Периодат-ион

ОКИСЛИТЕЛЬНАЯ ДЕГРАДАЦИЯ САХАРОВ. Окисление диолов периодат-ионом 10 было уже рассмотрено в разд. 11.10. Эта реакция, которая часто используется при анализе углеводов, приведена пиже. [c.438]

Реакции окисления органических веществ периодат-ионом. Многие органические вещества окисляются периодат-ионом с изменением окраски. Некоторые из этих реакций катализируются соединениями Мп(П) и используются для его определения. Ниже приведены данные по чувствительности определения марганца (в мкг мл) по реакции окисления органических веществ периодат-ионом [7701 [c.85]

Для определения перйодата изучали экстракцию различными растворителями ионного ассоциата периодат-иона с некоторыми трифенилметановыми красителями [21]. Лучшие результаты получаются при использовании кристаллического фиолетового, оптимальным растворителем является бензол. Этим методом можно определить 0,1 — 1,0 10 М 104- Светопоглощение измеряют при 615 нм. Определению не мешают 10 М галатов и 10 М Юз. Нитрат, гидрокарбонат и ацетат в этих условиях не экстрагируются. При концентрации выше 10 М роданид мешает анализу, сульфит и цианид взаимодействуют с красителями. [c.413]

Микрохимическое определение сахаров. Молекулы углеводов окисляются периодат-ионом с образованием муравьиной кислоты, которая может быть оттитрована [c.183]

Крахмал пригоден для индикации конечной точки и в тех случаях, когда периодат-ионы восстанавливаются до 1 -ионов (первая избыточная капля реагента вызывает появление синей окраски) 21]. [c.116]

Периодат-ионы восстанавливаются [59] арсенитом нри pH 2—8 до иодат-ионов. При pH < 2 IOj-ионы восстанавливаются арсенитом до 1 -ионов. [c.197]

Расщепление углеводов осуществляют также действием периодат-иона Ю или тетраацетата свинца (СНзСОО)4РЬ [c.777]

Иод существует в нескольких степенях окисления, в виде таких известных частиц как иодид-ион, молекулярный иод (или трииодид-ион), монохлорид иода, иодат- и периодат-ионы. Особый интерес представляют окислительно-восстановительные процессы с участием иода в двух самых низших степенях окисления, а именно, иодид и иод (три-иодид-ион). Из приведенных в Приложении 4 трех различных полуреакций [c.332]

Озон. В присутствии катализатора Ag+ озон окисляет марга нец (П) до перманганат-ионов, церий (П1) до церия (IV), ванадий (IV) до ванадия (V), нитриты до нитратов, а в щелочной сре де иодид-ионы до периодат-ионов. [c.61]

Окисление органических веществ периодат-ионом [c.154]

Определение ванадия. В табл. 11 приведен перечень органических веществ-, окисляющихся периодат-ионом в присутствии ванадия (V). [c.156]

Трифенилметановые красители (кристаллический фиолетовый, бриллиантовый зеленый и др.) образуют с хлорат-ионом ионные ассоциаты, способные экстрагироваться из фосфатного буферного раствора хлорбензолом [1015]. Изменение оптической плотности экстракта по сравнению с оптической плотностью свободного красителя дает содержание хлорат-иона. Закон Бера выполняется до 10 10 М хлорат-иона в водном растворе. Перхлорат- и периодат-ионы мешают. В работе [290] приведены методы, основанные на образовании ионных ассоциатов трифенилметановыХ красителей с продуктами окисления иодид-ионов хлорат-ионами/ [c.73]

Перхлорат-ион СЮ и периодат-ион Ю . Эти тетраэдрические анионы имеют четыре различные основные колебательные частоты — симметричных и трижды вырожденных, дважды и трижды вырожденных деформационных колебаний. В табл, 20.36 представлены значения основных колебательных частот этих анионов в водных растворах. В ИК-поглощении активны только дае частот). трижды вырождеьшых колебаний. [c.572]

Периодат-ион один из самых широко распространенных реагентов для окисления по реакции Малапрада органических соединений, имеющих гидроксигруппу, таких, как фенолы, хлорфенолы или вицинальные гликоли. Фенолы и их пр<жзводные можно определять в диапазоне концентраций от 50 до 500 мкг/мл методом фиксированного времени, измеряя оптическую плотность при 340 нм. В этой области находится максимум поглощения образующихся хи-толов и хинонов [6.2-1, 6.2-2]. Некоторые органические соединения, имеющие фармакож>тческое значение, такие, как витамины В1 и С, также можно определить при помощи реакции окисления — восстановления. Тиамин окисляется Н (11) до тиохрома —флуоресцирующего соединения, которое является индикаторным веществом в этом определении [6.2-3]. В данном случае кинетический метод является весьма чувствительным (предел обнаружения 2- 10 М). В настоящее время его используют для определения тиамина в различных лекарственных препаратах (смесях микроэлементов и поливитаминов). Катехоламины окисляются до о-бензохинонов гексахлоридом иридия и до аминохро-мов периодат-ионамн [6.2-4], что дает возможность определить адреналин и [c.336]

В присутствии больших количеств Ti(IV) марганец рекомен дуют определять окислением Мп(П) до МПО4 периодат-ионом, таи как в случае применения персульфата аммония появляется желтая окраска перекисного комплекса титана [638, 686, 909]. Окисленные растворы перманганата устойчивы 24 часа при комнатной температуре в присутствии избытка персульфата аммония. Относительная ошибка определения 0,05—5 мг Мп в отсутствие мешающих веществ не превышает 1 % [c.55]

Диальдегидкрахмал (ДАК) относится к группе модифицированных крахмалов и представляет собой сополимер D-глюкапиранозы и 2,3-диальдегидглюкозы, образующийся при специфическом окислении крахмала нативного периодат-ионами. [c.499]

На практике известны оба случая. Поэтому для того чтобы объяснить наблюдаемую зависимость скорости окисления от структуры и стереохимии исходнсго соединения, необходимо рассматривать их влияние на обе стадии — образование промежуточного соединения и его распад. Необходимо также иметь в виду, что в зависимости от значения pH может изменяться строение и стереохимия промежуточного соединения, поскольку при различных значениях pH периодат-ион имеет различную степень гидратации при pH > 7 преобладает ортопериодат Н3ЮГ, имеющий октаэдрическую структуру с расстоянием между кислородными атомами 2,73 А напротив, в кислой среде могут существовать дегидратированные формы перйодата с иной пространственной структурой и другими межатомными расстояниями [c.88]

III), так и периодат-ионами [8]. Результаты оказываются неудовлетворительными, если для определения точки эквивалентности применяют визуальный или амперометрический (с двумя поляризованными электродами) [8] методы, у При титровании мышьяка (III) раствором К9[Си(ТеОб)2] также получаются неудовлетворительные результаты [8]. у [c.24]

В щелочной среде в присутствии OSO4 периодат-ионы восстанавливаются арсенитом [56] тоже до 1 -ионов. Определение проводят аналогично определению иодата (см. выше). На 1 моль перйодата расходуется 8 г-экв восстановителя. Этот метод дает возможность [54] раздельно определять I0 и IO3, п или же [c.197]

В другом методе периодат-ионы определяют [60] титрованием раствором арсенита в среде разбавленной H2SO4 в присутствии Ru lg (катализатор) и ферроина (IO4 -> Ю ). [c.197]

Y Бромат и перйодат. Бромат- и периодат-ионы титруют [7] в кислой среде раствором VOSO4 или VO( H3 OO)2. V [c.234]

Бромат- [2, 19], подат- и периодат-ионы [2, 22] титруют потенциометрически определению не мешают многие анионы. Титрование проводят в кислом растворе, при этом ВгОз-ионы восстанавливаются до Вг -ионов, а IO3- и Ю -ионы — до 1+ или до Ij, в зависимости от кислотности раствора. Упоминается [23] о восстановлении периодат-ионов до иодат-ионов в кислом растворе в присутствии следов соли рутения (катализатор). При титровании в среде [24] тетрабората или бикарбоната натрия 1О4-ИОНЫ тоже восстанавливаются до Юз-ионов конечную точку находят потенциометрически. [c.263]

Иодид-ион катализирует реакцию периодат иона с ионом л ыщьяко-вистой кислоты Иодид-ион ЗО -ЬАбОз-> JOз-f АзаОз 1 [c.43]

Еще один пример определения вицинальной гликольной системы в природных соединениях можно найти в работах Купчана и сотр. [123, 2381 по исследованию вератровых алкалоидов. Наконец, следует упомянуть о данных Баркера и Шоу [272], которые изучили связь между конформацией углеводов и их отношением к йодной кислоте и установили ряд правил, которые, по-видимому, применимы в ряду инозита. Этими авторами была отмечена интересная новая особенность реакции, которая заключается в том, что периодат-ион способен образовывать циклический комплекс с тремя i u -оксигруппами. Так, 1,6-апгидро- >-аллоза образует комплекс DXXVIII [c.641]

В концентрированных кислых водных растворах, например ЮМ НС1О4, идет дальнейшая протонизация с образованием 1(ОН)б[8], тогда как в сильнощелочных растворах наблюдается димеризация периодат-иона с образованием [О4ЮЮ4И [12а [c.434]

В присутствии конц. Н3РО4 хлорат-ион дает при нагревании с MnS04 комплексный анион марганца(1П) [Мп(Р04)2] фиолетового цвета. Предел обнаружения 0,05 мкг хлорат-иона при предельном разбавлении 1 1 000000 [345]. Периодат-ион дает аналогичную реакцию. [c.28]

Вследствие различных величин ионных радиусов и термодинамических свойств ионов сю и 10J способность к ассоциации их с ионами К(1) неодинакова, поэтому при титровании смеси хлорат- и перхлорат-ионов на кривой титрования получается два перегиба. Это положено в основу анализа их смеси. Метод дает возможность определять СЮ и Ю в смесях при их соотношениях от 4 1 до 1 4. Небольшие количества хлоратов (- 0,1 мг) могут быть определены в присутствии перхлорат-, бромат-, иодат-, периодат-ионов путем измерения светопоглощения в инфракрасной области (20,4 мк) [798]. [c.74]

Хлорат-ион переводят в хлорид-ион действием FeSO . Затем осаждают Ag l, осадок растворяют в 1,42 N NH4OH и определяют количество серебра атомно-абсорбционным методом при 328,3 нм. Если анализируемый раствор содержит хлорид-, бромид-, иодид-, иодат- и периодат-ионы, их удаляют перед восстановлением хлорат-иона в виде соответствующих солей серебра. Мешают ионы бромата, ртути(1) и ртути(11) [800]. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология