Хлорид метиловым оранжевым

Опыт 8. Получение гидрокарбоната натрия. Смешайте в стакане насыщенные растворы хлорида натрия и карбоната аммония и через раствор пропускайте диоксид углерода до прекращения выделения осадка. Полученный осадок отделите и высушите. Небольшое количество полученной соли растворите в воде и испробуйте раствор на лакмус, фенолфталеин и метиловый оранжевый. Объясните наблюдаемые явления. [c.108]

Опыт 2. В две пробирки взять по 5—6 капель раствора хлорида алюминия. В одну из них влить 2—3 капли раствора метилового оранжевого, в другую 2—3 капли раствора фенолфталеина. Внести в ту же таблицу результаты наблюдений. Написать уравнение гидролиза соли. [c.53]

Гидролиз соединений алюминия. В две пробирки наливают раствор хлорида алюминия, а в две другие—раствор сульфата алюминия. К растворам приливают по несколько капель метилового оранжевого и лакмуса. Объясняют характер среды в изучаемых растворах. [c.141]

Опыт 2. Приготовьте аммонийный буфер из 10 капель 1 н. раствора хлорида аммония и такого же объема 1 н. раствора аммиака и испытайте его отношение к 0,5—1,0 н. раствору аммиака в присутствии фенолфталеина и к 0,5—1,0 н. раствору соляной кислоты в присутствии метилового оранжевого. В обоих случаях добавьте такое же число капель раствора аммиака или кислоты в контрольные пробирки с водой и теми же индикаторами. Что наблюдается [c.54]

Примечание. Получив хлорид алюминия, можно показать его гидролиз. Хлорид алюминия после охлаждения трубки ссыпать медленно в стакан с водой. Слышно шипение — хлорид алюминия гидролизуется со значительным выделением теплоты. Метиловый оранжевый сообщает раствору розовую окраску. [c.97]

Методика определения. Разделение и определение никеля и цинка. Уголь марки ДАУХ отмывают от золы горячим, а затем холодным 5—10%-ным раствором НС1. Промывание кислотой ведут до полного удаления ионов железа (III) — проба на K4[Fe( N)e]. После этого уголь промывают водой до нейтральной реакции (проба с метиловым оранжевым) или до удаления хлорид-ионов [проба с Н 2(МОз)г] и высушивают. Подготовленный уголь смешивают с диметилглиоксимом (10% по отношению к массе угля), приливают воду для получения кашицеобразной массы и нагревают на водяной бане при 70° С, периодически помешивая в течение 1 ч, пока не исчезнут белые крупинки диметилглиоксима. Затем 3 г кашицеобразного угля подогревают на водяной бане при 70° С в течеиие 10 мин и вводят в колонку (диаметр 10 мм). Высота сорбента в такой колонке должна быть 23 см. [c.316]

Равновесие в растворе слабого основания. Провести опыт аналогично опыту 8, взяв вместо уксусной кислоты раствор аммиака, вместо метилового оранжевого — фенолфталеин и вместо ацетата натрия — хлорид аммония. Дать все необходимые объяснения. [c.123]

Для работы требу тся Приборы (см. рис. 73 и 74). — Штатив с пробирка ми. — Тигельные щипцы. — Крышка от фарфорового тигля. — Кристаллиза тор большой. — Стаканы емк. 100 или 150 и ЙО мл. — Цилиндр мерный емк 50 мл. — Цилиндр со стеклом. — Колбы емк. 100 мл. 4 шт. — Колба мерная емк 100 мл. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка емк. 10 мл. — Шпа тель стеклянный. — Газоотводная трубка с пробкой для собирания газов над водой. — Ванна стеклянная. — Бумага (листы 7X7 см). — Лучины. — Вата. — Хлорид аммония. — Гидроокись кальция. — Цинк гранулированный. — Фосфор красный. — Соляная кислота концентрированная. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота (1 5). — Хлорид аммония, насыщенный раствор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Соляная кислота, 0,4 н. титрованный раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Аммиак, 25%-ный и 2 н. растворы. — Арсенат натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат цинка, 0,5 н. раствор. — Сульфат никеля, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Сульфат гидразина, 3%-ный раствор. — Хлорид гидроксиламина, 3%-ный раствор. — Жидкость Фелинга, растворы I и И (см. раб. 21, стр. 194). — Растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.254]

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

Лакмус в растворе хлорида алюминия окрашивается в красный цвет, метиловый оранжевый — в розовый цвет раствор оказывается кислым, в нем содержатся в избытке ионы водорода. Откуда взялись они Соль диссоциирует на ионы алюминия А1 + и хлора С1 . Гидроокись алюминия относится к слабым основаниям она практически нерастворима в воде. Это значит, что ионы гидроксила прочно удерживаются ионами алюминия и с трудом от них отщепляются. Но в таком случае свободным ионам алюминия должно быть свойственно присоединять ионы гидроксила [c.21]

В справочниках обычно приводятся интервалы перехода индикаторов при ионной силе [i. = 0,1. Влияние индифферентных солей, называемое солевой погрешностью индикаторов, можно проиллюстрировать с помощью следующих данных. Увеличение ионной силы раствора от 0,1 до 0,5 путем введения хлорида калия влечет за собой смещение перехода фенолфталеина на —0,19 единиц pH интервалы перехода метилового оранжевого и метилового красного при этом не смещаются. Введение в раствор других растворителей вызывает изменение константы /Сд, i d и тем самым смещение интервалов перехода индикаторов. Так, например, в присутствии этанола интервал перехода метилового оранжевого смещается в более кислую сторону (при объемной доле этанола 10% на 0,10 единиц pH, при объемной доле этанола 50% на 1,2 единицы pH), а интервал перехода фенолфталеина — на более щелочную сторону (при объемной доле этанола 10% на 0,06 единиц pH, при объемной доле этанола 50% на 1,0 единицу pH). [c.191]

Поэтому фенолфталеин и метиловый оранжевый являются реактивами на ионы водорода Н" и ионы гидроксила ОН". Едкий натр служит реактивом для обнаружения ионов аммония K4[Fe( N)e) — реактив на ионы железа (П1) хлорид бария — реактив на SOj -ионы и т. д. [c.66]

Оборудование и реактивы к опытам 10.9—10.18. Штатив с пробирками. Горелка. Тигельные щипцы. Чашки диаметром 4— 5 см. Аппарат Киппа, заряженный мрамором и соляной кислотой. Мерные цилиндры вместимостью 100 мл. Конические колбы на 150— 200 мл. Бюретка. Растворы карбонат натрия, хлорид магния, гидрофосфат натрия, гидроксид аммония, серная кислота (0,1 н.). Известковая вода. Фенолфталеин. Метиловый оранжевый. Сухие реактивы оксид кальция (прокаленный), магний (лента и порошок), иодид кальция, иод кристаллический, растертый в порошок. [c.168]

Количественное определение производят титрованием водного раствора препарата, нагретого до 30—40° 0,1 н. раствором соляной кислоты в присутствии натрия хлорида и индикатора метилового оранжевого [c.91]

Окись ртути. Растворяют около 0,5 г препарата (точная навеска) в 50 мл воды, прибавляют 1 г хлорида натрия Р и титруют соляной кислотой (0,1 моль/л)ИР, используя в качестве индикатора раствор метилового оранжевого в этаноле ИР. Повторяют операцию без испытуемого вещества и вносят необходимые поправки. Каждый миллилитр соляной кислоты (0,1 моль/л)ТР соответствует 10,83 мг НдО. (Сохраняют раствор для количественного определения цианида ртути.) [c.157]

Подготовка катионитов.Описанные ниже методики предложены К. М. Ольшановой с сотрудниками [И]. Товарный образец катионита измельчают, просеивают и для подготовки отбирают фракцию с величиной зерен 0,5—0,25 мм. Порцию этой фракции катионита помещают в химический стакан и заливают пятикратным по объему количеством насыщенного раствора хлорида натрия. Залитый раствором катионит оставляют для набухания на 24 ч, после чего раствор декантируют, а катионит переносят в делительную воронку, в которой его промывают не менее чем пять раз 5%-ным раствором соляной кислоты. Обьем промывающего раствора должен быть в 30 раз больше объема катионита. Каждый раз катионит взбалтывают с раствором и оставляют в контакте с ним на 2 ч при периодическом перемешивании. После пятого промывания раствором соляной кислоты производят промывание дистиллированной водой до нейтральной реакции по метиловому оранжевому. Обработка катионита раствором соляной кислоты переводит его в Н-форму. [c.81]

Определение проводят следующим образом 10 г масла помещают в специальную колбу для ацетилирования с пришлифованным воздушным холодильником, приливают 10 мл уксусного ангидрида и прибавляют около 2 г безводного ацетата натрия. Смесь кипятят на песчаной бане в течение 2 ч. После охлаждения прибавляют 20 мл воды и нагревают на водяной бане при частом взбалтывании в течение 15 мин. Затем смесь переносят в делительную воронку вместимостью 100 мл и отделяют слой масла. Масло 4—5 раз промывают при взбалтывании 50 мл насыщенного раствора хлорида натрия (до нейтральной реакции промывных вод) (индикатор — метиловый оранжевый), затем масло дважды промывают порциями воды по 20 мл для удаления следов хлорида натрия, обезвоживают безводным сульфатом натрия (около 3 г) и фильтруют. [c.289]

Поскольку в результате гидролиза образуются сильная хлористоводородная и слабая уксусная кислоты, можно ти-трованием раствором гидроксида натрия сильной хлористоводородной кислоты определить эквивалентное количестве хлорида ацетила. Титрование необходимо проводить с индикатором метиловым красным или метиловым оранжевым. С фенолфталеином будет титроваться сумма соляной и уксусной кислоты, образующихся в результате гидро- лиза. [c.192]

После охлаждения тигля на воздухе содержимое его разрыхляют металлической палочкой и переносят в стакан вместимостью 250 мл, обмывая стенки тигля 150 мл воды из промывалки. Смесь кипятят в ней не должно быть частиц несгоревшего топлива. При кипячении растворяются сульфаты и сода, оксид магния и зола остаются в осадке. Дают раствору отстояться и фильтруют его в стакан вместимостью 600 мл. Остаток в стакане промывают декантацией три раза горячей водой и тщательно смывают струей горячей воды из промывалки на фильтр. На фильтре продолжают промывание, взмучивая осадок. В фильтрат объемом 300 мл добавляют 2—3 капли раствора индикатора метилового оранжевого и нейтрализуют раствор концентрированной НС1 до слабокислой реакции. Нагревают раствор до кипения и добавляют 10 мл 10 %-ного раствора хлорида бария, нагретого до кипения, для осаждения сульфата бария. [c.304]

Приборы и реактивы. Бюретки вместимостью 25 мл. Пипетки вместимостью 100 и 50 мл. Конические колбы вместимостью 250 мл. Воронки для бюреток. Индикаторы метиловый оранжевый. Эриохром черный Т (0,2%-ный раствор D спирте) или хромоген черный (ЕТ-ОС) (0,5 г препарата растворить в 10 мл буферного раствора и долить этилового спирта до 100 мл). Растворы хлороводородной кислоты (0,1 н., титрованный) буферный раствор (20 г хч хлорида аммония растворить в дистиллированной воде, добавить 100мл 25%-ного раствора аммиака и дистиллированной воды до метки в мерной колбе вместимостью 1 л) ЭДТА (0,02 н., титрованный 3,7224 г ЭДТА растворить в мерной колбе вместимостью 1 л в дистиллированной воде, раствор довести до метки). Вода для анализирования. [c.261]

При2оры и реактивы. Баллон или аппарат Киппа для получения СО2. Цилиндр вместимостью 100—150 мл с пробкой, через которую проходит трубка (до дна цилиидра). Установка вакуумного фильтрования. Фарфоровая чашка. Фарфоровые тигли. Хлорид натрия (мелкокристаллический). Раствор аммиака (10%-ный).. Пакмус. Фенолфталеин. Метиловый оранжевый. [c.267]

Выполнение. Соединить прибор для получения сернистого газа и источник кислорода через склянки Тищенко с серной кислотой с тройником и далее с колбой А. Начать подавать газы нагревать термостойкую стеклянную трубку. Сперва прогреть всю трубку, водя пламенем газовой горелки вдоль нее. Затем сосредоточить нагревание в том месте, где находится катализатор (необходима температура 300—400° С). Обратить внимание на то, что смесь газов на входе (в колбе А) бесцветна, а в колбе Б на выходе из трубки с катализатором появляется густой белый туман (черный фон). Это SO3. Он растворяется в воде (для лучшего растворения его рекомендуется помещивать в стакане стеклянной палочкой). Через некоторое время прекратить подачу газов и нагревание. Разлить жидкость из стакана, где происходило растворение SO3, в два стакана. В один прибавить раствор хлорида бария (подкислив раствором НС1)—появляется белый осадок сульфата бария (черный фон) в другой налить несколько капель метилового оранжевого— цвет раствора розовый (белый фон). [c.121]

Олово (II) определяют спектрофотометрическим титрованием раствором сульфата церия (IV) — хлориды олова (И) и олова (IV) прозрачны для ультрафиолетовых лучей. Поглощение, как и в предыдущем случае, определяется только раствором сульфата церия (IV), Методика определения свинца. Навеску сплава 0,01 или 0,1 г (микро- или макрохимическая методика выполнения) растворяют в 1,5—15 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты. Раствор разбавляют водой до 10—100 мл соответственно и нейтрализуют растворо,м аммиака по метиловому оранжевому. Для уничтожения образовавшейся мути прибавляют по каплям 78%-ную уксусную кислоту. Затем раствор упаривают до 1 —1,5 мл (микро) или 10—15 мл (макро) и, осадив ионы свинца известным количеством щавелевой кислоты, в фильтрате отти-тровывают сульфатом церия (IV) ее избыток при л = 365 нм. [c.269]

Опыт 1. Налить в пробирки по 2—3 мл растворов хлорида натрия, сульфата калия, карбоната натрия, ацетата натрия, хлорида цинка, сульфата алюминия. В контрольную пробирку налить 2—3 мл дистиллированной воды. С помощью растворов индикаторов (лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина) определить реакцию среды. Объяснить результаты и написать уравнения соответствующих реакций (в молекулярной и ионмо-молекуляриой формах). [c.115]

Растворы соляной кислоты, едкого натра, сульфата алюминия, хлоридов магкм, кальция, цинка, алюминия, натрия, ацетата аммония - 0,1 мопь/п ацетата натрия - 0,5 моль/л карбоната натрия эквивалентной концентрации - 0,5 моль/л метилового оранжевого, метилового красного, лакмуса, фенолфталеина. [c.61]

Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50). — Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51). — Прибор для криоскопии (рис. 48). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Пипетки емк. 1 мл и 10 мл. — Ацетат натрия кристаллический.— Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид калия перекристаллизовакный (готовые навески). — Хлорид натрия технический. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Спирт, 5%-ный раствор. — Сахар, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 10%-ный раствор. — Нитрат калия, 5%-ный раствор. — Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1%-ный растворы. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилового оранжевого. — Раствор лакмуса. — Раствор крахмала. — Вода дистиллированная. — Вода дистиллированная прокипяченная.— Снег или лед. — Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.120]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Гидролиз солей. При растворении некоторых солей в воде нарушается равновесие диссоциации воды. Так, если испытать с помощью индикаторов — лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого — растворы карбоната натрия и сульфата алюминия в воде, то окажется, что раствор ЫааСОз обладает щелочными свойствами, а раствор А12(504)з — кислотными. Растворы же таких солей, как хлорид натрия или нитрат калия, обладают нейтральными свойствами. Изменение pH не- [c.232]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка. Про-мыва.лка с дистиллированной водой. Три мерные колбы с пробками вместимостью 50 мл, три бюретки на 50 мл с исходными растворами н одна бюретка с дистиллированной водой. рН-метр. Растворы соляная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 и), сульфат алюминия, хлорвд железа (III), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат калия, ацетат натрия, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия,. фосфат натрия. Исходные растворы уксусной кислоты с точными концентрациями, близкими к 2 н., 1 н., и 0,2 н. Раствор метилового оранжевого, фенолфталеина. Раствор комбинированного индикатора (см. Приложение, табл. II). рН-индикаторная бумага. Сухие соли ацетат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, сульфат алюминия, хлорид цинка, ацетат аммония, хлорид калия. Буферные растворы с pH от 2 до 10. [c.119]

Приведите электронные формулы атома магния и кальциа 2.. Как изменяются основные свойства гидроксидов элементов главной подгруппы второй группы периодичес]сой системы Чем это можно объяснить фЗ. Почему гидроксид магния растворяется в соляной кислоте и в растворе хлорида аммонил ф4. Почему карбонаты кальция и магния растворяются в прирсдной воде Составьте уравнения соответствующих реакций. фЗ. Чем обусловливается общая, "временная и постоянная жесткость воды фи. Что принимается за единицу измерения жесткости воды в СССР ф7. На титрование 100 мл воды в присутствии метилового оранжевого затрачено 3,4 мл 0,0988 н. раствора серной кислоты. Вычислите жесткость воды в мэкв/л. ф8. Жесткость воды равна 2,9 мэкв/л. Какое, количество соды нужно прибавить к 1 м такой в( ды для устранения жесткости ф9. Составьте уравнение реакции, происходящей при отвердении гашеной извести. ф10. Как получают негашеную известь В чем заключается процесс гашения навести Выразите происходящие реакции уравнениями. ф11. Почему нельзя осадить полностью гидроксид магния действием гидроксида аммония ф12. Составите уравнения следующих реакций [c.171]

В 3 микропробнрки налейте по 10 капель воды и добавьте по 2 капли в первую РСЦ, во вторую — раствора хлорида сурьмы, а в третью — раствора хлорида висмута. Во второй и третьей пробирках выпадают белые осадки хлоридов стибила и висмутила. В первую пробирку добавьте каплю раствора метилового оранжевого что происходит Составьте уравнения реакций. К каким классам соединений следует отнести РС 3, 5ЬС1з и В1С1з Что произойдет с осадками, если к ним добавить несколько капель концентрированной соляной кислоты Проверьте сделанные предположения. [c.189]

Чистоту препарата определяют по ГФ1X на отсутствие сульфатов, солей тяжелых металлов, влаги, хлоридов. Количественное определение производят ацидиметрически, титрованием соли 0,5 н. соляной кислотой в присутствии эфира и смешанного индикатора (метилового оранжевого и метиленового синего) до сиреневой окраски водного слоя [c.169]

При хроматографическом определении 0,2 е препарата растворяют Б 10 мл воды и пропускают через колонку с катионитом СДВ-З в Н -форме, предварительно промытую водой до нейтральной реакции на метиловый оранжевый. После стечения жидкости промывают водой до тех пор, пока 2—3 мл промывной жидкости будут давать нейтральную реакцию на метиловый оранжевый (всего около 150 мл воды). После прибавления к собранном) раствору 3f , . насыщенного раствора иатрии хлорида титруют 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии индикатора фенолфталеина. 1 мл 0,1 и- раствора едкого натра соответс1вует 0,01486 г дитразнн-фосфата, которого в препарате должно быть не менее 99%. [c.410]

Чистоту препарата определяют по прозрачности раствора (сравнивается с эталонным раствором № 2 ГФ1Х), влажности (не более 5%), зольности (не более 0,2%), побочных алкалоидов. Содержание морфина определяют путем обработки омнопона окисью кальция и водой — при этом морфин переходит в морфинат кальция и отфильтровывается. Фильтрат извлекают смесью спирта и эфира в присутствии аммония хлорида. Выделившийся морфин отфильтровывают и высушивают при 100—105°. Остатки морфина растворяют в метиловом спирте при нагревании и к раствору прибавляют главную массу высушенного морфина, растворенного в метаноле. Мета-нольный раствор, содержащий весь морфин, титруют 0,1 и. раствором соляной кислоты в присутствии индикатора метилового оранжевого. 1 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты соответствует 0,02853 г морфина. К найденному количеству морфина прибавляют 0,018 г (поправка на растворимость мор- фина при навеске в 0,5 г омнопона). [c.471]

При фотометрическом определении молибдена применяют [329] искусственные стандарты, имитирующие окраску эфирных экстрактов роданидных соединений пятивалентного молибдена. Их готовят смешиванием аммиачного раствора розеокобальт-хлорида [Со(ЫНз)5-Н20]С1з и (нейтрального раствора метилового оранжевого. Полученные растворы устойчивы 4—5 дней и обеспечивают получение удовлетворительных результатов только П ри работе в трубках Эггерца или колориметрических цилиндрах, но не в колориметре Дюбоска. См. также [1484]. [c.220]

Титрование можно провести и по другому сначала титруют аликвотную часть раствора (25,0 мл) с индикатором метиловым оранжевым. Расход кислоты соответствует сумме гидроксида натрия и карбоната. Затем отбирают в другую колбу новую аликвотную часть (25,0 мл), добавляют 20 мл 1 н. раствора хлорида бария Ba l2-21 20. При этом выпадает осадок ВаСОз не обращая на него внимания, добавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина и титруют гидроксид натрия раствором кислоты до обесцвечивания. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология