Длины связей атомов

Атомы углерода в молекулах алканов соединены между собой простыми связями в незамкнутые линейные или зигзагообразные разветвленные цепи, лежащие в одной плоскости. Длина связи атомов С-С составляет 0,151 нм, С-Н — 0,109 нм, угол между связями С-С-С в газообразном состоянии — 109°28. В кристаллическом углеводороде угол на 2°, а в некоторых случаях и больше, превышает это значение. [c.108]

Объяснение вторичных изотопных эффектов на основании представлений о резонансном взаимодействии, во всяком случае, не является обязательным, так как имеются другие возможные объяснения. Наиболее интересное из них было предложено Бартеллом, который при этом рассматривал изменения длин связей атома углерода как функцию степени насыщения (раздел 3-3). Если бы не было колебаний, геометрия изотопных молекул была бы одинаковой и были бы также одинаковыми отталкивания между несвязанными атомами. В действительности все связи в молекуле колеблются так, что их длина изменяется, и отталкивания между несвязанными атомами необходимо усреднить по колебаниям молекулы. Ампли- [c.162]

Как видно из таблицы, длина связи атома углерода с водородом или углеродом уменьшается при переходе от насыш,енного углеродного атома к ненасыщенным. При увеличении кратности связей расстояние между ядрами также сильно уменьшается. [c.79]

ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (насыщенные, парафиновые, метановые углеводороды, алканы) — гомологический ряд углеводородов общей ф-лы H2 2 i относятся к классу ациклич. углеводородов, в к-рых все атомы углерода соединены между собой простыми связями в неразветвленные или разветвленные цепи. Длина связи атомов С—С в П. у. состав ляет 1,54 А, связи С—Н 1,09А угол между связями "С—С—С в газообразном состоянии 109°28, в кристаллич. состоянии этот угол на 2°, а в нек-рых случаях и больше, превосходит эту величину. [c.142]

Рассмотрение кристаллических структур я-комплексов с октаэдрической группировкой из атомов металла уместно начать с молекулы КЬб(СО)1б, которая была изучена [177] первой среди кластеров. Атомы родия располагаются по вершинам октаэдра со средним расстоянием КЬ—КЬ 2,776 А. К каждому из атомов КЬ присоединены по две концевых СО-группы, а оставшиеся четыре карбонильные группы связаны с тремя ато мами металла и центрируют четыре, не имеющие общих ребер грани октаэдра (рис. 32а). Каждый атом КЬ окружен восемью соседями по вершинам тетрагональной антипризмы. Длины связей атома КЬ с атомами углерода тройных мостиковых карбонильных групп КЬ—С 2,168 А значительно увеличены по сравнению с длинами связей с концевыми группами [c.203]

Если возгонка или плавление являются фазовыми переходами (ФП), сопровождающимися резким изменением ближнего или дальнего порядка в структуре вещества, то полиморфные превращения кристаллов вызывают гораздо меньшие изменения координационных чисел (КЧ) и (или) длин связей атомов. Энтальпия этих превращений (АЯ,) заметно меньше AHs и приближается к АНщ. В табл. 17 даны примеры соединений, претерпевающих изменение координации атомов при действии высоких температур или давлений. [c.27]

В этой главе мы рассмотрим взаимное расположение и длины связей атомов в структурах неорганических и органических веществ, понимая под атомами центры тяжести их электронной плотности. Принятая в настоящей книге терминология основывается на приближенном представлении молекулы или кристалла в виде системы взаимодействующих атомов. [c.56]

Способность к образованию кратных связей имеет, по-видимому, важное значение в процессах переноса энергии. Относительно большая длина связей атомов S и Р и возможность присоединения неподеленных пар электронов на незанятые З -орбитали обусловливают нестабильность этих связей, что ведет к реакциям обмена. Из всех элементов периодической [c.158]

Нужно отметить еще некоторые особенности, касающиеся измерения длин связей атомов Н в дифракционных методах. [c.78]

Примером такой реакции является реакция (111.40) прямого распада бромистого этила на бромистый водород и этилен в газовой фазе. Эта реакция имеет энергию активации 53,7 ккал/моль, в то время как ее тепловой эффект всего 2 ккал/моль. Следовательно, активационный барьер реакции составляет 34,5 ккал/моль. Столь высокий барьер, по-видимому, обусловлен тем, что в активированном комплексе сильно искажаются валентные углы и длины связей. Атомы И и Вг в неискаженной молекуле СоНаВг не могут оказаться на расстоянии, меньшем 2,54 А (рис. 34), в то время как в конце реакции в молекуле НВг они должны сблизиться до расстояния 1,41 А. Поэтому в активированном комплексе должны быть сильно искажены углы Н—С—С и С—С—Вг, а также длины связей С—Н и С—Вг. [c.108]

Перечисленные результаты представляются вполне разумными и говорят о хотя бы ограниченной применимости модели орбитальных энергий. В то же время для стандартной полярности связи СР, определяемой зарядом при выполнении условия дс= уравнение (1.2) и параметры / и й" из табл. 1.3 (принимая для Р 5р-гибридизацию) приводят к явно завышенному значению ((7р = —0,493 при экспериментальном значении д°р = = —0,345 [4]). Возможно, что для связей между атомами, один из которых не есть атом водорода, в уравнение (1.2) вместо д следует подставить 21x2 кл) -Цх, где /12, /ш и /гн —Длина рассматриваемой связи и длины связей атомов 1 и 2 с атомом водорода [32]. Справедливость этого предположения может быть проверена, если задастся установить надежные эмпирические значения стандартных полярностей для большего числа связей. [c.29]

Размер кристаллов в аморфном теле можно определить и другим путем. Возьмем в качестве критерия аморфности отсутствие линий на рентгенограмме вещества, т.е. рентгеновскую аморфность тела, и определим, при каких размерах кристаллических зерен произойдет слияние отдельных рефлексов на дебаеграмме в сплошное гало. Вместо реального дробления кристалла можно производить математическую операцию, мысленно выделяя в кристаллическом п тостранстве блоки постепенно уменьшающегося размера 50, 30, 20, 10 и 4 А, и каждый раз рассчитьгеать методом аппроксимации ширину каждой рентгеновской линии. При расчете ширины линии нужно учитьшать не только влияние дисперсности, но и влияние микроискажений решетки при увеличении поверхности кристаллитов, которые легко рассчитать кристаллохимически по разности длин связей атомов на поверхности и в объеме кристаллита из-за изменения координации атомов. [c.158]

В книге И3v aгaют я рефрактометрические методы изучения реальной,. атомной и электронной структуры кристаллических веш еств. Рассмотрена зависимость оптических свойств кристаллов от симметрии решетки и расположения структурных единиц в кристаллическом пространстве показаны возможности определения геометрической изомерии, координации и длин связей атомов, описаны рефрактометрические приемы изучения водородных связей и результаты исследования взаимного влияния атомов в комплексных соединениях. Большое внимание уделяется экспериментальным методам определения полярности химических связей. [c.2]

При координации через кислород длина связи N—О увеличивается, а длина связей, атомы кислорода которых некоординированы, уменьшается. Квантово-химические расчеты в рамках метода ППДП показали, что р-орбитали атома азота, перпендикулярные к плоскости иона N0 , имеют дефицит электронной плотности. За счет этих орбиталей можно было бы ожидать проявления нитратным лигандом я-акцепторных свойств. Однако пока нет никаких доказательств проявления я-связи в нитратных комплексных соединениях. [c.177]

В этом соединении длина связи атома платины с концевым атомом углерода молекулы координированного олефина значительно короче (2,098 А), чем с внутренним атомом углерода (2,222 А). Учитывая легкость протекания ст-тг-перегруппировки при протонировании, можно сказать, что даже в своем основном состоянии г -связанный гидроксивинильный лиганд очень близок по строению к соответствующему ст-лиганду. В спектре Н-ЯМР этого комплекса в полярных растворителях винильные протоны проявляются как система А Х вместо ожидавшейся АВХ, которая наблюдалась в случае т -силоксивинильно-го лиганда. [c.125]

ГЭП от несферических 5р-электронов незначителен, так как значения трех длин связей атомов олова с тремя ближайшими соседями в структурах SnS и SnSe, которые связаны с их заселенностями, весьма близки. Об этом же говорит и слабая температурная зависимость AEq, ибо заселенности рх, Ру, Pzl-подуровней, на которые расщепляется 5р-состояние в кристаллическом поле, сильно зависят от температуры. [c.113]

Длина связей атомов алюминия с внешними метильными группами (2,00 А) ( оответствует вычисленным расстояниям для простой свяаи С —Л1 связи в цикле длиннее в соответствии с особым, более слабым характером этих полусвязей . Нельзя не обратить внимания на неестественно малый угол четырехчленного цикла. [c.614]

Так, наличие сопряжения (увеличения порядка связи) между заместителем и аро-.матическим кольцом подтверждается тем, что длина связи атома углерода с заместителем в ароматическом ряду всегда меньше, чем в жирном pядy [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология