Метиловый оранжевый как реагент

Для улучшения контрастности перехода окрасок эриохром черного Т используют смесь этого индикатора с различными инертными красителями в качестве внутренних светофильтров метиловым оранжевым [954], метиловым красным [842], метиловым желтым [777], тропеолином 00 [682]. Окраска указанных смешанных индикаторов при комплексонометрическом титровании кальция и магния переходит обычно из красной через серо-коричневую в зеленую. Эриохром черный Т очень широко применяется в аналитической практике при анализе природных вод и др. [514, 515]. Однако он обладает недостатками относительно невысокая чувствительность к ионам кальция, затруднительное титрование суммы кальция и магния при малых содержаниях последнего, ухудшение индикаторных свойств в присутствии некоторых маскирующих реагентов, нестабильность индикаторных растворов, наличие промежуточных окрасок около точки эквивалентности. [c.41]

Метод цветных индикаторов. Можно, например, ввести в анализируемый раствор реагент, образующий окрашенное соединение с анализируемым веществом. Тогда окончание электролиза будет отмечено исчезновением характерной окраски раствора. Так, определяя ванадаты, берут в качестве окислительно-восстановительного индикатора фенилантраниловую кислоту, окисленная форма которой окрашена в фиолетовый цвет. После полного восстановления ванадата фиолсговая окраска исчезает. При титровании кислот или оснований можно применять обычные цветные индикаторы — метиловый оранжевый и др. [c.520]

Скорость реакции устанавливают, определяя концентрацию одного из продуктов реакции (или уменьшение концентрации исходных веществ) каким-либо методом, чаще всего фотометрическим. Так, при реакции пероксида водорода с иодид-ионами добавляют в раствор крахмал выделяющийся иод образует с крахмалом соединение интенсивно-синего цвета, измеряя оптическую плотность которого, можно найти количество иода. Из табл. 23.1 видно, что применяют также реакции окислителя с каким-либо органическим окрашенным реагентом. В этом случае за реакцией можно следить по ослаблению окраски реагента, например метилового оранжевого или ализарина. [c.448]

Этот реагент был предложен Тарасом [25, 26] для определения свободного хлора в воде в присутствии хлорамина. Два моля свободного хлора реагируют с одним молем метилового оранжевого с образованием бесцветных продуктов, очевидно, в соответствии с уравнением [c.203]

При осаждении оксихинолината алюминия используют метод возникающих реагентов постепенное увеличение кислотной диссоциации оксихинолина (подавленной первоначально в уксуснокислой среде) при введении уксуснокислого натрия. Осаждение проводят из уксуснокислого разбавленного нагретого раствора соли алюминия, содержащего уксуснокислый раствор 8-оксихино-лина, вводя по каплям при перемешивании раствор уксуснокислого натрия до изменения окраски индикатора метилового оранжевого из розового в желтую. [c.13]

Наиб практич значение имеет и-А, к-рую применяют в произ-ве кислотных азокрасителей для шерсти, шелка и кожи, протравных дисазокрасителей для шерсти, хромовых азокраси1елей для кожи, прямых азокрасителей для хлопка, индикатора метилового оранжевого, сульфаниламидных препаратов и др Кроме того, и-А-реагент для определения NOJ и N" и обнаружения Os, Ru, e (IV), реактив в гистохимии, напр для блокирования альдегидов в тканях, для определения билирубина в крови м-А используют в произ-ве моноазокрасителей, протравных и прямых азокрасителей, оптич отбеливателей, активных красителей, о-А - в произ-ве активных и кислотных азокрасителей для шерсти, сине-зеленых полиазокрасителей для хлопка, 1-аминобензол-2,4(и 2,5)-дисульфокислоты-в про-из-ве прямых азокрасителей [c.133]

Некоторые органические индикаторы, например метиловый оранжевый и метиловый красный (гл. 9), легко бромируются с образованием продукта, окрашенного иначе, чем исходные соединения. К сожалению, эти реакции необратимы, что исключает возможность проведения любого рода обратных титрований и, что более важно, затрудняет прямое титрование, поскольку возникает необходимость устранения местных избытков реагента. [c.387]

Метиловый оранжевый использован для определения бромида каталитическим фотометрическим методом [14]. Бромид окисляют броматом, выделяющийся бром разрушает метиловый оранжевый. Этот реагент применен для определения бромида в крови [10]. [c.328]

К раствору, содержащему 2—10 мг индия и 2,5—30 мг галлия, прибавляют раствор оксалата натрия (на 1 мг Ga 1—2 мл раствора). Раствор разбавляют до объема 40 мл и нейтрализуют аммиаком по метиловому оранжевому, затем прибавляют, при перемешивании, раствор диэтилдитиокарбамата натрия до прекращения образования осадка и некоторый избыток раствора реагента (3-кратный по отношению к индию). [c.278]

Метиленовый голубой выбран в качестве хромофорного реагента по той причине, что в отсутствие урана(У1) он обесцвечивается при облучении незначительно, в то время как в присутствии урана обесцвечивание существенно ускоряется. Многие окрашенные соединения (например, цирконов, бромкрезоловый пурпурный) более устойчивы к свету, чем метиленовый голубой, но менее чувствительны к урану. Другие красители (кристаллический фиолетовый, метиловый оранжевый) непригодны вследствие очень низкой светостойкости даже в отсутствие урана. [c.111]

Некоторые органические реагенты, такие, как о-фенантролин, дипиридил и другие, способны связывать ионы металлов в катионные хелаты. С крупными гидрофобными анионами эти катионные комплексы образуют ионные пары, способные экстрагироваться. Такими анионами могут быть анионы арилсульфокислот (например, 2-нафталинсульфо-кислота), тетрафенилбората и кислотных красителей (например, метиловый оранжевый) и др. В случае образования координационно-насыщенных комплексов используются координационно-активные растворители, либо экстракцию проводят в присутствии хлоридов, бромидов, перхлоратов и других анионов, компенсирующих избыточные положительные заряды в частице катионного комплекса. [c.291]

В качестве окислительно-восстановительных индикаторов применяют метиловый оранжевый, стифниновую кислоту или ин-дигокармин, которые вначале бромируются, а затем необратимо окисляются. Поскольку эти индикаторы могут разрушиться ще до достижения точки эквивалентности из-за локальных избытков реагента, целесообразно вводить индикатор незадолго [c.175]

Некоторые вещества меняют свою окраску в зависимости от pH среды, поэтому с их помощью можно приблизителыю установить значение pH раствора. Такие реагенты носят название кислотно-основных индикаторов и обычно представляют собой слабые органические кислоты или основания, окраска которых в недиссоциированном состоянии отличается от окраски их ионов. Диссоциацию на ионы такого индикатора, например, как метиловый оранжевый можно представить в общем виде следующим образом [c.105]

Необратимые индикаторы — это соединения, которые разрушаются при введении избыто реагента и цвет которых не восстанавливается от дополнительного прибавления раствора определяеуого вещества. Тот же метиловый оранжевый может быть примером необратимого индикатора в реакциях окнсления — восстановления. Трехвалентную сурьму тигруют раствором бромата калия с метиловым оранжевым, до тех пор, пока в растворе нет избытка окислителя, индикатор окрашен в красный цвет. После точки эквивалентности некоторое количество растюра бромата калия приводит к окислению индикатора, вследствие чего раствор обесцвечивается. Естественно, что после прибавления раствора трехвалентной сурьмы окраска не восстанавливается, так как весь индикатор разрушен. Необратимые индикаторы менее >добны и применяются редко. [c.143]

Раствор реагента готовят следующим образом. К 0,5 г о-анизиднна прибавляют 8 мл концентрированной СНзСООН и 8—10 мл дистиллированной воды, кипятят, охлаждают, разбавляют до 200 мл при этом выделяется осадок. В качестве реагента применяют раствор иад осадком. Для получения соединения шестивалентного молибдена растворяют 3 г (КН4)вМо70г< 4НгО в 20 мл воды, прибавляют каплю раствора метилового оранжевого, нейтрализуют, Медленно прибавляют раствор реагента из бюретки до прекращения образования желтого осадка, оставляют стоять на 10—15 мин., прибавляют избыток 40—60% реагента, дают стоять 3 часа. Осадок желтого цвета отфильтровывают, промывают водой и высушивают при 80° С. [c.66]

К сернокислому раствору кадмия прибавляют осадитель (смесь равных объемов 1%-ного спиртового раствора реагента, 5%-ного раствора КВг и IN H2SO4), перемешивают и оставляют на 1,5 часа. Осадок отфильтровывают через фильтр-тигель № 4, промывают 3—4 раза разбавленным (1 4) раствором осадителя и подсушивают. При помощи 30—35 мл этанола осадок иа тигля переносят в колбу емкостью 300—350 мл, нагревают до растворения осадка, прибавляют 150 мл воды, 4—6 капель метилового оранжевого и титруют 0,1 N раствором NaOH до перехода окраски [211]. [c.70]

Раствор KBrOg добавляют к раствору оксихинолината магния в кислоте медленно, при постоянном перемешивании до тех пор, пока красновато-желтый цвет раствора не перейдет в чисто-желтый. Если расходуется много КВгОд, вводят еще 5—10 мл НС1. Количество необходимого КВгОд удобно устанавливать с помощью индикаторов (метиловый красный, метиловый оранжевый, индиго-кармин). Быстрое исчезновение окраски индикатора указывает на наличие избытка брома. Индикаторы сами реагируют с бромом, поэтому их надо вводить в минимальном количестве. Для получения точных результатов важен определенный избыток КВгОд и КВг. Если добавлен большой избыток реагента, то осаждается нерастворимый иод — при титровании тиосульфатом натрия синяя окраска возвращается очень быстро и получаются завышенные результаты. Для устранения большого избытка смеси КВгО, — КВг лучше использовать индикатор метиловый оранжевый [801]. Обратное титрование тиосульфатом проводят не позже чем через 10 мин. после добавления КВгОд, сразу же после прибавления KJ при энергичном перемешивании. [c.99]

К нейтральному раствору нитрата тория с 0,1—0,2 г ТЬОг добавляют 500—600 мл воды и медленно, при непрерывном перемешивании,— 150— 250 мл 0,4%-ного раствора ж-нитробензойной кислоты. Нагревают на водяной бане при 60—80° до полной коагуляции осадка. Осадок промывают стачала декантацией, а затем на фильтре промывной жидкостью, содержащей 5 мл раствора реагента и 95 мл воды, после чего его растворяют горячей разбавленной HNO3 (1 5) раствор переносят в тот же стакан, а фильтр хорошо промывают горячей водой. Раствор снова разбавляют водой до 600 мл и добавляют несколько капель метилового оранжевого, а затем 25 мл раствора осадителя. Так как осадок л -нитробензоата тория образуется только в нейтральном растворе, последний очень тщательно нейтрализуют разбавленным аммиаком (1 10), добавляя его из бк>ретки до появления устойчивой розовой окраски (если нейтрализация раствора произведена до перехода окраски в желтый цвет, то при этом осаждаются и р. 3. э.). Для гарантии достижения полноты осаждения тория добавляют шце 50 мл раствора реагента стакан с осадком вновь нагревают до 60—80°. Осадок фильтруют, промывают, как и ранее, затем влажным сжигают и прокаливают до ТНОг [1541]. [c.44]

Гьери22 описал первые попытки прямого титрования броматом конечную точку автор обнаруживал по обесцвечиванию метилового оранжевого избытком брома. Этот метод с очень небольшими изменениями используется и до настоящего времени, Смит с сотрудниками исследовали также ряд других красителей, которые в конечной точке необратимо разрушаются. Из них лучшими оказались бриллиантовый пунцовый 5R (B I 185), бордо (B I88), фуксин (B I 678) и нафтоловый сине-черный (B I 246). Основной недостаток этих индикаторов заключается в их необратимом окислении, в связи с чем во время титрования необходимо избегать местных избытков реагента. Часто рекомендуется добавление свежей порции индикатора непосред- [c.471]

Азокрасители. Было изучено применение в качестве редуктометрических реагентов растворов различных азокрасителей. Железо (1П) и перекись водорода [130] в микроколичествах, гипохлорит-ионы (хлор) в воде [131—133], хлорат-ионы в сильносолянокислой среде [134] определяют с использованием раствора метилового оранжевого (так называемая гелиантиометрия ). [c.291]

В последнее время предложено много новых титран-тов, дающих возможность успешно решать некоторые задачи количественного анализа. Эти реагенты нередко характеризуются высокой избирательностью, чем выгодно отличаются от классических титрантов. Например, метиловый оранжевый реагирует с хлором, но не с хлорамином, т. е. появляется возможность определять хлор в присутствии хлорамина, что не удается при помощи классического иодометрического метода, который позволяет определять только сумму обоих окислителей. [c.79]

Продукт выделяют перегонкой в вакууме (т. кип. 180 I °С при 18 мм. рт. ст.). Линднер [46, 47 ] использовал это соединение при количественном определении воды в установке для микроанализа реагент в расплавленном виде помещали в адсорбционную трубку, нагреваемую примерно до 100 С. В этих условиях реакции (2.28) и (2.32) проходят в основном количественно, и, следовательно, 2 моль НС1 эквивалентны 1 моль воды. Однако реакция протекает медленно и для ее завершения требуется несколько часов. Тем не менее при определении 0,2—10 мг воды ошибка составляет всего 2—5 мкг. Кроме того, реагент Линднера более стабилен, чем циннамоилхлорид, и при его использовании достигается лучшая воспроизводимость результатов холостого опыта. Образующаяся кислота обычно поглощается водой и определяется титрованием стандартным раствором основания в присутствии метилового оранжевого или фенолфталеина. [c.47]

В литературе описано много методов определения аминогрупп отгон их паром объемный метод метод, основанный титрованием, в неводной среде. В последние годы широкое распространение получили колориметрические методы определения аминов. В основе их лежит образование окрашенных комплексных соединений аминогрупп с рядом органических реагентов динитрохлорбензолом, пикриновой кислотой, нингидроном, метиловым оранжевым и др. [c.118]

Достаточно селективные и удовлетворительные реагенты для колориметрического определения брома отсутствуют. Некоторые из наиболее чувствительных реагентов одинаково реагируют со свободным хлором и свободным бромом. Такими реагентами являются метиловый оранжевый, о-толидин и пиридин-бензидин-цианидный реагент Кёнига. Таким образом, при применении этих реагентов необходимо полностью удалить свободный хлор одним из способов, перечисленных в разд. I. Другие реагенты, например феноловый красный или флуоресцеин, можно применять в при-сутствии следов свободного хлора, но они или менее""чувствительны или обладают другими недостатками. [c.202]

Бидистиллят. В дистиллированную воду добавляют перманганат калия и гидроокись натрия до концентрации примерно 0,05% и перегоняют. Отбрасывают первые 10% дистиллята. Бидистиллят употребляют для приготовления реагентов и при окислении по методу ван дер Мейлена и определении при помощи метилового оранжевого. [c.209]

Если растворы оказались очень интенсивно окрашенными, то нужно аликвотную часть разбавлять до определенного объема, а затем сравнивать с аналогично разбавленными стандартами. Присутствие реагентов, особенно избытка хлорида трехвалентного железа, влияет на поглощение метиленового голубого, но не влияет на положение максимума поглощения. Нулевые растворы проводят через тот же ход анализа, но количество соляной кислоты, добавляемой в реакционную колбу, должно быть равным количеству, добавляемому при подготовке анализируемого раствора, а не просто достаточным для создания кислой реакции по метиловому оранжевому. Температура всех абсорбирующих растворов при добавлении и-аминодиметил-анилина и хлорида трехвалентного железа должна быть 23—25° при более низких температурах получается более интенсивная окраска, а при более высоких — менее интенсивная. [c.355]

Опубликовано несколько методик определения бромата. Больщинство методов основано на редокс-реакциях и неселективно. Бромат в следовых концентрациях дает цветные реакции со стрихнином, метиловым оранжевым, индигокармином и некоторыми другими соединениями. Разработан метод [17], основанный на взаимодействии бромата с о-арсиниловой кислотой с образованием красновато-коричневых продуктов реакции. Закон Бугера — Ламберта — Бера выполняется до содержания бромата 50 ррт, максимум светопоглощения измеряют при 463 нм. Определению 20 ррт бромата мешают 1 ррт иодида, бромида, иодата, нитрита, золота (III), церия (IV) и железа (III). Интенсивность окраски образующихся продуктов зависит от кислотности растворов, времени от начала реакции до выполнения измерений, температуры, присутствия окислителей и восстановителей, концентрации реагентов и бромата, общей концентрации ионов (ионной силы растворов). Окраска достигает максимума лишь через 2 мин. Чувствительность — 0,05 мкг бромата в 1 мл. В более поздних работах отмечается нестабильность окрашенного соединения [18]. [c.259]

Титриметрический метод — определение газов в газовых смесях после поглощения одного из них избытком раствора соответствующего реагента известной концентрации и путем обратного титрования избытка реагента. Например, для определения СО2 пропускают смесь газов через стандартный растцор NaOH с последующим титрованием избытка щелочи раствором НС1 в присутствии метилового оранжевого [5]. [c.108]

Бикарбонат натрия ( Влажность Содержание NaH Og Содержание МагСОд 1 Весовой (высушиванием в эксикаторе) Весовой (прокаливанием при температуре <400° С) Объемный (титрованием водного раствора реагента 0,1 н. раствором НС1 в присутствии фенолфталеина и метилового оранжевого) 1 [c.264]

Объемный (титрованием водного раствора реагента 0,1 н. раствором НС1 в присутствии фенофталеина и метилового оранжевого) [c.265]

Химизм процесса указывает на недопустимость содержания в реагентах в качестве примесей кислот или соединений, реагирующих с образующейся кислотой, например карбоцатов. В первом случае получились бы завышенные результаты, во втором — заниженные. Во избежание этого применяют растворы соли и формальдегида, предварительно нейтрализованные раствором щелочи в присутствии метилового оранжевого или фенолфталеина. [c.146]

Главным участником холостого титрования служит внутренний индикатор, поглощающий часть реагента, которую часто нельзя не принимать в расчет, особенно в разбавленном растворе. Необратимые индикаторы, разрущающиеся во время титрования (например, метиловый оранжевый при титровании бромом), приводят к еще большим отклонениям, если их периодически обновляют в процессе титрования. В таком случае рекомендуется для проведения предварительного титрования с целью определения положения конечной точки и затем более точного титрования добавить минимальное количество индикатора непосредственно перед достижением ожидаемой конечной точки титрования. Расход реагента на холостое титрование, проведенное с соблюдением таких условий, будет меньшим. [c.32]

Ход определения. Анализируемый раствор, желательно содержащий одну только соляную кислоту, разбавляют до 400 мл, нейтрализуют с таким расчетом, чтобы в растворе осталось приблизительно 10 мл свободной соляной кислоты, и прибавляют 1 г (НН4)2НР04 или больше, если этого количества недостаточно, чтобы обеспечить десятикратный избыток реагента. Вводят мацерированную бумагу, полученную из одного 11-сан-тиметрового фильтра, или половину таблетки готовой бумажной массы, затем 2 капли метилового оранжевого, нейтрализуют раствором аммиака и прибавляют 0,5 мл соляной кислоты, после чего окраска раствора должна опять стать розовой. Раствор нагревают до кипения, прибавляют 30 мл 25%-ного раствора ацетата аммония и продолжают кипятить 5 мин. Осадок отфильтровывают и промывают горячим 5%-ным раствором нитрата аммония до тех пор, пока 5 мл промывной жидкости не дадут лишь едва заметную опалесценцию с подкисленным раствором нитрата серебра. Во время фильтрования и промывания нельзя давать осадку высыхать. Фильтр с осадком высушивают, осторожно нагревая в открытом платиновом или фарфоровом тигле, и сжигают уголь при низкой температуре. Под конец, закрыв тигель крышкой, прокаливают примерно при 1000° до постоянного веса. Взвешивают в виде А1РО4. [c.522]

В качестве соосадителей применяют неорганические, органические и смешанные соединения. В качестве неорганических соосадителей применяют гидроокись или фосфат железа, гидроокись алюминия и другие неорганические соединения, нерастворимые в данной среде. В качестве органических соосадителей применяют малорастворимь[е органические соединения, образующиеся при прибавлении к анализируемым растворам, содержащим органические катионы или анионы, солей тяжелых органических ионов противоположного заряда. Для этой цели в качестве реагентов, поставляющих органические катионы, применяются метиловый фиолетовый, п-диметиламиноазобензол, родамины и другие соединения. В качестве реагентов, поставляющих анионы, применяют нафталин-а-сульфо-кислоту, метиловый оранжевый и другие соединения, содержащие сульфо-группы. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология