Водород смесь с кислородом

Определенный объем вещества, характеризующийся рядом физических и химических свойств называется телом. Тело может быть физически однородным или неоднородным в зависимости от того, одинаковы ли во всех его частях характеризующие его физические свойства. Точно так же тело будем считать химически однородным или неоднородным в зависимости от того, состоит ли оно из молекул одного лишь вида или составлено из разнородных молекул. Например, естественный нефтяной газ является химически неоднородным телом, так как представляет смесь метана, этана, пропана и других индивидуальных газов, а этиловый спирт—химически однороден, так как здесь углерод, водород и кислород химически соединены друг с другом. Однако и естественный газ и спирт являются физически однородными телами, так как во всех своих частях характеризуются одними и теми же значениями физических свойств. [c.5]

Газгольдер должен быть хорошо защищен от проникновения других посторонних газов или источников импульса взрыва со стороны потребителей по линии отбора газа. Это особенно важно для производств, где газ вырабатывается в условиях, при отклонении от которых может возникнуть аварийная ситуация внутри системы газгольдера. Так, на одном химическом предприятии в 1963 г. взорвался газгольдер, в котором образовалась взрывоопасная смесь кислорода с водородом, проникшим в газгольдер при отключении электроэнергии и нарушении в связи с этим технологического режима в цехе электролиза. [c.222]

Так, например, смесь водорода с кислородом при температурах от комнатной и примерно до 1200° С реагирует практически до конца с образованием водяного пара. Однако при температурах выше 1200° С (и при атмосферном давлении) реакция не доходит до конца, а при температуре выше 2000° С водяной пар диссоциирует на несколько процентов (табл. 1). [c.89]

Однако хорошо также известен и тот факт, что смесь двух газов — водорода и кислорода — может сохраняться при комнатной температуре и атмосферном давлении сколь угодно долго без каких-либо изменений. Для того чтобы заставить реагировать эти газы, необходимо оказать внешнее воздействие на эту смесь, например зажигание нри помощи искры, внесение катализатора и т. п., и тогда уже раз начавшаяся реакция протекает весьма энергично и до полного превращения исходных веществ. [c.99]

Термодинамика может предсказать высокую степень превращения вещества при заданных температуре и давлении, но это не дает никакой уверенности в том, что реакция будет протекать даже с бесконечно малой скоростью. Известно много примеров, когда по условиям равновесия возможно полное превращение исходных реагентов на самом же деле они не вступают в реакцию. Так, при нормальных условиях сухая смесь кислорода и водорода может сохраняться неопределенно долго уголь в заметной степени не реагирует с кислородом воздуха алюминий не взаимодействует с водой, несмотря на то, что в каждом и этих примеров термодинамическое равновесие наступает при полном превращении исхо дных веществ. Быстрым охлаждением образовавшихся при высоких температурах окислов азота или магния (полученного восстановлением MgO углеродом) можно пред- [c.12]

При получении газа для синтеза аммиака (смеси водорода и азота) кислород подается на вторичный риформинг в составе воздуха. В производстве синтез-газа (смеси водорода и двуокиси углерода), используемого при получении метанола, во вторичный риформинг подают смесь кислорода и рециркулирующей двуокиси углерода. Но возможно проведение этих процессов в двух аппаратах, совмещенных друг с другом следующим образом. Вертикально расположенные трубы аппарата первичной конверсии непосредственно вводятся в верхнюю часть шахтного реактора вторичной конверсии (концы труб размещены над слоем катализатора). При необходимости обогащения продуцируемого газа азотом в шахтный аппарат вводят горячие дымовые газы, получаемые в горелках, размещенных в той же камере, где находятся реакционные трубы. Обычно с этой же целью в поток горячего газа первичной конверсии подмешивается воздух и такую смесь направляют на вторичную конверсию. [c.35]

При низких температурах водород с кислородом практически пе взаимодействуют. Если смешать оба газа и оставить смесь, то и через несколько лет в ней нельзя обнаружить даже признаков воды. Если же смесь водорода с кислородом поместить в запаянный сосуд и держать в нем при 300 X, то уже через несколько дней образуется немного воды. При 500 °С водород полностью соединяется с кислородом за несколько часов, а при нагревании смеси до 700 °С происходит быстрый подт>ем температуры и реакция заканчивается практически мгновенно. Поэтому, чтобы вызвать взрыв смеси, нужно нагреть ее хотя бы в одном месте до 700 С. [c.346]

В качестве другого примера укажем, что теплота, выделяемая при получении воды из водорода и кислорода, не зависит от того, взрывается ли смесь взятых при 298 К газов и Oj, а затем полученная вода снова охлаждается до 298 К, или та же самая смесь медленно реагирует в присутствии катализатора из сильно измельченной платины без повышения температуры. Поэтому, когда мы ссылаемся на теплоты реакции и утверждаем, что полученные значения относятся к процессу, проводимому при давлении 1 атм и 298 К , требуется только, чтобы реакция начиналась при этих условиях, а продукты были приведены к ним. Вот почему таблицы стандартных теплот образования (приложение 3) играют столь важную роль. [c.95]

Если поместить одинаковые количества газообразных водорода и кислорода в сосуд и внести в него пламя или платиновый катализатор, произойдет сильный взрыв. Исходные газы Нз и исчезнут, а вместо них образуется водяной пар. Аналогично смесь газообразных Hj и lj при инициировании светом взрывает с образованием газообразного НС1. В отличие от этого смесь газов Н и N2 реагирует намного медленнее, и конечным продуктом этой реакции является смесь газов Н2, N2 и NH3. [c.51]

Смесь водорода с кислородом (гремучий газ) реагирует при нагрева НИИ. Смесь водорода с хлором (хлорный гремучий газ) взрывается уже при освещении солнечным светом. Восстанавливает многие вещества. [c.143]

Нефть — это не что иное, как смесь тысяч различных химических соединений, основная масса которых представлена углеводорода.мп — молекула.ми, содержащими атомы углерода и водорода. Кро.ме того, имеется немалое количество соединений, содержащих, помимо углерода и водорода, серу, кислород и азот. Среди этих соединений имеется немало высокомолекулярных (поли- [c.6]

Измерения нормальной скорости показывают, что в зависимости от свойств смеси она может иметь значения, заключающиеся в пределах от нескольких сантиметров до нескольких метров в секунду. Примером одной из наиболее медленно горящих смесей является смесь, состоящая из 6% метана и 94% воздуха, нормальная скорость горения которой составляет 5 см, сек. Одной ив наиболее быстро горящих смесей является смесь водорода с кислородом (75% Н2+25% Оа), нормальная скорость горения которой составляет [c.236]

Постоянство состава системы, в которой реакция протекает очень медленно, может быть только кажущимся, и на этом основании нельзя сделать вывода о том, что система находится в состоянии химического равновесия. Примером может служить медленная реакция между водородом и кислородом при низких температурах. Любая смесь водорода, кислорода и водяных паров при низких температурах остается неизменной в течение очень большого промежутка времени, но достаточно определенного воздействия извне (например, введение в систему катализатора платиновой черни), чтобы газы, входящие в состав смеси, прореагировали между собой. При прекращении внешнего воздействия рассматриваемая система уже не возвратится в прежнее состояние, так как она не находилась до этого в состоянии устойчивого равновесия. [c.245]

Водород — физиологически инертный газ без запаха и цвета. В смеси с воздухом и кислородом образует взрывоопасные смеси. Смесь водорода с кислородом в отношении по объему 2 1 получила название гремучего газа. Гремучий газ может образовываться при [c.193]

Сырьем для производства аммиака является смесь азота и водо рода. Эту смесь получают разными способами. Наиболее распространенные из них газификация твердого и жидкого топлив с последующей конверсией окиси углерода, конверсия метана и других углеводородных газов, комплексная переработка природного газа в ацетилен и синтез-газ, фракционное разделение горючих газов, в частности коксового, методом глубокого охлаждения, разделение воздуха на азот и кислород с применением для этого глубокого холода и электрохимический способ получения водорода и кислорода. [c.151]

Химическая реакция взаимодействия водорода с кислородом будет необратимой, если ее провести обычным способом , например, взорвать смесь искрой. Но эта реакция будет обратимой, если ее провести в обратимо работающем электрохимическом элементе. [c.108]

Вскоре были открыты весьма интересные свойства платиновой черни, названной гремучей платиной, так как она вызывала взрыв гремучего газа в 1823 г. была получена губчатая платина, неверно названная недокисью платины (И. Деберейнер). Губчатая платина обладает рядом замечательных свойств. Струя водорода, направленная на такую платину, воспламеняется. Губчатая платина нашла применение для различных целей, из которых наиболее важным является использование ее в эвдиометрии, или газовом анализе. Губчатая платина, нанесенная на глиняный шарик, без взрыва превращает смесь водорода с кислородом в воду на этом основан первый каталитический метод количественного определения водорода в газовых смесях. [c.178]

Итак, при небольших содержаниях Н2О, Hj и Oj в смесях диссоциация Н2О будет существенной и при высоких общих давлениях. Введение избыточных количеств водорода или кислорода будет понижать диссоциацию водяного пара. Пусть исходная смесь состоит из Л н о молей Н2О, молей Н3 и молей О2. Поступая, как и в предыдущих случаях, получим + /2 + 7+ 6), [c.94]

Разделение, газов. Разделение газов внутри электролизеров важно как с точки зрения получения чистых продуктов электролиза, так и с точки зрения техники безопасности, поскольку водород и кислород образуют взрывоопасную смесь. Разделение газов внутри электролизера может быть достигнуто, например, путем погружения электродов в специальные колокола, однако более рациональным способом их разделения является применение диафрагм — пористых перегородок, легко проницаемых для ионов и непроницаемых для газовых пузырьков. [c.119]

К 20 мл смеси кислорода с азотом добавили 24 мл водорода и смесь взорвали. Учитывая, что после взрыва осталось 8 мл газа и что все объемы газов измерялись при одинаковых условиях, определите в процентах объемный состав смеси азота с кислородом. Проанализируйте возможность решения задачи, если полностью прореагировали а) водород б) кислород в) оба газа. [c.12]

Химическая реакция — это изменение вещественной формы существования материи. Например, смесь водорода с кислородом превращается в воду, изопрен — в каучук, тесто — в хлеб и т. д. Протекание химического процесса на молекулярном уровне — это изменение строения, а в большинстве случаев и состава молекул, происходящее в результате их взаимодействия. [c.153]

Измерение Q кулонометрами. Кулонометры — приборы, измеряющие количество электричества,— включают в цепь последовательно с ячейкой для электролиза. Для целей кулонометрического анализа интересны газовые и титрационные кулонометры. Представителем газовых кулонометров является водяной кулонометр, в котором под действием тока происходит электролиз воды и выделяется газообразная смесь водорода и кислорода. Объем газовой смеси, пропорциональный количеству прошедшего электричества, измеряют калиброванной бюреткой. [c.219]

Проводя опыты с получением водорода, следует помнить, что зажигать водород, выходящий из прибора, можно только тогда, когда он чистый и не содержит примесей кислорода. В противном случае смесь может взорваться. При этом взрыв происходит одновременно во всем приборе нли аппарате, где находилась смесь кислорода с водородом. [c.104]

По-видимому, оставшаяся после реакции (1) газовая смесь состоит из азота и избытка водорода или кислорода. Если оставшаяся газовая смесь состоит из азота и кислорода, то при добавлении к ней воздуха при указанных условиях не будет никакого взаимодействия. Однако объем оставшейся газовой смеси при горении на воздухе равен 8,2 л (5 л воздуха +3,2 л газовой смеси), а после реакции 6,4 л, т. е. объем всей газовой смеси уменьшился на 1,8 л, следовательно, еще раз прореагировали 1,2 л Нг и 0,6 л Ог. [c.142]

Применение катализатора может сильно увеличить скорость взаимодействия водорода с кислородом. Внесем, например, кусочек платинированного (т. е. покрытого мелко раздробленной платиной) асбеста в смесь водорода с кислородом. Взаимодействие между газами настолько ускоряется, что через короткое время происходит взрыв. [c.473]

Изменится ли скорость реакции между водородом и кислородом, если в их смесь, сохранив условия (какие ), ввести азот Ответ поясните. [c.73]

Смесь водорода с кислородом можно хранить при обычной температуре неопределенно долго. Можно ли сказать, что здесь достигнуто состояние равновесия Чтобы правильно ответить на этот вопрос, учтите представление о скорости реакции. [c.74]

Зависимость пределов, при которых происходит взрыв, от температуры и давления для стехиометрической смеси водорода с кислородом представлена на рис. 6.12. Рассмотрим сечение при 550°С. При давлениях, меньших 1 мм рт. ст., смесь реагирует очень медленно. По мере возрастания давления скорость несколько увеличивается, а при давлении около 1 мм рт. ст. незначительное изменение условий вызывает переход от медленного протекания реакции к быстрому взрывному процессу. [c.285]

В 1889 г. Аррениус выдвинул другую плодотворную идею. Он указал, что молекулы, сталкиваясь, не реагируют, если не обладают определенным минимумом энергии, иначе говоря, энергией активации. При малой энергии активации реакции проходят быстро и беспрепятственно, при высокой энергии активации реакция может протекать с бесконечно малой скоростью. Если же в последнем -случае поднять температуру настолько, чтобы ряд молекул приобрел необходимую энергию активации, то скорость реакции может резко повыситься и дчже закончиться взрывом. Примером такой реакции может служить реакция смеси водорода и кислорода после достижения температуры воспламенения смесь взрывается. [c.120]

Таким образом, вследствие обратимости процесса полного превращения водорода и кислорода в воду не происходит в результате взаимодействия в сосуде присутствует смесь всех трех газов — водорода, кислорода и паров воды. Это наблюдение можно обобщить самопроизвольное протекание химических реакций происходит до известного [1редела — до установления в системе химическою равновесия (Д(у = 0). К равновесию можно подойти с противоположной стороны — как за счет взаимодействия исходных веществ, так и за счет взаимодействия конечных продуктов. [c.177]

Наиболее опасны по силе взрыва смеси, в которых водород и хлор или водород и кислород воздуха находятся в стехиометрическом соотношении (смесь из 50% хлора и 50% водорода или смесь 307о водорода и 70% воздуха). Такие смеси взрываются с [c.41]

В электролизном отделении газохолодильного цеха витаминного завода произошел взрыв водородного газгольдера, в котором образовалась взрывоопасная смесь водорода с кислородом. Причина взрыва — изменение полярности мотор-генератора постоянного тока, вызванное изменением схемы подключения к электролизерам, что привело к изменению потоков газа и попаданию кислорода в водородный газгольдер. Автоматические приборы были переключены на ручное управление процессом, поэтому при увеличении содержания кислорода в водороде компрессоры продолжали работать, а звуковая сигнализация не сработала. [c.225]

Водород (Нг)—при нормальных условиях газ без цвета, вкуса и запаха. Легко воспламеняется в воздухе и кислороде, горит бледным голубоватым пламенем, плохо растворяется в воде. Смесь водорода с кислородом способна взрываться при содержании в ней от 4,1 до 967о (об.) водорода, а смесь с воздухом— при содержании водорода от 4 до 75% (об.). Температура самовоспламенения— 510°С, температура плавления — 259,2°С, температура кипения — 252,8°С. Молекуля рная масса 2,016, плотность 0,0899 кг/м , плотность по воздуху 0,0695, растворимость в воде незначительная. Ток-сическо го действия на организм человека водород не оказывает и лишь в больших концентрациях может вызвать удушье вследствие уменьшения концентрации кислорода в воздухе. В качестве индивидуальной меры защиты применяют изолирующие противогазы. [c.20]

Пример 2. Смесь эквивалентных количеств водорода и кислорода находится в закрытом сосуде при темпершуре выше 100°С. Как изменится давление в сосуде, если смесь взорвать и затем прнБес1и содержимое сосуда к первоначальной температуре [c.17]

Смесь газообразных водорода и кислорода может годами оставаться без видимых изменений, и в ней не происходит реакции образования воды. Но если внести в смесь небольшое количество платиновой черни, она взрывается. Платина является катализатором данной реакции. Как мы уже знаем, катализатор представляет собой такое вещество, которое ускоряет достижение термодинамического равновесия, но само не расходуется в этом процессе. Катализатор выполняет свою роль, изменяя механизм, или путь, реакции таким образом, чтобы при этом понизилась энергия ак-гивацип. Р сли энергия активации прямой реакции ( , на рис. 22-4) понижается на некоторую величину, энергия активации обратной реакции ( 2) должна также понизиться на ту же величину, чтобы теплота реакции осталась неизменной. Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакции. Он не изменяет условий равновесия реакции, а влияет только на скорость достргжения этого равновесия. На поверхности платинового катализатора молекулы Нз диссоциируют на атомы. Эти атомы Н затем гораздо быстрее реагируют с молекулами О2, с которыми они встречаются на поверхности металла, чем молекулы Нз реагируют с молекулами О3 в газовой фазе. [c.389]

Свойства. Водород — бесцветный газ, без вкуса и запаха, т. пл. —259°С, т. кип. —253 С.. Меньше, чем другие газы, он растворим в воде (0,02 об. ч. На на 1 об. ч. НгО при 0°С). Плотность твердого водорода равна 0,08 г/см , это самое легкое твердое вещ,естпо. Смесь водорода с кислородом (гремучий газ), весьма опасна, при поджигании она взрывает с большой силой. [c.463]

При окислении асфальтенов различными окислителями (азотная кислота, бихромат и перманганат калия, перекись натрия, перекись водорода, озон, кислородо-воздушная смесь и воздух в щелочной среде) происходит образование аренов, кетонов и кислот. Окисление сопровождается уменьлением числа ароматических и алициклических колец и длинньх алкильных цепей и увеличением метильных групп, хотя степень замещения ароматических систем значительно не изменяется. Конверсия исходного вещества при окислеггии составляет 20—40% (масс.). [c.215]

Для газовых смесей, реагирующих по цепному механизму, характерна своеобразная зависимость пределов воспламенения от давления н температуры. Эта зависимость для смеси водорода с кислородом представлена на рис. 5-7. Опыт проводился в пирексовом сосуде диаметром 7,4 см с поверхностью, обработанной КС1. Первый и третий пределы частично экстраполированы. Кривая ограничивает область воспламенения, напоминающую по очертаниям полуостров и поэтому носящую название полуостровавоспламенения . Если точки, отвечающие давлению и температуре смеси, попадают внутрь полуострова , то данная смесь воспламеняется. Протекает бурная взрывная реакция. Вне полуострова реакция носит стационарный характер и протекает с очень небольшой скоростью. [c.107]

Смесь водорода и кислорода, находящуюся при невысокой температуре, можно подвергать определенным воздействиям, например сжимать. Устранение внешнего воздействия (восстановление первоначального объема) приведет к тому, что система вернется в исходное состоите, То же будет наб. иодаться, если подвести к газовой смеси небольшое (но и пе бесконечно малое) количество теплоты, т, 1 , нагреть ее, а затем отобрать такое же количество, теплоты. Если при нагревании не была достигнута температура воспла.менения, то после охлаждения смесь примет первоначальную температуру, состав ее также не измеиитея. [c.118]

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры. Некоторые вещества, например оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакщ1и окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной температуре. Характерной особенностью многих реакций соединения с кислородом является выделение теплоты и света. Такой процесс называется горением. [c.455]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология