Плотность сульфата аммония

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Рис. 10.9. Номограмма для определения плотности, вязкости и давления пара водных растворов сульфата аммония и растворимости сульфата аммония в воде [27].

Построение калибровочного графика. В шесть мерных колб емкостью по 100 мл вводят 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 и 3,0 мл стандартного раствора платинохлористоводородной кислоты и приливают раствор сульфата аммония до метки. Затем из каждой колбы отбирают по 20 мл раствора в мерные колбы емкостью по 25 мл, приливают по 1 мл раствора хлорида олова (свежеприготовленного) и доводят объемы растворов до метки соляной кислотой (1 1). Через 20 мин измеряют оптическую плотность на фотоколориметре ФЭК-М с синим светофильтром в кювете с толщиной слоя 50 мм. [c.123]

Если экстрагируемое вещество хорошо растворяется в воде,, то применяют метод высаливания к раствору добавляют твердые соли (хлорид или сульфат натрия, сульфат аммония и др.). При этом меняется плотность раствора, уменьшается растворимость, что улучшает результаты экстракции. [c.49]

Физико-химические свойства сульфата аммония. Химически чистый сульфат аммоння (МН4)2504 представляет собой бесцветные кристаллы ромбической формы плотностью 1,769 т/м содержащие 21,2% азота. Физико-химические свойства сульфата аммония представлены ниже [c.228]

Какой объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, потребуется для полной нейтрализации раствора объемом 20 мл с массовой долей серной кислоты 3% и плотностью 1,02 г/мл В результате реакции образуется сульфат аммония. Ответ 280 мл. [c.61]

Электролиз кислых растворов предпочтительнее, когда требуется, например, получить галлий из хлорида [105]. Оптимальная кислотность раствора отвечает pH 1,5—2,5,концентрация галлия выше 170 г/л, катодная плотность тока 1 А/см, температура 40—50°. По мере хода электролиза pH раствора возрастает (если не подкислять раствор) вплоть до начала выпадения осадка основного хлорида, из-за чего повышается напряжение на ванне. Для увеличения электропроводности раствора рекомендуется добавлять к нему сульфат аммония [106]. [c.263]

Процесс образования тумана при смешении газов используется в технике для измерения малых концентраций паров и, в частности, паров 50з. Сущность метода измерений состоит в том, что исследуемый пар переводят в фазу видимой аэрозоли (тумана), после чего, зная степень пересыщения и пропорции разбавления, рассчитывают исходную концентрацию ЗО . Появление тумана и его плотность измеряют фотоэлементом. Для образования тумана может использоваться подмешивание холодного воздуха или газа, вступающего в химическую реакцию с исследуемым веществом. Так, для содержащего ЗОз сухого воздуха могут использоваться водяные пары, приводящие к образованию аэрозолей серной кислоты. Добавка к дымовым газам аммиака приводит к образованию сульфата аммония ( ЫН4)2504, который при температурах ниже 100°С выделяется в форме кристаллической аэрозоли. Чувствительность метода относительно невелика, но может быть повышена до 10 — 10 мг/м при использовании метода подсчета импульсов света отдельных частиц, пролетающих через луч света. Импульсы поступают на фотоумножитель и регистрируются счетчиком. [c.229]

Электролит содержит 20—30 г/л иоиов марга]ща (в виде сульфата) и 135—140 г/л сульфата аммония, который увеличивает электропроводность. Катод делается из листовой нержавеющей стали. Катодная плотность тока около 5 Л/дм , анодная — 10 А/дм , т. е. анод по площади делают в два раза меньше, что несколько снижает количество оксида марганца (IV) иа катоде. Температура 25—30 "С. Выход по току около 50%. Электролиз проводят, как описано (гл. III, I). После окончания электролиза катод промывают водой, высушивают и марганец снимают механически. Для уменьшения адгезии марганца катод полируют и ополаскивают разбавленным раствором силиката патрия. [c.248]

Полученный раствор перелейте в фарфоровую чашку и упарьте на водяной бане при температуре 80 °С до образования сиропообразной массы. При этом происходит полное удаление оксидов азота. Полученную массу охладите и растворите в таком количестве воды, чтобы общий объем раствора составлял 63 мл, что соответствует 28—29 %-й концентрации раствора Ре2(504)з с плотностью 1,317—1,319. Если раствор не прозрачный, профильтруйте его и добавьте к нему 8 г сульфата аммония, растворенного в 29 мл воды, подкисленной 2—3 каплями концентрированной серной кислоты. Раствор охладите, внесите в него кристалл железоаммонийных квасцов и поставьте на кристаллизацию. Выпавшие кристаллы промойте 2—3 раза ледяной дистиллированной водой и высушите между листами фильтровальной бумаги. [c.286]

Значения плотности бинарных растворов для наших компонентов имеются в справочной литературе [5]. На рис. 2 построена кривая по расчетам для смешанного раствора хлорида, роданида и сульфата аммония в соотношении 4 2 1 (при [c.27]

Из органических растворителей, обладающих плотностью, меньшей, чем вода, для экстрагирования водных растворов применяются эфир, бензол. Однако эфир весьма летуч и огнеопасен, образует взрывоопасные перекисные соединения и заметно растворим в воде (около 8%). Из растворителей более тяжелых, чем вода, применяются хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод. Для уменьшения растворимости в воде веществ, относительно хорошо в ней растворимых, водные растворы таких соединений насыщают сульфатом аммония или поваренной солью. Такой прием называется высаливанием. [c.36]

Перегруппированный продукт из реактора 1 поступает самотеком в нейтрализатор 6, куда подается 13%-ная аммиачная вода. Ее расход регулируется с помощью рН-метра (поддерживается pH 4,5). Аммиачная вода с такой концентрацией предотвращает выпадение кристаллов сульфата аммония Плотность раствора сульфата аммония поддерживается в пределах 1220—1230 кг/м [c.164]

Сульфат аммония (НН4)2504 — бесцветные кристаллы ромбической формы с плотностью 1,769 г/сж . Технический сульфат аммония имеет серовато-желтоватый оттенок. При нагревании сульфат аммония разлагается с потерей аммиака, превращаясь в кислые соли. Давление ННз над сульфатом аммония равно при 205 [c.447]

Плотность, вязкость и давление пара водных растворов сульфата аммония и растворимость сульфата аммония в воде можно вычислить из номограммы, представленной на рис. 10.9 [27]. Для определения плотности, вязкости и давления пара находят заданное значение температуры на шкале t и эту точку соединяют прямой с заданной концентрацией по шкале С. Точки [c.237]

На величину оптической плотности комплекса влияет концентрация сульфата аммония. Поэтому необходимо установить допустимый избыток серной кислоты перед добавлением раствора аммиака. Интенсивность окраски резко уменьшается с повышением температуры. Следовательно, для получения точных результатов необходимо поддерживать температуру с точностью 1 °С. В присутствии анионов винной и лимонной кислот скорость появления характерной окраски снижается. [c.53]

Для обеспечения более полного осаждения ЦАС температура должна поддерживаться максимально низкой, например 25°С или ниже. В случае добавления сульфата аммония и понижения растворимости ЦАС раствор может нагреваться до 60 °С и затем охлаждаться для обеспечения наиболее благоприятных условий для роста кристаллов. В зависимости от состава исходной колошниковой пыли удельный вес раствора регулируется таким образом, чтобы наиболее легко осуществлялось отделение оставшегося раствора от выпавших кристаллов ЦАС. Плотность раствора, получаемого при выщелачивании, должна составлять 1,2—1,5. [c.159]

Отбирают 10,0 мл основного раствора в стакан вместимостью 100 мл, добавляют 5 мл воды и 2 мл раствора сульфата аммония — железа (П) и аммиак (1 1) до появления мути гидроксидов. Осадок растворяют добавкой по каплям 10 %-ной НС1, добавляют еще 2 мл НС1, 6 мл раствора сульфита натрпя и кипятят 1 мин. К горячему раствору добавляют еще 7 мл НС1, охлаждают раствор, переводят в мерную колбу вместимостью 50 мл, добавляют по каплям 4 мл раствора молибдата аммония, разбавляют водой до метки и перемешивают. Через 5—10 мин измеряют оптическую плотность при 830 нм по холостой пробе, которая приготовлена из 10,0 мл основного раствора, обработанного таким же образом, но без добавки раствора. молибдата аммония. [c.211]

Отбирают 20,0 мл фильтрата в мерную колбу вместимостью 50 мл, добавляют 1 мл 1 %-ного раствора фторида аммония, 2—3 капли раствора фенолфталеина и нейтрализуют 10 %-ной НС1. Добавляют 3,5 мл раствора сульфата аммония — железа (II), 10 мл 10 %-иой НС1 и при постоянном размешивании 4 мл S %-ного раствора молибдата аммония. Переводят синий раствор в мерную колбу вместимостью 50 мл и разбавляют водой до метки. Через 5—10 мин измеряют оптическую плотность при 830 нм по холостой пробе, которая приготовлена из аликвотной части основного раствора без добавки раствора молибдата ам- мония. [c.212]

Определите массовую долю и молярную концентращ1ю сульфата аммония в водном растворе с плотностью 1048 г/л, если в 0,08 л этого раствора содержится 12,96 г растворенного вещества. [c.245]

Предприятие Плотность, г/см серной кислоты сульфата аммония фенолов основа- ний нафта- лина не растворимых в толуоле веществ бензольных углеводо- родов сульфо- соедннений [c.125]

Другим способом выражения концентрации растворов служит указание их моляльной концентрации, или моляльности, которое основано на учете количества использованного растворителя, а не количества образующегося раствора. Моляльность раствора означает число молей растворенного вешества в 1 кг растворителя (а не раствора ). Единица моляльности обозначается символом Мл. Плотность воды 1,00 г млпоэтому 1 кг воды занимает объем 1 л. Следовательно, рассмотренный в примере 13 раствор сульфата аммония является 2,00 моляльным раствором, поскольку он приготовлен растворением 2,00 моля соли в 1 кг (1 л) воды. Если в качестве растворителя используется не вода, следует воспользоваться данными о плотности жидкости, чтобы перейти от килограммов к литрам. [c.78]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Приготовить раствор сульфата железа (И) взвесить на техно-химических весах 2 г восстановленного железа и растворить в стакане при нагревании в 10%-ной серной кислоте (предварительно рассчитать по уравнению реакции необходимый объем кислоты, узнав ее плотность по табл. 4 Приложения). Отфильтровать полученный горячий раствор от углерода и держать на водяной бане до образования пленки на поверхности раствора. Приготовить насыщенный раствор сульфата аммония, для чего кристаллическую соль (рассчитать необходимое количество) рас1во-рять в воде, добавляя воду небольшими порциями до полного растворения кристаллов. Полученный раствор упарить на водяной бане также до начала кристаллизации. Слить оба горячих раствора, подержать на водяной бане до образования сверху кристаллической пленки и оставить на сутки кристаллизоваться при комнатной температуре. Образующаяся соль выпадает в виде кристаллов голубовато-зеленого цвета [c.214]

Интерес представляет также способ, согласно которому для получения перекисных соединений применяется как катод-ний, так и анодный процесс. Благодаря двойному использованию тока, количество электричества, затрачиваемое на получение определенного количества активного кислорода, умень-и1астся примерно вдвое, с большим эффектом используется аппаратура, однако напряжение на ванне при этом также возрастает вдвое, а именно до 3,7 е. В анодное пространство электролизера, разделешюю керамиковой диафрагмой, вводят раствор сульфата аммония с серной кислотой, в катодное — 0,П%-ную серную кислоту, через которую пропускают сильный ток кислорода. При анодной плотности тока 0,02 а/см и катодной 0,04 а см в анодном пространстве с платиновым анодом получают персульфат аммония, в катодном — с амальгамированным золотым катодом - - перекись водорода. [c.145]

