Кинетические кривые окисления

Рис. 11.4. Кинетические кривые окисления полипропилена

Рис. 2.15. Кинетическая кривая окисления масла.

По кинетической кривой окисления в таких опытах можно определить с одной стороны к и с другой а и Ощ. [c.35]

Таким образом, определив величину Д В1 и зная скорости фотохимически инициированного и темнового процессов ии и можно определить отношение Поскольку из данных по стационарной скорости реакции при известной скорости инициирования можно определить отношение к / к , то метод фотохимического последействия дает возможность раздельного определения констант скорости продолжения и квадратичного обрыва цепей. На рис. 81 приведена кинетическая кривая окисления этилового эфира линолевой кислоты при 25° С и при давлении кислорода 160 мм рт. ст. [c.305]

На кинетических кривых окисления топлива с ингибитором наблюдаются периоды индукций. На кривой 2 скорость окисления после периода индукции постоянна и равна скорости неингибированного окисления. Такой тип (тип I) кинетики ха- [c.149]

Тогда кинетические кривые окисления топлив в присутствии каталитически активных материалов в координатах Д 02 2—t исходили бы не из начала координат, а отсекали бы на оси ординат отрезки, пропорциональные и,о (см. с. 79), что противоречит экспериментальным данным (см, рис. 6.1). [c.211]

Рис. 3.5. Кинетические кривые окисления кокса по схеме

Окисление кумола в присутствии инициатора протекает с постоянной скоростью без индукционного периода W = На кинетических кривых окисления кумола [c.164]

Р и с. 3.7. Кинетические кривые окисления кокса кислородсодержащим газом по схеме рис. 2.6 [c.58]

Рис. 4.10. Кинетические кривые окисления кокса кислородсодержащим газом при температуре 900°С и различных скоростях газового потока 1 — 0,59 м/с 2 — 0,67 м/с ----— расчетные данные -— экспериментальные данные

На рис. 1,а, б, в, г, д представлены кинетические кривые окисления исследуемых топлив, характеризуемые тремя периодами времени индукционным, интенсивно протекающей реакции окисления и незначительного расхода кислорода. В табл. 2 для удобства сопоставления даны значения индукционного периода окисления топлив и количество остаточного кислорода в приборе после окончания опыта. [c.5]

Кинетические кривые окисления топлива имеют автокаталитический характер и линеаризуются в координатах Д[02] поэтому кинетику автоокисления характеризовали не скоростью, которая меняется во времени, а коэффициентом Ь в уравнении Д[02] = Ь1. Эта зависимость характерна для цепных радикальных реакций, когда основным источником радикалов является гидропероксид, а цепи обрываются бимолекулярно [66]. Параметр Ь, характеризующий активность катализаторов в разложении гидропероксидов на радикалы, изменяется от 0.26 10 до 4.00 Ю моль - / [c.109]

Кинетические кривые окисления и роста оптической плотности неочищенного образца ДТ-23 (содержание 5 = 0.02%, [c.156]

На кинетических кривых окисления кумола в присутствии ингибиторов фенольного типа период индукции выражен довольно четко. По окончании периода индукции скорость окисления кумола во всех экспериментах становится постоянной и равна (рис. 3.3), поэтому т и Wj h определяли непосредственно из кинетических кривых. При малых концентрациях ингибиторов окисление проходило по цепному механизму (v > 1), при больших концентрациях — по нецепному (v < 1). [c.169]

Предваряя дальнейшее изложение, можно отметить, что значительно позже, в начале 50-х годов, было показано [49, 50], что в случае окисления пропилена кривая нарастания давления имеет -образный вид, вполне аналогичный кинетическим кривым окисления предельных угле- [c.76]

Рис. 18,9. Кинетические кривые окисления полипропилена при 140°С в присутствии антиоксидантов (в эквимолярных количествах)

Определяя из кинетической кривой окисления водорода над [c.327]

В качестве типичного примера такой произведенной Н. Н. Семеновым трансформации начальных участков кинетических кривых окисления метана [30, 41], этана 136, 441, пентана [34] и бензола [30], на кривой 1 рис. 27 изобра кены результаты совмещения шестнадцати кинетических кривых от самого начала реакции до 30—40% превращения для случая окисления этана [44]. Длина прямоугольников на этой кривой показывает область разброса шестнадцати точек трансформированных кривых. Как видим, кривые АР — j t) на протяжении начальных своих участков действительно могут быть совмещены друг с другом соответствующим изменением масштаба времени. Такой же результат был получен и в случае остальных указанных выше углеводородов. Таким образом было доказано, что при их окислении изменение давления на первой стадии реакции есть функция только pi. [c.75]

Для того чтобы выяснить вид этой функции АР = И. Н. Семенов перестроил совмещенные начальные участки кинетических кривых окисления метана, этана, пентана и бензола в координаты log АР и t. При этом во всех случаях были получены прямые линии. Для этана это изображено кривой 2 рис. 27. Получение прямых линий для зависимости log ЛР—i означает, что АР = Ne K [c.75]

Рис. 18.3. Кинетические кривые окисления полимеров при трех разных температурах

Кинетические кривые окисления ацетилена, полученные Кистяковским и Спенсом [31], очень напоминают кривые для этилена. Здесь также скорость реакции после небольшого периода индукции достигает постоянного значения, сохраняющегося на большей части периода реакции. [c.77]

Рис. 18.1. Кинетическая кривая окисления полимеров

Изменение толщины оксидного слоя во времени может свидетельствовать о скорости процесса окисления. Соответствующие кривые, построенные в координатах толщина пленки — время, являются кинетическими кривыми окисления. Чаще всего толщина пленки растет пропорционально корню квадратному из времени (параболический закон) или пропорционально логарифму времени и реже — пропорционально времени в первой степени (линейный закон). [c.223]

Рис. 46. Кинетическая кривая окисления.

Кинетические кривые окисления дизельных топлив имеют автокаталитический характер и спрямляются в координатах поэтому кинетику процесса характеризовали не скоростью, которая меняется во времени, а коэффициентом Ь в уравнении = Эта зависимость [c.8]

В топливной системе двигателя дизельное топливо испытывает воздействие различных металлов, однако наибольший эффект оказывает медь . Кинетические кривые окисления малосернистых дизельных топлив в присутствии металлической меди хорошо спрямляются в координатах Поскольку параболическая зависимость А[с>2] от I есть следствие квадратичного обрыва цепей и их вырожденного разветвления по реакции [c.9]

На рис. 37 [18] приведены кинетические кривые окисления поликарбонатов при 280 °С. Из рисунка видно, что наиболее стоек к окислению ПК-1. Окисление ПК-3 при 280 °С протекает с очень большой скоростью. При этом поглощение кислорода составляет 68 мг/ч, что указывает на окисление практически всех атомов водорода у тре- [c.169]

Рис. 1. Кинетические кривые окисления кокса при разных температурах.

Значительное увеличение скорости поглощения кислорода дизельным топливом в контакте с различными горными породами было установлено экспериментально при окислении на газометрической установке [74]. Приведенные на рис. 2.10 кинетические кривые окисления дизельного топлива указывают на увеличение в десятки раз скорости поглощения кислорода в контакте с некоторыми горными породами. Каталитическая активность горных пород связана с наличием в них активных микропримесей. Для практических целей склонность горных пород к гетерогенному активированию окисления топлив предложено определять методом сравнения, основанным на непосредственном-определении скорости окисления топлива в контакте с испытуемой горной породой и эталонным катализатором, например со сталью Ст. 3. В качестве критерия такой оценки предложен коэффициент каталитической активности [74], определяемый по выражению [c.59]

Кинетические кривые окисления гидрогенезацнонных топлив в присутствии катализаторов и ингибиторов хорошо спрямляются в координатах Л [О2] 2—г (рис. 6.1). Поскольку тга а олпч г--ская зависимость А[02] от t есть следствие квадратичного обрыва цепей и их вырожденного разветвления по реакции первого порядка относительно ROOH, эти результаты дают основание считать, что в присутствии материалов основным инициатором окисления топлива являются гидроиероксиды, распад которых ускоряется поверхностью металла. [c.207]

По начальным участкам кинетических кривых окисления топлива Т-6 при 125 °С, [ROOH] о=2,8-10 моль/л, [ u( 00R )2] = 1 10" моль-л и [1пН]о от 0,76 до 3,06-10 моль/л оценивалось отношение констант скорости ]пн/ р [RH]. Оно оказалось равным (6,0 1,0) -10 л/моль, что достаточно близко к величине этого параметра в опытах без соли меди. [c.223]

Как известно, в топливной системе двигателя топливо находится в контакте с различными металлами, однако наибольшее воздействие оказывает медь. Опыты с введением в дизельное топливо порошкообразной меди показали, что заметное влияние на окисление проявляется, когда ее содержание в топливе составляет всего 0.03% масс. [86]. Кинетические кривые окисления дизельного топлива в присутствии порошка меди носят автоускоренный характер (рис. 3.19) и спрямляются в координатах время, что дает ос- [c.119]

Рис. 18.7. Кинетические кривые окисления цис-1,4-полиизопреиа (натуральный каучук) при 120°С в присутствии 1.5% (/) н 0,5 / (2) стеарата железа и без него (3)

Введение ингибиторов фенольного типа в топливо, контактирующее с медной пластиной и медным кольцом, существенным образом изменяет характер кинетических кривых окисления (рис. 5.7, 5.10), и они не поддаются линеаризации в координатах А[02] — время. Для 2-метил-2-этилиндоли-на это менее характерно. Поэтому для оценки эффективности влияния ингибиторов использовали коэффициент ш [c.177]

По методу [58] ПО мл топлива окисляют в стеклянном стакане с обратным холодильником (прибор ГОСТ 20449—75) этапами по 6 ч (всего 24 ч). После каждого этапа определяют оптическую плотность топлива (прибор ФЭК-М) и снимают его спектр в инфракрасной области на приборе UR-20 в кюветах с толщиной слоя топлива < = 0,4 мм при следующих условиях скорость сканирования 160 см /мин, щелевая программа 4, призма Na l и LiF. По окончании испытания (через 24 ч) анализируют топливо по тем же показателям, определяя дополнительно и другие (содержание смолы, кислотность и т. д. можно все эти показатели определять и по мере окисления топлива по этапам). Примерные кинетические кривые окисления очищенных топлив и ИК-спектры окисленного топлива показаны на рис. 30. [c.92]

На рис. 21 приведены кинетические кривые окисления меркаптидов нафия кислородом воздуха с начальными концентрациями при механическом перемешивании - 0,9784 моль/м с катализатором - 0,2657 моль/м и при акустически колеба1шю - 0,3114 моль/л. [c.60]

Как уже отмечалось, двойные связи различной степени за-мещениости окисляются надкислотами с различными скоростями. Поэтому вид кинетической кривой окисления зависит от микроструктуры поли.мера она может быть использована для количественной оценки содержания звеньев различных типов [6]. Так, при окислеиии иолибутадиена, содержащего 1,2-и 1,4-звенья, получается кривая, иа которой можно выделить два участка (рис. V. ). Первый соответствует более быстрому окислению 1,4-звеньев, а второй — медленному окислению 1,2-звеньев. В этом случае экстраполяция прямолинейного участка кинетической кривой до пересечения с осью ординат дает возможность определить содержание двойных связей в 1,4-звеньях. [c.76]

В процессе исследования скорость окисления графита определяли по количеству окисленного графита за единицу времени. С этой целью пробы выделенных из плава алмазов, содержащих остаточный графит, промывались дистиллированной водой, высушивались и взвешивались. Неалмазный углерод (графит) удаляли хр.о-мовой смесью. Количество графита в пробе алмазов устанавливали по разности. Сопоставление скорости окисления графита при различных параметрах осуществлялось по убыли в массе графита, содержащегося в спеках после синтеза алмазов. Результаты исследований по определению скорости окисления графита приведены в табл. 38. По представленным данным получены кинетические кривые окисления графита, не перешедшего при синтезе в алмаз, отображающие суммарный процесс окисления углерода по основным и побочным реакциям в диапазоне температур 590— 820 К. [c.479]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология