Аммоний образование солей

Раствор называется аммиачной водой (нашатырный спирт) аммиак и аммиачная вода реагируют с кислотами с образованием солей (соли аммония). [c.157]

Аммиак очень хорошо растворим в воде и в сильных кислотах, с которыми он реагирует с образованием солей аммония. Вследствие этого изотермы абсорбции не подчиняются закону Генри и для расчетов следует пользоваться экспериментальными данными, опубликованными в литературе [768]. [c.150]

В растворе накопляются и нерегенерируемые соли, образующиеся в результате окисления гидросульфида аммония, образования продуктов взаимодействия компонентов раствора с цианистым водородом, а также при омылении цианистого водорода. Как правило, эти процессы более интенсивно идут в случае использования поташа. [c.184]

Такие соединения имеют свойства солей, причем солеобразование происходит у атома кислорода поэтому их называют солями оксо-н и я . И действительно, между солями аммония и солями оксония существует большая аналогия, находящая свое выражение не только в способах образования этих соединений, но и во многих их свойствах. [c.151]

Ход работы. Опыт I. Образование солей аммония. [c.82]

Неподеленная пара электронов молекулы аммиака обусловливает ее донорные свойства и склонность к образованию комплексных частиц с осуществлением при этом функции лиганда, С другой стороны, ион Н+ и ионы металлов, особенно d-элементов, могут быть акцепторами неподеленной пары, в результате чего возникают ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму. Образование солей аммония при взаимодействии аммиака с кислотами может быть представлено следующей схемой [c.180]

Для обнаружения силикат-ионов используют взаимодействие растворимых силикатов с хлоридом аммония. Образование малорастворимой кремниевой кислоты происходит в этом случае более полно и основано на взаимном усилении гидролиза обеих солей — силиката натрия и хлорида аммония [c.201]

Групповым реактивом катионов III аналитической группы является сульфид аммония. В нейтральной и слабощелочной среде раствор сульфида аммония осаждает катионы этой группы в виде малорастворимых соединений — гидроксидов А1(0Н)з, Сг(ОН)з и сульфидов Fe.jSj, FeS, ZnS, MnS, oS и NiS. Образование гидроксидов алюминия и хрома (III) является результатом взаимного усиления гидролиза сульфида аммония и солей, образованных катионами Д1 + и Сг + (см. с. 69). [c.258]

Вступая в химическую реакцию, молекулы теряют многие свои основные черты. Например, аммиак ЫНз — это основание, легко взаимодействующее с кислотами с образованием солей аммония. Если [c.53]

Термическое разложение. Аммонийные соли при нагревании разлагаются или возгоняются. Соли аммония, образованные летучими кислотами, разлагаются полностью при относительно невысоких температурах с образованием удаляющихся продуктов реакции [c.29]

В растворах солей аммония, образованных сильными кислотами, среда будет слабокислотной (pH < 7). [c.70]

Технологически важным свойством алюминатов в водных растворах (см. с. 55) является их легкая гидролизуемость. Пониженне концентрации ионов ОН в растворе приводит к сдвигу влево равновесия А1 (0Н)з+0Н ч [А1 (0Н)4]- и выпадению осадка гидроокиси алюминия. Легко экспериментально показать, что гидролиз алюминатов происходит при разведении их растворов, кипячении, при добавлении реагентов, понижающих pH среды, например солей аммония, образованных сильными кислотами, а также при пропускании через раствор СО2 и других газообразных кислотных реагентов. [c.59]

Добавление кислот ведет к смещению при- /2 веденных выше равновесий вправо (ввиду связывания ионов ОН ) и к образованию солей ю аммония, например, по уравнению [c.385]

Важным химическим свойством аммиака является его взаимодействие,q кислотами с образованием солей аммония. В этом случае к молекуле аммиака присоединяется ион водорода кислоты, образуя ион аммония, входящий в состав соли [c.108]

Образование солей аммония. Стеклянную палочку смочить концентрированной соляной кислотой и поднести к склянке с концентрированным раствором аммиака. Наблюдать образование дыма . Составить уравнение реакции. [c.257]

Если кислота летуча, при конденсации паров снова происходит образование солей аммония. Так ведут себя, например, галогениды аммония.В этом ряду наибольшей термической стойкостью обладает иодид аммония, так как для аммонийных солей однотипных кислот их термическая устойчивость возрастает с увеличением силы кислоты. [c.251]

Побочные реакции, связанные с разложением персульфата аммония, образованием мононадсерной кислоты (и ее соли) и дальнейшими ее превращениями, протекают в значительно меньшей степени, чем в растворах серной кислоты. Выше было указано, что эти побочные реакции ускоряются с увеличением кислотности среды. При электролизе подкисленных растворов бисульфата аммония кислотность среды значительно меньше, чем при электролизе серной кислоты, чем и объясняется большая стойкость персульфата аммония. [c.362]

Химические свойства аминов. I. Солеобразование аминов аналогично образованию солей аммония таким образом, у аминов проявляются основные свойства [c.463]

Очевидно, что перетягивание иоиа водорода к азоту аммиака будет происходить тем легче, чем слабее он удерживается кислотным остатком соответствующей кислоты (т, е, чем последняя сильнее). Поэтому теплоты образования солей аммония и сильных кислот больше, чем слабых. Например, для НС1 и НгО (рассматривая ее как слабую кислоту) имеем [c.263]

Реакции раствора аммиака. Аммиак нейтрализует кислоты с образованием солей аммония. Он осаждает нерастворимые гидроксиды металлов из растворов солей этих металлов. Аммиак используют для осаждения амфотерных гидроксидов, которые растворяются в избытке сильных щелочей [например, А1(0Н)з, РЬ(0Н)2]. Гидроксиды некоторых металлов растворяются в избытке раствора аммиака за растворимых комплексных ионов, например, (водн.). [c.467]

Общая особенность таких реакций состоит в том, что перенос заряда, являющийся характерным при образовании промежуточной соли или комплекса, между молекулами-донорами и молекулами-акцепторами одновременно облегчает отрыв положительных и отрицательных групп, образующихся из соседних атомов. Например, в случае гексахлорфосфата аммония образование соли уменьшает электростатическое взаимодействие, что при> [c.220]

При обратимом распадг солей аммония, образованных нелетучими 1 г слотам (, улетучивается только аммиак. Однако продукты разложения — аммиак н кислота,— будучи смешаны, вноаь соединяются друг с другом. Примерами могут служить реакции распада сульфата аммония (МН4)а50 или фосфата аммония (1 Н,)зР0.. [c.403]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Spa u test for zin проба Спаку на цинк — образование солями цинка растворимого в большом избытке пиридина осадка при действии на них пиридина и раствора тиоцианата аммония [c.397]

Все амппы способны присоедпнять. -я к молекулам кислот с образованием солей замещенного аммония, т. е. в химическом отнощении проявляют основный характер. [c.153]

Диметилпирон способен присоединять алкилирующие вещества (диметилсульфат, иодистый метил) с образование.м солей сильного основания, которые почти сравнимы с четвертичными аммони Выми солями (Керман). Для установления строения этих солей имеет большое значение их реакция с аммиаком, при которой гладко образуется 2,6-диметил-4-метоксипиридни (Байер). Следовательно, солям метилированного пирона соответствует формула (а) [c.1013]

Опыт 5. Образование солей аммония (ТЯГА1). Смочите дно и стенки стакана концентрированной соляной кислотой, остаток кислоты слейте. Стаканом накройте тигель с раствором аммиака. [c.62]

Образующуюся в результате реакции соли аммония с формальде-гицом кислоту титруют щелочью в присутствии фенолфталеина. Этот индикатор необхоцимо применять, потому что точка эквивалентности лежит при pH > 7, так как в результате приведенной выше реакции образуется слабое основание - гексаметилен-тетрамин кроме того, формальцегиц часто бывает загрязнен муравьиной кислотой, которая также оттитровывается щелочью с образованием соли муравьиной кислоты, которая имеет щелочную реакцию. [c.97]

Гетерополисоединения молибдена (VI) и вольфрама (VI). 1. В пробирку внесите несколько капель раствора любой соли ортофосфорной кислоты или раствор самой кислоты, добавьте 2—3 капли концентрированной азотной кислоты и прилейте 1—2 мл раствора молибдата аммония. Содержимое пробирки можно слегка подогреть, после чего выпадает малорастворимый в воде желтый осадок соли (NH4)3[PMoi204o]-бНгО, которая используется для количественного определения фосфора. Определите растворимость этой соли в растворе щелочи и напишите уравнения реакций образования соли и растворения ее в растворе гидроксида натрия. [c.155]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

В энергетике образования солей аммония важную роль играют энергии кристаллических решеток (П1 8 доп. 2) этих соединений. Действительно, для газообразных систем имеем + С1" = НС1 + 331 ккал и Н + NH = NH] + + 206 ккал, т. е. сам по себе процесс передачи протона от хлора к азоту требовал бы затраты 125 ккал/моль. Поэтому индивидуальная молекула NH l не существует. Между тем стяжение ионов NH и С1 в кристалл NH4 I сопровождается выделением, 167 ккал/моль, что перекрывает затрату энергии на передачу протона. [c.412]

Третичные амины могут алкилироваться далее с образованием солей четвертичных аммониевых оснований, например ( HJ)з,N+ HзI - [(СНз)4Ы] 1— иодистый тетраметиламмоний. Эти соли нейтральны, так как соответствующие гидроксиды четырехзамещенного аммония — сильные основания. [c.93]

Полученная соль — тиостаннат или сульфостаннат аммония является солью тиооловянной кислоты — HgSnSa, крайне непрочной и разлагающейся в момент образования [c.237]

Решение. 1. Нитрат аммония NH4NO3 - соль, образованная слабым основанием NH4OH и сильной азотной кислотой HNO3. Катион слабого основания NH может связываться с гидроксид-ионами воды, образуя слабый электролит — гидроксид аммония [c.80]

Решение. 1. Ацетат аммония H3 OONH4 — соль,-образованная слабым основанием NII4OH и слабой кислотой СН3СООН. При этом слабые электролиты образуют как катион слабого основания, так и анион слабой кислоты [c.81]

Разложение солей аммония, образованных кислотами-окислителями, приводит к окислению иона аммония (NH4)2 rj07 = Щ + СгаОз + 4НгО [c.314]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.220 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.227 , c.232 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.234 , c.238 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.234 , c.238 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.252 , c.257 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология