Метиловый оранжевый как титрант

Неводное титрование органических оснований (и их солей) выполняют, используя в качестве растворителя безводную уксусную кислоту или уксусный ангидрид. Сочетают также уксусную кислоту с уксусным ангидридом, который улучшает условия титрования. Титрантом служит раствор хлорной кислоты, а индикатором — раствор кристаллического фиолетового, тропеолина 00 или метилового оранжевого. Растворы титранта и индикатора готовят в безводной уксусной кислоте. [c.140]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 8, стр. 107). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При рН<4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но при pH 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в бикарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между двуокисью углерода и ионом гидроксила з такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в бикарбонат. Следовательно, если титрование проводится в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей нормальности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого позволяет избежать этой ошибки. При титровании сильных кислот концентрации 0,1 п. и выше до pH 4 ошибка ничтожно мала. Титрование более разбавленных растворов рекомендуется прекратить при первом же заметном изменении окраски метилового красного (интервал pH 4,4—6,0), прокипятить раствор для удаления двуокиси углерода, охладить и только после этого продолжать титрование до появления желтой окраски индикатора. [c.113]

Какая реакция лежит в основе метода нейтрализации 2. Какие вещества используют в качестве рабочих растворов 3. Какие индикаторы применяют при кислотно-основном титровании 4. Как изменяется при титровании окраска метилового оранжевого Фенолфталеина 5. Что такое скачок титрования 6. Какие установочные вещества используют при установлении титра рабочих растворов соляной и серной кислот Гидроксида натрия 7. Что такое фиксанал Как готовят титрованный раствор из фиксанала 8. Какие соли обусловливают временную и постоянную жесткость воды 9. Как выполняют определение временной жесткости воды ацидиметрическим титрованием 10. Какие титранты используют для неводного титрования кислот Оснований [c.132]

Индикатором при титровании Sb(III) перманганатом в большинстве случаев служит сам титрант, избыток которого окрашивает раствор в розовый цвет. Иногда в качестве индикатора используют метиленовый голубой [719] и метиловый оранжевый [648], в присутствии которых раствор титруют до исчезновения окраски индикатора. Рекомендуется также потенциометрическое установление конечной точки [1173, 1346, 1646]. [c.35]

Выполнение определения. Отбирают пипеткой аликвотную часть Vn раствора соли и помещают ее в колбу прибора для отгонки. В коническую колбу-приемник наливают точно измеренный объем стандартного раствора кислоты и подставляют приемник под алонж прибора, погружая его в раствор кислоты. Через капельную воронку наливают 50 мл 50%-го раствора щелочи и нагревают колбу, отгоняя аммиак до тех пор, пока не перегонится /3 содержимого колбы в приемник. Добавляют в раствор приемника 2 капли раствора метилового оранжевого, титруют стандартным раствором щелочи до перехода окраски индикатора из красной в оранжевую и измеряют расход титранта. Повторяют определение 3—5 раз, находят средний расход титранта и рассчитывают содержание соли аммония g (в г) по следующим формулам [c.244]

Обращает на себя внимание многоплановость в ис-пользован ии отдельных титрантов. Например, метиловый оранжевый реагирует и с окислителями [определение хлора, церия (IV)], и с восстановителями (определение 8п +, Т1 +) этот же титрант используют и как компонент в процессах образования ионных ассоциатов. [c.80]

Примем, что необходимы-й для этого объем титранта равен х мл. Если теперь титровать вторую аликвотную часть при помощи того же раствора основания, но заменить метиловый оранжевый на фенолфталеин, то раствор не изменит свой цвет, пока не пройдут реакции [c.325]

Определение метаванадата. Раствором метилового оранжевого в 60%-ной серной кислоте титруют сернокислый раствор метаванадата, при этом титрант окис-. ляется с образованием бесцветных продуктов [296] [c.133]

Диоксид углерода удаляют продуванием воздуха через пробу во время титрования. Необходимо учитывать возможность присутствия в воде силикатных, фосфатных, сульфидных анионов, титрующихся совместно с гидроксильными и карбонатными ионами. Эти анионы при значительном содержании мешают определению. Концентрацию их следует учитывать, если определение щелочности используется для расчета карбонатной жесткости или форм связанной углекислоты При определении гуматной щелочности воды учитывают только объем титранта от перехода окраски метилового оранжевого до перехода окраски фенолфталеина [c.287]

В аналитическом контроле производства гексаметилендиамина предусмотрено два метода определения гексаметиленимина в водных растворах. В одном из них определенный объем водного раствора титруют соляной кислотой в присутствии метилового оранжевого. По расходу титранта вычисляют содержание гексаметиленимина. В этом случае результаты определения завышены, поскольку с соляной кислотой реагирует не только имин, но и аммиак. В другом методе гексаметиленимин высаливают из водного раствора кристаллической щелочью. Высаливание проводят в мерном цилиндре и по объему углеводородного слоя находят содержание имина. Метод также неточен и не позволяет определить содержание аммиака. [c.171]

Кривые титрования и индикаторы для титрования сильных оснований сильными кислотами. Расчет и построение кривых для титрования сильных оснований сильными кислотами мало чем отличаются от кривых титрования сильных кислот сильными основаниями, так как здесь сильная кислота и сильное основание лишь меняются местами. И действительно, данные табл. 4-2 можно непосредственно использовать для построения графической зависимости значений pH от объема титранта для случая титрования 50,00 мл 0,1000 Р раствора гидроксида натрия 0,1000 Р раствором хлористоводородной кислоты при условии, что в таблице взамен значений pH записывают значения рОН, а из соответствующих значений рОН можно легко вычислить pH раствора. Индикаторы конечной точки титрования можно выбрать на основании тех же критериев, что использовались при титровании сильных кислот сильными основаниями. Для титрования 0,1 Р раствора гидроксида натрия 0,1 раствором хлористоводородной кислоты успешно применяются такие индикаторы как метиловый оранжевый и бромкрезоловый зеленый. Несмотря на то, что окраски их кислых форм появляются где-то после достижения точки эквивалентности, титрование со свидетелем может быть использовано для устранения индикаторной погрешности . [c.141]

Рассчитать и начертить теоретическую кривую титрования 25,00 мл 0,05000 Р раствора муравьиной кислоты 0,1000 Р раствором гидроксида натрия. Отметьте нз кривой точки, которые соответствуют 0 10,00 12,45 12,50 13,00 и 20,00 мл добавленного титранта. Какой кислотно-основной индикатор следует выбрать для этого титрования Почему Какова будет погрешность титрования в процентах к истинному значению, если в качестве индикатора использовать метиловой оранжевый Каковз будет погрешность титрования в процентах к истинному значению, если использовать в качестве индикатора фенолфталеин [c.153]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 6-1). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При pH < 4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но прн pH = 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в гидрокарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между диоксидом углерода и ионом гидроксида [25] такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в гидрокарбонат. Следовательно, если титрование проводят в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей молярности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого или бромкрезолового зеленого позволяет избежать этой ошибки. [c.129]

Зная объем и нормальность стандартного раствора титранта, израсходованного на тнтрование определяемого вещества, рассчитывают содержание по известным формулам (см, книга 2, гл. I, 10). При определении содержания сильных кислот и кислот средней силы в расчетах используют значение нормальности NaOH, установленной по метиловому оранжевому, а при определении слабых кислот —по фенолфталеину. [c.105]

Титрование смеси карбонат — бикарбонат. В качестве титранта применяют стандартный раствор НС1. Растворите анализируемую пробу с общим содержанием обоих веществ 2—3 ммоль примерно в 200 мл воды. Добавьте 2 капли фенолфталеина и титруйте согласно общим указаниям. После обесцвечивания фенолфталеина добавьте 2 капли метилового оранжевого. Продолжайте титрование, чтобы израсходовать 3—5 мл титранта после достижения второй конечной точки. Заметьте объемы титранта в момент изменения окраски обоих индикаторов. [c.386]

Довольно высокую избирательность имеет определение, основанное на окислении ванадием (У) метилового оранжевого, который служит и индикатором, ж титрантом / 155, 156 /. [c.21]

Определение микроколичеств бромидов [875]. Аликвотную часть анализируемого раствора с содержанием брома около 1 мг разбавляют до 40 л1л, добавляют 10 лы 10%-иого раствора Na l в 10 H SO и 0,5 мл пергидроля. Смесь нагревают до 70 + 2 С и, непрерывно помешивая, титруют раствором, содержащим в 1 л 0,8185 мг метилового оранжевого. КТТ считают достигнутой, если после прибавления очередной капли титранта он пе обесцвечивается в течение 15—20 сек. В присутствии 1 — 2 капель метиленового синего, который вводят для контрастирования КТТ, окраска изменяется от синевато-красной до зеленой. Поправка на глухой опыт обязательна. 1 мл титранта отвечает 0,20 мг брома. [c.91]

Диоксан является превосходным растворителем при титровании большинства органических оснований. В качестве титранта используют обычно раствор хлорной кислоты в диоксане, который сохраняет стабильность в течение нескольких недель. В качестве индикаторов служат модифицированный метиловый оранжевый (ксиленцианол) или метиловый красный, дающие резкий [c.418]

Выполнение определения. 1. Для определения HaPOi по метиловому оранжевому отбирают пипеткой аликвотные части раствора V из мерной колбы Vn и переносят в колбы для титрования, добавляют 1 или 2 капли раствора метилового оранжевого и титруют при перемешивании стандартным раствором щелочи до перехода окраски раствора из розовой в оранжевую. Расход титранта измеряют с точностью до сотых долей миллилитра и по результатам 5—7 титрований находят среднее значение. Содержание (в г) фосфорной кислоты (или в пересчете на PjOs) рассчитывают по титру и концентрации стандартного раствора щелочи по следующим формулам [c.249]

Оттитрованы две одинаковые аликвотные части раствора смеси НзРО, +NaHjPO,. одна — в присутствии метилового оранжевого при этом израсходовано 12,00 мл 0,1000 М раствора NaOH, другая — в присутствии фенолфталеина, расход того же титранта составил 85,00 мл. Рассчитать содержание компонентов смеси в растворе. [c.257]

После пропускания газовой смеси Н2О+H2 + O2 + N2 через 50,00 мл 0,2000 М раствора NaOH раствор оттитрован по фенолфталеину 50,0 мл 0,1200 М раствора НС1, при дотитровыва-нии по метиловому оранжевому израсходовано еще 33,33 мл того же титранта. Сколько граммов СО2 содержится в порции пропущенного через раствор NaOH газа Ответ 0,1760 г. [c.257]

При титровании в среде 1—2 н. соляной кислоты в качестве индикаторов применяют амарант (азорубпн С, красный прочный), бордо, о-дианизидин [27] и бриллиант-кармоизин [12], а также тг-этоксихризоидин [12, 27], метиловый оранжевый [27] или метиловый красный [14, 27] (при этом в объем израсходованного титранта вводят поправку — 0,02 мл 0,1 н. раствора хлорамина Т). Для установления конечной точки при титровании в среде 1—2 н. соляной кислоты, к которой добавлен КВг в концентрации 0,1 М, пригодны [27] розанилин, амарант и7,8-бензофлавон. Титрование в среде [c.64]

В последнее время предложено много новых титран-тов, дающих возможность успешно решать некоторые задачи количественного анализа. Эти реагенты нередко характеризуются высокой избирательностью, чем выгодно отличаются от классических титрантов. Например, метиловый оранжевый реагирует с хлором, но не с хлорамином, т. е. появляется возможность определять хлор в присутствии хлорамина, что не удается при помощи классического иодометрического метода, который позволяет определять только сумму обоих окислителей. [c.79]

Рассмотрим титрование 25,00 мл 0,2500 Р раствора аммиака 0,2500 Р хлористоводородной кислотой. Рассчитать и изобразить полную кривую титрования, отметив точки на кривой, соответствующие следующим объемам добавленного титранта (в мл) 0 5,00 10,00 15,00 20,00 25,00 30,00 и 40,00. Какой кислотно-основной индикатор следует выбрать для этого титрования Какова будет погрешность титрования в процентах к истинному значению, если использовать в качестве индикатора метиловый оранжевый Какова будет погрешность титрования в прощеятах к истинному значению, если использовать в качестве индикатора бромтимоловый синий [c.153]

В данном случае нет необходимости использовать две аликвотные части раствора. В конечной точке титрования основания кислотой фенолфталеин меняет окраску от красной до бесцветной. Таким образом, метиловый оранжевый можно добавить к бесцветнЬму раствору, образовавшемуся после нейтрализации свободных ОН -ионов и образования НРО . Затем можно продолжить титрование, пока цвет индикатора не изменится от желтого до красного. Необходимый объем титранта определяется по реакции [c.326]

Эти же два индикатора можно использовать для анализа смеси Н3РО4 и Н2РОГ. В этом случае титрование аликвотной части раствора при помощи основания с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого дает возможность определить объем титранта (V мл), израсходованного на реакцию [c.326]

Анализ раствора каустической соды, который циркулирует через экстрактор сероводорода, должен проводиться через короткие промежутки времени, так как, во-первых, концентрацию NaOH необходихмо поддерживать выше некоторого заранее установленного уровня и, во-вторых, содержание Na2(S не должно быть слишком высоким. В соответствии с результатами этого анализа в экстрактор вводят свежую порцию циркулирующего раствора каустической соды. Определить концентрацию компонентов в данной смеси можно с помощью метода двух индикаторов. Предположим, что образец раствора каустической соды титруют стандартным раствором соляной кислотой до достижения конечной точки по фенолфталеину и по метиловому оранжевому (б). Если в первом случае объем титранта — стандартного раствора соляной кислоты концентрации М —составляет А (а) и В (б) миллилитров, а объем раствора каустической соды равен V мл, то концентрации (% масса/объем) НгЗиМаОН равны соответственно [6] [c.22]

Изменения окраски таких ОВ-индикаторов могут быть обратимыми и необратимыми. Необратимые ОВ-индикаторы (метиловый красный, метиловый оранжевый и т. д.) окисляются избытком титранта с образованием по-разному окрашенных или бесцветных продуктов однако этот процесс нельзя заставить протекать в противоположном направлении добавлением избытка воостановителя. Это— Недостаток с точки зрения аналитических применений, поскольку локальное возрастание концентрации окислителя может приводить к преждевременному изменению окраски и тем самым к ошибочному положению конечной точки титрования до достижения точки эквивалентности. Кроме того, необходимо вводить поправку на количество титранта, израсходованное на реакцию с индикатором. [c.344]

Результат титрования с метиловым оранжевым также записывают (Уз)- Расчет ведут обычным способом Vi — это количество миллилитров 0,1 н. раствора хлорной кислоты H IO4, эквивалентное количеству гидроксида натрия в смеси, г — У1 — это количество миллилитров титранта, соответствующее ацетату натрия Hg OONa (или уксусной кислоте). [c.346]

Твердый образец содержит нитраты натрия и калия. Навеску 5,00 г растворили в достаточном количестве воды н разбавили деионизованной водой до 1,00 л. Далее 50,0 мл раствора пропустили через колонку с дауэксом-50 в Н+-форме. Выделившуюся кислоту элюировали водой. После завершения элюирования, что установлено прибором, регистрирующим электропроводность, элюированную кислоту оттитровали 0,1032 М раствором NaOH до достижения конечной точки по метиловому оранжевому. На это потребовалось 27,90 мл титранта. Каков процентный состав пробы [c.448]

Ход определения. Подготовка образца к анализу та же, что в предыдущей методике. В стакан емкостью 50 мл переносят 5 мл раствора, нейтрализуют по метиловому оранжевому 0,2 н. раствором едкого натра до перехода окраски индикатора в желтую, затем прибавляют 5 мл раствора гпдрокарбоната натрия и 5 мл раствора бромида калия. Титруют раствором гипохлорита кальция, перемешивая раствор магнитной мешалкой. Титрант в начале титрования подают большими порциями, а вблизи точки эквивалентности — малыми. Точку эквивалентности устанавливают по скачку потенциала на приборе. Проводят 2—3 параллельных определения. [c.37]

Объёмных методов определения фтора без использования органических реактивов не существует. Наиболее стахше объемные методы основаны на гидролитическом осаждении /8/. При титровании нейтрального раствора фторида раствором соли алюминия первая избыточная капля титранта резко уменьшает pH раствора вследствие гидролиза соли алюминия, о чем должен сигнализировать внутренний кислотноосновной индикатор (метиловый красный иди метиловый оранжевый). На аналогичном механизме основан метод определения фторидов при помощи солей церия /Ъ/. Гораздо большее распространшие получили объёмные методы определения фтора, основанные на его способности образовывать труднорастворимыв малодиссоциированные соединения со многими элементами (бором, титаном, торием, цирконием, железом, алшинием, щелочноземелъншж металлами, магнии, свинцом, р.з.э. и др.). Соли перечисленных металлов применяют в качестве титрантов при определении фторидов. Конечная точка титрования определяется с помощью подходящего органического реактива на катион, раствором соли которого титруется фторид. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология