорциональна давлению. Поглощение газа можно рассматривать как распределение его между растворителем и пустотой. [c.46]

Частные случаи закона распределения - правила и законы, выражающие равновесное распределение в-ва в двухфазных системах. Напр., для расчета равновесия жидкости и пара пользуются законами Рауля и Генри, первым - для в-ва, находящегося в избытке, вторым - для в-ва, являющегося примесью (см. Генри закон, Рауля закон). Распределение растворенного в-ва между двумя несмешивающимися жидкостями при постоянной т-ре характеризуется тем, что отношение его концентраций в этих двух фазах сохраняется постоянным (закон Бертло - Нернста). Распределение примеси между жидкой и твердой кристаллич. фазой описы- [c.55]

Существует несколько формулировок закона распределения для разных фазовых систем так, частные случаи закона распределения для равновесий в системе Ж — Г известны под названием законов Генри и Рауля. Равновесие фаз определяется правилом фаз. На основании правила фаз производят расчеты фазовых равновесий в различных гетерогенных системах и определяют количественный эффект изменения температуры, давления, концентрации реагентов. - [c.152]

Для растворов при высоком разбавлении оказываются справедливыми некоторые простые зависимости, которые получили название законов разбавленных растворов. Это законы Генри и Рауля, закон осмотического давления Вант-Гоффа, закон распределения Нерн-ста, закономерности понижения температуры замерзания (криоскопия), повышения температуры кипения (эбулиоскопия) раст- [c.48]

Выражение (3.7) отражает закон распределения и носит название изотермы Генри. [c.39]

Равновесие между газами и их растворами в жидкости характеризуется законом распределения в форме закона Генри [c.125]

Из закона распределения может быть выведен закон растворимости газа в жидкости (закон Генри). [c.26]

Следующий метод основан на применении закона Генри (так называемого закона распределения ) и заключается в титровании борной кислоты, экстрагированной эфиром из водного раствора, содержащего, помимо борной кислоты, соляную кислоту и спирт 1. Этот метод удобен для рядовых определений бора (в пределах 0,3—16% B Og) в стекле. Кремний, кальций, барий, магний, алюминий, натрий, литий, железо, цинк, свинец и мышьяк в количествах, обычно встречающихся в стекле, не мешают определению. В присутствии фтора получаются пониженные результаты. [c.840]

Это — закон распределения Нернста. Он представляет собой обобщение упоминавшегося выше закона Генри, который справедлив, когда отсутствует ассоциация или диссоциация молекул или когда она одинакова в сопоставляемых фазах, т. е. когда М" = М. Если при этом одна из фаз — насыщенный пар и для рассматриваемого компонента он настолько разрежен, [c.258]

Выражение (11,11) изображает обычный закон распределения (закон Генри). Пожертвовав точностью, можно пред- [c.62]

Закон распределения. При растворении вещества в двух несмешивающихся между собой жидкостях, граничащих с газовой фазой, согласно закону Генри [c.681]

Существует несколько формулировок закона распределения для разных фазовых систем так, частные случаи закона распределения для равновесий в системе Ж—Г известны под названием законов Генри и Рауля. [c.158]

Основным фактором, определяющим поведение радиоактивных изотопов, является общий закон распределения вещества между двумя фазами. Для обычных элементов давно были известны законы распределения 1) между газовой и жидкой фазами (Генри-Дальтона) 2) между двумя несмешивающимися жидкими фазами (Бертло—Нернста). Но попытки установить такую закономерность в случае распределения вещества между твердой и жидкой, а также между твердой и газовой фазами не увенчались успехом при изучении поведения вещества при обычных концентрациях. [c.294]

Развитием этих работ являются исследования Никитина который показал приложимость этого закона к случаю распределения микрокомпонента между твердой и газовой фазами. Поэтому в настоящее время можно считать доказанной применимость закона распределения для всех возможных сочетаний фаз. Поскольку для случая газовая—жидкая фазы закон распределения носит имена установивших его Генри—Дальтона, а для случая жидкая—жидкая фазы — Бертло—Нернста, то для случая жидкая—твердая фазы закон этот следует называть законом Хлопина, а для случая газовая—твердая фазы — законом Никитина. [c.295]

Первые исследования адсорбции радиоактивных изотопов на угле были выполнены Ритцелем [1 ] и Фрейндлихом 1 ], которые использовали радиоактивность как высокочувствительный метод изучения процессов адсорбции. Ритцель изучал адсорбцию иХх на кровяном угле из водных растворов уранилнитрата и нашел, что адсорбция микроколичеств иХ подчиняется закону распределения Генри. Адсорбционное равновесие устанавливалось очень медленно, в течение 10 дней, что было объяснено диффузией иХ в глубь адсорбента. При добавлении в раствор солей тория адсорбция иХ сильно уменьшалась в результате изотопного обмена (их ). Фрейндлих показал затем, что умень- [c.470]

Закон распределения. Вещества, находящиеся в растворенном состоянии, в большей или меньшей степени переходят в окружающую эти растворы среду, т. е. распределяются между соприкасающимися системами. Так, аммиак, растворенный в воде, присутствует и в находящемся над раствором воздухе. Это распределение, как указывалось ранее, описывает закон Генри. Если две несмешивающиеся жидкости, например вода и тетрахлорид углерода, растворяют какое-то третье вещество (иод), то это вещество в определенной пропорции распределится между двумя указанными жидкостями (подобно аммиаку — между водой и воз 1ухом). [c.73]

Закон Генри является частным случаем закона распределения, выражаемого соотношением (153). Преобразуем уравнение (155), введя величину давления газа. Известно, что концентрация газа в газообразной фазе пропорциональна давлению его, т. е. Сгач = Д р. Следова-К р [c.251]

Химия жидкостной экстракции неорганических соединений в значительной степени определяется равновесием в многокомпонентных гетерогенных системах. Типы равновесий, наблюдающиеся в некоторых экстракционных системах, очень разнообразны. Различные количественные отношения, выведенные на основе законов Рауля и Генри, правиле фаз, законе распределения Нернста и законе действующих масс в различных формах, только частично удовлетворяют исследоваЛлей, некоторые из них приняты с большим приближением. [c.25]

Закон распределения применяется в широких пределах для определения гетерогенных равновесий. Он устанавливает постоянное соотношение между коицептрациями какого-либо вещества в двух фазах системы при. определенной температуре для любых комбинаций твердых, жидких или газобразных фаз. На законе распределения основаны абсорбция газов жидкостями, десорбция, разделение жидкостей экстрагированием. Существует несколько формулировок закона распределения для разных фазовых равновесий так, например, выражения закона распределения для равновесий в системе жидкость — газ известны под названием законов Рауля и Генри. [c.125]

Закон распределения был открыт Вертело и сформулирован Нернстом около 100 лет тому назад и для случая растворения вещества в двух жидких фазах может бь1ть выведен из закона Генри, характеризующего растворимость газов в жидкости в зависимости от парциального давления. При этом следует учитывать, что действие закона Генри, (а следовательно, и закона распределения) ограничено областью идеальных и сильно разбавленных растворов. [c.63]

Звкоя Лем/гв-Дадблюяо. Для растворения газов в жидкости имеет значение закон Генри-Дальтона (1803). Согласно этому закону концентрация газа в жидкости пропорциональна парциальному давлению, поя которым он находится. Этот закон является частным а чаем более общего, но позже открытого Нерн-стом, закона распределения (стр. КЗ). Величина, найденная дяя а (коэфициент абсорбции), действительна только для наблюденной температуры. Вообще растворимость газа сильно меняется с температурой она уменьшается с повышением ее. [c.61]