Для определения циркония в сплавах берут две навески его по 0,1 г, растворяют каждую в стакане из жаропрочного стекла емкостью 150— 200 мл, добавляют 0,3 г сульфата аммония и 3 мл Н. ЗОд (пл. 1,84), нагревая содержание стакана на электрической плитке. После разложения сплава добавляют 0,1—0,2 мл перекиси водорода, раствор переводят в мерную колбу емкостью 100 Мо 1 и объем раствора доводят водой до метки. В две мерные колбы емкостью 50 мл отбирают в каждую аликвотные части по 5—10 мл, содержащие не более 50 мкг 2г, и добавляют 1 н. Н2804 до объема 20 мл. В одну из колб добавляют 0,2 мл раствора комплексона, тщательно перемешивают, затем в обе колбы вводят по 1 мл раствора ксиленолового оранжевого и доводят объем раствора водой до метки кислотность раствора должна быть 0,4 н. по серной кислоте. Оптическую плотность этого раствора измеряют на фотоэлектроколориметрах ФЭК-56, ФЭК-60 или спектрофотометрах различных марок при Х535 нм относительно раствора, в который не вводится комплексон. Содержание циркония находят по градуировочному графику. Результаты параллельных определений ( не менее четырех) обрабатывают методом математической статистики. [c.225]

Приготовьте раствор сульфата аммония нейтрализацией серной кислоты 25%-ным раствором аммиака. Для этого возьмите в фарфоровую чашку 80 мл 10 %-ного раствора серной кнслоты. Измерьте ареометром плотность раствора гидроксида аммония, найдите по справочнику концентрацию аммиака, соответствующую найденной плотности раствора, и рассчитайте, какой объем водного раствора аммиака потребуется для нейтрализации взятого количества серной кислоты. Отмерьте мензуркой нужный объем раствора аммиака и приливайте осторожно по стеклянной палочке небольшими порциями в серную кислоту ири перемешивании после добав-леш я каждой порции. Полученный раствор сульфата аммония также сконцентрируйте упариванием на Vз объема. [c.234]

При электроэкстракцин трехвалентного хрома используют раствор электролита следующего состава (кг/м ) 130 Сг2(504)з, сульфат аммония (буферирующая добавка) — 125. Процесс проводят при катодной плотности тока 800—1000 А/м , температу- ре 50—55 °С и напряжении на ванне 4,0—4,5 В. Катодный выход по току составляет 40—50%, расход электроэнергии — 18 000— 20 000 кВт-ч/т. [c.270]

Хроматография на КМ-целлюлозе. Аффинная элюция. Измеряют pH раствора и доводят его соляной кислотой до 7,2. Раствор белка наносят на колонку с КМ-целлюлозой (13X5,5 см), уравновешенную буфером А, pH 7,2. После того как белок адсорбировался на колонке, ее промывают 75—100 мл буфера А (скорость тока 200 мл/ч). На этой стадии может потребоваться использование перистальтического насоса. Затем колонку промывают буфером Б, pH 8,0. При этом элюируются различные примесные белки, а лактатдегидрогеназа остается связанной с носителем. После того как через колонку пройдет 5—6 объемов буфера Б, оптическая плотность элюата при 280 нм начинает уменьшаться. Необходимо продолжать промывание буфером Б до тех пор, пока снижение Л280 не прекратится ( 280 может достигнуть значения 0,1—0,2 или меньше). Затем на колонку подают буфер В. После прохождения через колонку 1—2 объемов этого буфера определяют активность лактатдегидрогеназы в собираемых фракциях. В случае ее отсутствия на колонку подают буфер Г. Определяют активность лактатдегидрогеназы во фракциях элюата. Если ее нет либо она незначительна, на колонку подают буфер Д. Собирают фракции, определяют в них активность фермента и содержание белка (по поглощению при 280 нм за вычетом фона, который дает НАДН). Фракции, содержащие наибольшую активность, объединяют и добавляют к ним ЭДТА до конечной концентрации 1 мМ и мелкоизмельченный сульфат аммония для кристаллизации. [c.276]

Качество химикатов устанавливается по средней пробе, отбираемой из каждого вагона, цистерны, автомашины, от партии бочек. В сульфате аммония определяют содержание азота (перегонкой) и влажность, в аммиачной воде—содержание азота, в олеиновой кислоте—жира (ареометром). Плотность ортофосфорной (1,476) исер-ной (1,84) кислот определяют ареометром. [c.308]

Для осаждения и отделения растворимых в воде полисахаридов действием бромистого цетилтриметиламмония [26] к раствору, содержащему 0,1—1% полисахарида, добавляют небольшое количество (0,02 моль л) сульфата натрия для ускорения образования осадка. Затем прибавляют I—10%-ный водный раствор бромистого цетилтриметиламмония из расчета 3 мг (не более) осадителя на 1 мг полисахарида. Для агрегации o aдкa требуется несколько минут. Слабое нагревание (до 37° С) способствует укрупнению осадка. Осадки низкомолекулярных полисахаридов с малой плотностью зарядов приходится оставлять на ночь. Концентрация посторонних электролитов должна быть минимальной, чтобы избежать возможного растворения осадка. В тех случаях, когда прн осаждении проверяют полноту осаждения полисахаридов, сульфат аммония к раствору не добавляют. [c.44]

Из реактора I ступени реакционная смесь поступает в сепаратор 13, где за счет разности плотностей раствора сульфата аммония (1220 кг/м при 40 °С) и раствора циклогексаноноксима в циклогексаноне (плотность зависит от концентрации циклогексаноноксима, при 30%-ной концентрации она составляет 960кг/м ) она расслаивается на органическую и водную фазы. Органическая фаза —циклогексанон, содержащий до 30% циклогексаноноксима, в состав водной фазы входит примерно 40% сульфата аммония, 0,2—0,3% гидроксиламинсульфата и 0,3% циклогексанона и циклогексаноноксима. [c.152]

В промышленности реализованы схемы с нейтрализацией выде-ляю1Дейся при оксимировании серной кислоты 25%-ной аммиачной водой При этом концентрация сульфата аммония составляет 20% Так как из-за небольшой разницы в плотностях разделение фаз происходит медленно, раствор после оксимирования упаривают до концентрации сульфата аммония 42—44%. Часть раствора возвращают на оксимирование на И ступень для доведения суммарной концентрации выше 25%, остальное количество раствора направляют в осушитель Такой рецикл раствора требует увеличения объема реакционных аппаратов и сепараторов, а также и дополнительного расхода пара на выпаривание воды, вносимой с водным раствором аммиака [c.156]

Для получения марганца с выходом по току 55—65% выбраны следующие оптимальные условия состав электролита MnS04 в католите 44—50 кг/м ,. в питающем растворе 90—ПО кг/м , а в отработанном анолите 35 кг/м . Содержание сульфата аммония 150 кг/м . Температура электролита 25—35°С. Катодная плотность тока 200—400 А/м . Скорость циркуляции электролита 33 л на 1 А-ч. Аноды изготавливают из свинца, содержащего 1% серебра, а катоды — из нержавеющей стали или титана. Съем металла производится один раз в сутки при напряжении на ванне 5 В. Расход электроэнергии составляет 7 000—8 000 кВт-ч/т Мп. Марганец получается чистотой 99,7%, в нем содержится до 0,1% S. [c.312]

Простое высушивание в перегретом паре воды, по-видимому, приводит к упрочнению структуры, так что получается силикагель с низкой кажущейся плотностью. Дженкинс и Шварц [3266] приготовили гидрогель, содержащий 7 % SiOj, который образовывался в течение 25 с в 1,1 н. растворе соли при pH 10,8. Такой гель подвергался старению в течение 1 ч при комнатной температуре, а затем разрезался на куски. Оставшееся в образце некоторое количество NaOH замещали на сульфат аммония, гель промывали и высушивали в парах воды в течение 4 ч при температуре 120°С, после чего образец нагревали на воздухе при 205°С. Полученный силикагель имел кажущуюся плотностью всего только 0,16 г/см . [c.745]

Справочник азотчика (1987) -- [ c.4 , c.22 , c.72 , c.228 ]

Технология минеральных удобрений и кислот (1971) -- [ c.228 ]

Технология минеральных удобрений и кислот Издание 2 (1979) -- [ c.155 ]

Технология азотных удобрений Издание 2 (1963) -- [ c.125 , c.370 ]

Краткий справочник по минеральным удобрениям (1977) -- [ c.111 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология