Индикаторы химические метиловый оранжевый

Химические свойства. Растворы оснований имеют pH > 7 и изменяют окраску индикаторов лакмуса — на синюю, фенолфталеина — на малиновую, метилового оранжевого — на желтую. Этим свойством широко пользуются для определения pH растворов. Но таким образом взаимодействуют с индикаторами только растворимые основания. [c.125]

В качестве индикаторов—химических веществ, резко изменяющих свой цвет в присутствии кислот или щелочей, пользуются фенолфталеином и метиловым оранжевым. [c.203]

Индикаторы химические — реактивы, с помощью которых по изменению цвета или других свойств раствора можно определить окончание химической реакции. Применяют в объемном (титриметрическом) анализе для определения конечной точки титрования. Например, при кислотно-основном титровании применяют метиловый оранжевый или фенолфталеин. [c.17]

Изменение окраски отдельных индикаторов происходит при различных концентрациях ионов водорода, что важно для химического анализа, так как позволяет выбирать тот индикатор, который наиболее подходит при данных условиях. Например, изменение окраски лакмуса (красней — синий) наблюдается приблизительно прн pH — 7, метилового оранжевого (красный — желтый) — при pH = 4, фенолфталеина (бесцветный — малиновый) — при pH = 9- С помощью набора различных индикаторов можно определять pH среды весьма точно. [c.187]

Общеупотребительные реактивы имеются в любой лаборатории, к им относится сравнительно небольшая группа химических веществ кислоты (соляная, азотная и серная), щелочи (раствор ам миака, едкие натр и кали), окиси кальция и бария, ряд солей, преимущественно неорганических, индикаторы (фенолфталеин, метиловый оранжевый и др.), а также некоторые органические растворители (этиловый,, или винный, спирт, диэтиловый, или серный, эфир, и т. п.). [c.27]

Аппаратура, материалы и реактивы. Воронка для фильтрования 50—70 мм, стаканы химические емкостью 300 мл— 3, ареометр для удельного веса больше единицы с цилиндром, капельница, промывалка, часовое и предметное стекла, бумажные фильтры синяя полоса , фильтровальная бумага. Растворы соляной кислоты удельного веса 1,12, азотной удельного веса 1,2—1,4, уксусной 10% мрамор, известковая вода, хлорная известь, растворы оксалата аммония (1 5) и нитрата серебра 0,5 индикаторы — растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.188]

Общеупотребительные реактивы имеются в любой лаборатории и к ним относится сравнительно небольшая группа химических веществ кислоты (соляная, азотная и серная), щелочи (раствор аммиака, едкие натр и кали), окиси кальция и бария, ряд солей, преимущественно неорганических, индикаторы (фенолфталеин, метиловый оранжевый и др.). [c.16]

Рассчитанную навеску карбоната взвешивают в бюксе, по разности, на техно-химических, затем на аналитических весах. На веску через воронку переносят в мерную колбу, полностью растворяют, доливают воду до метки и тщательно перемешивают. В коническую колбу для титрования переносят пипеткой исследуемый раствор карбоната и добавляют 1—2 капли индикатора. В качестве индикатора используют метиловый оранжевый или фенолфталеин. С метиловым оранжевым титрование ведут до появления оранжево-розовой окраски от одной капли стандартного раствора, а с фенолфталеином — до полного обесцвечивания исследуемого раствора. [c.299]

Чувствительностью некоторых красителей к изменениям pH среды или к присутствию металлов обусловлено большое значение их в химическом анализе в качестве индикаторов (фенолфталеин, метиловый оранжевый и др.) и в качестве реактивов. [c.87]

Изменение окраски индикатора при изменении pH среды происходит скачкообразно в момент, когда концентрация ионов Н+ или ОН- становится достаточной для химического превращения индикатора. например, для метилового оранжевого [c.304]

Определение pH растворов имеет большое значение. Процессы, протекаюш,ие при электролизе, при травлении полупроводников в растворах, кинетика химических реакций и т. д. зависят от pH. Эта величина определяется с помощью индикаторов — веществ, которые меняют свою окраску в той или иной области значений pH. Например, метиловый оранжевый меняет окраску от красной к желтой при pH от 3,1 до 4,4 метиловый красный — при pH от 4,2 до 6,3 также от красной к желтой, лакмус — от красной к синей при pH от 6 до 8 фенолфталеин — от бесцветной к малиновой прп pH от 8,3 до 9,8. [c.205]

Выполнение работы. Исследуемый раствор, содержащий Са " ", в мерной колбе разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Аликвотную часть анализируемого раствора переносят пипеткой в химический стакан вместимостью 200—250 мл, добавляют 100 мл дистиллированной воды, 1—2 мл 1 моль/л раствора НС1, 1—2 капли индикатора метилового оранжевого и нагревают до 70—80 °С. Затем медленно, по каплям (1—2 капли в 1 с), при непрерывном перемешивании добавляют избыток нагретого раствора оксалата аммония. Расчет количества оксалата аммоння проводят, как указано в разд. 12.6.2. После добавления раствора осадителя прибавляют по каплям при перемешивании разбавленный раствор аммиака до исчезновения розовой окраски раствора и оставляют раствор с осадком на 1 ч на кипящей водяной бане для созревания осадка. Параллельно проводят осаждение не менее трех проб. [c.306]

Содержание кислот в растворах, применяемых для нейтрализации, травления, сенсибилизации и активирования, и в гальванических ваннах определяют обычным титрованием или потенциометрическим методом [61, 62]. Для этого используют 0,1 н. раствор едкого натра, индикатором чаще всего служит метиловый красный. Содержание щелочей в растворах обезжиривания и химического никелирования определяют этими же методами, используя при этом 0,1 н. серную кислоту и метиловый оранжевый в качестве индикатора. [c.171]

Химическим путем pH растворов можно определить при помощи кислотно-основных индикаторов. Индикаторы— это специальные реактивы, окраска которых зависит от кислотности среды. Она обратимо изменяется в сравнительно узком интервале pH. Наиболее распространенными индикаторами являются лакмус, метило вый оранжевый и фенолфталеин. Лакмус изменяет цвет в интервале pH = 5,0—8,0, метиловый оранжевый — в интервале pH = 3,1—4,4 и фенолфталеин — в интервале pH = 8,2—10,0. Это показано на следующей схеме (заштрихованные места обозначают область изменения окраски индикатора) [c.218]

Присоединяя протон (в кислой среде), метиловый оранжевый переходит в хиноидную форму, имеющую красную окраску при pH < 3,1, а при pH > 4,4 будет иметь желтую окраску. Как видно из химической формулы, этот индикатор амфотерен. [c.319]

Для удаления из раствора углекислой соли натрия фильтрат подкисляют крепкой химически чистой соляной кислотой до слабокислой реакции в присутствии 2—3 капель индикатора метилового оранжевого. При этом происходит реакция [c.290]

Как видно, при рассмотренном способе определения pH используется метод стандартных серий. Определения выполняются весьма быстро, если не считать времени, затрачиваемого на приготовление шкалы. К сожалению, шкалы эти неустойчивы, так что их необходимо часто возобновлять. С этим неудобством приходится мириться, если окраски, даваемые данным индикатором, не могут быть имитированы смешением растворов более устойчивых химических соединений (см., например, сказанное о шкале метилового оранжевого на стр. 468). [c.488]

В химический стакан отмеривают определенный объем, например 100 мл, исследуемого раствора, прибавляют две капли индикатора метилового оранжевого, подкисляют соляной кислотой (до розовой окраски) и нагревают до кипения. Затем, не охлаждая, приливают по каплям 25 мл также нагретого до кипения 5-процентного раствора хлористого бария, непрерывно перемешивая. Осадку дают собраться на дне стакана и проверяют полноту осаждения, для чего к осветленной жидкости осторожно (чтобы не взмутить осадок) добавляют одну-две капли раствора хлористого бария. Если наблюдается помутнение, то в анализируемую пробу нужно прибавить еще 10 мл раствора хлористого бария и снова проверить на полноту осаждения. Убедившись в полноте осаждения сульфатов, стакан покрывают часовым стеклом и оставляют его содержимое в покое на несколько часов (лучше всего на водяной бане). [c.37]

Перед началом промывки необходимо отобрать среднюю пробу моющего раствора для химического анализа и для испытания защитного действия замедлителя при температуре, соответствующей условиям промывки. Во время промывки через каждые 15 мин. отбирают пробы для контроля за снижением кислотности, которую определяют путем титрования разбавленной пробы 0,1н. щелочью с индикатором метиловым оранжевым. [c.290]

Они применяются для определения в анализируемых растворах содержания кислот (или оснований) с помощью титрованных растворов основания или кислоты. Для установления эквивалентной точки титрования применяют индикаторы (чаще всего растворы фенолфталеина или метилоранжа) или эта точка устанавливается с помощью физико-химических методов (кондуктометрических, потенциометрических, амперометрических и др.). Фенолфталеин в кислой и нейтральной средах бесцветен, в щелочной — окрашен в малиновый цвет- Метилоранж (метиловый оранжевый) в нейтральной среде окрашен в оранжевый цвет, в кислой имеет розовую окраску, в щелочной — желтую. [c.38]

При работах в лабораториях широко используются различные химические реактивы и материалы. Химические реактивы разделяют на две основные группы общеупотребительные, необходимые каждой лаборатории, и специальные, применяемые в зависимости от специфики работы. Общеупотребительные реактивы используются во всех лабораториях и к ним относятся дистиллированная вода, кислоты (азотная, серная и соляная), основания (раствор аммиака, едкие натр и кали), окиси кальция и бария, различные соли, индикаторы (метиловый оранжевый, фенолфталеин и др.). [c.113]

Осаждение кальция. Кальций определяют в той же пробе золы, которая была использована для анализа на фосфорную кислоту (см. стр. 315). Из мерной колбы на 50 мл с солянокислым раствором золы (раствор № 1) берут пипеткой 25 мл жидкости и переносят в химический стакан емкостью около 200 мл. Добавляют одну каплю метилового оранжевого и нейтрализуют раствор из бюретки 10%-ньш аммиаком до перехода окраски индикатора в светло-желтую (при постоянном помешивании содержимого стакана стеклянной палочкой с резиновым наконечником). Если выпадает хлопьевидный осадок гидратов полуторных окислов (выпадает не всегда, так как большинство растений бедны железом и алюминием), то осадок отфильтровывают через неплотный беззольный фильтр ( розовая обложка ) и промывают на фильтре дистиллированной водой, слабо подщелоченной аммиаком, до исчезновения в последней порции фильтрата реакции на хлор-ион (проба с азотнокислым серебром). Фильтрат и промывные воды собирают в химический стакан и подкисляют уксусной кислотой до появления слабо-розовой окраски. Если объем жидкости больше 150—200 [мл, ее сгущают нагреванием на водяной бане до 100 мл. [c.319]

Применяемые в текстильной промышленности органические красители имеют самую разную химическую структуру. Преобладают, однако, азокрасители (разд. 6.2.4.3), структуру которых можно описать общей формулой Аг—Ы = Н—Аг, где Аг — ароматический углеводородный остаток (часто замещенный очень сложным образом). Простейшие азокрасители, метиловый оранжевый и метиловый красный, являются распространенными кислотно-щелочными индикаторами и именно вследствие чувствительности своей окраски к pH не используются в текстильной промышленности. Другой пример азокрасителя — оранжевый П. Сложным азокрасителем является желтый Хри-аофенин О [c.301]

Кислотно-основными индикаторами называют химические вещества, имеющие различную окраску при разных концентрациях ионов водорода и гидроксид-ионов, т. е. в кислой, нейтральной и щелочной средах. В большинстве случаев индикаторами являются слабые органические кислоты или основания, недиссоциирован-ные молекулы которых имеют одну окраску, а ионы (анион или катион) — другую. Химический состав индикаторов обычно выражается сложной формулой (например, метиловый оранжевый представляет собой диметиламиноазобензолсульфокислоту), поэтому равновесие между нейтральной молекулой и ионом удобно рассматривать, выражая состав индикатора так Hind — кислотный индикатор и IndOH — основной индикатор. [c.62]

Ход определстия. В химический стакан возьмите для анализа немного раствора соли кальция (содержащего 0,05 г). Прибавьте к нему 5—6 мл 1 н. раствора щавелевой кислоты и нагрейте смесь до кипения. Затем, добавив 2—3 капли метилового оранжевого, медленно нейтрализуйте жидкость гидроксидом аммония до перехода красной окраски индикатора в желтую. Содержимому стакана дайте постоять до тех пор, пока осадок оксалата кальция соберется на дне. После этого профильтруйте прозрачный раствор через фильтр "синяя лента", 2—3 раза промойте осадок в стакане холодной дистиллированной водой путем декантации, перенесите его на фильтр, 1—2 раза ополосните водой дно и стенки стакана. На фильтре осадок промойте 5—6 раз небольшими порциями холодной воды. [c.307]

Методика определения. Точную навеску исследуемого образца препарата около 0,3 г (содержащую 0,03 г магния) растворяют в 75 мл дистиллированной воды в химическом стакане на 150—200 мл, подкисляют слабой соляной кислотой по индикатору метиловому оранжевому до перехода окраски из желтой в красную и осаждают раствором ЫагНР04, содержащим 2,5—3 г КагНР04-12НгО в 25—30 мл воды. [c.397]

Приборы и реактивы. Бюретки емкостью 25 мл. Пнпетки емкостью 100 и 50 мл. Конические колбы емкостью 250 мл. Воронки для бюреток. Индикаторы метиловый оранжевый. Эриохром черный Т (0,2%-ный раствор в спирте) или хромоген черный (ЕТ-ОС) (0,5 г препарата растворить в 10 мл буферного раствора и долить этилового спирта до 100 мл). Растворы соляной кислоты (0,1 н. титрованный) буферный раствор (20 г химически чистого хлорида аммония растворить в дистиллированной воде, добавить 100 мл 25%-ного раствора аммиака и дистиллированной воды до метки в мерной колбе емкостью 1 л) ЭДТА (0,02 н. титрованный 3,7224 г ЭДТА растворить в мерной колбе емкостью 1 л в дистиллированной воде, раствор довести до метки). Вода для анализирования. [c.320]

Рассчитанную навеску вещества помещают в химический стакан и растворяют в 2 н. растворе соляной кислоты. Во время растворения стакан накрывают часавым стеклом. После растворения стенки стакана и часовое стекло обмывают дистиллированной водой из промывалки. Затем к кислому раствору приливают 50 мл 0,1 . раствора щавелевой кислоты или оксалата аммония и смесь нагревают до 70—80°. К раствору прибавляют несколько капель метилового оранжевого и затем нейтрализуют по каплям разбавленным (1 1) аммиаком (при сильном перемешивании) до выпадения осадка и перехода окраски индикатора в желтую. Для полного выделения 01кзсалата кальция необходимо дать осадку отстояться в течение 20 мин. После этого его быстро отфильтровывают и промывают а фильтре холодной водой для удаления СН-ионов и избытка оксалата аммония. Объем промывных вод не должен превышать 100 мл. [c.247]

Определение. Берут навеску карбоната кальция, содержащую не более 0,1 г кальция, и переносят ее в химический стакан на 250 мл. Затем в стакан приливают 7—10 мл дистиллированной воды и накрывают его часовым стеклом (во избежание потери вещества, уносимого выделяющимися газами). Далее, приподнимая часовое стекло, из пипетки приливают по каплям разбавленную (1 1) соляную кислоту, избегая большого избытка. После растворения осадка раствор разбавляют водой до 100 мл, прибавляют 35 мл 0,5 н. раствора оксалата аммония (NH4)a С2О4 и 1—2 капли индикатора метилового оранжевого. Содержимое стакана нагревают на сетке до 70—80 °С и осаждают оксалат кальция при постепенном перемешивании, прибавляя по каплям 5-процентный раствор гидроксида аммония NH4OH до исчезновения розовой и появления бледно-желтой окраски раствора. После этого осадку дают отстояться (не менее 6 ч) для его созревания. [c.289]

Его точное химическое название—/г,/г -диметиламиноазо-бензолсульфонат натрия. Мы уже встречались с этим веществом, только когда мы применяли его в качестве индикатора, то называли ина< е — Метиловым оранжевым. Для крашения этот краситель, правда, не годится, так как при добавлении кислоты желтая окраска переходит в красную. [c.211]

Ход определения. В химический стакан получите у преподавателя немного раствора соли Са" (обычно он содержит около 0,05 г Са"). Прилейте к нему 5—6 мл 1 и. НзСаО и нагрейте смесь до кипения. Затем, добавив 2—3 капли метилового оранжевого, медленно нейтрализуйте жидкость КН40Н до перехода красной окраски индикатора в желтую. Содержимому стакана дайте постоять до тех пор, пока осадок СаС20< соберется [c.312]

Применяют растворы и другой нормальности децинормальные <0,1 н.), полунормальные (0,5 н.) и т. д., т. е. содержащие в 1 л раствора (соответственно) 0,1 грамм-эквивалента вещества, 0,5 его и т. д. При объемном анализе нужно точно уловить момент, когда заканчивается химическая реакция между веществами. Для этого пользуются индикаторами—веществами, которые способны менять свою окраску в зависимости от изменения концентрации ионов водорода в растворе. В качестве индикаторэв применяют большое количество веществ,—в основном слабые органические кислоты или основания, у которых цвет молекул отличается от цвета их ионов. Наиболее употребительны индикаторы метиловый оранжевый, метиловый красный, лакмус, фенолфталеин и т. д. Например, если раствор содержит избыток щелочи (среда щелочная) и применен в качестве индикатора лакмус, то раствор окрашивается в синий цвет если раствор будет содержать избыток кислоты, то раствор окрасится в красный цвет. [c.329]

Отработанный аммиакатно-трилонатный раствор палладирования можно регенерировать, вернув в производство оставщийся в них металл. По одному из способов регенерации раствор палладирования подкисляют концентрированной НС1 в присутствии индикатора — метилового оранжевого. Выпавший осадок диами-нохлорида палладия отфильтровывают, быстро промывают холодной водой до отсутствия ионов хлора, что проверяют качественной пробой с АдЫОз. После этого его можно растворить в ЫН40Н (25 %-й) и использовать для приготовления раствора химического палладирования. Составы (г/л) растворов, содержащих гипосульфат натрия, приведены ниже [c.227]

К раствору добавляют около 1 г силикагеля, 35 мл 0,25 н. раствора НС], 2—3 капли метилового оранжевого и полученный раствор нагревают до 80— 90. Затем к раствору добавляют 3—4 г нейтрального химически чистого КС1, раствор охлаждают и титруют его 0,25 н. раствором NaOH до образования желтого окрашивания, применяя в качестве индикатора метиловый оранжевый. [c.407]

Одновременно в коническую колбу, химический стакан или плоскодонную колбу емкостью 300—500 мл наливают из бюретки 30—40 мл 0,1 н. серной кислоты и прибавляют туда же 3—4 капли индикатора — конго красного или метилового оранжевого. Колбу или стакан с титрованной серной кислотой устанавливают под хоя дяльаак вря ра для отгона NH по метод5 Кьельдаля так, [c.287]