Фтористоводородная кислота Функции

На рис. 7 показано изменение функции кислотности серной и фтористоводородной кислот в зависимости от их концентрации в воде. Как видно, при равных концентрациях функция кислотности Гаммета и, следовательно, активность серной кислоты гораздо выше соответствующих значений для фтористоводородной кислоты. [c.69]

Рис. 7. Величина функции кислотности Гаммета для растворов серной и фтористоводородной кислот в воде при 25°С.

Фтористоводородная кислота растворяет титан после индукционного периода энергично и равномерно. До 0,2 н. концентрации скорость коррозии подчиняется показательной функции, а при более высоких концентрациях в результате возникновения пор в поверхностной пленке зависимость становится линейной [32]. [c.433]

На примере Ри было показано, что адсорбция гидролизующихся элементов может понижаться в результате травления поверхности стекла как фтористоводородной кислотой, так и раствором фторида аммония (рис. 199, 200). Это легко понять, если рассматривать сорбцию элементов как функцию их состояния в растворе. [c.453]

Помещают 0,1 г исследуемого препарата в платиновую чашку, находящуюся в боксе из оргстекла на прикрытой алюминиевым листом электроплитке. В чашку добавляют 3 мл концентрированной фтористоводородной кислоты и 1 каплю азотной кислоты, после чего прикрывают ее второй платиновой чашкой немного большего размера, чтобы она плотно входила в первую чашку и дно ее находилось над раствором. Во вторую чашку наливают холодную воду, придавая тем самым этой чашке функцию обратного холодильника, и нагревают первую чашку в течение 15—30 минут до полного растворения препарата. Затем снимают верхнюю чашку, добавляют к раствору 2 мл концентрированной серной кислоты и жидкость выпаривают до появления белых паров 80з. По охлаждении, при необходимости, прибавляют каплю фтористоводородной кислоты. К раствору приливают 20 мл 1,5о/оного раствора борной кислоты, перемешивают и переносят в пробирку из бесцветного стекла пирекс с притертой пробкой [c.235]

Мы уже указывали, что при химической полировке стекла применяют добавку более сильной минеральной кислоты, а именно серной кислоты, для превращения продуктов реакции фтористоводородной кислоты в технологически более подходящие соли. Серную кислоту используют для этого в связи с тем, что она успешно выполняет в полировальной ванне ряд функций [c.14]

В смесях воды с серной, хлорной, соляной и азотной кислотами Яо оказывается примерно одинаковой функцией lgaa) [32], причем в случае серной и хлорной кислот — с замечательной точностью во всем интервале кон-дентрации, в котором она определена [11]. Однако для смесей воды с фосфорной или фтористоводородной кислотами существуют иные функциональные зависимости. Кроме того, ни функция Яр, ни функция Я1 не имеют одинаковых значений в смесях воды с хлорной или серной кислотой, обладающих равными значениями а -В смесях воды с различными кислотами Я" — по-разному зависит от [24]. [c.363]

Хьюз [4] отмечает, что повторное или продолжительное нагревание стеклянных электродов при высоких температурах иногда приводит к полной потере электродом его водородной функции. Влияние тепловой обработки было в какой-то мере объяснено в работе Хабберда и Риндерса [23], которые сопоставили водородную функцию новых, не подвергавшихся вымачиванию, электродов из отекла 015 до и после нагревания. Они не обнаружили при этом заметных отклонений от водородной функции в интервале pH 1,9—9,2. Электроды нагревали в течение 10 мин между критической температурой (500°С) и температурой деформации (550°С). Однако наблюдалась резкая разница в поведении электродов, которые были предварительно вымочены в 0,1 Л1 растворе НС1 в течение 6 ч при 80° С. Вымоченные электроды с нормальной водородной функцией затем нагревали таким же способом, как и не вымоченные. После этого были обнаружены большие и нарастающие отклонения от водородной функции. Градиент водородной функции типичного электрода понизился с 59 до 22 мв на единицу pH. Если затем эти мертвые электроды погружали на несколько секунд в раствор фтористоводородной кислоты (1 1), водородная функция восстанавливалась немедленно. [c.264]

Электроды, которые становятся негидратированиыми, могут иметь такое высокое сопротивление, что падение напряжения 1Н аномально велико. Сопротивление исследуемого раствора обычно пренебрежимо малое по сравнению с сопротивлением электрода, становится заметным в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью и малой ионизацией. Проводники у электродов с высоким сопротивлением, а также горловина самих электродов должны быть тщательно защищены от утечек. Кроме того, в элементах с большим сопротивлением высокая влажность может вызвать невоспроизводимые изменения, чего не наблюдается в системах с низким сопротивлением. При старении и порче электрометрической лампы может обнаружиться большой сеточный ток. Поверхность электродов должна быть сделана водоотталкивающей с помощью специальных силиконовых препаратов [44, 45] и тогда она будет защищена от потерь, вызываемых адсорбцией влаги. Эти материалы накладываются на рН-чувствительный конец электрода также с целью защиты его от загрязнения. Относительно влияния этой обработки на потенциал асимметрии и отклонения от водородной функции известно очень мало. Влияние ее на водородную функцию и электрическое сопротивление очень невелико [44]. Защитная пленка не изменяется при длительном пребывании электрода в кислотном растворе (исключая фтористоводородную кислоту), но при контакте со щелочными растворами она медленно разрушается. [c.270]

Фтористоводородная кислота, наиболее подходящий и экономичный реагент для фторирования, хранится в резервуаре, размещенном на платформенных весах, и вводится в воду перед фильтрованием при по мощн дозатора. Регистрирующее устройство чертит график уменьшения массы резервуара как функцию времени. Это позволяет оператору иметь постоянную информацию о точности работы подающего насоса и соизмерять ее с количеством вводимой кислоты. Регулярные лабораторные анализы исходной и обработанной воды позволяют установить требуемую интенсивность обработки и поддерживать должную дозировку вводимого раствора. [c.229]

Как уже видно из названия, любой полифункциоиальный катализатор, применяемый для изомеризации насыщенных углеводородов, состоит по крайней мере из двух активных начал а) изомеризующего, функцию которого выполняют обычно или алюмосиликаты, или активированная фтористоводородной кислотой окись алюминия, и б) гидрирующе-де-гидрирующбго, функцию которого выполняют добавки металлов Vin группы, чаще всего платины. [c.101]

В Н2504 кислотные свойства проявляют хлорная, хлор- и фторсульфоновая, тетрагидросульфатборная, гексагидросульфатоловян-ная, пиросерная и другие полисерные кислоты, пентафторид сурьмы во фторсульфоновой или фтористоводородной кислоте. Подавляющее же число известных в водных растворах кислот не проявляет кислотных функций в среде серной кислоты. [c.63]

Кремнийорганическим соединениям за последние два десятилетия уделялось особое внимание в связи с их щироким использованием в органических полисилоксанах и других кремнийсодержащих полимерах. Обычным методом анализа кремнийсодержащих соединений является окисление образца и взвешивание остатка в виде двуокиси кремния, а затем обработка остатка фтористоводородной кислотой, чтобы перевести кремний в летучее соединение 51р4. Ряд исследователей описали методы определения некоторых кремнийсодержащих функций, не основанные на технике элементного анализа путем сожжения. [c.428]

Наконец, как уже отмечалось, вопрос о связи р/Св, измеренных в системе безводная фтористоводородная кислота - NaF и (или) ВЕз, со нжалой величин На Гаммета остается открытым. Чтобы ответить на этот вопрос, Хайман и сотр. 1861 определили функцию Но для систем HF г Н О и HF - NaF. В последнем случае авторы пoлy п ли следующие значения [c.333]

Ниобий циклогексаноном экстрагируется частичио, не более чем на 60—70%. В этом сказывается проявление ниобием кислотных функций в большей степени, чем танталом. Для образования фторидного комплекса пиобия, экстрагируемого циклогексаноном, требуется большая концентрация фтористоводородной кислоты, чем для тантала. По этой причине ниобий реэкстрагируется из циклогексанона раньше тантала. Кажущаяся необратимость экстракции тантала из растворов серной кислоты и сульфата аммония циклогексаноном происходит из-за преимущественной экстракции HjFj в органическую фазу и медленного его вымывания. [c.172]

Для определения кислотности в водных растворах были применены самые различные методы вплоть до адсорбции из газовой фазы. Колориметрический метод был применен [126] для определения кислотности в виде функции Н . В гомогенных системах определение кислотности для протонных кислот в каком-либо данном растворителе является более простым, чем для льюисовских кислот. Уоллинг [126 понимает кислотность поверхности как ее способность превращать адсообированное нейтральное основание в соответствующую кислоту. Силу кислоты можно определить по изменению цвета, если незаряженный индикатор адсорбируется на поверхности. Применяя ряд индикаторов, основность которых по отношению к воде известна, Уоллинг классифицировал поверхности по их кислотной силе. Следует отметить, что результаты зависят отчасти от среды, из которой адсорбировался индикатор, т. е. окраска получается различной, если, например, к растворителю — изооктану — добавить ацетон или воду. Полагают, что все изменения цвета являются результатом перехода одного протона, однако в недавно появившейся работе [127] показано, что индикатор я-диметиламиноазобензол имеет вторую область изменения цвета, вызванную присоединением другого протона. В случае окислов кислотность зависит от количества адсорбированной воды, и это понятно, так как вода может образовывать иоликислоты. Указанные результаты полуколичественные нужно учи тывать, что измерения кислотности проводят при комнатной температуре и они зависят от растворителя, а каталитические процессы часто осуществляются при высоких температурах поэтому нельзя ожидать точного соответствия между кислотностью и каталитической активностью. На основании измерений, проведенных при помощи индикаторного метода МзОд—ЗЮа, MgO—5102 и обработанные кислотами глины относят к сильным поверхностным кислотам, а А12О3 и ЗЮа считают менее кислыми. Это согласуется с предположением, что катализаторы крекинга должны быть кислыми. Следует отметить, что сила кислот относительна если углеводороды можно рассматривать как основания в растворах кислот фтористоводородной или 1000/о-ной серной, это не означает, что они будут основаниями в отношении поверхности алюмосиликата, которая обладает кислыми свойствами по отношению к п-диметиламиноазобензолу и другим индикаторам. [c.89]