Метиловый оранжевый

То значение pH, при котором заканчивается титрование с данным индикатором, называется его показателем титрования и обозначается через рт. Следовательно, у метилового оранжевого показатель титрования рт = 4,0. [c.251]

Метиловый оранжевый применяют в виде 0,1%-ного водного раствора. [c.244]

Метиловый оранжевый. ........ Вода 0.1 Основн. Розовая Желтая 3,0-4,4 [c.250]

Чтобы легче уловить изменение окраски в момент окончания титрования, удобно, особенно при титровании с метиловым оранжевым, пользоваться так называемым свидетелем. Для приготовления такого свидетеля в колбу помещают приблизительно такое же количество дистиллированной воды, каким будет общий объем жидкости при окончании титрования. Прибавив столько капель метилового оранжевого, сколько его будут употреблять при титровании, добавляют туда же из бюретки 1—2 капли кислоты, чтобы появилось очень слабое, но заметное порозовение раствора. До такого же оттенка стараются довести окраску исследуемого раствора при титровании. [c.254]

При pH 3,0 или меньше глаз видит окраску кислотно) формы индикатора (т. е. розовую), а при pH 4,4 или больше — окраску ш,е-лочной формы (желтую). Внутри же указанного интервала значений pH окраска метилового оранжевого постепенно переходит из розовой в желтую, так что каждому значению pH в этом интервале соответствует определенный оттенок окраски. [c.249]

К рассматриваемому титрованию можно применить все те индикаторы, у которых величина рТ лежит в пределах от 6,23 до 4,0 в частности метиловый оранжевый (рТ = 4,0) и метиловый красный (рт = 5,5), но нельзя титровать с фенолфталеином (рТ = 9). [c.270]

При титровании от кислоты к щелочи с фенолфталеином происходит легко уловимый переход окраски (от бесцветной к розовой). Однако и обратное изменение ее наблюдается достаточно точно. Поэтому порядок титрования не имеет здесь такого значения, как при употреблении метилового оранжевого. [c.254]

У метилового оранжевого одну из окрашенных форм глаз перестает замечать в тот момент, когда концентрация ее всего в 4 раза меньше, чем концентрация другой формы. Поэтому интервал перехода этого индикатора значительно уже, чем у большинства других индикаторов, и лежит в пределах pH от 3,0 до 4,4. [c.249]

Большая или меньшая точность фиксирования точки эквивалентности зависит не только от качества и количества индикатора, но и от порядка титрования. Допустим, например, что титруют от кислоты к щелочи , т. е. приливая к кислоте щелочь из бюретки. Тогда при метиловом оранжевом окончание титрования должно [c.253]

Применим выведенные формулы к решению вопроса о выборе индикатора, для чего рассмотрим несколько примеров, i Пример 1. Чему равна индикаторная ошибка титрования 0,1 н. раствора НС1 0,1 н. раствором NaOH с метиловым оранжевым [c.289]

Следует обратить внимание на то обстоятельство, что при различном порядке титрования титруют до различных оттенков окраски и, следовательно, до различных величин pH. Например, титрование от щелочи к кислоте с метиловым оранжевым заканчивают при pH 4,0. Если титровать от кислоты к щелочи (т. е. до пожелтения раствора), титрование заканчивают при pH 4,4. Также титрование с фенолфталеином от кислоты к щелочи заканчивают при pH 9 (слабое порозовение), а от щелочи к кислоте при pH 8 (обесцвечивание). Если скачок на кривой титрования достаточно резок и оба значения pH не выходят за его пределы, указанное обстоятельство не имеет практического значения, но при отсутствии этих условий оно может оказаться весьма существенным. [c.254]

Применение свидетеля дает возможность не только увереннее и точнее установить момент конца нейтрализации, но и ввести поправку на тот избыток кислоты, который затрачивают при титровании с метиловым оранжевым, чтобы вызвать достаточно заметное порозовение его. [c.254]

Рассмотрим индикатор, получаемый растворением 1 г метилового оранжевого и 2,5 е индигокармина в 1 л воды. Индигокармин. представляет собой синий краситель, цвет которого не меняется при титровании. Следовательно, окраска раствора складывается, из его окраски и окраски метилового оранжевого. [c.256]

В щелочной среде (точнее, при pH 4,4) рассматриваемый индикатор оказывался зеленого цвета (сочетание желтого и синего цветов). В кислой среде (при pH < 3,0) индикатор должен быть фиолетовым (сложение розового и синего цветов). При pH, соответствующем рТ данного индикатора (т. е. 4), окраска раствора слагается из розовато-оранжевого и синего цветов, являющихся дополнительными друг к другу, и представляется поэтому. бледно-серой, почти бесцветной. Момент этого обесцвечивания зеленого или фиолетового раствора при титровании с рассматриваемым индикатором уловить гораздо легче (особенно при искусственном освещении), чем появление пере.ходной розовато-оранжевой окраски самого метилового оранжевого. [c.256]

Например, при титровании 0,1 н. растворов сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) практически совершенно одинаковые результаты дадут все индикаторы, начиная от метилового оранжевого (рТ = 4,0) и до тимолфталеина (рТ = 10) [c.260]

КИСЛОТНОЙ области (при pH = 5,0), около точки эквивалентности имеется скачок pH (от pH = 6 до pH = 4), благодаря которому возможно точное титрование б) в соответствии со сказанным рассматриваемую соль (как и слабые основания) можно титровать с метиловым оранжевым и метиловым красным, но нельзя титровать с фенолфталеином. [c.284]

Из этой кривой видно, что скачок pH здесь меньше по величине, а именно лежит в пределах от 5 до 9. Поэтому метиловый оранжевый (рТ = 4) и тимолфталеин (рТ = 10) здесь применять нельзя. Наоборот, метиловый красный, лакмус, фенолфталеин и т. п. индикаторы подойдут и в этом случае. Таким образом, величина скачка pH при титровании сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) зависит от концентрации титруемых растворов. Кроме того, она зависит от температуры, так как с изменением температуры изменяется степень ионизации воды. Нетрудно показать, что с повышением температуры величина скачка pH уменьшается. [c.260]

Сравнивая эту кривую с кривой титрования 0,1 и. раствора НС1,. видим, что а) точка эквивалентности уже не совпадает здесь, как в случае НС1, со значением pH = 7, а находится в области pH > 7, именно при рн 8,88 б) скачок pH на кривой титрования меньше, чем при титровании НС1, а именно находится в области от pH = 7,76 (при 0,1 мл избытка кислоты) до pH = 10 (при 0,1 мл избытка щелочи) в) при титровании уксусной кислоты из четырех наиболее употребительных индикаторов мол<ет быть применен только один фенолфталеин, так как его рТ = 9 и лежит в пределах скачка титрования. Что касается метилового оранжевого, то окраска его, отвечающая pH 4, появляется в тот момент, когда оттитровано всего 15% от общего количества СНзСООН (см. табл. 15). Ясно, что применение этого индикатора при титровании уксусной кислоты неприемлемо. [c.266]

Таким образом, первая точка эквивалентности (pH 4,6) лежит вблизи интервала перехода метилового оранжевого (pH 3,1—4,4), а вторая (pH 9,79) — в интервале перехода фенолфталеина (рН 8,0-10,0). [c.276]

F е ш е н и е. Выясним, с какой из ошибок в данном случае приходится считаться. Точка эквивалентности достигается в рассматриваемом случае при pH 7, а заканчивается титрование с метиловым оранжевым при pH 4. Значит, раствор по окончании титрования будет содержать некоторое количество избыточной H L Поскольку эта кислота сильная, она вызовет Н -ошибку. [c.289]

Пример 3. Можно ли титровать 0,01 н. соляную кислоту 0,01 п, едким натром с метиловым оранжевым. [c.289]

Здесь ошибка уже недопустимо велика. Значит титровать с метиловым оранжевым нельзя. Наоборот, ОН -ошибка при применении фенолфталеина будет равна +0,2%, и, значит, индикатор вполне пригоден для этого титрования. [c.290]

Пр имер 4. Вычислить ошибку титрования 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 и. раствором едкого натра с метиловым оранжевым. [c.290]

Поскольку титрование с метиловым оранжевым заканчивается при pH 4, в растворе по окончании титрования будет присутствовать избыточная СНзСООН. А так как это кислота слабая, она вызовет НАп-ошибку. Тогда можно написать [c.290]

В заключение рассмотрим случай, кргда титруемый раствор наряду с определяемой кислотой или основанием содержит какие-либо посторонние вещества, влияющие на величину pH в точке эквивалентности. Допустим, например, что титруют едким натром раствор, содержащий кроме НС1 также NH4 I. С каким индикатором следует проводить указанное титрование Чтобы ответить на этот вопрос, обратим внимание на то обстоятельство, что в точке эквивалентности раствор кроме Na l содержит также NH4 I, который придает ему кислую реакцию. Следовательно, точка эквивалентности будет здесь лежать не при pH 7, а при pH < 7, как это наблюдалось бы при титровании H I раствором аммиака. Поэтому и индикатор следует взять тот же, т. е. метиловый оранжевый или метиловый красный. [c.272]

Вывод —титровать уксусную кислоту с метиловым оранжевым нельзя. [c.290]

Лальнейшее прибавление NH4OH бесцельно. Момент, когда pH jia TBopa становится равным 4, можно уловить, ведя осаждение в присутствии индикатора метилового оранжевого, который приблизительно при этом значении pH меняет свою розовую окраску на желтую. [c.177]

Ход определения. Определение Са2+. К анализируемому раствору, содержащему не более 0,1 г Са2+ и 0,07 г Mg +, прибавляют 5 мл разбавленного (1 1) раствора НС1 и 50 мл 0,5 и. раствора (МН4)2Сг04 и доводят объем его водой приблизительно до 200 мл. Прибавив 3—5 капель индикатора метилового оранжевого, нагревают раствор до 70—80° С и осаждают Са медленным при-б шлением (1—2 капли в 1 сек) разбавленного (2,5%-ного) раство-p i аммиака, прибавляя его до полного исчезновения розовой окраски индикатора (который при этом желтеет) и все время при этом энергично перемешивая раствор стеклянной палочкой. [c.186]

Вещества, претерпевающие, подобно К2СГО4, какое-либо легко различимое изменение при титровании (например, перемену окраски, выпадение в осадок и т. д.) и тем самым позволяющие фиксировать точку эквивалентности, называются индикаторами. К ним относятся, например, лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый и некоторые другие вещества, употребляемые при реакции нейтрализации. [c.194]

Метиловый оранжевый относится к основным индикаторам, точнее, он амфо-тсрен, так как молекулы его содержат одновременно кислотную SO3H и основную М(СНз)2 группы. При ионизации молекулы метилового оранжевого образуют амфотерные ионы ( амфионы ), несущие одновременно как положительные, так и отрицательные заряды [c.244]

Метиловый красный относится также к основным индикатс перем(иы окраски его такой же, как у метилового оранжевого [c.245]

А. Метиловый оранжевый (0,1% в воде) Б. Индитокармин (0,25 7о в воде) 1 I Фиоле- товый Зеленый 4.1 Очень удобен для титрования при искусственном освещении [c.255]

Однако если учесть отмеченный выше скачок pH на кривой титрования, то станет ясно, что с таким же успехом можно было бы применить, например, метиловый оранжевый, хотя с ним титрование заканчивают не при pH 7, а при pH 4, или фенолфталеин, так как при прибавлении 0,1 мл избытка 0,1 н. раствора NaOH, pH раствора будет 10. Так как мы титруем обычно не 100 мм раствора, а 25 мл, то в первом случае мы не дотитруем раствор всего на 0,025 мл, а во втором случае перетитруем его на 0,025 мл (0,025 мл примерно равно объему одной капли раствора, т. е. мы допускаем ошибку -1-0,1%). [c.259]

Например, при титровании NH40H (рК == 4,70) можно применить индикаторы с рт 6,24. Следовательно, ни фенолфталеин (рТ = 9), ни лакмус (рТ = 7) здесь не подойдут. Наоборот, метиловый красный (рТ = 5,5) и метиловый оранжевый (рТ = 4) должны быть вполне пригодными. [c.289]

Величины pH при 2, 15 и 31 мл NaOH вычислены для сопоставления их с областью перехода метилового оранжевого при построении кривой тнтрования эти данные можно опустить. [c.266]

Из всего изложенного ясно, что в присутствии метилового оранжевого Н3РО4 титруется как кислота одноосновная, т. е. по уравнению [c.277]

Если прибавить к этому раствору метиловый оранжевый, то он окрасится в желтый цвет. При дальнейшем прибавлении H I он будет оставаться все время желтым вплоть до того момента, когда весь NaH Oa окажется превращенным в свободную Н СОз, pH насыщенного раствора которой 4,0, т. е. совпадает с показателем титрования данного индикатора. [c.279]

Если бы с самого начала титровать Naa Oa с метиловым оранжевым, было бы затрачено, очевидно, по 2 моль НС1 на I моль ЫагСОз [c.279]

Различный ход титрования Naj Os с метиловым оранжевым и с фенолфталеином можно использовать для определения едких щелочей и карбонатов щелочных металлов (например, NaOH и Naa Oa) при совместном их присутствии в растворе (см. 71). [c.279]

Это обстоятельство приходится учитывать также при приготовлении рабочего титрованного раствора щелочи. Как известно, щелочи поглощают на воздухе СО2 и поэтому всегда содержат примесь карбоната. Если не удалить эту примесь, то титрование одного и того же объема раствора сильной кислоты с метиловым оранжевым и фенолфталеином даст различные результаты. Чтобы избежать этого, необходимо принять меры для получения раствора щелочи без примеси карбоната. Самый простой способ — прибавление к раствору небольшого количества раствора ВаСЬ. При этом СОз -ионы практически полностью осаждаются в виде ВаСОз [c.279]

В(>дородная ошибка титрования. Предположим, что показатель титрования индикатора рТ, нормальность титруемой сильной кислоты Л , рбъем ее У мл а общий объем раствора в конце титрования мл. Каждый миллилитр N нормального раствора содержит N 1000 грамм-эквивалентов кислоты. Таким образом, всего взято для титрования КУ] 1000 грамм-эквивалентов кислоты, содержащих столько же грамм-ионов Н Подсчитаем теперь, сколько грамм-ионов Н останется неоттитрованными. Титрование заканчивается при pH, равном рТ взятого индикатора, например, при pH 4 для метилового оранжевого или при pH 9 для ф нолфталеина и т. д. Но поскольку pH = —[Н+], указанным величинам )Н отвечают концентрации ионов Н, равные соответственно [Н ] = 10 Н+] = 10" г-ион/л и т. д. Отсюда ясно, что концентрация оставшихся неоттитрованными Н -ионов равна [Н+] = Ю Р г-ион/л. В образовавшемся после окончания тнтрования объеме 1 2 мл раствора число грамм-ионов Н+ равно Ш Р /1000. [c.287]

Таким образом, когда применение данного индикатора вызывает возникновение кислотной ошибки титрования, он пригоден только прп условии, если величина показателя титрования индикатора рТ не менее чем на 3 единицы превышает величину показателя кислоты рЛ. Например, можно сказать заранее, что дост аточно точно оттитровывать уксусную кислоту (рК = 4,76) можно только при использовании таких индикаторов, показатель титрования которых рТ 7,76, т. е. ни метиловый оранжевый (рТ = 4), ни метиловый красный (рТ = 5,5), пи даже лакмус (рТ = 7) для данного титрования непригодны. Наоборот, фенолфталеин (рТ = 9) должен оказаться пригодным. [c.288]

Знак мннус здесь поставлен потому, что исследуемый раствор НС1 недо-титроаан. Так как величина 0,2% ие выходит за обычные пределы аналитических погре иностей, заключаем, что метиловый оранжевый применить можно. [c.289]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.167 , c.270 , c.320 , c.332 , c.334 , c.336 , c.374 , c.415 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.188 ]

Органическая химия (1968) -- [ c.313 , c.314 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.196 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.146 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.11 , c.39 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Курс органической химии (1965) -- [ c.510 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.243 ]

Химия (1978) -- [ c.344 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.221 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.2 (0) -- [ c.282 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.745 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.102 ]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.372 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.134 ]

Химия (2001) -- [ c.192 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.270 , c.273 ]

Технология органических красителей и промежуточных продуктов (1980) -- [ c.266 ]

Количественный органический анализ по функциональным группам (1983) -- [ c.413 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.10 , c.100 , c.104 , c.107 , c.110 , c.222 , c.356 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.435 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.31 , c.94 ]

Новые окс-методы в аналитической химии (1968) -- [ c.291 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.225 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.247 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.334 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.563 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.123 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.62 , c.63 , c.66 , c.68 , c.471 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.134 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.141 , c.246 , c.260 ]

Фотометрический анализ (1968) -- [ c.371 ]

Калориметрические (фотометрические) методы определения неметаллов (1963) -- [ c.0 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.220 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.529 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.208 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.166 , c.184 , c.187 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.333 , c.336 , c.543 , c.672 ]

Введение в радиационную химию (1963) -- [ c.222 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.24 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.134 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.510 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.288 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.167 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.164 ]

Органическая химия Издание 3 (1977) -- [ c.464 , c.466 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.381 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.434 , c.472 , c.473 , c.475 , c.476 , c.478 , c.479 , c.480 , c.483 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.88 , c.89 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.88 , c.89 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.262 , c.268 , c.269 , c.270 , c.311 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.112 , c.573 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.117 ]

Физико-химичемкие методы анализа (1964) -- [ c.113 ]

Органикум Часть2 (1992) -- [ c.2 , c.282 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.316 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.264 ]

Лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии (1956) -- [ c.368 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.200 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.172 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.128 , c.131 , c.231 , c.269 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.63 , c.136 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.289 , c.293 , c.318 , c.321 , c.324 , c.329 , c.340 , c.459 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.135 ]

Руководство к малому практикуму по органической химии (1975) -- [ c.236 , c.248 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.319 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.248 , c.667 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Основной практикум по органической химии (1973) -- [ c.0 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.42 ]

Общая химия (1974) -- [ c.437 , c.439 , c.443 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.196 , c.199 , c.205 , c.288 , c.290 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.213 , c.216 , c.353 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.36 ]

Органическая химия Издание 6 (1972) -- [ c.264 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.34 , c.35 , c.138 ]

Химия красителей (1979) -- [ c.65 ]

Лабораторное руководство по химии промежуточных продуктов и красителей (1948) -- [ c.112 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.38 , c.46 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.196 ]

Производство кальцинированной соды (1959) -- [ c.352 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.166 , c.184 , c.187 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.196 , c.201 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.68 ]

Химически вредные вещества в промышленности Часть 1 (0) -- [ c.483 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.164 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.28 , c.281 , c.283 , c.286 , c.299 , c.300 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.4 , c.8 , c.471 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.277 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.258 , c.264 , c.265 , c.266 , c.306 ]

Физико-химические методы анализа (1964) -- [ c.113 ]

Руководство по химическому анализу почв (1970) -- [ c.47 ]

Химия красителей (1981) -- [ c.91 ]

Введение в ультрацентрифугирование (1973) -- [ c.226 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.102 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.673 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.31 , c.94 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.319 ]

Введение в химию и технологию органических красителей Издание 3 (1984) -- [ c.334 , c.340 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.328 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.323 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.605 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.673 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.248 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.198 , c.202 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.154 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.146 , c.150 , c.152 , c.243 , c.284 , c.441 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.10 , c.100 , c.104 , c.107 , c.110 , c.222 , c.356 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.485 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.287 , c.289 , c.290 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.414 , c.416 , c.417 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.189 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.95 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.107 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.468 , c.471 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.472 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.315 , c.490 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.826 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.255 ]

Производство азокрасителей (1952) -- [ c.110 ]

Введение в химию и технологию органических красителей Изд 2 (1977) -- [ c.276 , c.280 ]

Органическая химия красителей (1987) -- [ c.109 , c.128 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.189 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.495 , c.498 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология