Метиловый оранжевый константа индикатора

Бромфеноловый синий (кислотный индикатор) и метиловый оранжевый (щелочной индикатор) оба имеют переход окраски в 10 -н. соляной кислоте. В какую сторону будут изменяться окраски индикаторов при нагревании, если константы ионизации индикаторов не будут изменяться Подсчитайте, насколько изменяется отношение кислотной формы индикаторов к щелоч ной при нагревании от 25 до 100° (АГ ,= 10-1 при 25° и 10 при 100°), допуская, что это отношение при 25° равно 1 1 [c.75]

Добавление в раствор кислоты смещает равновесие диссоциации индикатора влево, а добавление основания смещает это равновесие вправо. Следовательно, метиловый оранжевый имеет красную окраску в кислых растворах и желтую-в основных. Интенсивность окраски таких индикаторов, как метиловый оранжевый, настолько велика, что она хорощо заметна даже при введении в раствор очень небольшого количества индикатора, неспособного существенно повлиять на pH раствора. Отношение концентраций диссоциированной и недиссоциированной форм индикатора зависит от концентрации ионов водорода в растворе, как это видно из выражения для константы диссоциации индикатора [c.234]

Интервал и область перехода индикатора также зависят от температуры. Так, например, интервал перехода метилового оранжевого при комнатной температуре лежит в области pH 3,1...4,4, а при 100°С —в области 2,5...3,7. Здесь оказывает влияние изменение с температурой константы диссоциации индикатора, и констант диссоциации других слабых кислот, находящихся в растворе. Следует отметить, что температурная [c.59]

Следовательно, для титрования слабой кислоты, имеющей константу диссоциации /С, будут пригодны только те индикаторы, у которых рГ на 3 единицы или больше превышает рК. Например, для титрования уксусной кислоты могут быть использованы индикаторы, у которых рТ" 4,76 -Ь 3 = 7,76 и, следовательно, метиловый оранжевый будет явно не подходящим, как это уже было установлено. Условию (10.4) для титрования уксусной кислоты удовлетворяет фенолфталеин (р7"9,0). Разумеется, могут быть использованы и многие другие индикаторы, удовлетворяющие условию (10.4), если гидроксидная ошибка не будет превышать заданного предела. [c.200]

Точки перехода разных индикаторов соответствуют различным значениям pH (табл. 18), что зависит от их констант диссоциации так, например, для индикатора метилового оранжевого К = 4,6х X10 , а р/< = 3.7 для метилового красного К — 1,05-10- , [c.62]

В справочниках обычно приводятся интервалы перехода индикаторов при ионной силе [i. = 0,1. Влияние индифферентных солей, называемое солевой погрешностью индикаторов, можно проиллюстрировать с помощью следующих данных. Увеличение ионной силы раствора от 0,1 до 0,5 путем введения хлорида калия влечет за собой смещение перехода фенолфталеина на —0,19 единиц pH интервалы перехода метилового оранжевого и метилового красного при этом не смещаются. Введение в раствор других растворителей вызывает изменение константы /Сд, i d и тем самым смещение интервалов перехода индикаторов. Так, например, в присутствии этанола интервал перехода метилового оранжевого смещается в более кислую сторону (при объемной доле этанола 10% на 0,10 единиц pH, при объемной доле этанола 50% на 1,2 единицы pH), а интервал перехода фенолфталеина — на более щелочную сторону (при объемной доле этанола 10% на 0,06 единиц pH, при объемной доле этанола 50% на 1,0 единицу pH). [c.191]

Отсюда следует, что для получения наиболее точных результатов титрования сильной кислоты и сильного основания надлежит пользоваться индикатором, константа которого должна составлять около 10- (р/С 7) такими индикаторами являются лакмус и бромтимоловый синий. Рассчитанная кривая титрования, приведенная на рис. 12.3, однако, показывает, что в данном случае выбор индикатора не имеет столь существенного значения можно пользоваться любым индикатором, имеющим значение р/С, лежащее в пределах между 4 (метиловый оранжевый) и 10 (тимолфталеин), и при этом ошибка не превысит 0,2%. [c.342]

Константа основности гидроокиси аммония имеет приблизительно такое же значение, как и константа кислотности уксусной кислоты. Следовательно, при титровании сильной кислотой слабого основания, подобного гидроокиси аммония, в качестве индикатора можно применять метиловый оранжевый рК 2, ). [c.344]

Свойство молекул различных индикаторов диссоциировать в нейтральной среде характеризуют константами диссоциации. Например, у метилового оранжевого К = Ю , у лакмуса К = 10 , а у фенолфталеина К и 10 . Следовательно, фенолфталеин является наиболее слабой органической кислотой из этих индикаторов. [c.250]

Чем больше константа диссоциации индикатора, тем легче молекулы его распадаются на ионы и тем меньше значение pH, при котором индикатор изменяет свою окраску. Например, константа диссоциации метилового оранжевого (К и Ю" ) гораздо больше, чем фенолфталеина (if и 10 ). Поэтому область перехода метилового оранжевого лежит при более низких значениях pH раствора. [c.251]

Причиной различного положения области перехода у разных индикаторов являются различия в величинах 1 х констант диссоциации, как это подробно разъясняется в следующем параграфе. Индикаторы, имеющие большие константы диссоциации (т. е. более склонные к распаду на ионы), меняют свою окраску при меньших значениях pH и наоборот. Например, константа диссоциации метилового оранжевого (Л Ю ) гораздо больш е, чем фенолфталеина Сопоставьте это с указанными выше данными о положении областей перехода их. [c.332]

Индикаторы, имеющие большие константы диссоциации (т. е. более склонные к распаду на ионы), меняют свою окраску при меньших значениях pH, и наоборот. Например, константа диссоциации метилового оранжевого Ка = 4,6 10 гораздо больше, чем у фенолфталеина = 8 10 [c.166]

Среди приведенных в таблице индикаторов имеются такие, которые изменяют окраску только в кислой среде (метиловый красный), другие — в щелочной (фенолфталеин) и только некоторые из них (лакмус и феноловый красный) имеют одну окраску в кислой среде, другую — в щелочной. Поэтому об индикаторах нельзя говорить как о веществах, изменение цвета которых показывает кислую или щелочную среду, так как это вещества, показывающие разное значение pH раствора. Для определения pH раствора нужно исследовать его несколькими индикаторами. Последние подбирают таким образом, чтобы изменение окраски происходило при постепенно возрастающем pH. Так, например, если метиловый оранжевый в испытуемом растворе приобретает желтый цвет, то это значит, что pH этого раствора не ниже 4,4. Если же при испытании этого же раствора при помощи метилового красного окраска его остается красной, значит, pH выше 6,2. Отсюда заключаем, что pH раствора, исследуемого нами, лежит между 4 и 6,2. Подбирая индикаторы, имеющие определенные различные константы диссоциации, можно сблизить пределы и более точно найти значение pH раствора. [c.167]

Рассматривая индикатор как слабый органический электролит, необходимо отметить, что добавление ионов Н+ и ОН" резко увеличивает или подавляет диссоциацию индикатора в зависимости от его кислотно-основных свойств, которые характеризуются степенью диссоциации индикатора. Например, метиловый оранжевый значительно сильнее диссоциирует, чем фенолфталеин. Если сопоставить значения констант диссоциации фенолфталеина /С = Ю и метилового оранжевого К = = 3-10 с константами диссоциации угольной кислоты /Сх = = 4,31-10 и уксусной кислоты /С = 1,75-10" , то увидим, что эти кислоты сильнее диссоциируют, чем фенолфталеин, и слабее метилового оранжевого. Если уксусной или угольной кислотой подействовать на окрашенную натриевую соль фенолфталеина, произойдет смещение равновесия [c.115]

Соли, кислоты которых имеют еще меньшую константу диссоциации ((приближающуюся к 10 ), можно титровать в разбавленных растворах с индикатором метиловым оранжевым или метиловым красным. Формиаты этим методом не определяются, так как выделяющаяся кислота имеет достаточно высокую константу диссоциации, равную 1,77 10-4 [c.101]

Существуют яндикаторы, которые полностью изменяют окраску в кислой среде, как, например, метиловый оранжевый, константа диссоциации которого /Снм и индикаторы, которые изменяют [c.336]

Существуют индикаторы, которые полностью изменяют окраску в кислой среде, как, например, метиловый оранжевый, константа диссоциации которого /Снм = и индикаторы, которые меняют окраску в щелочной среде, например фенолфталеин. Есть индикаторы, меняющие окраску в нейтральной среде, например бром-тимоловый синий, у которого константа диссоциации Кнт = 10 . Таким образом, по величине константы диссоциации индикатора сразу же можно приблизительно определить середину интервала изменения его окраски, так называемый показатель титрования рТ. Например,для метилового оранжевого этот показатель рТ = 4, для фенолфталеина рТ = 9, для бром-ти-молового синего рТ = 7. Соответствующие интервалы изменения окраски индикатора для метилового оранжевого pH = 3,1—4,4, для бром-тимолового синего pH = 6,0—7,6, для фенолфталеина pH =8,0—10,0, в зависимости от различной интенсивности окраски недиссоциированных молекул и ионов и различной восприимчивости глаза к разным цветам, хотя теоретически каждый из этих интервалов должен равняться двум единицам. [c.428]

Рассмотрим с этой точки зрения один из наиболее широко применяемых индикаторов — метиловый оранжевый. Кислая форма Hind у него имеет красный цвет, а щелочная Ind — желтый. Концентрационная константа диссоциации индикатора может быть записана в виде [c.57]

Константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени показывает, что эта кислота является сравнительно сильной и может быть оттитрована раствором щелочи как одноосновная кислота до иона Н2РО-4. Титрование заканчивается при рн 4,65, поэтому следует в качестве индикатора применять метиловый оранжевый (см. с. 162). [c.186]

Точки перехода разных индикаторов соответствуют различным значениям pH (табл. 20), что зависит от их констант диссоциации так, например, для индикатора метилового оранжевого /(= 4,6 10- р/я =3,7 для метилового красного =l,05 10- а р/(=5,1 для фенолового красного /(=1,4-10 , а р/<=7,4 и др. Таким образом, р/( первых двух индикаторов лежит в кислой среде, а третьего — в слабощелочной. То же можно сказать и про одноцветные индикаторы так, например, для п-нитрофенола точка перехода соответствует pH 6,18, для ш-иитрофенола при pH 8,33, а для фенолфталеина при pH 9,73 (табл. 20). [c.85]

Н.СгО,— 0,74 Н.,АзО,— 2,25 ЬЮН — 0,5 Са(ОН),— 1,3 Hg(OH),,— 10,5 А1(0Н) ,— 24,1. Индикаторы — слабые кислоты или слабые основания. Они характеризуются определенной константой диссоциации, например метиловьи" оранжевый /(= =10 р/(=4 фенолфталеин Л"=--10 , рЛ = 9. Установлено соответствие между интервалом перехода окраски индика/ ора и его константой диссоциации ( 126). [c.64]

При выборе индикаторов следует учитывать влияние тех факторов, которые могут вызвать изменение константы К1,1пй протолитической пары индикатора или константы автопротолиза растворителя /СнзоЬ. Из этих факторов отметим температуру и ионную силу раствора, а также присутствие других растворителей. Увеличение температуры водного раствора влечет за собой увеличенпе константы автопротолиза воды, вследствие чего смещаются интервалы перехода индикаторов. Так, например, при 18° С интервал перехода метилового оранжевого лежит в пределах от pH 3,1 до pH [c.184]

При выборе индикаторов следует учитывать влияние тех факторов, которые могут вызвать изменение константы /Сд, ind протолитической пары индикатора или константы автопротолиза растворителя HSoiv этих факторов отметим температуру и ионную силу раствора, а также присутствие других растворителей. Увеличение температуры водного раствора влечет за собой увеличение константы автопротолиза воды, вследствие чего смещаются интервалы перехода индикаторов. Так, например, при 18° С интервал перехода метилового оранжевого находится в пределах pH 3,1—4,4, а при 100° С — в пределах pH 2,5—3,7. Изменение ионной силы раствора вызывает изменение коэффициентов активности заряженных форм индикатора, следовательно, изменяется реальная константа =/Са, гпа/П . [c.191]

При титровании слабых кислот сильными основаниями применяют индикаторы, меняющие окраску в щелочной области, так как резкий скачок титрования наблюдается в интервале pH 7,74—10 (см. рис. 36). В этот скачок полностью или частично укладываются интервалы перехода фенолового красного, фенол-, фталеина, тимолфталеина. При использовании фeнoлфтaлeинa для удаления СО2 раствор рекомендуется прокипятить вблизи точки эквивалентности. Индикаторы с интервалом перехода в кислой области (например, метиловый оранжевый) здесь неприменимы. Кислоты с константой диссоциации меньше Ю не могут быть удовлетворительно оттитрованы. [c.276]

Следовательно, третья точка эквивалентности лежит вне области изменения метилового оранжевого и фенолфталеина, и поэтому ни с одним из указанных индикаторов нельзя оттитровать НдРО как трехосновную кислоту. Константа электролитической диссоциации НРО4, равная 3,6-10 , численно очень мала и соответственно рНнроГ", равный 12,44, больше 10, поэтому НРО4 нельзя оттитровывать обычным способом. [c.94]

В качестве примера можно привести поведение индикатора метиловый красный. Константа диссоциации этого индикатора при 25 равна /С —4- 10 . В кислой среде окраска раствора красная. При прибавлении раствора щелочи окраска начнет изменяться. Переход окраски в слабо оранжевую начнется, как указано выше, тогда, когда 9,09% молекул метилового красного будут диссоциированы. При дальнейшем добавлении раствора щелочи и реете диссоциации индикатора наиболее резко выраженная окраска будет оранжевая при а = 0,5, т. е. при рН = рК. Затем оранжевая охраска начнет бледнеть и при диссоциации 90,9% молекул индикатора станет желтой. Дальше окраска раствора изменяться не будет. [c.156]

Для определения концентрации раствора соляной кислоты его наливают в бюретку на 50 мл, в коническую колбу для титрования отбирают пипеткой 20—25 мл приготовленного раствора буры и добавляют 3 капли индикатора метилового оранжевого. Раствор буры титруют из бюретки соляной кислотой до перемены окраски индикатора из желтой в оранжево-красную. Рекомендуется титрование с контрольным раствором-свндетелем. Каждое титрование необходимо повторить три раза и для расчета взять среднее. Значение pH в растворе в конце титрования можно вычислить, зная величину константы диссоциации борной кислоты Кн,во = =7,3-10- , р/С=9,14. [c.485]

В смеси воды и спирта константа ионизации бромфеноло вого синего в 10 раз меньше, чем в воде при тех же условиях константа диссоциации метилового оранжевого в 10 раз больше. Определите чувствительность обоих индикаторов к водородным ионам, если кислотная форма обоих индикаторов в чистой воде едва заметна при [Н+] = 10-. [c.75]

Титрование слабых кислот сильными щелочами (или обратно). Образующаяся в результате соответствующих реакций соль имеет вследствие гидролиза щелочную реакцию, а потому точка эквивалентности титрования лежит при рН>7. Следовательно, мы можем сразу сказать, что более подходящим из индикаторов в данном сл) чае окажется фенолфталег (показатель титрования 9), а не метиловый оранжевый или метиловый красный (показатели титрования 4 и 5,5). Изучение кривых титрования вполне подтверждает эти заключения. Расчет при построении этих кривых становится сложнее. В данном случае концентрацию ионов Н+ уже нельзя приравнивать к общей концентрации кислоты, как это делалось раньше, а приходится вычислять ее по уравнению соответствующей константы диссоциации. [c.340]

Полное изменение окраски индикаторов от Hind до Ind происходит приблизительно в пределах двух единиц pH. Область значений pH, в которой происходит различимое глазом изменение цвета индикатора, называется интервалом или областью перехода окраски индикатора. У фенолфталеина этот интервал лежит в границах pH 8,0—9,8, у метилового оранжевого— при pH 3,1—4,4, у лакмуса — в границах pH 5—8. Отсюда следует, что причиной различного положения области перехода у разных индикаторов является различие в величине констант диссоциации их. [c.166]