Хлороводород растворение в воде

Рис. 40. Растворение хлороводорода в воде (фонтан).

Рис. 11. Растворение хлороводорода в воде

А ) В 1 л воды растворили 500 л хлороводорода (н.у.). Вычислите массовую долю растворенного вещества в растворе. [c.276]

Хлороводород, строение молекулы. Растворение в воде. Хлороводородная (соляная) кислота, ее соли. Окислительно-восстановительные свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Получение и применение хлороводорода [c.114]

Подготовка. Растворение хлороводорода в воде наиболее эффектно можно продемонстрировать в опыте с фонтаном (рис. 16). [c.104]

Растворением хлороводорода в воде получают соляную кислоту. [c.254]

На основе просмотра фрагмента телепередачи, где показывают опыт собирания и растворения. хлороводорода в воде, учащиеся приходят к следующему выводу Хлороводород тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде. Лакмус в растворе хлороводорода краснеет, следовательно, раствор хлороводорода в воде — кислота . [c.145]

Хлороводород, полученный из 58,5 г хлорида натрия, растворили в 63,5 г воды. Определите (устно) массовую долю растворенного вещества. Ответ 36,5%. [c.120]

Хлор используется для отбеливания бумаги и тканей, в производстве пластмасс, для дезинфекции питьевой воды. Хлор является исходным веществом при получении таких важнейших продуктов, как хлорная известь, фосген, хлороформ, определенные виды моющих средств, ядохимикатов, каучуков и т. д. Огромное количество хлора используется для синтеза хлороводорода, растворением которого в воде получают соляную кислоту. В организме человека соляная кислота вырабатывается клетками слизистой желудка. Она играет важную физиологическую роль, так как способствует перевариванию белков и убивает различные болезнетворные бактерии. [c.347]

Хлороводород очень жадно поглощается водой при нормальных условиях один объем воды поглощает до 500 объемов газообразного хлороводорода. На рис. 45 показан эффектный опыт растворения хлороводорода в воде. Склянку наполняют хлороводородом и соединяют ее с помощью трубки с другой склянкой, наполненной водой, к которой прибавлен индикатор. Вдуванием воздуха поднимают воду в трубке. Первые капли воды растворяют газ, вследствие чего создается вакуум, и вода, поступающая в склянку, бьет фонтаном. Изменение окраски индикатора подтверждает образование соляной кислоты. [c.125]

Отведенные 15 — 45 мин на работу с техническими средствами в период 3-часовых практических занятий позволяют более рационально использовать учебное время. Так, при изучении галогенов, пользуясь магнитной записью вопросов химического диктанта и графопособиями, можно проверить у каждого студента группы знание программы, содержание учебника, показать большую часть диапозитивов, одну часть кинофильма Фтор и его соединения . Можно обсудить и фронтально отработать в демонстрационных установках опыты взаимодействие алюминия с иодом и бромом, растворение хлороводорода в воде, получение иодоводорода, термическое разложение иодоводорода, получение хлора и собирание его над насыщенным раствором поваренной соли, взаимодействие хлора с натрием и с иодоводо-родом. [c.27]

Бромоводород и иодоводород во многом схожи с хлороводородом. При растворении в воде они образуют сильные кислоты НВг и HI. [c.107]

Выполнение. Смочив водой небольшой листок фильтровальной бумаги, обернуть им сосуд. термоскопа или шарик демонстрационного термометра. Теперь опустить термоскоп или термометр" почти до дна в цилиндр с хлороводородом. Наблюдать подъем жидкости в термоскопе (или термометре), указывающий на выделение теплоты, сопровождающее растворение хлороводорода в воде. [c.41]

Понятие сильный электролит относительно. Оно характеризует не только растворяемое вещество, но и растворитель. Например, хлороводород, растворенный в воде, — сильный электролит, а хлороводород, растворенный в безводной уксусной кислоте, — слабый электролит. [c.72]

При современном производстве соляной кислоты растворением хлороводорода в воде сырьем для получения газа являются водород и хлор, выделяющиеся н результате электролиза раствора хлорида натрия. Образующийся при сжигании водорода (с избытком 5—10%) в хлоре хлороводород растворяется в воде с образованием раствора соляной кислоты. [c.64]

В обоих случаях получающийся хлороводород поглощается водой в специальных поглотительных башнях. Газ и вода движутся противотоком (газ снизу вверх, вода сверху вниз) для более полного растворения газа в воде. [c.204]

Рассмотрим растворение полярных соединений на примере НС1. При растворении хлороводорода в воде происходит ориентация диполей воды вокруг растворенных молекул, вызывающая еще больщую поляризацию молекул хлороводорода (рис. 50). Полярная связь между атомами водорода и хлора переходит в ионную. При этом общая электронная пара целиком сдвигается к атому хлора, п в результате происходит гетеролитиче-ский разрыв молекулы. Атом хлора превращается в гидратированный хлорид-ион, а протон с молекулой воды образует сложную положительно заряженную частицу Н3О+, называемую гидроксонием (рнс. 51) [c.215]

Раствор, в котором массовая доля растворенного вещества равна (%), характеризуется тем же самым значением процентного содержания. Например, раствор с массовой долей хлороводорода = = 0,2 (т. е. 20%) может быть обозначен как 20%-ный раствор НС1 (20-процентный раствор хлороводорода в воде). [c.103]

В определенных условиях полярная ковалентная связь может перейти в ионную, т. е. общие электронные пары полностью перейдут к одному из атомов. Это происходит, например, при растворении хлороводорода в воде. [c.66]

Соляная кислота получается растворением в воде хлороводорода. В настоящее время основным способом промышленного получения хлороводорода является [c.485]

Опыт 240. Растворение хлороводорода в воде ( фонтан ). [c.171]

Дистилляция. Ионный обмен Дистилляция. Изотермическая дистилляция. Растворение хлороводорода в воде. Ионный обмен [c.30]

Взаимодействием некоторых неметаллов с водородом и растворением полученного продукта в воде например, при соединении хлора с водородом получается газообразный хлороводород, который при растворении в воде образует соляную кислоту. [c.46]

Соляная кислота получается растворением в воде хлороводорода, В настоящее время основным способом промышленного получения хлороводорода является сиитез его из водорода и хлора [c.363]

Если же вода взаимодействует с полярными молекулами, то в этом случае отрицательно заряженные участки молекул воды группируются у положительно заряженного конца дипольной молекулы, и наоборот—положительно заряженные участки молекул воды группируются у отрицательно уряженного конца дипольной молекулы. Результатом этого диполь-дипольного взаимодействия является пфеход полярной молекулы в ионное состояние. Затем образовавптеся ионы гидратируются и переходят в раствор (рис. И). По такой схеме идет, например, растворение хлороводорода в воде. Этот процесс можно подставить уравнением [c.31]

Действие растворителя на растворенное вещество настолько велико, что может вызывать электролитическую диссоциацию веществ, не обладающих ионным типом связи. Например, полярные молекулы хлороводорода, растворяясь в воде, разрываются ее молекулами на ионы. При растворении хлороводорода в бензоле, являющемся менее полярным растворителем, чем вода, диссоциации молекул не происходит. Поэтому раствор хлороводорода (кислота) в воде проводит электрический ток, а в бензоле нет. [c.69]

Высокими значениями протонного сродства молекул растворителя объясняется тот факт, что кислоты практически не ионизируют в вакууме и легко ионизируют в растворе. Так, например, для отрыва протона от молекулы хлороводорода НС1 нeoбxoди ю затратить 1260,74 кдж/г-ион. Это протонное сродство ионов хлора. При растворении хлороводорода в воде за счет гидратации протона выделяется 1109,55 кдж1г-ион. Кроме этого, за счет гидратации ионов хлора выделяется 230,77 кдж1г-ион. Итого 1440,32 кдж/г-ион. Этого количества энергии вполне достаточно, для того чтобы процесс диссоциации хлороводорода на ионы стал возлюжным. Исходя из этих представлений о кислотно-основном взаимодействии, можно дать следующее определение кислот и оснований. [c.93]

Концентрация получаемой соляной кислоты зависит от концентрации хлора в отходах и водяных паров в дымовых газах, а также от способа абсорбции хлористого водорода водой. При адиабатической абсорбции (без отвода теплоты растворения хлороводорода в воде) концентрированную соляную кислоту можно получить только при значительном содержании хлористого водорода в газах. Например, 30%-ная кислота образуется в ripoue e адиабатической абсорбции при содержании хлористого водорода в газе около 80%. Изотермическая абсорбция, происходящая с отводом теплоты растворения хлористого водорода в воде, при соответствующем содержании водяных паров в газах и определенной температуре охлаждающего агента позволяет получить 30%-ную кислоту уже ири содержании в газе ж 15% НС1. Степень регенерации хлора пз отходов достигает 95% и более. [c.231]

Разрыв связи между атомами может происходить вследствие перехода электронной пары, связывающей атомы, к одному из них, в результате чего образуются противоположно заряженные ионы. Такой разрыв связи называется гетеролитическим и наблюдается, мпример, при растворении хлороводорода в воде Н АС1 —> Н + СГ. [c.51]

Пример. При растворении газообразного хлороводорода в воде сильно полярные ковалентные связи Н—С1 разрываются, и образуются катионы водорода Н+ (точнее, в гидратированной форме Н3О+) и хлорид-иоиы [c.169]

На этих реакциях основаны промышленные способы получения соляной кислоты. Способ, основанный на реакции взаимодействия между Na l и концентрированной H2SO4, называется сульфатным, а способ, основанный на реакции горения водорода в хлоре,— синтетическим. В обоих случаях получающийся хлороводород поглощается водой в специальных поглотительных башнях. Газ и вода движутся противотоком (газ снизу вверх, вода сверху вниз) для более полного растворения газа в воде. [c.162]

Потенциальные электролиты, т. е. вещества ковалентного характера, к которым относятся, прежде всего, кислоты, прн рас-плавленин не дкссоцпируют, так как в нх кристаллической решетке (молекулярного типа) ионов ие содержится. Образование ионов кислотами происходит лишь при растворении в воде или в других полярных растворителях. Так, например, в сухом жидком хлороводороде ионов nei и он электрического тока не проводит. При раетворении же его в воде происходит реакция, приводящая к образованию ионов [c.172]

Хлор используется для отбеливания бумаги и тканей, в производстве пластмасс, для дезинфекции питьевой воды. Хиор является исходный веществом при получении таких важнейших продуктов, как хлорная известь, фосген, хлороформ, определенные виды моющих средств, ядохимикатов, каучуков и т. д. Огромное количество хлора используется для синтеза хлороводорода, растворением которого в воде получают соляную кислоту. [c.377]

Aii >,i(ini4H(- раствор. хлорида натрия в воде также содержит п. яратированкые иопы и проводит электри-4es.Km i ток. Правда, протекающий при растворении Na l процесс несколько отличается от процесса растворения хлороводорода в воде. Различные физические измерения показали, что кристаллическая решетка хлорида натрия построена из ионов штрия п хлора. Регулярная [c.11]

Молекулы с сильно полярными связями при растворении в полярных растворителях тоже распадаются, ча ионы Рассмогрим раствор хлороводорода НС1 в воде. Он проводит электрические ток, i. е, является электролитом. Механизм распада па иочы в этом случае несколько отличается от вышеприведенного для ионного Na l. Молекула сначала переходит из газовой фазы в раствор. В растворе молекула хлороводорода сольватируется молекулами воды, связь Н-С1 дополнительно поляризуется под действием диполей воды, разрывается за счет теп.пового движения и образуются сольватированные ионы H aq и l aq (Рис. 6.5.). [c.117]

При растворении вещества, сосюящего из полярных молекул или имеющего ионное строение, в жидкости, также составленной из полярных молекул, между молекулярными диполями растворителя и молекулами или кристаллами растворяемого вещества возникают электростатические силы диполь-дипольного или ион-дипольного взакмоде с твия, способствующие распаду растворяемого вещества на ионы. Поэтому жидкости, состоящие из полярных молекул, проявляют свойства ионизирующих растворителей, т. е. способствуют электролитической диссоциации растворенных в них веществ. Так, хлороводород растворяется и в воде, и в бензоле, но его растворы в воде хорошо проводят электрический ток, что свидетельствует о практически полной диссоциации молекул НС1 на ионы, тогда как растворы НС1 в бензоле не обладают заметной электрической проводимостью. [c.142]

Отличаясь чрезвычайно высокой химической активностью, фтор энергично реагирует с водой, при этом образуется сложная смесь продуктов (фтороводород, дикнслород, озон, пероксид водорода, дифторид кислорода и др.). Хлор при растворении в воде днспропорционнрует с образованием сильной кислоты — хлороводорода и слабой хлорноватистой кислоты [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология