Бромиды метиловым оранжевым

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

Необратимые индикаторы применяют, например, в броматометрическом титровании, где скачок находят с помощью метилового оранжевого или метилового красного. Определения ведут в сильно кислой среде, и индикаторы при этом имеют красный цвет. Уже небольшой избыток бромат-ионов с находящимися в титруемом растворе бромид-ионами образует бром, который необратимо бромирует метиловый оранжевый или метиловый красный. Продукты бромирования бесцветны, поэтому наблюдается исчезновение красного окрашивания. При достаточно энергичном перемешивании титруемого раствора результаты титрований вполне удовлетворительны. [c.206]

Для определения кислоты Каро к анализируемому раствору, содержащему три указанных вещества и 2 N серную кислоту в количестве 10—20 мл на 50 мл раствора, прибавляют отмеренный объем 0,1 N титрованного раствора мышьяковистой кислоты и затем Ъ мл i N раствора бромида калия. Через 1—2 мин. титруют по каплям 0,1 N раствором бромата калия до появления неисчезающего желтого окрашивания свободного брома. Через 1 мин. проводят обратное титрование избытка брома раствором мышьяковистой кислоты до исчезновения желтого окрашивания (индикатор — метиловый оранжевый или метиловый красный). [c.110]

Окись ртути [142]. Навеску пробы растворяют в небольшом количестве воды, содержащей в избытке иодид или бромид калия, и титруют соляной кислотой по метиловому оранжевому. НаО,1з [c.158]

Для определения максимальной разовой концентрации — поглотительный прибор со стеклянной пористой пластинкой № 1, содержащий 2,5 мл спирто-водного раствора метилового оранжевого и бромида калия Для определения среднесуточной концентрации — прибор со стеклянном пористой пластинкой № 1, содержащий 5 мл поглотительного раствора Для определения максимальной разовой концентрации — два последовательно соединенных поглотительных прибора со стеклянной пористой пластинкой № 1, содержащие по 6 мл воды Для определения среднесуточной концентрации — поглотительный прибор, содержащий 6 мл воды Для определения максимальной разовой и среднесуточной концентраций — патрон с фильтром АФА или бумажным беззольным фильтром Два последовательно соединенных поглотительных прибора Зайцева, содержащие по 2 мл 0,1 н. раствора К аОН (следует протянуть не менее 80 л воздуха) [c.199]

Раствор метилового оранжевого. 0,1 г метилового оранжевого, х. ч., растворяют в 100 мл горячей дистиллированной воды. После охлаждения прибавляют 0,5 г бромида калия, 20 мл этилового спирта и доводят водой до 1 л. Раствор устойчив длительное время. [c.279]

Ход определения. Такой же объем анализируемой сточной воды, как при определении гипохлорит- и хлорит-ионов, переносят в коническую колбу, прибавляют 50,00 мл раствора арсенита натрия, 0,05 г бромида калия и соляную кислоту из такого расчета, чтобы на каждые 7 мл жидкости был прибавлен 1 мл соляной кислоты. Раствор кипятят при слабом нагревании 15 мин, прикрыв колбу воронкой. После этого жидкость охлаждают до 60 °С и, прилив несколько капель раствора метилового оранжевого, медленно, при непрерывном перемешивании оттитровывают избыток мышьяковистой кислоты титрованным раствором бромата калия до исчезновения розовой окраски. [c.98]

После окисления бромида до бромата определение заканчивают фотометрически или йодометрическим титрованием. При фотометрическом методе можно применять метиловый оранжевый или розанилин. В обоих случаях определение основано на выделении свободного брома при добавлении бромида к подкисленному раствору бромата. [c.202]

Реакция между броматом и бромидом должна проходить в кислой среде. Если кислотность слишком высока, хлорат (образующийся при кипячении гипохлорита) будет также выделять свободный бром из бромида. По этой причине желательно, чтобы кислотность не превышала 3 н. Смит [21] установил, что при применении метилового оранжевого метод имеет максимальную чувствительность при pH 1,1. Хантер [10] при определении бромида в сравнительно небольших концентрациях розанилиновым методом создавал концентрацию кислоты 2,9 н. В этих условиях удается измерять 1 мкг и меньше брома в виде бромата с удовлетворительной точностью. Детали метода приведены на стр. 209— 211 и 212—214. [c.202]

Во избежание изменений оттенка окраски метилового оранжевого величину pH следует поддерживать постоянной, желательно около 2,0 или меньше. По данным Тараса, хлор реагирует в сернокислой среде медленно, но Смит [21 не наблюдал такого эффекта с бромом. Определению мешает трехвалентный марганец, который реагирует так же, как свободный галоид. Трехвалентное железо в количествах до 25 мкг/мл заметно не реагирует с метиловым оранжевым. Йод, как таковой, не мешает определению. Однако, если применяют броматный метод отделения, йодид переходит в йодат. Йодат медленно реагирует с бромидом, в результате чего выделяется бром и обесцвечивается метиловый оранжевый. В этом случае эквивалентные бромиду количества йодида вызывают погрешность 7%. [c.204]

Избыток Вгз устанавливают так. Выделившийся оксихинолин титруют бромид-броматом с метиловым оранжевым до обесцвечивания окраски раствора от индикатора. Пока в растворе имеется оксихинолин, бром вступает с ним во взаимодействие и окраска индикатора сохраняется. Но как только весь оксихинолин будет бронирован, бром начинает реагировать с индикатором, разрушая его, и окраска исчезает. Это указывает на то, что бромид-бромата прибавлено достаточно. [c.173]

Серная кислота уд. веса 1,62 и 2 н., соляная кислота концентрированная. Растворы едкого кали 20% и едкого натра 2 н. насыщенные растворы хлората, бромата и йодата калия, перхлората натрия и перхлората калия полунормальные растворы нитрита калия или натрия, бромида калия, йодида калия, хлорида бария, хлорида хрома 0,1 м. растворы нитрата серебра, сульфата марганца, сульфата никеля, нитрата кобальта, бром, хлорная вода, бромная вода, жавелевая вода индикатор — раствор метилового оранжевого. [c.97]

Некоторые спектрофотометрические методы определения бромида основаны на его предварительном окислении до брома. Такие методы в основном ограниченно селективны. В некоторых условиях хлориды не окисляются. Более того, иодиды могут окисляться Fe" до иода, который можно удалить кипячением, что позволяет проводить определение бромидов в присутствии иодидов. Хлорамин Т часто используют для окисления бромида до брома. После окисления образующийся бром можно определить любым удобным методом. Бром реагирует с метиловым оранжевым с образованием бесцветного продукта реакции. С хлором [c.268]

Ход установки титра. В склянку, снабженную притертой пробкой, помещают навеску в 2 г окиси ртути (точно взятую), прибавляют 40 г нейтрального бромида калия, 50 мл воды и взбалтывают до полного растворения. Через несколько минут титруют устанавливаемым раствором кислоты с метиловым оранжевым в качестве индикатора. [c.543]

Ход определения. Анализируемый раствор должен содержать свободную соляную кислоту в 2—4 н. концентрации. Титруют на холоду или, для ускорения реакции, при 50—60° С. Прибавляют к анализируемому раствору 0,5 г бромида калия, I—2 капли 0,1 Ясного раствора метилового оранжевого и титруют раствором бромата до исчезновения окраски, прибавляя реактив к концу титрования очень медленно. [c.901]

Осадок на фильтре растворить в горячем 2-н. растворе соляной кислоты и промыть фильтр водой, собирая раствор и промывные воды в колбу, где производилось осаждение. По охлаждении раствора прибавить к нему 2—3 капли раствора метилового оранжевого, титровать 0,1-н. бромид-броматным раствором до исчезновения окраски и прибавить избыток этого раствора в [c.102]

Количественное определение. 0,1 е мази (0,005 г стрептоцида) отвешивают на пергаментной бумаге, помещают в колбочку емкостью 25 жл, прибавляют 3 жл хлороформа, 3 мл разведенной серной кислоты, 0,05 г бромида калия, 1 каплю 0,1% раствора метилового оранжевого и титруют 0,1 н. раствором бромата калия, постепенно, с выдержкой до исчезновения красновато-розового окрашивания жидкости. [c.258]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

В кинетических методах, основанных на реакциях бромирования, бром образуется in situ по реакции между бромгСт- и бромид-ионами в кислых растворах. В качестве индикаторного вещества используют метиловый оранжевый, степень обесцвечивания которого пропорциональна коицентрации определяемого соединения в растворе. В качестве примеров соединений, которые могут быть определены данным методом (в варианте метода фиксированной коицентрации) можно привести крезолы, ксилолы, этил- и фенилфеиолы, парацетамол и салициловую кислоту [6.1-1]. [c.337]

Непосредственное использование индуцированной реакцнп взаимодействия между ионами ВгОз и мышьяковистой кислотой требует введения веществ-индукторов. В методе анализа сильнокислых смесей, содержащих ванадат-иоиы, реакцию инициируют протоны, причем непрореагировавший восстановитель титруют стандартными растворами иода по крахмалу [298] или бромата калия — по метиловому оранжевому [239]. В реакции, инициированной добавками бромида калия, избыток арсенит-иона определяют по расходу раствора хлорамина Б с применением индигокармина в качестве индикатора [744[. Пользуясь различным влиянием pH на скорость взаимодействия бромат- и иодат-ионов с ар-сепит-ионами, в принцппе можно определить оба компонента в смеси. [c.34]

Определение микроколичеств бромидов [875]. Аликвотную часть анализируемого раствора с содержанием брома около 1 мг разбавляют до 40 л1л, добавляют 10 лы 10%-иого раствора Na l в 10 H SO и 0,5 мл пергидроля. Смесь нагревают до 70 + 2 С и, непрерывно помешивая, титруют раствором, содержащим в 1 л 0,8185 мг метилового оранжевого. КТТ считают достигнутой, если после прибавления очередной капли титранта он пе обесцвечивается в течение 15—20 сек. В присутствии 1 — 2 капель метиленового синего, который вводят для контрастирования КТТ, окраска изменяется от синевато-красной до зеленой. Поправка на глухой опыт обязательна. 1 мл титранта отвечает 0,20 мг брома. [c.91]

Обычно бромид прибавляют в раствор бромата. При титрова нии применяют азоиндикаторы, например метиловый красный или метиловый оранжевый. Эти индикаторы после окончания основной реакции окисляются бромом и разрушаются цвет раствора из красного переходит в бледно-желтый. Так как переход окраски связан с разрушением индикатора, процесс этот необратим при титровании необходимо осторожное приливание окислителя. Индикаторами могут служить также индигосульфоно-вые кислоты. [c.222]

Кратко необходимо остановиться на выборе аиионов-партнеров (этот вопрос нуждается в специальном рассмотрении). Избыточные положительные заряды при экстракции в отсутствие специальных добавок могут компенсироваться имеющимися в растворе анионами, например хлоридами, бромидами, иодидами, перхлоратами. Сульфаты сильно гидратированы, и экстракция в их присутствии должна быть намного хуже, чем в присутствии хлоридов или, скажем, иодидов и перхлоратов. Конечно, в еще большей степени экстракции должны способствовать крупные гидрофобные органические анионы. Это могут быть такие бесцветные анионы, как аииои 1-антрацен-сульфокислоты, 2-нафталинсульфокислоты, 4-толуолсуль фокислоты, тетрафенилборат и другие аналогичные анионы, а также кислотные красители — метиловый оранжевый, кислотный синий, эозин и многие другие. Возможно использование в качестве поставщиков анионов гетерополикислот экстракции катионных в. к. с. также может способствовать введение пнкратов, пикролонатов, тр>.- [c.32]

Избыточные положительные заряды при экстракции в отсутствие специальных добавок могут компенсироваться имеющимися в растворе анионами, нанример-хлоридами, бромидами, йодидами, перхлоратами. Сульфаты сильно гидратированы, и экстракция в их присутствии должна быть намного хуже, чем в присутствии хлорвдов или, скажем, йодидов и перхлоратов. Конечно, в еще большей степени экстракции должны способствовать крупные гидрофобные органические анионы. Это могут быть бесцветные анионы, такие, как анион 1-антраценсульфокислоты, 2-нафталин-сульфокислоты (ХЬУП), 4-толуолсульфокислоты, тетрафенилбо-рат (ХЬУП ) и другие аналогичные анионы, а также кислотные красители — метиловый оранжевый, бромфеноловый синий и многие другие. [c.116]

Опубликовано несколько методик определения бромата. Больщинство методов основано на редокс-реакциях и неселективно. Бромат в следовых концентрациях дает цветные реакции со стрихнином, метиловым оранжевым, индигокармином и некоторыми другими соединениями. Разработан метод [17], основанный на взаимодействии бромата с о-арсиниловой кислотой с образованием красновато-коричневых продуктов реакции. Закон Бугера — Ламберта — Бера выполняется до содержания бромата 50 ррт, максимум светопоглощения измеряют при 463 нм. Определению 20 ррт бромата мешают 1 ррт иодида, бромида, иодата, нитрита, золота (III), церия (IV) и железа (III). Интенсивность окраски образующихся продуктов зависит от кислотности растворов, времени от начала реакции до выполнения измерений, температуры, присутствия окислителей и восстановителей, концентрации реагентов и бромата, общей концентрации ионов (ионной силы растворов). Окраска достигает максимума лишь через 2 мин. Чувствительность — 0,05 мкг бромата в 1 мл. В более поздних работах отмечается нестабильность окрашенного соединения [18]. [c.259]

Раствор, содержащий бромид и бромат, в кислой среде ведет себя как раствор брома и применяется для титрования органических веществ, способных бромироваться (например, анилина, фенола, 8-гидроксихинолина и др.), а также восстановителей, например N2114, А805", 5Ь +, 8п +, Т1+ и др. — бромид-броматный метод. Индикаторы — метиловый красный, метиловый оранжевый, индигосульфокислоты и др., окраска которых исчезает от избыточной капли раствора КВгОз (см. бромометрия) [100]. Стандартные растворы бромата калия сохраняют свою концентрацию длительное время. [c.55]

При достаточном количестве материала полезно провести дробное обнаружение хлорид-иона полумикрометодом в виде каломели. Предварительно кислотность раствора доводят до желтой окраски по метиловому оранжевому. Затем 1 мл раствора смешивают в фарфоровом тигле с 1 мл 2 н. раствора перманганата калия (нужно следить, чтобы раствор имел устойчивую красную окраску, в противном случае добавить еще 0,5 мл раствора перманганата), 0,5 мл 2 н. раствора нитрата кальция н 1 мл 2 н. раствора нитрата бария. Смесь выпаривают досуха. Сухой остаток смачивают 3 мл воды, нагревают и фильтруют. К прозрачному фильтрату прибавляют 3 капли концентрированной азотной кислоты и 0,5 мл раствора нитрата ртути-1. В присутствии в растворе хлорид-иона образуется белый осадок каломели Hg2 l2. Многие анионы (сульфид-, иодид-, бромид-, карбонат-, фосфат- и другие анионы), образующие с нитратом ртути-1 малорастворимые соединения, могут быть удалены из раствора введением избытка нитрата ртути-2 сульфат-ион удаляется добавлением нитрата бария. [c.174]

При выделении метилового оранжевого с применением бромида цетилтриметиламмония замена фильтра средней дисперсности на фильтр грубой дисперсности уменьшает процент выделения метилового оранжевого примерно в 1,5 раза при условии постоянства потока газа [52]. При выделении же с помощью это-квада [53] переход от фильтра грубой дисперсности к фильтру тонкой дисперсности увеличивал большой коэффициент распределения от 6,5 до 7,5. Переход к отдельным капиллярам, обеспечивающим получение отдельных сравнительно крупных пузырьков (диаметром 1 мм), также позволял увеличить большой коэффициент распределения до 18,2. [c.114]

В работе [52] приведены результаты исследования влияния возврата на пенную сепарацию метилового оранжевого при рН=10 (табл. М.7). В качестве пенообразователя использовали бромид цетилтриметиламмония в концентрации в исходном растворе 7-10- М. Эффективность процесса оценивали по степени выделения (/ ), показывающей, какую часть составляет масса выделенного индикатора от его массы в исходном растворе. Доля возврата задавалась временем работы колонны с полным возвратом. [c.119]

В табл. У.8 приведены данные [52], свидетельствующие о том, что при работе пенной колонны с полным возвратом в столбе пены образуется градиент концентрации. Обработке подвергали раствор метилового оранжевого (ЬЮ М) и бромида цетилтриметиламмония (7-10 М) при рН=10. После работы [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология