Определение метиловым оранжевым

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МЕТИЛОВЫМ ОРАНЖЕВЫМ [7, 32, 35] [c.176]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МЕТИЛОВЫМ ОРАНЖЕВЫМ [c.203]

Примечание 2. При определении метилового оранжевого после введения титрованного раствора хлорида титана (III) следует добавлять буферный раствор, чтобы краситель не выпадал в осадок. [c.542]

При pH 3,0 или меньше глаз видит окраску кислотно) формы индикатора (т. е. розовую), а при pH 4,4 или больше — окраску ш,е-лочной формы (желтую). Внутри же указанного интервала значений pH окраска метилового оранжевого постепенно переходит из розовой в желтую, так что каждому значению pH в этом интервале соответствует определенный оттенок окраски. [c.249]

Определение карбонатной жесткости. Определенный объем воды титруют соляной кислотой в присутствии метилового оранжевого, причем происходят реакции [c.304]

Ход определения. Пипеткой емкостью 50 или 100 мл вносят в коническую колбу 100—200 мл исследуемой воды, прибавляют к ней 2—3 капли метилового оранжевого и оттитровывают рабочим раствором НС1. Титрование повторяют 2—3 раза и из сходящихся результатов берут среднее. [c.304]

Ход определения. Берут навеску исследуемого вещества, содержащего Sb , так, чтобы получился 0,1 н. раствор, и растворяют ее в мерной колбе емкостью 250 мл. Аликвотную часть (25,00 мл) раствора разбавляют в конической колбе водой до 100 мл, прибавляют 15 мл концентрированной H I (пл. 1,19 г/см ) и нагревают до 70°С. Прибавив 2—3 капли метилового оранжевого или метилового красного, оттитровывают рабочим раствором КВгОз. К концу титрования, когда окраска раствора станет бледнее, прибавляют еще несколько капель индикатора и продолжают титрование до резкой перемены окраски. [c.414]

Для определения общего содержания высокомолекулярных органических кислот к раствору в колбе (после окончательного титрования соляной кислотой или едким кали) добавляют 2 мл смешанного индикатора (0,1 %-ный водный раствор метилового оранжевого, 0,25%-ный водный раствор индигокармина в соотношении 1 1) и титруют при перемешивании 0,1 н. водным раствором соляной кислоты до перехода окраски из зеленой в бурую. [c.181]

Прибор для определения газостойкости масел в электрическом поле тщательно моется горячей хромовой смесью, отмывается водой до нейтральной реакции по метиловому оранжевому, затем споласкивается дистиллированной водой и сушится в воздушном термостате при 105—110° С. [c.429]

Рис. 5-6. Кислотно-основный индикатор метиловый оранжевый в основной (а) и кислотной (б) формах. Различная окраска двух форм, желтая и красная, дает возможность использовать метиловый оранжевый для грубого определения pH раствора, в который он введен. Сложную структуру метилового оранжевого можно символически обозначить как 1п ", что позволяет записать его соединение с протоном в виде упрощенного уравнения, приведенного под структурными формулами.

Когда прибор собран и испытан, приступают к определению постоянной вискозиметра по калибровочному маслу с точно установленной вязкостью при 20°. Перед испытанием вискозиметр последовательно тщательно промывают легким бензином, хромовой смесью и дистиллированной водой и просушивают сухим воздухом. В чистый и сухой вискозиметр при помощи мерного цилиндра или пипетки вводят около (до меток х-х) 25 калибровочного масла, вязкость которого при температуре опыта точно известна. В узкое колено вискозиметра при помощи капиллярной воронки наливают 5 мл этилового спирта, слабо подкрашенного метиловым оранжевым. При наполнении вискозиметра необходимо следить за тем, чтобы в капилляре и шариках пе образовывалось пузырьков воздуха, разрывов и пленок. [c.291]

Параллельно с основным определением производят контрольное определение путем сжигания свободного от серы спирта в совершенно аналогичных условиях и на таком же аппарате. Горение прекращают у обоих приборов в одно и то же время. По прекращении горения контрольный аппарат разбирают и промывают раствором метилового оранжевого точно так же, как и аппарат, в котором производилось сн<игание продукта, а содерн имое поглотителя контрольного прибора оттитровывают, соблюдая те же условия, что и в первом случае. [c.394]

Для определения группового углеводородного состава керосиновых фракций при перегонке нефти отбирают фракции 200—250 и 250—300 . В этих фракциях определяют плотность, коэффициент рефракции, максимальную анилиновую точку. Затем 50л л каждой фракции загружают в соответствующие по величине делительные воронки. Содержимое воронки обрабатывают три раза серной кислотой (98,5%), задавая каждый раз по 50 мл. Перемешивать керосин серной кислотой следует каждый раз не менее 30 мин. с последующим отстоем 3 часа. После третьей обработки сульфированную фракцию промывают 1—2 раза водным спиртом (1 1) для удаления сульфокислот и обрабатывают водным раствором щелочи до щелочной реакции на метиловый оранжевый или фенолфталеин промывают дистиллированной водой, сушат СаСЬ и подвергают тому же анализу, что и исходные фракции. Содержание ароматических углеводородов вычисляют по уравнениям [c.514]

Гольде [1] указывает, что при определении минеральной кислотности розовое окрашивание при индикаторе метиловом оранжевом может быть вызвано низшими растворимыми в воде жирными и нафтеновыми кислотами. Поэтому, если окрашивание наступает, нужно еще проделать реакцию с хлористым барием при нагревании в солянокислом растворе. Но даже если осадок сернокислого бария и выпадает нри этом, нужно иметь в виду возможность наличия в очищенном масле ничтожных количеств сернокислого бария. В сомнительных случаях определяют последний количественно вместе с общим содержанием ионов 804". [c.598]

МИН, водную вытяжку сливают в две пробирки (по 1—2 мл). В одну из них добавляют две капли индикатора метилового оранжевого для определения содержания кислот, во второй с помощью фенолфталеина проверяют присутствие водорастворимых щелочей. [c.182]

Определение карбонатной жесткости Жк -определив объем пробы воды, ее помещают в коническую колбу и прибавляют 2—3 капли метилового оранжевого. Содержимое колбы перемешивают и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до появления оранжевой окраски. 1 мл 0,1 н. раствора НС1 соответствует 0,1 мэкв Са . Расчет карбонатной жесткости (ммоль/ /л) производят по той же формуле, что и для определения Ж>. [c.203]

Ход определения. Раствор, подлежащий анализу, количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. В колбу для титрования отбирают мерной пипеткой 5,0 мл анализируемого раствора, добавляют 1—2 капли фенолфталеина и титруют кислотой до обесцвечивания. Записывают показание бюретки. Затем добавляют в колбу 1 каплю метилового оранжевого и титруют кислотой дальше до перехода желтой окраски в бледно-розовую. Записывают второе показание бюретки. Титрование повторяют 4—5 раз. [c.114]

Ход определения. Пробу анализируемого раствора количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. В колбу для титрования переносят мерной пипеткой 5,0 мл приготовленного раствора, добавляют каплю метилового оранжевого и титруют рабочим раствором едкого натра до перехода окраски из розовой в желтую. Записывают показание бюретки. К раствору в колбе добавляют 1 мл глицерина, 1—2 капли фенолфталеина и продолжают титрование щелочью до перехода окраски из желтой в оранжевую. Если оранжевая окраска оказывается неустойчивой, добавляют еще 1 мл глицерина и дотитровывают раствор. Записывают новое показание бюретки. Опыт повторяют не менее 4—5 раз. Данные титрования записывают в таблицу по форме [c.118]

Ход работы. Опыт 1. Определение временной жесткости. Отобрать пипеткой в две конические колбы по 100, жл исследуемой воды. Внести в каждую по 2—3 капли метилового оранжевого (в щелочном и нейтральном растворе он имеет желтую окраску, в кислом — оранжевую). Одна из колб контрольная. Из бюретки по каплям прилить в одну колбу 0,1 н. раствор соляной кислоты до тех пор, пока от одной капли кислоты окраска перейдет в оранжевую. Наблюдаемый цвет сравнить с окраской раствора в контрольной колбе. Титрование повторить. Взять средний расход кислоты и рассчитать временную жесткость по формуле [c.72]

Для количественного определения pH существуют различные способы. Простейшим способом оценки pH является использование индикаторов. Индикатор представляет собой окрашенное вещество, обычно растительного происхождения, способное существовать в двух формах-кислой и основной, в которых он имеет различную окраску. Если добавить небольшое количество какого-либо индикатора к раствору и заметить его окраску, то можно определить, находится ли. индикатор в кислой или основной форме. Если известно значение pH, при котором индикатор переходит из одной формы в другую, то по наблюдаемой окраске раствора можно судить о том, выше или ниже его pH, чем pH перехода окраски данного индикатора. Например, лакмус, один из наиболее распространенных индикаторов, изменяет окраску при pH, близком к 7. Однако изменение окраски лакмуса происходит не очень резко. Красный раствор лакмуса имеет pH, приблизительно равный 5 или ниже, а синий раствор лакмуса имеет pH, приблизительно равный 8,2 или выше. Существует много других индикаторов, изменяющих окраску при значениях pH между 1 и 14. Наиболее распространенные из них перечислены в табл. 15.1. Из этой таблицы следует, что, например, метиловый оранжевый изменяет окраску в интервале pH от 2,9 до 4,0. При pH ниже 2,9 он находится в кислой форме, которая имеет красную окраску. В растворах с pH в интервале от 2,9 до 4,0 метиловый оранжевый постепенно переходит в свою основную форму, имеющую желтую окраску. Когда pH достигает 4,0, переход в основную форму полностью завершается и раствор приобретает желтую окраску. Для приблизительной оценки pH растворов часто пользуются бумажными ленточками, пропитанными различными индикаторами, к которым прилагается цветная шкала сравнения. [c.78]

В другом методе обратного титрования к анализируемому раствору соли аммония добавляют избыток щелочи и выделившийся аммиак отгоняют в определенный заведомо избыточный объем титрованного раствора кислоты. Количество кислоты, оставшейся в растворе после взаимодействия с аммиаком, определяют титрованием щелочью по метиловому оранжевому. Применение фенолфталеина и других индикаторов с рТ > 7 недопустимо, так как в реакцию могут вступить ионы аммония, присутствующие в растворе. Результат анализа рассчитывают по формуле обратного титрования [c.215]

Вьщелившиеся ионы водорода титруют стандартным раствором щелочи в присутствии метилового оранжевого. Метод определения пригоден для катионов, слабо гидролизующихся в водном растворе (Na , d2+, NP+, Со + и др.). [c.81]

Ход определения. Определение Са2+. К анализируемому раствору, содержащему не более 0,1 г Са2+ и 0,07 г Mg +, прибавляют 5 мл разбавленного (1 1) раствора НС1 и 50 мл 0,5 и. раствора (МН4)2Сг04 и доводят объем его водой приблизительно до 200 мл. Прибавив 3—5 капель индикатора метилового оранжевого, нагревают раствор до 70—80° С и осаждают Са медленным при-б шлением (1—2 капли в 1 сек) разбавленного (2,5%-ного) раство-p i аммиака, прибавляя его до полного исчезновения розовой окраски индикатора (который при этом желтеет) и все время при этом энергично перемешивая раствор стеклянной палочкой. [c.186]

Различный ход титрования Naj Os с метиловым оранжевым и с фенолфталеином можно использовать для определения едких щелочей и карбонатов щелочных металлов (например, NaOH и Naa Oa) при совместном их присутствии в растворе (см. 71). [c.279]

Ход определения. Раствор, содержащий NaOH и Na2 03, разбавляют в мерной колбе емкостью 250 мл до метки водой, из которой удалена СО2, и тщательно перемешивают. Пипеткой берут аликвотную часть (25,00 мл) полученного раствора, прибавляют к ней 1—2 капли метилового оранжевого и оттитровывают рабочим раствором НС1. Точное титрование повторяют 2—3 раза и И полученных отсчетов берут среднее. [c.303]

При определении слабых кислот титрование ведут обязательно с фенолфталеином, а не с метиловым оранжевым (см. 62). В этом случае, как и при установке титра раствора NaOH по щавелевой кислоте, титруют соответствующую кислоту щелочью до появления неисчезающего в течение 30 сек бледно-розового окрашивания раствора. Определение такой кислоты, как Н3РО4, возможно путем титрования ее едкой щелочью либо с метиловым [c.307]

Определение соляной и борной кислот при совместном присутствии. Раствор смеси кислот в мерной колбе емкостью 250 мл доводят водой до метки и хорошо перемешивают. Для титрования отбирают пипеткой 25,00 мл исследуемого раствора, переносят в колбу для титрования, добавляют 1 каплю метилового оранжевого и титруют 0,1 н. раствором NaOH до перехода розовой окраски в желтую (при этом оттитровывается соляная кислота). Затем добавляют в титруемый раствор 5 мл глицерина, хорошо перемешивают, добавляют 5 капель фенолфталеина и продолжают титровать до перехода окраски раствора из желтой в оранжевую. Если оранжевая окраска исчезнет, добавляют еще 3 мл глицерина и продолжают титрование до ее появления. [c.308]

Из реактивов следует применять н растворы НС1 и Naa Og. Это облегчает расчет, так как 1 мл такого раствора соответствует 0,001 з серы. Кроме того, при более разбавленных растворах получают более точные результаты титрования, причем для точности определения очень важно, чтобы к титруемому раствору углекислого натрия прибавлялись 1—2 капли раствора метилового оранжевого, т. ( . лишь до нолучения бледно-желтого оттенка раствора. Прибавлять более двух капель не следует, так как интенсивное окрашивание раствора маскирует перемену окраски в конце титрования. [c.398]

В зарубежных стандартах на авиабензины имеется показатель кислотность остатка от перегонки , определяемый методом ASTM D 1093. Этот метод основан на том же принципе — извлечении кислот водой. Определение осуществляют по двух вариантам. По первому из них остаток после определения фракционного состава обрабатывают тремя объемами воды, встряхивают 30 с-и водную вытяжку пробуют на содержание кислот добавлением метилового оранжевого. По второму варианту к 50 мл топлива добавляют 15 мл воды и три капли метилового оранжевого, встряхивают 30 с и цен11рифугируют 10 мин (1500 об/мин). О содержании кислот заключают по цвету водного слоя. [c.182]

Комплексонометрическое определение цинка. К раствору после промывания колонки водой добавляют 1—2 капли индикатора метилового оранжевого и нейтрализуют его, приливая из пипетки 6 М раствор аммиака по каплям до перехода розовой окраски в желтую. В результате внесения некоторого избытка аммиака раствор будет содержать NH4 I и NH3. Затем добавляют индикатор хромоген черный и титруют раствор комплексоном до перехода окраски в синюю (или в зеленоватосинюю из-за присутствия желтой формы метилового оранжевого) без фиолетового оттенка. [c.330]

Определение свободной серной кислоты. Метод основан на титровании щелочью в присутствии метилового оранжевого. Ход анализа следующий. Объем исходного электролита 5 см разбавляют в мерной колбе до ГОО см . Пробу 20 см- (1 см электролита) титруют 0,1 н. раствором ЫаОН в присутствии метилового оранжевого. Концентрацию (г/дм ) серной кислоты рас-с пзтывают ло формуле [c.140]

Выполнение определения. В бюретку наливают раствор соляной кислоты. Отбирают пипетку (10 мл) станцартного раствора карбоната натрия, переносят его в коническую колбу для титрования (емкостью 100 мл), добавляют оцну каплю метилового оранжевого, 20 мл цистиллированной воцы и титруют соляной кислотой цо изменения цвета инцикатора из желтого в оранжевый. [c.94]

Выполнение определения. В бюретку наливают станцартный раствор щелочи и закрывают бюретку трубкой с натронной яэ-вестью, отбирают 10 мл раствора соляной кислоты и переносят в коническую колбу цля титрования (емкостью 100 мл), поба ЛЯЮТ сюца же с помощью мерного цилинцра 20 мл дистиллированной воды, одну каплю метилового оранжевого и титруют раст вор щелочью до изменения окраски индикатора. При титровании с метиловым оранжевым удобно пользоваться свидетелем. Для его приготовления в коническую колбу для титрования емкостью 100 мл вносят с помощью мерного цилиндра 40 мл дистиллированной воды, одну каплю метилового оранжевого и 1-2 капли 0,1 М раствора соляной кислоты до изменения цвета индикатора, (Цвет должен быть промежуточным между розовым и желтым,) [c.95]

Выполнение определения. В бюретку наливают раствор гицро-ксиаа натрия и закрывают бюретку трубкой с натронной известью. Огбирают пипеткой 10 мл исследуемого раствора и переносят в коническую колбу для титрования емкостью 100 мл, добавляют одну каплю метилового оранжевого и титруют раствором шелочи до перехода окраски инцикатора из розовой в желтую. Отмечают объем шелочи, пошедший на титрование в присутствии метилового оранжевого (он соответствует содержанию соляной кислоты в пробе). Затем в титруемый раствор добавляют 10 мл глицерина, хорошо перемешивают соцержимое колбы, добавляют 6-7 капель фенолфталеина и продолжают титрование до перехода окраски раствора из желтого в оранжево—красную. Добавляют еще 5 мл глицерина и, если оранжево-красная окраска исчезает, продолжают титрование до ее появления. Объем щелочи, пошедший на титрование раствора в присутствии глицерина и фенолфталеина, соответствует содержанию борной кислоты. [c.100]

По появлению брома в растворе, который может быть обнаружен по обесцвечиванию метилового оранжевого (необратимое окисление инцикатора), устанавливают конечную точку титрования. Препараты бромата калия могут быть получены в чистом виде, растворы его устойчивы. Применяют фомат калия для определения сурьмы(1П), мышьяка(111), олова(11) и цр. [c.142]

Аналогично проводится определение смеси серной и фосфорной кислот, фосфатов и других композиций. При титровании смеси H2SO4 и Н3РО4 с метиловым оранжевым идут реакции [c.213]

Полученный раствор меди (I) титруют броматом калия в присутствии метилового оранжевого. В точке эквивалентности индикатор разрушается и раствор приобретает голубую окраску, вызванную ионами Си Определение селенитов, гидроксиламина и некоторых других восстановителей проводят методом своеобразного двойного обратного титрования к анализируемому раствору добавляют некоторый избыток бромата, затем к нему — избыток арсенита, который и оттитровывают броматом. При бро-матометрическом определении oки лиteлeй (перманганата, пероксидов, гипохлоритов и т. д.) к анализируемому раствору добавляют избыток арсенита, который затем оттитровывают броматом калия. [c.288]

Сущность работы. Определение основано на титровании смеси NaOH и N32 03 стандартным раствором хлороводородной кислоты с двумя индикаторами - фенолфталеином и метиловым оранжевым, применяемыми последовательно. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология