Радиус атома водорода

Приближенно средний радиус нахождения электрона в атоме может быть рассчитан по формуле Гт = n /2. Для атома водорода в основном состоянии тг = 1 и Z = 1, тогда Гт = 1 а. е. При переходе атома в возбужденное состояние величина п принимает значения больше, чем 1. Поэтому средний радиус нахождения электрона (или средний радиус атома водорода) будет увеличиваться при п = 2, Гт = 4 п = 3, Гт = 9 и т. д. При очень больших значениях п, например п = 1000, Гт = 10 а. е. я 0,53 10 см, размер атомов становится макроскопической величиной. При таких высоких степенях возбуждения у атома резко меняются и другие свойства энергия ионизации (которая уменьшается), время жизни возбужденного состояния (которое увеличивается) и др. Такие атомы, находящиеся в высоковозбужденных состояниях, называются ридберговскими. [c.52]

В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома (радиус атома водорода 0,046 нм, радиус протона — ядра атома водорода 6,5 10 нм). [c.23]

Так как электронная плотность убывает постепенно при удалении от ядра, радиус атома не является строго определен ной величиной. Поэтому за радиус атома принимают то расстояние от ядра, на котором вероятность нахождения электрона максимальна. Следовательно, радиус атома водорода равен 0,5 А. [c.52]

Стереорегулярность, или тактичность, является необходимым, хотя и не всегда достаточным условием кристаллизуе-мости полимера. Исключением из этого правила является поливиниловый спирт (СНа—СНОН) , который может быть атактическим и все же кристаллизоваться. Это объясняется тем, что вандерваальсовы радиусы атома водорода и ОН-группы близки, и они взаимозаменяемы в кристаллической рещетке. [c.35]

Дальнейшее сближение атомов (на расстояние меньше Го) требует больших затрат энергии вследствие взаимного отталкивания. одноименно заряженных ядер атомов. Поэтому ядра связанных атомов остаются на расстоянии го и совершают колебания относительно друг друга. Равновесное межатомное расстояние Го называют длиной химической связи длина является одной из главных характеристик связи. Для молекулы Н2 = 0,074 нм при радиусах атомов водорода 0,053 нм. [c.47]

Равновесное межатомное расстояние называют длиной химической связи I длина является одной из главных характеристик связи. Для молекулы Н2 I = 0,074 нм при радиусах атомов водорода 0,053 нм. [c.58]

По-видимому, логичным было бы назвать радиусом атома половину расстояния между ядрами в соответствующем простом веществе. Снова обратимся к водороду. Расстояние между ядрами в молекуле Нг составляет 0,74 А. Следовательно, радиус атома водорода равен 0,37 А. Однако в кристаллической решетке атомарного водорода расстояние между ядрами 0,56 А, отсюда радиус [c.63]

Строение алифатической цепочки. Во всех соединениях, в которых атомы углерода валентно связаны с четырьмя другими, одинаковыми, атомами (например, СН4, ССЦ и др.), наблюдаются идеальные тетраэдрические углы между связями [57]. В случае простой алифатической цепочки к каждому атому углерода присоединяются два других атома С и два атома Н. Углы между связями устанавливаются в результате взаимодействия между собой всех четырех атомов, связанных валентно с каждым данным атомом углерода. Межмолекулярный радиус атома углерода. / с=1.8 А больше, чем радиус атома водорода К = 2 к [57]. Неидентичность че- [c.11]

Различными методами начали вычислять размеры молекул и атомов. Эти размеры очень малы и выражаются в ангстремах (А). Один ангстрем равен 10 см. Если предположить, что атом имеет форму шарика, то радиус атома водорода составит 0,46 А. В настояш,ее время известны радиусы атомов и ионов большинства химических элементов. [c.30]

Длину алкильного остатка молекулы находим сложением расстояний между смежными углеродными атомами вдоль оси молекулы (1,27 А), длины связи С—И (1,08 А) и радиуса атома водорода 0,30 А [5]. Отсюда длина алкильного остатка с 8 углеродными атомами равна примерно 11,54 А. [c.69]

Результаты исследований многих физиков свидетельствуют о том, что эта картина правильна лишь приближенно. Электрон не движется по некоторой определенной орбите, а совершает в известной мере неупорядоченное движение — иногда он оказывается очень близко к ядру, иногда значительно удаляется от него. Более того, он движется главным образом в направлении к ядру или от него и перемещается во всех направлениях относительно ядра, а не находится в одной плоскости. Хотя он и не остается точно на расстоянии 53 пм от ядра, все же это расстояние определяет его наиболее вероятное положение относительно ядра. Благодаря быстрому движению вокруг ядра он эффективно занимает все пространство в радиусе примерно 100 пм от ядра и таким образом предопределяет величину эффективного радиуса атома водорода, равную примерно 100 пм. Именно благодаря такому движению электронов атомы, состоящие из частиц диаметром всего лишь [c.110]

Это расстояние соответствует боровскому радиусу атома водорода, и, таким образом, модели Бора и волновой механики совпадают по крайней мере для водорода. Несмотря на то что в принципе имеется конечная вероятность нахождения электрона на бесконечном расстоянии от ядра, при удалении до 5 А эта вероятность падает до одной миллионной. [c.18]

Р = 0,46 при радиусе атома водорода и молекулы водорода [c.314]

Для s-состояния (s-орбнтали) характерна симметрия шара (рис. 5). В отличие от радиуса атома водорода 0,058 нм, рассчитанного Бором, здесь граница поверхности шара находится на расстоянии 0,14 нм от атомного ядра (поверхность шара ограничивает ту часть пространства, в которой вероятность нахождения электрона составляет 90%). [c.32]

Го — радиус атома водорода в низшем квантовом состоянии. г—число узлов решетки, занимаемых молекулой г-мера. rij — расстояние между центрами молекул г и /. r i—средний радиус ионной атмосферы в теории Дебая и Хюккеля (см. гл. X, 2). [c.15]

Свойства хлор-, бром- и иодсодержатцих соединений более или менее схожи. Поведение фторпроизводных разительно отличается от остальных. Низшие фторпроизводные очень устойчивы, если у одного атома углерода имеется два или три атома 4>тора (как, например, у тетрафторэтана СНР СНР или фтороформа СНР ). Но наиболее устойчивы фторуглероды (например, перфторэтан СР СРз). Это связано прежде всего с тем, что радиус атома фтора в два раза больше радиуса атома водорода, и потому атомы фтора создают заслон, защищая углеродный ске.1тет. [c.198]

Третий вид напряжения имеется в циклических углеводородах, начиная с циклогексана. находящегося в конформации ванны [формула (7)]. Один из атомов водорода у С-3 и один из атомов водорода у С-6 направлены внутрь цикла (их называют бушпрйтными, или интрааннулярными) расстояние между ними равно 0,183 нм (ван-дер-ваальсов радиус атома водорода [c.480]

Правильное представление о заполнении внутримолекулярного пространства дают полусферические модели (модели Стюарта—Бриглеба). Атомы в этих моделях изображаются шарами, радиус которых отвечает ван-дер-ваальсовым радиусам, ограничивающим сферу, внутрь которой не может проникнуть другой атом, не связанный с данным атомом химически. Так, например, ван-дер-ваальсов радиус атома водорода равен 1,2 А. Если бы мы попытались с помощью сложения таких шаров построить модель молекулы водорода, то оказалось бы, что центры атомов располагаются на расстоянии 1,2-Ь 1,2 = 2,4 А, что совершенно не отвечает их истинному расстоянию в молекуле водорода (всего 0,6 А). Чтобы [c.22]

Помимо упоминавшихся выше есть еще одна причина невыгодности формы ванны отталкивание пары водородных атомов, находящихся в вершинах ванны. Расстояние между их центрами при нормальных тетраэдрических углах должно было бы составлять всего 1,8 А, в то время как сумма ван-дер-ваальсовых радиусов атомов водорода равна 2,4 А. Это так называемое бугшпритное взаимодействие также вносит свой вклад в повышение энергии формы ванны. [c.334]

О взаимном расположении отдельных составных частей ядра пока ничего определенного не известно. Создание в этом направлении какой-либо теории наталкивается прежде всего на трудности, связанные с чрезвычайной плотностью ядерной структуры. Так, радиус ядра урана не превышает ЫО- см, т.е. он в пять тысяч раз меньше радиуса атома водорода. Между тем в ничтожном объеме этого ядра должны как-то разметиться 92 протона и 146 нейтронов. [c.508]

В выбранной паре может реализоваться разная ситуация может не произойти ни одного повторного столкновения, а может произойти и много повторных столкновений. В этом смысле может создаться впечатление, что нет особого смысла говорить о каком-то определенном промежуточном состоянии - паре. Но это не так. Статистика повторных столкновений еоверщенно однозначным образом описывает пару. Можно вспомнить, что в квантовой механике, например, основное состояние атома водорода описывается волновой функцией вида ехр(-г/до), где а - бо-ровский радиус атома водорода, так что задана лишь вероятность найти электрон в той или иной области пространства. Но это не мешает нам воспринимать атом водорода как единый образ. Аналогично, точно определенная статистика повторных столкновений данной пары частиц однозначно определяет эту пару как некое единое образование. При этом очевидно, что введенные ранее первичные, вторичные, и т.д. пары надуманны, они включены в единую статистику повторных столкновений, их нельзя вычленять, это единая пара. [c.18]

Для ромбической модификации Н-С36Н74 указываются также [389] расстояния между атомами водорода концевых групп стыкующихся молекул (2.36 и 2.49 А). При этом отмечается, что половина каждого из этих расстояний меньше величины 1.25 А (ван-дер-ваальсовый радиус атома водорода). Межмолекулярные контакты между атомами водорода (Н Н) у ромбической формы парафина Н-С36Н74 составляют 2.58, 2.60, 2.95 и 2.97 А [389]. [c.36]

При межатомных расстояниях г, 2 > 2,0 А оба результата совпадают. Следовательно, вплоть до значения г, соответствующего 60-70% суммы ван-дер-ваальсовых радиусов атомов водорода, точное приближение яв- [c.117]

Барьер возникает вследствие стерического, ван-дер-ваальсова отталкивания валентно не связанных атомов и квантовомеханического взаимодействия связей, примыкающих к оси вращения (эффект ориентации связей). И то. и другое делает более устойчивой гранс-конформацию (принцип скрещенных связей). Ван-дер-ваальсово взаимодействие можно оценить, зная характерные кривые зависимости энергии межмолекулярного взаимодействия от межмолекулярного расстояния для модельных веществ. Напротив, эффект ориентации связей определить трудно. Грубую оценку можно получить, считая, что в этане из-за малого ван-дер-ваальсова радиуса атома водорода U((p) целиком определяется эффектом ориентации и что у производных этана и у него са.мого этот эффект одинаков. Тогда для производных этана получаем [c.123]

Хотя в конформации ванны, как и в конформации кресла, нет искажения валентных углов, энергия первой значительно выше (на 29 кДж/моль) Напряженность конформации ванны создается за счет заслоненности атомов водорода при и С , а также и (в заслоненном положении находятся попарно атомы водорода-3 и 5, 4 и 6, И и 9, 12 и 10), кроме того оказывается, что расстояние между атомами водорода 1 и 7 (соответствующие положения называют флагштоковыми ) составляет всего 0,183 нм, тогда как сумма ван-дер-ваальсовых радиусов атомов водорода равна 0,24 нм Возникающая в связи с этим энергия отталкивания составляет 12 кДж/моль [c.33]

И 5р-гибридизации меняется в зависимости от типа связи, например в двойной связи С=С ( .spг— sp ) ковалентный радиус атома углерода меньше, чем в связи =С—С (С р5 с р,). Ковалентный радиус атома водорода зависит от типа соединения. Углы/лежду одинаковыми связями в различных соединениях меняются в пределах 3—6°. [c.45]

Мислоу [5] предложил масштабные схемы различных циклополиолефинов, приняв для ароматического расстояния С—С значение 1,40 А, для расстояния С—Н 1,10 А, для вандервааль-сова радиуса атома водорода 1,0 А и для валентного угла С—С—С 120°. Эти схемы (рис. 1) ясно показывают, что если бы молекула была плоской, то в значительной степени имело бы место перекрывание и, следовательно, отталкивание между атомами водорода, расположемными внутри углеродного кольца. По аналогии с соединениями типа цис-стшъбена, в которых [c.464]

СТЮАРТА — БРИГЛЕБА МОДЕЛИ молекул (полусфе-рич. модели). Роль атомов в этих моделях играют шаровые сегменты, причем радиус шара пропорционален эффективному (ван-дер-ваальсову) радиусу атома, а расстояние от центра шара до плоскости среза — ковалентному радиусу. Атомы водорода выполняют в виде шаров с одним срезом (см. рис.), атомы углерода в состоянии s i -ra-бридизации и атомы кислорода — в виде шаров с четырьмя и двумя срезами соотв., причем углы между перпендикулярами из центров шаров на плоскости срезов равны валентным. [c.549]

Пример сочетания макро- и микросвойств показан на рис. 177, заимствованном из статьи [108]. Здесь поверхностное натяжение галоидопроизводных к-алканов представлено в зависимости от величины ковалентного радиуса атомов водорода и галогенов. Этот график напоминает рис. 174 пересечение прямых отвечает значению =32,6 дин1см (см. также [109]). [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология