Теплота воды из растворов

Последовательность выполнения работы . 1. Приготовить 50 мл раствора концентрации т . 2. Выполнить ип. 1—3 работы 1. 3. Взвесить ампулу на аналитических весах, поместить в нее 6 мл раствора с концентрацией т и вновь взвесить ее. 4. Выполнить пп. 5 и 6 работы 1. 5. Определить скорость изменения температуры воды в калориметре ио термометру Бекмана, которая в этом опыте должна быть близка к нулю. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы W (см. пи. 2 — 16 в работе 2). 7. Рассчитать теплоту разбавления раствора от концентрации nii до концентрации т. ио уравнению [c.138]

В 1 кг воды растворено 0,0684 кг сахара (УИ = 342), Вычислите давление пара этого раствора при 373 К. Рассчитайте температуру кипения его, если теплота испарения воды при температуре кипения равна 2256,7 10 Дж/кг. [c.192]

Теплота дегидратации представляет собой затрату тепла на повышение концентрации раствора она равна по величине и обратна по знаку теплоте разбавления раствора. Таким образом, если при разбавлении раствора водой выделяется тепло, то при его концентрировании тепло поглощается. Обычно теплота дегидратации невелика и поэтому не учитывается. [c.483]

Рабочей жидкостью в газовых холодильниках является водный раствор аммиака. Попытки заменить его другими веществами оказались экономически не оправданными и безуспешными, поскольку ни один из хладагентов не обладает следующими свойствами большим и устойчивым сродством с водой (водный раствор аммиака имеет низкое давление насыщенных паров) высокой скрытой теплотой испарения раствора относительно низкой теплоемкостью (как ингредиентов, так и раствора) [c.205]

Выпаривание под вакуумом имеет определенные преимущества перед выпариванием при атмосферном давлении, несмотря на то что теплота испарения раствора несколько возрастает с понижением давления и соответственно увеличивается расход пара на выпаривание 1 кг растворителя (воды). [c.347]

Суммарный тепловой эффект процесса растворения (А// = A//i -Ь + АЯг + АЯз) может быть положительным (эндотермическое растворение) и отрицательным (экзотермическое растворение). Если в воде растворяются газы или жидкости, то энергия a.Hi, затрачиваемая на разрыв межмолекулярных связей, невелика, и процесс растворения сопровождается выделением теплоты (Д//<0). Если растворяются кристаллические вещества, дробление требует значительной затраты энергии. Поэтому растворение твердых веществ в воде часто проходит с поглощением теплоты АН > 0) и является эндотермическим процессом. [c.148]

Тепловой эффект растворения определяется природой веществ. Например, при смешении концентрированной серной кислоты с водой выделяется столько теплоты, что раствор может закипеть. Наоборот, растворение хлорида кальция или нитрата аммония сопровождается сильным охлаждением. [c.103]

Зельцер Я- В. Теплота смешения растворов этанол — вода.— Ферментная и спиртовая промышленность , 1966, № 4, с. И. [c.264]

Решение. Концентрации выражены таким образом, что число молей растворенного вещества остается постоянным, а число молей растворителя изменяется. Значение АЯ" соответствует теплоте образования раствора, содержащего 1 моль и г моль воды. Поэтому целесообразно без дополнительных пересчетов, построив график АЯ" = / (г), найти АЯЙ,о методом касательных, а АЯн,504 вычислить по уравнению Гиббса — Дюгема. Выражаем концентрацию [c.179]

Распад молекулы H I на ионы и СГ, несомненно, связан с затратой энергии. Казалось бы, что растворение H I в воде должно сопровождаться поглощением теплоты и охлаждением раствора, в действительности при растворении НС1 в воде раствор сильно нагревается. Почему это происходит [c.185]

Из этой формулы следует, что растворение СиС1,-2НаО в 8 моль воды (раствор содержит 10 моль воды на 1 моль СиС1а п—10) сопровождается п о г л о- е и и е м 800 кал теплоты. [c.71]

Примером аналитического расчета может служить приведенный выше (стр. 71) расчет парциальной теплоты растворения соли СиСЬ НзО с помощью эмпирической формулы (II, 5). В этом случае измеряемая величина—интегральная теплота образования раствора из одного моля твердого гидрата СиС12 2Н20 и Г1 молей воды—равна изменению энтальпии при этом процессе [c.176]

Водные растворы солей эвтектического состава используются для приготовления охладительных смесей. Смеси эти удобны тем, что они охлаждаются до определенной температуры (крио-. гидратная температура), которая затем самопроизвольно поддер живается на постоянном уровне, пока в системе еще есть нераспла-вившийся лед и нерастворившаяся соль. Лед, постепенно плавясь., отнимает от системы теплоту. Соль, растворяясь в воде, образующейся из льда, поддерживает в жидкой фазе концентрацию эвтектической смеси. [c.377]

Гидролиз можно осуществить и другим способом например, из капельной воронки приливают по каплям хлорид фосфора (III) в воду. Колбу с водой обязательно нужно поместить в охладительную смесь, так как в результате гидролиза выделяется большое количество теплоты. Полученный раствор нагревают до 80—85 °С для удалеиия воды и хлороводорода и оставляют в эксикаторе над оксидом фосфора (V). Фосфористая кислота выкристаллизовывается в виде бесцветной кристаллической массы. Она расплывается во влажном воздухе, температура плавления ее 73,6 С. При нагревании в результате окислнтсльно-восстановительного процесса кислота разлагается с выделением ядовитого фосфороводорода [c.205]

Теплота образования оксида меди (II) 166,1 кдж моль. В воде растворяется очень незначительно (6,2 10 моль л). При нагревании свыше 950° С частично диссоциирует на ujO и кислород. При нагревании с восстановителями проявляет окислительные свойства легко восстанавливается водородом, углем, окисью углерода, например [c.401]

Соединения кадмия с галогенами (галиды). Галиды кадмия в природе не встречаются. Фторид кадмия dF бесцветное кристаллическое вещество т. пл. 1110° С т. кип. 1750° С плотность 6,60 термически очень устойчив и слабо летуч. Теплота образования 516,7 кдж1моль. Он незначительно растворим (при обыкновенной температуре) в литре воды растворяется 0,29 моль dFj. Фторид кадмия склонен давать комплексы и аутокомплексы. [c.422]

Иодид кадмия dI2 — блестящие бесцветные кристаллы т. пл. 385° С т. кип. 708° С плотность 5,70. При обычных условиях в одном литре воды растворяется 2,о моль иодида кадмия. Теплота растворения — 3,6 кдж моль, что говорит о том, что иодид кадмия не образует гидратов. Он легко дает с иодидами щелочных металлов комплексы с координационным числом 3 и 4. [c.423]

На наличие распределения воды между структурными группами серной и фосфорной кислот в смешанном растворе указывают полученные зависимости экспериментальных теплот смешения исходных веществ от состава. Как видно на рис. 4.23, экзотер.уичность теплоты смешения растворов серной н фосфорной кислот с увеличением кислотной составляющей падает, Эта зависимость, а также зависимость [c.119]

Фторид лития негигроскопичен и принадлежит к малорастворимым солям лития при 25° в 100 г воды растворяется 0,13 г [59]. О знаке температурного коэффициента растворимости данные противоречивы [7, 10]. Теплота растворения —1,04 ккал/моль [10]. Кристаллогидратов не образует. Растворимость в воде понижается в присутствии аммиака и особенно (даже малых количеств) ЫН4р [10]. В отличие от других галогенидов лития ЫР не растворяется в большинстве органических растворителей [10]. [c.18]

Гидроксиды ЭОН — бесцветные очень гигроскопические вещества. При накаливании они, подобно NaOH, возгоняются без разложения. Хорошо растворяются в воде при этом выделяется значительное количество теплоты. В растворе ЭОН ионизированы почти нацело и являются самыми сильными основаниями — щелочами. Из них наибольшее значение в технике имеет КОН едкое кали). Его, получают электролизом водного раствора K L [c.537]

В 200 мл воды. Мешалку пускают в ход и медленно прибавляют к горячему раствору 200 г (0,92 мол.) этилового эфира шорично-бутилмалоновой кислоты (примечание 2) при этом благодаря выделяющейся теплоте омылеыия раствор слабо кипит. После прибавления всего эфира раствор нагревают так, чтобы он слабо кипел в течение 2 час. Затем реакционную массу разбавляют 200 мл воды и отгоняют 200 мл дестиллата, для того, чтобы удалить весь спирт, образовавшийся во время омыления (примечание 3). [c.318]

Теплота растворения Na Oj в воде равна 25,6 кДж/моль. На сколько градусов повысится температура, если в 250 мл воды растворить 6 г Na2 03 Удельную теплоемкость раствора принять равной 4,174 Дж/(г-К). [c.138]

Соединения каустика и воды существуют не тол1,ко в твердой фазе, но и в жидкой. Об этом свидетельствует большая теплота разбавления растворов. Приведем теплоту образования раствора гидроксида натрия из безводного NaOH [c.32]

Бромистый водород — тяжелый бесцветный газ (т. пл. —86°, т. кип. —67°, критическая температура +91,3° и критическое давление около 68 атм). Он дымит на влажном воздухе и хорошо растворяется в воде при 0° 1 объем воды растворяет 600 объемов бромистого водорода. Водный раствор бромистого водорода ведет себя как сильная кислота безводная жидкость имеет очень низкую удельную электропроводность (0,05 XIО ). Ее диэлектрическая постоянная равна 6,29 при —80° и 2,16 при —69°. Скрытая теплота плавления 7,44, скрытая теплота испарения 51,3 кал г. Показатель преломления газообразного бромистого водорода 1,0006149 для X 5461А при 0° и 760 м . [c.151]

С плотность при т. кип. 0,992 г/с.и скрытая теплота испарения 102,5 ккал1кг). В 100 г воды растворяется 0,74 г хлористого метила. [c.32]

Влияние температуры. Растворимость большинства осадков, которые встречаются в анализе, увеличивается с повышением температуры. Это справедливо для тех веществ, растворимость которых сопровождается поглощением теплоты. Растворимость некоторых веществ весьма значительно увеличивается с ростом температуры. Например, при 20° С в 100 г воды растворяется 5,04 г Н3ВО3, а при 100° С уже 40,3 г. У других осадков растворимость повышается весьма незначительно. Например, растворимость BaS04 при 25° С на 0,003 г/л, а при 100° С 0,004 т/л.. [c.99]