Скорость нитрита аммония

Нитрит аммония недостаточно химически устойчив, обладает высокой чувствительностью к механическим и тепловым воздействиям его чувствительность к удару во много раз выше, чем у гексогена, тетрила, тротила [27]. Скорость детонации нитрита аммония плотностью 1,04 г/см составляет [c.443]

Кристаллический нитрит аммония, в особенности загрязненный, очень нестоек и уже при низких температурах постепенно разлагается до азота либо на аммиак и окислы азота Скорость раз- [c.124]

В 0,5 л фарфоровый стакан загружают 350 г персульфата аммония и 500 мл воды, перемешивают механической мешалкой до растворения и к раствору добавляют по каплям раствор 5-нитро-2-аминофенола с такой скоростью, чтобы температура реакционной смеси не поднималась выше 30°. Затем перемешивают еш,е 4,5 часа при 29—32° я оставляют до следующего дня. [c.43]

Оптимальное время пребывания воздушно-аммиачной смеси в зоне катализа 10 —10- с. Увеличение этого времени, т. е. уменьшение скорости газового потока, ведет к образованию элементарного азота. Увеличение скорости газа сверх оптимальной уменьшает время пребывания газовой смеси в зоне катализа, что приводит к проскоку аммиака в поток нитрозного газа. Проскочивший в поток нитрозного газа аммиак, реагируя с оксидом азота, образует элементарный азот, в результате взаимодействия с оксидом (IV)N02 образуются нитрит и нитрат аммония, которые при высокой температуре также разлагаются до элементарного азота и закиси азота. Все указанные реакции ведут к потере аммиака. Кроме того, часть проскочившего через катализаторные сетки аммиака может сохраняться до зоны пониженных температур, где образовавшиеся нит- [c.28]

Процесс нитрификации происходит в две стадии NH -> NO2 -> NOJ, причем в природе нитрит не накапливается больше чем в М, так как скорость II фазы значительно выше. Раньше считали, что нитрификация — сугубо аэробный процесс. Оказалось, что этот процесс может происходить и в анаэробных условиях. Было замечено, что в анаэробных реакторах, осуществляющих очистку стоков от соединений азота, аммоний окисляется, но лишь в присутствии нитрита NH + N02 -> + Н2О. Наличие [c.168]

С высоким выходом можно получать чистую акриловую кислоту омылением ее нитрила [1869] (см. стр. 488) разбавленной серной кислотой в присутствии гидрохинона и порошкообразной меди. После охлаждения реакционной смеси и отфильтровывания образовавшегося сульфата аммония фильтрат перегоняют при давлении 10 мм рт. ст. на колонке, заполненной спиралеобразной медной проволокой. Перегонку проводят следующим образом в нагреваемую колбу подают из делительной воронки сырую кислоту с такой скоростью, чтобы жидкость успевала испариться и пе накапливалась в перегонной колбе. Приемник снаружи охлаждают. Выход составляет 86,3% от теоретического. [c.400]

Насыщение 1-н. гидроокиси натрия бурой приводит к снижению скорости коррозии дюралюминия в 7—8 раз. Скорость коррозии алюминия чистоты 99,99% в растворе 0,01-н. щелочи и 0,1-н. хлорида резко снижается при введении хромата в количестве 0,001-н. перманганата и молибдата аммония в количестве 0,01-н. Перекись водорода и нитрит снижают скорость алюминия в заметной степени лишь при концентрации 0,1— 1-н. [c.95]

Нитрит аммония может также разлагаться в водных растворах. При увеличении температуры, концентрацин нитрита аммония н растворе и увеличении кислотности скорость его разложеняя возрастает, в щелочной среде скорость разложения резко замедляется. При кипячении раствора ннтрит кмоиия способен разлагаться и в сильнощелочной среде. В промышленных условиях получают растворы, содержащие не выше 250 г/л нитрита аммония при более высоких концентрациях растворы нитрита аммоння способны взрываться [27]. [c.444]

В водных растворах нитрит аммония также разлагается, причем скорость разложения увеличивается с ростом температуры, концентрации и с понижением pH раствора. Присутствие в растворе ионов Сг +, Сц2+, N12+ JJ также ускоряет разложение. Щелочные растворы устойчивы, в кислых наблюдается бурное разложение нитрита аммония, сопровождающееся разогревом Так, раствор, содержащий 280 г/л NH4N02 и 30 г/л (NH4)2 Oз, за 48 ч разлагается при 20 °С на 1,1%, а при 30 °С на 5,1% Тот же раствор при 20 °С за 48 ч теряет 8,0 и 2,8 г/л ЫН4Ы02 при наличии в нем соответственно 2,0 и 20 г/л МНз. Промышленные растворы нитрита аммония хранят при 5—10 °С. [c.125]

ТАБ.1ИЦА 13.2. Данные о скорости реакции иона аммония и нитрит-иона в воде при 25°С [c.8]

Изменение свойств коррозионной среды пригодно для случаев, когда защищаемое изделие эксплуатируется в ограниченном объеме жидкости. Метод состоит в удалении из раствора, в котором эксплуатируется защищаемая деталь, растворенного кислорода (деаэрация) или в добавлении к этому раствору веществ, замедляющих коррозию, — ингибиторов. В зависимости от вида коррозии, природы металла и раствора применяются различные ингибиторы. При атмосферной коррозии применяют хорошо адсорбирующиеся на металле вещества мо-ноэтаноламин, карбонат аммония, уротропин, нитрит натрия. Для нейтральной коррозионной среды и растворов солей в качестве ингибиторов используют неорганические соли хромовых кислот, фосфорной, кремниевой, азотной и азотистой кислот. В кислых средах используют органические ингибиторы, содержащие атомы азота, серы, фосфора, кислорода и группировки атомов с ненасыщенными связями. Защитное действие ингибиторов обусловлено тем, что их молекулы или ионы адсорбируются на поверхности металла и каталитически снижают скорость коррозии, а некоторые из них (например, хроматы и дихроматы) переводят металл в пассивное состояние. [c.693]

Ноулес и Уатт [849] исследовали восстановление хинолина и некоторых из его нитро- и аминопроизводных в жидком аммиаке натрием и натрием с бромистым аммонием. Хотя степень восстановления обоими реагентами была почти одинаковой, скорости восстановления были различны. При применении натрия скорость была значительно большей, чем при применении натрия и бромистого аммония. В реакции с натрием первоначально образуется интенсивно красный раствор, в то время как при реакции с натрием в растворе аммиака, к которому предварительно прибавляется бромистый аммоний, такая окраска не наблюдается. Было сделано предположение, что образующиеся дигидрохинолины, по крайней мере при применении натрия, являются 1,4- производными и что окрашивание объясняется образованием натриевой соли (I). [c.192]

Восстановление в щелочной среде. В реакционной колбе отвешивают 3—5 мг нитро- или нитрозосоединения, навеску растворяют в этаноле я прибавляют 30 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия. Воздух из колбы вытесняют током диоксида углерода или азота в течение 5 мин со скоростью 100 пузырьков в 1 мин. Прибавляют 1 мл 1 н. раствора соли (NH4)2S04-FeS04, кипятят 10 мин, охлаждают, подкисляют концентрированной хлористоводородной кислотой (около 20 мл) и приливают 1 мл 10%-ного раствора роданида аммония. Титруют 0,04 н. раствором сульфата титана(III) до исчезновения красной окраски роданида железа. Аналогично проводят холостое титрование. [c.504]

Интересно также сравнить образование 2-фенилбутиронитрила при разрыве С — В- [31] и С — С-связей [6]. В растворителях, не способствующих диссоциации (например, в трет-бутиловом спирте), нитрил образуется при декарбоксилировании аммониевой соли 2-циан-2-фенилмасляной кислоты с частичным сохранением конфигурации (10%) [6]. Катализируемый аммиаком обмен дейтерий — водород также протекает с предпочтительным сохранением конфигурации [31]. Механизм обоих превращений включает стадию образования ионной нары аммоний — карбанид скорость превращения этой пары в конечный продукт превышает скорость ее диссоциации. При проведении обеих реакций в диметилсульфо- [c.187]

Полимеризация нитрил-акриловой кислоты лучше всего проводится по эмульсионному способу, в производственных условиях полимеризацию производят в водном растворе. Хотя растворимость нитрила акриловой кислоты в воде незначительна (7—7,5%), полимеризация его в водном растворе позволяет регулиоовать процесс. Образующийся полимер (—СНг — —СНСН) , будучи нерастворимым в воде, выпадает в виде мелких легко фильтрующихся гранул. Инициатором реакции полимеризации служит перекись водорода или персульфата аммония. При введении в систему веществ, окисляюишхся персульфатом аммония (ЫН4)25208, например ЫаНЗОз, ЫагЗгОз), скорость реакции полимеризации значительно возрастает. Таким путем производится окислительно-восстановительное инициирование полимеризации. Приготовление прядильного раствора и подготовка его к формованию проводится аналогично Случаям, разобранным ранее для искусственных волокон. Формование волокна нитрон можно проводить как по сухому, так и мокрому способу. В качестве осадительной ванны при мокром способе формования применяют глицерин или водные растворы диметилформамида. В Советском Союзе применяют гТШ-церин. [c.319]

Рассмотрено влияние 100%-го избытка одноименных ионов нитрита, а также аммония на скорость разло/кепия 0.5-молярпых растворов нитрита аммония при 90° и начальном значении pH, равном 4.62. Избыток нитрит-иона почти вдвое ускоряет разложение и оказывает значительно большее влияние, чом ион аммония, что согласуется с кинетическим уравнением, ириведенным ранее [ ]. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология