Хлороформ растворимость в воде

Физические и химические свойства. Бесцветная высоколетучая жидкость сладковатого вкуса с запахом, похожим на эфир или хлороформ. Растворимость воды в Т. 80 мг/л. С водой образует [c.454]

Перечисленные растворители тяжелее воды и не смешиваются с ней. Растворимость воды в четыреххлористом углероде при 20°С —0,008% (масс.), в хлороформе — 0,065%, в дихлорэтане — 0,14%. Чистый товарный хлороформ всегда содержит до 1% (масс.) этилового спирта для защиты хлороформа от окисления. Для грубой сушки хлорпроизводных [c.57]

Физические и химические свойства. Бесцветная жидкость со слабым запахом хлороформа. Растворимость воды в Д. при 25 "С 0,198 г в 100 г. С водой образует азеотропную смесь, т. кип. которой 38,1 °С содержание воды в смеси 1,5 %. Коэфф. растворимости паров в воде 11,4 (20 °С), 8,36 (30 °С), 7,0 (40 °С). Коэфф. распределения масло/вода 26 (20 °С), вода/воздух 8,1 (20 °С). Т. вспышки [c.317]

Несмотря на низкую растворимость воды в этих растворителях, обычно предполагают, что она находится в них в ассоциированном состоянии. Это не наблюдается в сколько-нибудь значительной степени в бензоле [54, 55], толуоле [56], но отмечено в хлороформе [55], дихлорэтане [55, 56] и тетрахлорэтане [56]. Вывод о наличии ассоциации Н2О следует пз рассмотрения зависимости растворимости воды от ее активности [54—57], а также на основе данных по газожидкостной разделительной хроматографии [58]. [c.30]

Дихлорэтан — бесцветная легкоподвижная жидкость с запахом хлороформа р = 1,25 кип=83,5°С. Смешивается с этанолом, эфиром и хлороформом. Растворимость воды в дихлорэтане 0,15 % образует с водой азеотропную смесь, кипящую при 71,5 °С, содержащую 82,9 % дихлорэтана. [c.244]

Физические и химические свойства. Газ с запахом, напоминающим хлороформ. Растворимость воды в Ф. 0,055 % (по массе) при О °С, 0,13 % при 25 °С. На холоду не расщепляется. Не горит [c.613]

Физические и химические свойства. Газ с запахом, напоминающим хлороформ. Растворимость воды в Т. 13 мкг/кг. Не пожароопасен, начинает разлагаться при 505 °С (в кварцевой трубке). См. также приложение. [c.638]

По физико-химическим свойствам фосфатиды представляют собой типичные липиды они хорошо растворимы в бензоле, эфире, хлороформе, с водой образуют эмульсии или коллоидные растворы. Благодаря наличию фосфорной кислоты фосфатиды отличаются от жиров большей реакционной способностью. [c.309]

Изоамилацетат— бесцветная жидкость с фруктовым запахом. Пл. 0,856 т. кип. 135,5° С. Смешивается с этанолом, эфиром, хлороформом. Растворимость в 100 мл воды — 0,25 г. Горюч. [c.111]

При экстрагировании алюминия из больших объемов растворов, например, при анализе воды, следует считаться с растворимостью хлороформа в воде поэтому предлагали даже составлять отдельные калибровочные графики для каждого объема водного раствора. Экие [c.118]

Изоамилацетат — бесцветная жидкость с фруктовым запахом р = 0,872 кип = 142,0 °С. Смешивается с этанолом, эфиром и хлороформом. Растворимость в воде 0,25 г в 100 мл. Горюч. [c.245]

Пример 111-13. Рассчитать распределение ацетона (С) между водой (Л) и хлороформом (В), пренебрегая взаимной растворимостью воды и хлороформа. [c.118]

С целью проверки применимости изложенного метода" к описанию экстракционных систем нами изучены при 25° С фазовые равновесия в следуюш их простейших системах тина вода — экстрагент — разбавитель вода — ТБФ — дибутилфосфат (ДБФ) вода — ТБФ — бензол вода — ДБФ — бензол вода — ТБФ — н.гептан вода — ТБФ — четыреххлористый углерод вода — ТБФ — дибутиловый эфир вода — ТБФ — хлороформ. Системы такого рода особенно удобны для наших целей, так как вследствие малой растворимости экстрагента и разбавителя в воде одной из равновесных фаз постоянно является практически чистая вода, что позволяет определять коэффициенты активности воды в органической фазе вдоль линии расслаивания непосредственно из данных по растворимости воды. Изучены также следуюш,ие тройные системы типа вода — экстрагент — экстрагируемое веш,ество вода — ТБФ — иодистый калий [9] вода — ТБФ — иодистый натрий вода — ТБФ — азотнокислое серебро. Можно полагать, что в этих системах процессы стехиометрического гидрато- и соль-ватообразования не имеют места. Изопиестическим методом изучены при 25° С двойные системы вода — ТБФ и вода — ДБФ [Ю]. Обе системы могут быть описаны трехчленными уравнениями Маргулеса. [c.80]

Активности ацетона в этих бинарных системах изображены графически в координатах, показанных на рис. 63. Пренебрегая взаимной растворимостью воды и хлороформа, определяем, исходя из условия-равенства активностей ацетона, равновесные концентрации его в обеих фазах [c.119]

Рассчитанная кривая распределения вместе с экспериментальными данными Хэнда для температуры 25° С показана на рис. 64. Как видно из графика, хорошее соответствие с опытом достигается при низких концентрациях ацетона, но по мере увеличения взаимной растворимости воды и хлороформа с возрастанием концентрации ацетона расхождение увеличивается. Тем не менее можно сделать вывод, что распределение сильно сдвинуто в сторону хлороформа. Даже такой качественный вывод в ряде случаев может оказаться весьма полезным. [c.119]

На примере системы хлороформ—вода—уксусная кислота (рис. 39) отчетливо видно, что добавление СНдСООН к смеси практически нерастворимых хлороформа и воды вызывает увеличение их взаимной растворимости. В пределе это приводит к гомогенизации системы. Добавленная уксусная кислота распределяется между двумя жидкими фазами неравномерно (ноды, связывающие сопряженные растворы, не параллельны стороне треугольника). [c.117]

Групповое разделение липофильных и гидрофильных компонентов экстрактов, содержащих природные соединения, также можно рассматривать как распределительную хроматографию. Если наполнить колонку сефадексом 0-25 в смеси хлороформ — метанол — вода (60 3 4,5) и через нее фильтровать растворимый экстракт жира, то все содержащиеся в нем полярные примеси задержатся на сефадексе, в то время как липиды беспрепятственно пройдут через гель [151, 184]. Водорастворимые компоненты можно затем элюировать водным метанолом (1 1). [c.197]

Физические и химические свойства. Бесцветная летучая жидкость со слабым запахом хлороформа. Коэфф. распределения вода/ воздух 0,16 (20 °С), октанол/вода 5,37. Растворимость воды в Д. 0,4 %. С водой образует азеотропную смесь, т. кип. которой [c.429]

Распределительная ТСХ целых белков встречается редко ввиду обычно прочной сорбции гидрофильных белков на целлюлозе нли силикагеле и плохой их растворимости в органических элюентах. Однако для липофильных белков этот метод может быть с успехом использован [Audubert, Semmel, 1979]. Липофильные белки из культуры клеток зародыша цыпленка (экстрагированные смесью хлороформа с метанолом) авторы успешно фракционировали двумерной тех на пластинках силикагеля, использовав для элюции в первом направленип смесь хлороформ—метанол—вода (65 25 4), а во втором — смесь -бутанол—СНдСООН—вода (3 1 1). [c.490]

Белый порошок без запаха d = 1.40 т.-пл. до 108° С. Растворим в бен золе, ацетоне, спирте, хлороформе. Растворимость в каучуке около 0,25%. Нерастворим в воде. Нетоксичен. [c.298]

Внимание Никогда не пользоваться перекисью бензоила в сухом виде —опасно Она способна к самопроизвольному разложению со взрывом при механическом воздействии — трении, ударе. Температура ее разложения 70—80° С (разлагается с выделением СОа). Использовать только растворы перекиси бензоила в спирте (растворимость 1,2 г в 100 г спирта), в хлороформе (растворимость 26,8 г в 100 г СНС1з) или суспензию ее в воде. [c.399]

Закон распределения в бинарной системе нарушается при достаточно высоких концентрациях растворенного вещества. Это объч ясняется тем, что увеличение содержания растворенного вещества может привести к взаимной растворимости несмешивающихся (растворителей. Известно, что вода и хлороформ не растворяются друг в друге. Если к двухслойной системе, состоящей из воды н хлороформа, прибавить ацетон, то он распределится между этими двумя жидкостями. При дальнейшем увеличении его содержания в системе вода — хлороформ вода начнет растворяться в хлороформе, а хлороформ в воде, т. е. каждый из слоев будет состоять из трех компонентов — воды, хлороформа и ацетона. При достаточно высоком содержании ацетона можно получить гомогенный раствор этих трех компонентов. [c.63]

На рис. 21,6 показана диаграмма взаимной растворимости воды, хлорофо )ма и ацетона. Точки Л и Л соответствуют составам двух равновесных растворов ацетона в хлороформе (Л) и в воде (Л ). С увеличением содержания ацетона каждый из растворов становится трехкомпонентным из-за взаимной растворимости хлороформа и воды. Составам равновесных растворов отвечают точки В—В, С—С и т. д. В точке К эти растворы имеют одинаковый состав, т. е. система из гетерогенной превращается в гомогенную. Кривая АКА разделяет диаграмму на гетерогенную область, лежащую ниже этой кривой, и гомогенную, расположенную над ней. [c.64]

П,1кЫз0252, мол. вес 294,14—белое кристаллическое вс- ц1 ство, иераствори. юе в воде, эфире, бензоле, четырех.клори- Г()М углероде, плохо растворимое в этиловом спирте, ацетона, хлороформе, растворимое в диметилформамиде. [c.7]

Метил-5- (4-метоксибензил-1,2,4-триазоло/3,4-Ь/-1,3,4-тиадиазол. 12H12N4OS, мол. вес 260,32—белое кристаллическое вещество, растворимое в диметилсульфоксиде, пиргг-дине, диметилформамиде, трудпорастворнмое в метиловом, этиловом спирте, нерастворимое в хлороформе, бензоле, воде. [c.50]

Диформилпиперазин, СеНюЬ зОа. мол. вес 142,16,— бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, метиловом и этиловом спиртах, хлороформе, растворимое р толуоле,бензоле и нерастворимое в зфире. [c.22]

Витамин Е содержится в растворенном виде в масле пшеничных зародышей, и для извлечения его требуется, следовательно, экстрагировать содержащееся в зародышах масло Растворителями для масла являются бензин, бензол, дихлорэтан, серньп эф,1р и хлороформ Растворимость растительных масел в спирте незначительна, она возрастает лишь с повышением температуры спирта 1 131 Витамины группы В растворимы в воде, и, следовательно, для их извлечен ш требуется обработка зародышей водой [c.304]

Нитрозобутилрлицеринтринитрат -гуотое желтоскрашенное ма ело без запаха о горьким вкусом. Уд,вес 1,68,Летучесть мень ше чем глицеринтринитрата. В воде нерастворим. В спирте,эф ре, бензоле, хлороформе растворимость хорошая. [c.157]

В медицинской практике широко применяется монойодгидрат пахикарпина— белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в спирте и хлороформе, растворимый в воде, трудно растворяется в эфире и ацетоне. Температура плавления 233—236°. [c.188]

Этилморфин плавится при температуре 93°, кристаллизуется в виде блестящих призм,. хорошо растворимых в спирте, эфире и хлороформе. В воде растворяется в соотношении 1 280. Из водных растворов при трехкратном экстрагировании хлороформом извлекается до 99% этилморфина (Б. И. Швыдкий, Л. Г. Галета). [c.208]

Прибавлением 1 М. раствора хлорида дифенилгуанидиния к растворам, содержащим соединения Мо (V) или Мо (VI) с тиогликолевой или тиояблочной кислотой, были получены соответствующие дифенилгуанидиниевые соли в твердом виде. Они представляют собой желтые или оранжевые кристаллы, хорошо растворимые в этаноле и ацетоне, хуже — в изоамиловом спирте или в смеси последнего с хлороформом. Растворимость соединений тиогликолевой кислоты в указанных растворителях выше растворимости соединений тиояблочной кислоты. Интересно отметить, что в насыщенной водой смеси изоамилового спирта с хлороформом соединения растворяются заметно лучше, чем в безводной смеси этих растворителей. [c.86]

Если ограничиться областью сравнительно малых концентраций уксусной кислоты, когда она еще незначительно влияет на взаимную растворимость хлороформа и воды, то оказывается, что отношение концентраций СН3СООН в двух равновесных жидких фазах остается постоянным (при данной температуре). [c.118]

Желтое кристаллическое соединение. Нерастворимо в холодной воде и эфире. Горячей водой разлагается. В хлороформе растворимо несколько лучше, чем его цропионитрильный аналог. [c.129]

Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. [c.434]

Вроь растворим в воде и во многих органических растворителях— эфире, сероуглероде, четыреххлористом углероде, хлороформе, керосине. Растворимость брома в 95%-ной серной кислоте при 25° 0,75%. Растворимость воды в броме при 22°0,046%. Насыщенный водный раствор содержит при 760 мм рт. ст. 3,22—3,41% брома в интервале 20—50°. Из насыщенного водного раствора ниже 5,84° выделяется Вг 8НгО. [c.206]

Растворимость воды (в вес. %) в четыреххлорнстом углероде и хлороформе в зависимости от температуры 13, 5] [c.14]

С практической точки зрения недостатком тетрадентатных р-кетоаминов, содержащих перфторалкильные заместители, является чрезвычайно малая растворимость их в воде. Вследствие этого применение обычных для р-дикетонатов экстракционных методик количественного получения хелатов из водных растворов становится затруднительным и приходится вести синтез в гомогенных трехкомпонентных смесях типа хлороформ—метанол-вода или бензол—метанол—вода, в которых лиганд растворим лучше. Однако и в этом случае фторсодержащие тетрадентатные Р-кетоамины реагируют с ионами Си(П) и N1(11) гораздо медленнее, чем нефторированные р-кетоамины. Кроме того, при использовании такого метода получения хелатов трудно удалить избы- [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология