Железа роданид, реакции

Ход работы. Влияние концентрации на / химическое равновесие. При взаимодействии раствора хлорида железа (П1) с роданидом калия образуются растворимые вещества и изменяется окраска растворов. Реакция обратимая [c.40]

Метод Фольгарда применим в нейтральной и кислой среде. Ионы Ва , РЬ +, и другие определению не мешают, поэтому он находит более широкое применение, чем метод Мора. В ш,елочной среде железо образует осадок Ре(ОН)з. В этом случае требуется предварительное добавление в раствор азотной кислоты до кислой реакции. В анализируемых растворах не должно содержаться сильных окислителей, так как последние окисляют роданид-ионы. [c.126]

Специфические качественные. реакции на ионы железа (III). Реакция ионов железа (III) с K4[Fe( N)s , сопровождающаяся образованием синего осадка берлинской лазури, и реакция с роданидом, сопровождающаяся появлением кроваво-красного окрашивания, являются специфическими реакциями на ионы железа (III). [c.61]

При добавлении к растворам солей железа(П1) роданида калия происходит окрашивание раствора в кроваво-красный цвет вследствие образования Ре(8СЫ)з и комплексных рода-нидных анионов (вплоть до [Ре(5СЫ)бР ). Это — чувствительная качественная реакция на ионы железа(П1), если растворы достаточно концентрированы. [c.638]

С каким ионом железа роданид дает характерную реакцию [c.82]

Выполнение. В первые четыре стакана прилить по 25 мл (до третьей метки) раствора роданида калия. В первом стакане образуется красный раствор роданида железа (характерная реакция на ион Ре +) [c.216]

В растворе открывают катионы железа по реакции образования берлинской лазури и роданида железа (см. 73). [c.227]

Ионы трехвалентного железа мешают реакции вследствие образования роданидов железа, окрашенных в кроваво-красный цвет, поэтому синее окрашивание, вызываемое кобальтом, становится незаметным. С целью маскирования Ре+ + + к исследуемому раствору добавляют фториды, фосфаты, оксалаты [c.170]

Метод основан на минерализации полисульфона при 900 °С с последующим фотометрическим определением иона железа по реакции с роданидом аммония. [c.150]

Когда-то довольствовались чисто утилитарным результатом эмпирически подобранная цветная реакция служила целям определения элемента или соединения, но существо протекающих при этом процессов подчас было непонятным. В переведенной на русский язык в 1935 г. книге Иоу Колориметрический анализ масса методик, но почти нет сведений о химическом существе описанных реакций. Например, определение железа по реакции с роданидом использовали широко, но состав поглощающего свет комплекса не знали. Однако с тех пор в химии окрашенных соединений достигнут огромный прогресс. Известен механизм почти всех широко применяемых в фотометрии реакций, при разработке новых приемов обязательным считается выяснение природы образующихся соединений и описание ряда их физико-химических свойств, например устойчивости в растворе. Эти требования выработаны при активном участии киевских химиков А. К. Бабко, А. Т. Пилипенко и др. [c.59]

Из табл. 3 видно, что чувствительность метода определения железа роданидами повышается, если реакцию проводить в присутствии ацетона чувствительность метода еще больше повышается, если определение железа проводить смесью трибутиламмоаия и амилового спирта. Проведению реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать анионы ряда кислот, которые дают более прочные комплексные соединения, чем роданид железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также хлориды и сульфаты, присутствующие в значительных количествах. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь, молибден, вольфрам, титан в 3- и 4-,валентном состоянии, ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.136]

В данном примере мы использовали для определения содержания сульфат-ионов их способность образовывать малорастворимый сульфат бария во многих случаях используют способность веществ вступать в реакции нейтрализации, комплексооб-разования или окисления-восстановления. Для количественного определения многих химических соединений можно воспользоваться их оптическими свойствами, в частности способностью к светопоглощению. Так, например, содержание трехвалентного железа в растворе можно оценить по интенсивности окраски раствора за счет образования роданида трехвалентного железа по реакции [c.8]

В связи с тем, что железо, в зависимости от избытка роданида, дает несколько комплексов, по интенсивности окраски заметно отличающихся, следует применять большой избыток роданида. Очень важно, чтобы этот избыток был одинаков в анализируемом и в стандартном растворах. Титрование ведется в среде изоамилового спирта, что значительно уменьшает диссоциацию комплекса железа и реакция становится более чувствительной. [c.138]

Другой способ их определения состоит в разложении карбонилов концентрированной серной кислотой и в иден--тификации металлов при помощи обычных реакций (железо — роданидом аммония или кровяной солью, никель— диметилглиоксимом). Выделяющаяся при этом окись углерода определяется количественно путем взаимодействия ее с йодистоводородной кислотой или пяти-окисью йода [c.149]

Роданидный способ. При взаимодействии даже весьма разбавленных растворов солей окиси железа с роданидами в присутствии избытка минеральной кислоты происходит Образование весьма интенсивно окрашенного в красный цвет раствора недиссоциированного на ионы роданида трехвалентного железа по реакции [c.491]

Если зерна ионита содержат много железа, то его необходимо предварительно удалить из ионита. Для этого навеску ионита еще до переведения в ту или иную форму обрабатывают 2%-ной соляной кислотой и фильтрат испытывают на железо роданидом аммония (красное окрашивание). Если железа много, то его можно удалить только многократной обработкой зерен ионита или настаиванием зерен в делительной воронке с 2%-ной соляной кислотой в течение 12 ч до полного исчезновения реакции на железо. Такая обработка одинакова как для катионитов, так и для анионитов. [c.225]

Соединения роданида железа (III) экстрагируются неводными растворителями, что значительно повышает чувствительность реакции и расширяет возможность ее применения для определения железа (111) в окрашенных растворах солей, например в солях никеля. [c.488]

Метод может быть нспользован для определения молибде-на(У1) в присутствии железа(1И), которое хлоридом олова(П) восстанавливается до железа (И) и не вступает в реакции с роданидом. [c.491]

Подготовка анионита. Воздушно-сухой анионит рассеивают на ситах и отбирают фракцию с размером зерен 0,05—0,2 мм. Анионит заливают 2М раствором хлорида натрия и оставляют на 1 сут. Набухший анионит промывают 2 М раствором соляной кислоты (декантацией в стакане или динамическим путем в колонке) до отрицательной реакции на железо(П1) с роданид-ионом. Далее анионит переводят в ОН-форму, обрабатывая его [c.318]

Получение катионита в водородной форме. Для переведения свежего, еще не бывшего в употреблении катионита в водородную форму, т. е. для получения высокомолекулярной кислоты, а также для регенерации использованного в предыдущем опыте катионита через колонку пропускают раствор 3 М соляной кислоты до отрицательной реакции на ионы железа(III) (проба с роданидом аммония) в вытекающем фильтрате. [c.323]

Опыт 1. Влияние концентрации. Для опыта удобно воспользоваться реакцией образования роданида железа (III) [c.70]

Ск>ли железа (III) в растворах сильно гидролизованы и показывают кислую реакцию. Аналитический реактив на трехвалентное железо — роданид калия K NS. При добавлении его к раствору соли Fe + жидкость окрашивается в кроваво-красный цвет из-за образования роданида железа [c.158]

Для обнаружения и количественного определения малых количеств вещества полезно знать пределы концентраций, при которых возхможны положительные результаты той или иной аналитической реакции или при которых возможно применение того или иного метода количественного анализа. В связи с этим рассмотрим вопрос о чувствительности аналитических реакций и методов. Необходимо отметить, что для каждой реакции существует своя граница — предельная концентрация, ниже которой реакция уже не дает положительного результата. Это наименьшая концентрация вещества в растворе, при которой данный способ выполнения реакции дает слабый, но все же ощутимый (заметный) результат, например появление помутнения, бледной окраски и т. п. Для разных реакций предельная концентрация имеет разные значения чем чувствительнее реакция, тем меньше предельная концентрация. Последняя обычно выражается в виде отношения, принимаемого за единицу, количества обнаруживаемого или определяемого вещества к количеству, выраженному в тех же единицах растворителя. Например, при некоторых условиях удается обнаружить ионы железа (П1) реакцией с роданидом аммония в растворах при предельной концентрации 1 3-10 , т. е. при содержании 1 г ионов РеЗ" в 3 -10 г растворителя (что практически равно 3-10 мл раствора). Это значит, что при концен грациях выше чем 1 3 - 10 добавление роданида аммония вызывает появление хорошо заметной красной окраски при концентрации 1 3-108 наблюдается едва заметная розовая окраска при еще меньших концентрациях окраска уже не обнаруживается. [c.31]

Fe 1 4-10-6 0,04 Колориметрический по реакции образования тройного комплекса железо — роданид — антнпирилметан в хлороформе после отделения меди и висмута в виде сульфидов [9] [c.384]

М. Щиголь 2 предложил применять в качестве индикатора роданид железа. Когда реакция между ионами галогенидов и ионами Hg2" заканчивается, избыток ионов Hga++ вступает в реакцию с роданидом железа, осаждается Hg2( NS)2 и раствор обесцвечивается. Автор разработал этот метод для определения хлорид-ионов в солях калия, бария, марганца и цинка. [c.407]

Капельную пробу на роданид железа выполняют так, что собирают несколько капель стекающего с воронки фильтрата в фарфоровую чашечку и прибавляют каплю раствора роданида. Реакция Fe + с роданидом настолько чувствительна, что даже весьма малые количества окисного железа (0,0001 мг1мл, т. е. 10 г/мл) окрашивают раствор в слабо-слабо-розовый цвет. [c.182]

Для определения железа в металлическом галлии применяют колориметрический роданидный метод [6]. Отделение железа от галлия проводят экстракцией хлороформом купфе-роната железа из солянокислой среды. Полученный концентрат разрушают сжиганием мокрым путем и заканчивают определение железа по реакции с роданидом. Чувствительность метода в условиях проведения реакции — 2.10 % железа. Эта методика занимает много времени и содержит много операций, что способствует увеличению содержания железа в контрольной пробе в процессе выполнения анализа. [c.121]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Поясним это на примере хорошо известных реакций обнаружения ионов железа (П1), открываемых при помощи К4 [Ре(СМ)в1 и ЫН45СЫ, с которыми Ре" " " -ионы реагируют с образованием соответственно темно-синего осадка берлинской лазури и кроваво-красного роданида железа. Эти реакции необходимо проводить в кислой среде (т. е. при рН<7). При несоблюдении этого условия Ре " -ионы уже в нейтральной среде, а в щелочной среде в особенности, образуют красно-бурый осадок Ре(ОН)з наличие свободной щелочи не только ведет к образованию осадка гидроокиси железа, но и к разложению берлинской лазури и роданида железа. Поэтому результаты открытия нонов железа оказываются ненадежными. [c.155]

Урбан [82] разработал метод определения тиосульфатов вместе с поли-тионатами. Под действием катализатора u lj тиосульфаты вступают в быструю реакцию с цианидами, образуя роданид-ионы, которые определяют при помощи цветной реакции с железом(1П). Реакция цианолиза (образования роданидов) с тритионатами длится 5—15 мин, тетратиона-тами — 1,5 мин. Косвенным путем в виде железороданидного комплекса можно определять различные политионаты [82, 83]. [c.358]

Роданометрический метод определения хлоридов применим не всегда. Так, нельзя применять его, если исследуемый раствор имеет интенсивную собственную окраску [розовую — в случае солей кобальта, зеленую — солей никеля, синюю—солей меди (II) и т. д.]. Мешает также присутствие пептизнрующих веществ (как, например, при анализе эмульсий ДДТ), так как, увеличивая общую поверхность осадка, они сильно ускоряют реакцию между роданидом железа и Ag и таким образом делают конец титрования очень неотчетливым, несмотря на прибавление нитробензола. В растворе не должно быть также окислителей, способных окислять S N . [c.332]

При длительном хранении эфир окисляется кислородом воздуха и тогда содержит вещества перекисного характера. В этом можно легко убедиться, добавляя к раствору чистой соли двухвалентного железа и роданида калия небольшое количество сохранявшегося долгое время эфира. Содержащиеся в последнем перекиси окисляют двухвалентное железо до трехвалентного, реагирующего с К5СЫ с образованием соли Ре(5СН)з красного цвета свежеперегнанный эфир и эфнр, хранившийся над натрием, не дают этой реакции. [c.152]

Реакция протекает количественно в присутствии значительного избытка К1. большая часть которого может быть заменена роданидом калия U2I2-+--f 2K fMS u2( NS)2-f 2KI. Количество выделившегося иода эквивалентно содержанию меди. Ход анализа следующий. Отбирают пробу 2—5 см в коническую колбу, разбавляют водой до 25 см , прибавляют 10 см серной кислоты, 0,2—0,4 г фторида калия (для связывания ионов железа), 10 см раствора, содержащего 130 г/дм K NS + 20 г/дм KI, и титруют 0,1 и. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.139]

Опыт 8. Образование малодиссоцннрованного соединения. К 3—4 каплям раствора соли трехвалентного железа прилить равный объем раствора роданида калия или роданида аммония. Записать наблюдения. Составить уравнение реакций в ионной форме. [c.58]