Иодид гафния

Термическая диссоциация иодида гафния для получения пластичного и чистого металла. [c.78]

Из других методов получения ниобия и тантала высокой степени чистоты укажем на рафинирование зонной плавкой с нагревом зоны плавления токами высокой частоты. Эту зону можно нагреть электронной бомбардировкой или другим методом. Можно применять и иодид-ное рафинирование по аналогии с рафинированием циркония, гафния, титана. [c.88]

Ориентирующее действие гидроксильных ионов можно показать на примере реакций окисления иодида перекисью водорода, катализируемой торием(1У), цирконием(1У), гафнием(1У), ниобием(У), танталом(У) и другими ионами металлов. Эта реакция подробно изучена Яцимирским и сотр. [129—136]. В умеренно кислых растворах названные катализаторы находятся в форме соответствующих оксо-или гидроксо-ионов, например ZrO +, Th(OH) + и т. п. Для каждого катализатора зависимость скорости реакции от pH среды проходит через максимум. Это свидетельствует [c.157]

Элементарный иод и иодиды применяют как катализатор, при получении веществ и материалов высокой степени чистоты (для глубокой очистки циркония, гафния и других тугоплавких металлов), а также в фотографии, в аналитической химии. [c.440]

Наличие активирования посредством координации позволяет осуществлять направленный поиск новых каталитических реакций. Так, катализ соединениями молибдена реакции окисления иодида перекисью водорода позволил предвидеть, что эта же индикаторная реакция может быть использована для обнаружения других элементов, образующих комплексные соединения с перекисью водорода (вольфрам, цирконий, гафний, торий, ниобий, тантал и железо). Следует отметить, что комплексообразование в данном случае является условием необходимым, но не всегда достаточным. [c.75]

Определению мешают элементы, катализирующие данную индикаторную реакцию (2г, ТЬ, Та, Мо, У, Ре ) или образующие комплексные соединения с иодид-ионом (С , Н ) и анионы Р , ЗО , а также органические кислоты, образующие комплексные соединения с гафнием. [c.112]

В методе используются различия каталитической активности циркония и гафния при различных pH. Максимум каталитической активности для циркония наблюдается при pH 1,1, а для гафния — при pH 2,2. Скорость реакции окисления иодида перекисью водорода измеряется при двух указанных значениях pH. Она может быть выражена уравнениями [c.112]

Значения /Сь /Сг. Кх и /Сг находят из предварительных опытов с чистыми растворами солей циркония и гафния- Значения и tga для исследуемых растворов находят путем определения скорости реакции окисления иодида перекисью водорода при двух указанных значениях pH. [c.113]

Определению мешают все вещества, катализирующие реакцию окисления иодид-иона или образующие комплексные соединения с ним или с торием (см. Определение гафния ). [c.113]

Способ Ван Аркеля. Основан на способности иодидов металлов сравнительно легко диссоциировать при нагревании. Этот прием получения и рафинирования металлов был разработан Ван Аркелем и де Буром. Наиболее успешно этот способ применяется для рафинирования некоторых тугоплавких металлов циркония, титана, гафния и др. Процесс заключается в образовании летучих иодидов при нагревании в запаянном сосуде исходного загрязненного металла (в виде порошка) с небольшим количеством иода. Иодид переходит в газообразное состояние, а нелетучие примеси остаются на дне сосуда. Газообразный иодид [c.107]

Тетрахлориды, бромиды и иодиды. Тетрахлориды циркония и гафния представляют собой белые кристаллические и очень гигроскопичные вещества, поэтому все реакции с ними проводятся либо в атмосфере сухого воздуха, либо в вакууме. Плавятся они под давлением, при атмосферном давлении сублимируют. Температуры плавления и сублимации тетрахлорида гафния несколько ниже, чем тетрахлорида циркония (см. табл. 48). [c.218]

Чтобы можно было рафинировать металл, его иодид должен легко получаться при сравнительно низких температурах, а разлагаться при более высоких, однако ниже температуры плавления металла. Скорости разложения иодидов и кристаллизации металла должны быть больше, чем скорость испарения металла с нити. По этим причинам способ иодидного рафинирования приложим к сравнительно тугоплавким металлам, имеющим низкое давление пара при температуре отложения. Гафний (как и цирконий, титан, хром, торий) полностью отвечает этим требованиям. [c.85]

В. С. Емельянов с соавторами [45] проводили опыты по иодид-ному рафинированию в цилиндрической колбе из молибденового стекла. Гафний осаждался на раскаленной вольфрамовой нити диаметром 0,05 мм и длиной около 8 см, прикрепленной к молиб- [c.86]

С увеличением температуры нити от 1100 до 1400° С скорость осаждения гафния увеличивается (рис. 6). При одной и той же тем-лературе гафний осаждается вдвое медленнее, чем цирконий, что объясняется различием в константах диссоциации иодидов циркония и гафния. На скорость осаждения металла влияют и другие факторы (качество сырья, условия процесса, аппаратура и т. д.). Большие скорости достигаются при выращивании прутков большего диаметра, и в ходе процесса скорость осаждения гафния возрастает быстрее, чем скорость осаждения циркония [47]. [c.86]

После окончания рафинирования нагревание стержня прекращают, реактор охлаждают, продувают инертным газом и открывают. Кристаллический пруток гафния тщательно отмывают от оставшихся на его поверхности иодидов. Обычно получают прутки диаметром 1,25—1,90 см, однако можно получить и более толстые (до 3,49 см в диаметре) [47]. [c.87]

Корпи и Джонсон [50—53] запатентовали способ очистки гафния, циркония, титана, ванадия и урана путем диспропорционирования их низших галогенидов (иодидов, бромидов, хлоридов). Однако сведения о техническом его применении отсутствуют. [c.89]

Предел выносливости иодидиого гафния, определенный на полированных образцах, при комнатной температуре стп= 124- 133 МПа на базе 2-10 циклов при 371 °С о п=81 МПа на базе (3—5) 10 циклов. [c.264]

Гафний образует с галогенами тетрагалогениды, галогенгафна-ты, оксигалогениды и галогениды низших валентностей. Тетрагалогениды гафния, как и циркония, плавятся под давлением, при атмосферном давлении сублимируются. Температуры плавления и сублимации тетрафторида гафния несколько выше, чем тетрафторида циркония, в то время как для хлорида, бромида и иодида гафния они меньше, чем для соответствующих соединений циркония (табл.26). [c.161]

Соединения с галогенами. К галогенидам циркония и гафния относятся соединения различных типов — тетрагалогениды, продукты присоединения к ним, продукты замещения, галогеноцирконаты и гало геногафнаты, галогениды низших степеней окисления. Фториды весьма существенно отличаются от других галогенидов хлориды, бромиды и иодиды сходны между собой. Отличия фторидов обусловлены большой прочностью связей 2г — Р и НГ — Р, устойчивых в присутствии воды. В водных растворах существуют в зависимости от кислотности и концентрации ионов Р комплекс 1ые ионы [МеР ] " (где = 1 Ч- 6). Поэтому из них даже при низкой кислотности выделяются фторидные соединения, не содержащие гидроксо- и оксогрупп. Из-за малых размеров и низкой поляризуемости иона Р координационное число во фторидных соединениях циркония и гафния достигает 8, в остальных галогенидах оно не превышает 6. Соединения циркония и гафния со фтором имеют более высокие температуры плавления и сублимации, менее гигроскопичны, чем хлориды, бромиды и иодиды. В противоположность последним не известны фториды циркония и гафния низших степеней окисления [12, 151. [c.291]

Титан металлический (1414). Цирконий и гафний металлич ские (1419). Разделение циркония и гафния (1420). Гидрид] титана и циркония (1425). Галогениды титана(П) (1426). Га логениды титана(1П) (1429). Хлорид титана(1У) (1438). Гев сахлоротитанат(1У) аммония (1439). Бромид титана (IV (1440). Иодид титана(IV) (1443). Хлориды циркония(I) и гаф ния(1) (1446). Галогениды циркония(III) и гафния(III) (1446) Галогениды циркония (IV) и гафиия (IV) (1450). Галогенид оксиды титана (III) (1454). Галогенид-оксиды титана (IV [c.1500]

Выход циркония 70%. Хуже всего происходит очистка от элементов, способных образовывать летучие иодиды. Например, от титана и гафния очистка вообще не происходит. При иодидном рафинировании хорошая очистка достигается от неметаллов (табл. 49). Кислород частично переносится с ниобием в виде летучего соединения КЬОГз. [c.322]

Иодид циркония 1гЗа представляет собой желтый кристаллический порошок с температурой плавления 499° С (под давлением). При нагревании йодид циркония возгоняется, причем упругость паров его достигает 760 мм рт. ст. при 43Г С. Кривая зависимости давления пара йодида циркония от температуры приведена на рис. 19. йодиды применяются для получения чистых металлических циркония и гафния методом термической диссоциации. [c.181]

Циркон спекается с коксом или древесным углем с образованием карбида или карбонитрида циркония, который затем хлорируется до Zr U, Если нет необходимости в получении циркония реакторного сорта, то хлорид циркония непосредственно восстанавливается магнием при температуре 850°С в атмосфере гелия, а затем дальнейшим нагреванием до 960° С очищается от хлорида магння и избыточного магния. Хлорид цир-1.0НИЯ может также восстанавливаться натрием. Для получения циркония реакторного сорта необходимо отделить гафний противоточной экстракцией из водных растворов. Экстракция может проводиться из хлоридных пли нитратных растворов трибутилфосфатом или из тиоциаиатных растворов метилизобутилкетоном (гексо-пом). После разделения циркония и гафния они превращаются в хлориды для последующего восстановления до металла. Цирконий высшей степени чистоты можно получить разложением иодида циркония на раскаленной проволоке. Сущность этого метода состоит в том, что циркониевая губка, иолу. еиная прямым восстановлением, нагревается в парах иода с образованием летучего иодида. В свою очередь, иодид разлагается на раскаленной проволоке с выделением чистого циркония и регенерацией иода. Цирконий и гафний могут взаимодействовать с кислородом, азотом и водородом при температурах много ниже тех, при которых проводятся металлургические операции. Поэтому получение метал-, . ов необходимо проводить в вакууме, атмосфере инерт- [c.407]

Иодиды в технике используются для получения чистых металлов— титана, гафния, циркония и др.— иодидным способом испарение иодидов и их разложение на нагретой вольфрамовой проволоке. В фотопромышленности соединения иода используются для создания специальных фотоэм льсий и фотопластинок. Всего 0,6% иода, добавленного к углеводородным маслам, резко снижает трение в подшипниках. Одно из последних применений иода — в хемо-тронных приборах, действие которых основано на окислительно-вос-становительных реакциях иода. [c.363]

Низщие галогениды циркония и г а ф н и я. Хлориды, бромиды и иодиды двух- и трехвалентного циркония и гафния — единственно выделенные соединения этих элементов с валентностью ниже А +. Галогениды низших валентностей циркония и гафния образуются при действии восстановителей (металлического циркония, алюминия, магния и др.) в вакууме или сухой атмосфере на тетрагалогениды. В зависимости от восстановителя и температур получаются дн-, тригалогениды или их смеси. Часто применяется метод получения трихлоридов и трибромидов циркония и гафния восстановлением тетрагалогенидов алюминием при 240° и выше. [c.221]

Смотреть страницы где упоминается термин Иодид гафния: [c.293] [c.364] [c.364] [c.1450] [c.358] [c.42] [c.265] [c.364] [c.42] [c.508] [c.492] [c.492] [c.655] [c.297] [c.409] [c.575] [c.1414] [c.1501] [c.68] [c.508] [c.297] [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология