Гибридизация атомов

С-4 и С-5 не могут принимать участие в реакциях электрофильного замещения. Добавим, что хр -гибридизация атома N-9 обеспечивает подачу электронов к С-8 [c.111]

Структура. В процессе фторирования гибридизация атомов углерода в углеродной матрице постепенно переходит из состояния в зр . При этом слоистые гексагональные плоскости преобразуются в слоистую структуру с ковалентно связанными атомами фтора и деформированными углеродными слоями. Деформация слоев связана с механическими напряжениями графитовой матрицы и ее разрушением, которые имеют место при диффузии фтора между слоями углерода и при формировании ковалентных С—Г связей. С увеличением температуры фторирования напряжение в углеродной матрице возрастает. Это приводит к ее расслоению и ускоренному образованию (СГ )п. Если внутренние напряжения при расслоении понижаются, то скорость формирования кристаллической структуры фторуглерода уменьшается. [c.388]

Для групп, симметричных относительно своей связи с остальной частью молекулы, 0 = 0. В ряду производных бензола значение угла ф определяется взаимным расположением заместителей (60°, 120° и 180° для орто-, мета- и лара-положений, а в алифатическом ряду значение этого угла зависит от типа гибридизации атома углерода (например, для производных метана этот угол близок к 109,5°, т. е. к значению угла между связями в тетраэдрических молекулах). [c.325]

Для кремния (Зз Зр-) вследствие 5р -гибридизации атома наиболее устойчива трехмерная (координационная) структура 51 типа алмаза (см. рнс. 85). [c.256]

Во всех подобных соединениях ковалентность и координационное число бора равны четырем, а атом бора образует тетраэдрические структуры, определяемые минимумом энергии. Это объясняется отталкиванием 4-х электронных пар валентной оболочки или зр -гибридизацией атома бора. [c.397]

В ряду азотсодержащих соединений, отличающихся типом гибридизации атома азога, последний наиболее основный в состоянии sp [c.104]

Изучение свойств ароматических молекул позволяет сделать вывод о том, что этот класс охватывает соединения, характеризующиеся цикличностью, планарностью и зр -гибридизацией атомов углерода (или аналогичным состоянием гетероатомов) и наличием значительной энергии делокализации. Строение ароматических молекул еще раз подтверждает мысль, что представления о строгой локализации электронов в связях, о дублете электронов как единственной форме связи, совершенно недостаточны и нуждаются в более широком рассмотрении, которое учитывало бы динамическую природу химического взаимодействия атомов, подвижность и квантовые характеристики электронного облака. [c.88]

В структуре алмаза валентные орбитали атома углерода находятся в состоянии р -гибридизации. Углы между связями равны по 109,5 °С межъядерные расстояния 0,154 нм. В структуре графита валентные орбитали атома углерода находятся в состоянии sp -гибридизации. Атомы углерода расположены плоскими слоями, в которых межъядерные расстояния равны 0,142 нм углы между связями 120° расстояния между слоями 0,335 нм. [c.65]

Отклонение значений для связей и валентных углов от нормальных значений для соответствующих типов гибридизации атомов. Вели шна напряжения количественно оценивается энергией напряжения (Дж/моль, кДж/моль, кКал/моль). [c.240]

Из уравнения (11.2) видно, что электрический момент диполя р определяется так же, как и электрический момент связи р в- Электрический момент диполя двухатомной молекулы равен электрическому моменту диполя связи. Электрический момент диполя многоатомной молекулы, как векторная величина, равен геометрической сумме электрических моментов диполей входящих в нее связей. Результат сложения зависит от структуры молекулы. Например, молекула СО2 (за счет хр-гибридизации атома углерода) имеет симметричное линейное строение [c.54]

Таблица 7. Влияние характера гибридизации атома углерода на свойства его соединений

В табл. 7 приведены данные, иллюстрирующие влияние характера гибридизации атома углерода на ряд свойств органических соединений. [c.138]

Тип гибридизации атомов углерода вр- 5р- [c.206]

Если это так, то при наличии трех разных заместителей К-карбанион должен быть хиральным (см. гл. 4) и реакции, в которых он участвует как промежуточная частица, должны происходить с сохранением конфигурации. Однако попытки подтвердить это экспериментально пока не увенчались успехом. Это можно объяснить наличием такого же, как и в аминах, эффекта зонтика, когда атом углерода с неподеленной парой претерпевает быструю инверсию, проходя через плоское состояние. Но другие данные свидетельствуют в пользу тетраэдрического строения центрального атома углерода и его зр -гибридизации. Атомы углерода в голове моста мостиковых систем [85] исключительно инертны в реакциях, в ходе которых они должны превратиться в карбокатионы, однако легко вступают в реакции, в которых они становятся карбанионами устойчивые карбанионы с анионным центром в голове моста хорошо известны 186]. Реакции при винильном углероде происходят с сохранением конфигурации [87] это указывает на то, что интермедиат 19 имеет яр -гибридизацию, а не зр, как следовало бы ожидать в случае аналогичных карбокатионов. Имеются также доказательства, что циклопропил-анион (20) может сохранять конфигурацию [88]. [c.233]

Рис. 11. зр -Гибридизация атома углерода. [c.55]

Рис. 16. зр-Гибридизация атома углерода. [c.57]

Во всех многочисленных примерах конформационных равновесий, рассмотренных выше, речь шла о поворотных изомерах вокруг связи между двумя тетраэдрическими углеродными атомами (в 5/7 -гибридизации). Вместе с тем существует много соединений, в которых приходится рассматривать конформации по связям с участием тригонального (находящегося в состоянии -гибридизации) атома углерода. Примером могут служить олефины, где в создании конформеров вокруг одной из связей участвует один тетраэдрический и один тригональный атом углерода [c.254]

Однако пространственное строение обоих классов различно. 5р2-Гибридизация атома углерода в кетонах делает всю группировку плоской и поэтому исключает возможность асимметрии. В сульфоксидах же, как уже говорилось, атом серы находится в вершине устойчивой пирамиды. [c.615]

Изобразите атомно-орбитальную модель молекулы метиламина. Укажите тип гибридизации атомов азота и углерода. Охарактеризуйте полярность имеющихся химических связей. Сравните водородные связи аминов и спиртов. [c.72]

Опишите строение кетена. Приведите атомно-орбитальную модель молекулы. Укажите тип гибридизации атомов углерода. Почему связи С = С и с = 0 не сопряжены [c.79]

Для кремния (Зз Зр ) вследствие 5 С7 -гибридизации атома наиболее устойчива трехмерная (координационная) структура Siso , типа алма 1а (см. рис. 64). [c.233]

Из приведенного ряда следует, что чем в большей степе1ги я-электронная плотность локализована между находящимися в состоянии 5р -гибридизации атомами углерода, тем больше склонность соединения к образованию я-комплексов. [c.317]

При действии щелочи на этил-Л -метил-Л -нитрозокарбамат (98) гетеролитически разрывается связь С—Н это следует из сопоставления энергий связей С—N. С—О и С = 0 (200, 290 и 630 кДж/моль соответственно), которые могут разорваться во время реакции. Кроме того, вытеснение аниона соли (99) сопровождается выигрышем энергии потому, что в рассредоточении избыточной электронной плотности Б нем принимает участие электроноакцепторная нитрозогруппа, В результате образуется соль (100). Такая соль была выделена. Так как группировка М = М обладает электраноакцепторными свойствами (хр -гибридизация), атомы водорода метильной группы приобретают протонную цодвнжность и, так как реакция проводится в щелочной среде, один из них на заключительной стадии реакции способен отщепиться в виде протона. [c.464]

АЦЕТИЛЕН (этин) СН=СН - первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Бесцветный газ, хорошо растворяется в ацетоне и хлороформе. А. открыт в 1836 г. Дэви, синтезирован в 1862 г. Бертло с угля и водорода, получен из карбида кальция в том же году Велером. В промышленности А. получают из карбида кальция, электронрекингом нли термоокислнтель-ным крекингом из метана. Смеси А, с воздухом взрывоопасны. А. чрезвычайно реакционноспособное непредельное соединение. Молекула А. имеет линейное строение. Расстояние между углеродными атомами составляет 1,20 А, углерод находится в молекуле А, в третьем валентном состоянии (ер-гибридизация), атомы углерода связаны одной о- и двумя я-связями. Для А. характерны реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды (в присутствии солей ртути), цианистоводородной кислоты, оксида углерода, спиртов, кислот, водорода и др. Атомы водорода в молекуле А, можно заместить щелочными металлами, медью, серебром, магнием. [c.36]

Радикалы со свободной валентностью на углероде бывают двух типов о-радикалы и л-радикалы. В о-радика-ле неспаренный электрон находится на я-орбитали, которая сохраняет гибридизацию атома С, несущего свободную валентность, характерную для него в составе соответствующей молекулы. Геометрия атомов в таком радикале близка к таковой для молекулы. Например, в вииильном радикале угол С = С—Н равен 140—150° (в молекуле этилена ф=120°), а не 180°, как это было в случае р-электрона. Для а-радикалов практически от- [c.138]

Можно ли на основании прямых КССВ ядер с протонами установить гибридизацию атома углерода [c.147]

Предельные углеводороды — алканы. При зр -гибридизации четыре орбитали углерода совершенно равноценны и расположены под углом 109 28, образуя правильный тетраэдр, в центре которого находится атом углерода. Такая форма гибридизации атома углерода возникает в предельных углеводородах — алканах (рис. 83). Гомологический ряд алканов составляют соединения, отвечающие общей формуле С Н2п+2 СН4 — метан, СаНв — этан, СзНа — пропан, С4Н10 — бутан, С,5Н,2 — пентан и т. д. [c.255]

Состоянию зр -гибридизации атома углерода соответствуют три гибри-дизованные валентные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° относительно прямой, проходящей через центр ядер атомов углерода. Перпендикулярно к этой плоскости направлена четвертая (негибридизованная) р-орбиталь атома углерода. Между двумя атомами углерода возникает двойная связь (сг-Ья). а-Связь образуется при перекрывании по одной от каждого атома гибридизованной -орбитали, л-связь — при перекрывании негибридизованных р-орбиталей. Одну двойную связь имеют непредельные углеводороды — алкены этен, или этилен, НаС = СНз и его гомологи, их общая формула С Нгл (рис. 84). Основным источником получения алкенов также служат природные нефть и газ. [c.256]

Примером молекулы с ненасыщенными связями является молекула бутадиена. Приведем некоторые данные ее расчета методом ЧПДП. Предполагалось, что геометрия моле-ку.ры бутадиена удовлетворяет условиям зр -гибридизации атомов углерода и молекула лежит в плоскости (х, у) (рис. 14). Заметим, что вывод молекулы из плоскости, например, [c.95]

В качестве примера рассмотрим 5/> -тригональную гибридизацию атома А (л==3). Точечная группа симметрии данной системы — Взц. Находим представление, по которому преобразуются 5/ -гибридные орбитали Г = А1 + Е. Отсюда следует, что тригонально-гибридизованные орбитами должны включать одну из орбиталей представления А илк (1 ) и две орбитали Е -представления (р , Ру, или (1 у). Поэтому возможны четыре различные комбинации орбиталей, об)зазующих три гибридные орбитали, расположенные в плоскости под углом 120° друг к дру-гу spJ)y, dppJ y. 5й у и у. d,2d ..y dxy или dp , sif, [c.178]

Назовите вид гибридизации атомов углерода в следующих соединениях а) ССЦ-, б) Н2СО3 в) НаС СН —СНО г) НС = С —СН = СН2 [c.7]

Приведите структурную формулу молекулы нитрометана. Укажите тип гибридизации атомов С и N. Нарисуйте атомноорбитальную модель этой молекулы. Опишите строение нитрогруппы методом резонанса и методом мезомерци. Охарактеризуйте имеющиеся химические связи N — 0 С—N , С—Н. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология