Железо роданид хлорид

Опыт 5. Смещение химического равновесия на примере реакции взаимодействия роданида калия и хлорида железа ( II I ). Демонстрируют в четырех [c.158]

Ход работы. Влияние концентрации на / химическое равновесие. При взаимодействии раствора хлорида железа (П1) с роданидом калия образуются растворимые вещества и изменяется окраска растворов. Реакция обратимая [c.40]

Опыт 66. Взаимодействие хлорида железа (III] с роданидом калия [c.45]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

Алюминия сульфат Алюмокалиевые квасцы Аммония нитрат Аммония роданид Аммония сульфат Аммошзя карбонат Аммония ацетат Аммония фторид Аммония гидрофосфат Аммония хлорид Аммония бихромат Аммония персульфат Бария нитрат Бария vльфaт Бария карбонат Бария ацетат Бария хлорид Висмута нитрат Висмута сульфат Железа (II) сульфат Железа (II) хлорид Кадмия оксид Кадмия сульфат Кадмия хлорид Калия боргидрид Калия нитрат Калня бихромат Калия гсксациапо-(II) феррат [c.20]

Смещать в пробирке по 5 мл растворов хлорида железа (1П) и роданида калия. Отметить окраску полученного раствора. Указать вещество, сообщившее окраску системе. Разлить полученный раствор в четыре пробирки по возможности равными частями. В первую пробирку добавить немного концентрированного раствора хлорного железа, во вторую — раствора роданида калия, в третью — немного кристаллического хлорида калия. Четвертую пробирку оставить для сравнения. Сравнить окраску растворов в пробирках и по ее изменению заполнить таблицу [c.40]

Проведение опыта. К 25 мл 0,02 н. раствора хлорного железа прибавляют 25 мл 0,02 и. раствора роданида калия. Получившийся в результате такого сливания интенсивно окрашенный в красный цвет раствор поровну разливают по четырем пробиркам. Первую оставляют для сравнения, во вторую добавляют 10—15 капель насыщенного раствора хлорида железа (III), в третью — 10—15 капель насыщенного раствора роданида калия, в четвертую—10—15 капель насыщенного раствора хлорида калия. Содержимое второй, третьей и четвертой пробирок взбалтывают и выставляют их в ряд на фоне экрана из белого картона. [c.106]

Роданид железа Fe(S N)3 окрашен в яркий красный цвет. Изменение концентрации одного из исходных реагирующих веществ, согласно принципу Ле Шателье, сдвигает реакцию в сторону образования роданида железа — раствор становится более интенсивно окрашенным. Добавление же к исходному раствору избытка хлорида калия, который является также продуктом реакции, сдвигает реакцию в сторону образования исходных реагирующих веществ — окраска раствора заметно бледнеет. [c.106]

Катион Fe " " устойчив, бесцветен, является слабым окислителем. Хлорид железа ЕеС з окисляет иодид калия KI, но ие окисляет КВг (см. 6.3). При взаимодействии Fe ig с K N образуется интенсивно окрашенное кроваво-красное соединение роданида железа Fe( NS)a. Соли железа (П1) устойчивы на воздухе, но гидролизуются водой (см. 8.4). [c.398]

Опыты проводи.лись с 0,01 М растворами исследуемых компонентов — хлорида железа, роданида аммония и хлорида диантипирилметана. Были проведены две серии таких опытов с разной кислотностью водной фазы (1 N по H I и с рН 2), так как по данным рис. 4 можно было предполагать, что прп этом характер комплексообразования различен. [c.124]

Введение избытка роданида обеспечивает образование роданидного комплекса железа даже при большом содержании хлоридов. Кроме того, определению железа мешают фториды, фосфаты, арсенаты и тартраты, ослабляющие окраску даже в кислой среде. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также сульфат- и ацетат-ионы. Из восстановителей, мешающих определению железа, следует отметить сульфид-, сульфит-, иодид-ионы и др., а из окислителей — перманганат, перекись водорода, нитрит, медь, концентрированную азотную кислоту и др. В присутствии азотистой кислоты роданид образует окрашенные соединения даже без железа. Роданид аммония часто содержит некоторое количество тиомочевины последняя восстанавливает железо до двухвалентного. Поэтому лучше пользоваться роданидом калия. [c.122]

Влияние концентрации реагирующих веществ. Рассмотрим реак-цик взаимодействия хлорида железа (П1) с роданидом аммония [c.191]

Из табл. 3 видно, что чувствительность метода определения железа роданидами повышается, если реакцию проводить в присутствии ацетона чувствительность метода еще больше повышается, если определение железа проводить смесью трибутиламмоаия и амилового спирта. Проведению реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать анионы ряда кислот, которые дают более прочные комплексные соединения, чем роданид железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также хлориды и сульфаты, присутствующие в значительных количествах. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь, молибден, вольфрам, титан в 3- и 4-,валентном состоянии, ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.136]

Изменение степени окисления маскируемых ионов. В примере с маскированием ионов железа восстановлением хлоридом олова можно его вновь окислить до Ре + и восстановить таким путем способность железа реагировать с роданид-ионами. [c.534]

Реакция с роданидом железа (III) В пробирке получают красный раствор роданида железа (ИГ) Ре(5СМ)з из нескольких капель раствора хлорида железа (ИГ) и раствора роданида калия или аммония. [c.153]

При достижении точки эквивалентности избыточная капля титранта обнаруживается с помощью индикаторов дифенилкарра-зона, образующего с [Hg2] +-иoнaми осадок синего цвета, или роданидом железа. При титровании галогенидов с роданидом железа, например хлорид-ионов, раствором солей ртути(I) в точке эквивалентности раствор обесцвечивается, так как избыточная капля стандартного раствора реагирует с роданидом железа по уравнению [c.336]

Как изменяется интенсивность окраски раствора и в ка ком направлении смешается равновесие данной равновесной системы при добавлении хлорида трехвалентного железа роданида калия хлорида калия Как изменяется при этом в каж-Д0.М отдельном случае концентрация компонентов равновесной системы роданида железа, хлорида калия, хлорида трехвалент- [c.49]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 5—6 капель раотвора хлорида железа (HI) и добавить 1 каплю 0,01 и. раствора роданида аммония (или калия). Такой же опыт проделать с раствором соли Мора. Перенести 1 каплю полученного в первой пробирке раствора в другую пробирку и добавить 8—10 капель воды. [c.209]

Как изменяется интенсивность окраски раствора и в каком направлении смещается равновесие данной равновесной системы п ри добавлении а) хлорида железа (III) б) роданида калия [c.47]

Опыт 3. Получение роданида железа (И1). В пробирку с 2—3 каплями раствора хлорида железа (III) прилить 1—2 капли роданида калия. Наблюдать яркую окраску роданида железа (III). Этой реакцией открывают ион Fe +. Составить уравнение реакции. [c.102]

Метод может быть нспользован для определения молибде-на(У1) в присутствии железа(1И), которое хлоридом олова(П) восстанавливается до железа (И) и не вступает в реакции с роданидом. [c.491]

Сульфат железа (П), хлорид хрома. Порошки пентагидрата сульфата меди, нитрита натрия, гексагидрата нитрата кобальта, серная кислота 1 н., азотная кислота 1 н., уксусная кислота 50%, растворы едкого натра 1 н., аммиака концентрированного и 1 н., хлорида натрия 1 м., хлорида калия 1 м., хлорида бария 0,5 м., хлорида железа (П1) 1 м., нитрата серебра 0,01 м., нитрата калия 1 м., желтой кровяной соли 1 м., красной кровяной соли 1 м., антимоната калия 1 м., соли Мора 1 м., сульфида аммония 1 м. Насыш,енные растворы роданида аммония и хлорида кобальта сульфид аммония 1 м., сероводородная вода, перекись водорода 3 %, этиловый спирт эфир серный, лакмусовая бумага красная и синяя. [c.157]

В третий цилиндр до половины его объема наливают разбавленный раствор роданида аммония или калия. Нижнюю часть цилиндра заполняют раствором хлорида железа, насыщенным хлоридом натрия или кальция. На границе между растворами происходит реакция с образованием роданида железа, обладающего интенсивно красным цветом. Вначале появляется лишь [c.30]

Образование малорастворимого ортофосфата железа (III). К 3—4 каплям раствора хлорида или сульфата железа (ПГ) приливают 2—3 капли раствора роданида калия. После добавления нескольких капель раствора, содержащего фосфат-ион, красная окраска раствора исчезает благодаря переходу роданида железа (ИГ) в малорастворимый фосфат, имеющий слабо-желтый цвет [c.198]

Реакция с хлоридом железа (III). Хлорид железа (III) дает с нейтральными растворами ацетатов темнокрасную окраску, зависящую от образования ацетата железа (III). В отличие от роданида железа при встряхивании с эфиром окраска в эфирный слой не переходит. При нагревании до кипения раствора, содержащего большое количество ацетата, выпадает объемистый красно-коричневый осадок основного ацетата железа. [c.233]

Подготовка анионита. Воздушно-сухой анионит рассеивают на ситах и отбирают фракцию с размером зерен 0,05—0,2 мм. Анионит заливают 2М раствором хлорида натрия и оставляют на 1 сут. Набухший анионит промывают 2 М раствором соляной кислоты (декантацией в стакане или динамическим путем в колонке) до отрицательной реакции на железо(П1) с роданид-ионом. Далее анионит переводят в ОН-форму, обрабатывая его [c.318]

Если к кроваво-красному раствору чистого роданида железа добавлять хлорид калия, то интенсивность окраски ослабевает, значит количество роданида железа уменьшается снова образуется хлорное железо и рода1нид калия [c.137]

Объяснение. Реакция между хлоридом железа (III) и роданидом калия протекает по уравнению [c.106]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 10 капель 0,5 н. раствора роданида калия и по 1 капле 0,5 н. раствора хлорида железа (III). Что наблюдается В одну из пробирок добавить [c.45]

Роданометрический метод определения хлоридов применим не всегда. Так, нельзя применять его, если исследуемый раствор имеет интенсивную собственную окраску [розовую — в случае солей кобальта, зеленую — солей никеля, синюю—солей меди (II) и т. д.]. Мешает также присутствие пептизнрующих веществ (как, например, при анализе эмульсий ДДТ), так как, увеличивая общую поверхность осадка, они сильно ускоряют реакцию между роданидом железа и Ag и таким образом делают конец титрования очень неотчетливым, несмотря на прибавление нитробензола. В растворе не должно быть также окислителей, способных окислять S N . [c.332]

При сливании растворов хлорида железа и роданида калия раствор окрасился в кроваво-красный цвет образовались молекулы роданида железа и хлорида калия. В растворе установилось равновесие. Разольем теперь нащу смесь по 4 стаканчикам. Первый из них будет служить контролем. Окраски растворов в других 3 стаканчиках мы будем сравнивать с окраской этого раствора. Во второй стаканчик присыпем хлорид калия сейчас же раствор начинает обесцвечиваться, значит пошла дополнительно обратная реакция. В третий стаканчик прильем концентрированный раствор хлорида железа. Красная окраска в нем станет более интенсивной это означает, что теперь больше образовалось роданида железа. В четвертый стаканчик добавим заствор роданида калия окраска раствора также станет более интенсивной, значит образовалось дополнительное количество Ре(СН5)з. В третьем и четвертом стаканчиках пошла дополнительно прямая реакция. [c.138]

В качестве восстановителя применяется хлорид олова (II), а также аскорбиновая кислота, тиомочевина, иодид калия и др. Большой избыток 5пС12 вреден, так как может произойти восстановление молибдена до низших валентных форм с образованием слабо окрашенных роданидных комплексов. В большинстве случаев определение молибдена приходится выполнять в присутствии железа, роданид которого разрушается от прибавления ЗпСЬ вследствие восстановления железа до двухвалентного. При наличии ионов Ре " значительная часть 5пС12 затрачивается на восстановление железа и в растворе образуется соответствующее коли- [c.135]

Трубки малого диаметра с пленкой из коллодия помешают в две рядом стоящие широкие трубки и внутрь них опускают графитовые электроды, заранее подключенные к выпрямителю с напряжением 10—12 В. Если в трубки с диафрагмой были налиты растворы хлорида железа (III), то у анода очень быстро сверху и снизу от диафрагмы появляются окрашенные потоки раствора образовавшегося роданида железа (III). У катода такого явления не наблюдается, так как здесь навстречу движутся ионы калия и хлора. Аналогичное окрашивание появляется у катода только при отключении тока (за счет диффузии) или при переключении тока в обратном направлении. [c.165]

Выполнение работы. В 3 пробирки внести по 3 капли раствора хлорида железа (Н1). Одну оставить в качестве контрольной. В две другие добавить по 3 капли раствора щелочи. К образовавшемуся осадку в одну из них добавить 12—15 капель 2 н. щавелевой кислоты СООН—СООН, в другую — столько же 2 н. лимонной кислоты СН2(С00Н)—С(ОН)СООН. В обе пробирки и в контрольную внести 1—2 капли 0,01 н. раствора роданида калия или аммония, который образует с ионами Ре - ярко окрашенный роданид железа Ре(5СЫ)з. Во всех ли пробирках наблюдается окрашивание [c.123]

Результат опыта. При введении в раствор избытка ионов железа (III) (пробирка № 2) в виде насыщенного раствора РеС1з изменяется концентрация одного из реагирующих веществ и окраска раствора немедленно становится более интенсивной. То же наблюдается и в пробирке № 3 после добавления в нее избытка роданид-ионов. В пробирке № 4 после введения в нее раствора хлорида калия интенсивность окраски, наоборот, уменьшается по сравнению с исходным окрашиванием. [c.106]

В различных органических растворителях роданидный комплекс более устойчив, чем в водных растворах. В этиловом эфире или в смеси из 2 частей этилового и 1 части петролейного эфира, которые предварительно встряхивались с роданидом и хлоридом олова (II), интенсивность окраски остается практически постоянной или же слабо vnaflaeT после часового стояния, а затем очень медленно повышается. Предварительно насыщенный реактивами оиклогексанол дает раствор, в котором интенсивность окраски практически не меняется несколько часов, но при более долгом стоянии медленно увеличивается. Растворы комплекса в бутил-ацетате при стоянии довольно быстро темнеют, особенно если растворитель сначала встряхивался со смесью роданида, хлорида олова (II) и кислоты. Иногда рекомендуют выполнять реакцию в водно-ацетоновой среде, так как ацетон стабилизует окраску и предотвращает ее изменение с течением времени . Если определение производят при экстрагировании молибденово-роданид. ного комплекса эфиром или др/гими органическими растворителями, то большинство элементов не мешает. Среди немешающих элементов отметим железо, алюминий, титан, марганец, никель, кобальт, уран и тантал. [c.328]

Был также опробован упомянутый выше метод окисления железа кислородом воздуха в аммиачной среде . При этом раствор препарата подкисляли 0,2 мл соляной кислоты для растворения гидроокиси железа, затем нейт рализо1вали 25°/)-ным раствором аммиака и добавляли небольшой избыток его. Энергично встряхивали раствор в течение нескольких минут, подкисляли, прибавляли раствор роданида аммония, перемешивали и проводили определение фотоколориметрическим методом. В этом случае получались очень стабильные результаты измерений и совершенно не наблюдалось желтого оттенка у колори-метрируемьих растворов. Таким способом были успешно проведены определения примеси железа ib хлориде кальция и других солях. Так, например, при проведении определения примеси железа в хлориде кальция введенные в испытуемый раствор [c.239]

Опыт 3. К 2--3 каплям раствора роданида калия или аммония прибавьте 1--2 каплп раствора хлорида или сульфата железа (ПГ). Отметьте цвет образовавшегося раствора, после чего прибавьте к нему по каплям до полного обесцвечивания раствор хлорида олова (И). [c.141]

Как видно из табл. 1, с промышленными стоками ММК, ЦЭС, ТЭЦ и близлежащих заводов в Магнитогорское водохранилище поступают преимущественно минеральные примеси серная кислота, аммонийные соли, железо, известь, хлориды щелочных и щелочноземельных металлов, цианиды, роданиды и взвешенные вещества в виде золы и окалины. Из органических веществ в водоем вносятся фенолы, смолы, мазут и различные отработаиные масла. [c.61]

Опыт 1. Диффузия. В одну из демонстрируемых пробирок до половины объема наливают слабый раствор роданида калия и туда же помещают трубку с диафрагмой из коллодия с налитым в нее разбавленным раствором хлорида железа (III) (рис. 2). В течение 1 мин по обе стороны от диафрагмы появляется красное окращива-ние. Чтобы показать, что роданид-анион проник и в трубку с диафрагмой, ее несколько раз поворачивают вокруг оси. Окраска снизу от диафрагмы сбрасывается и хорошо виден слой окрашенной жидкости сверху от нее. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология