Покрытия железу

Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью во влажном воздухе и в сильнокислой среде. [c.404]

Для защиты железных конструкций от коррозии наиболее часто применяют металлическое покрытие из цинка (оцинкованное железо, жесть) или олова (луженое железо, белая жесть). В первом случае цинк является более активным восстановителем, чем железо, так как Ре Ге2+ = = -0,440 В. Поэтому при нарушении покрытия в коррозионных микрогальванических элементах цинк будет анодом и разрушаться, а железо катодом — местом, для осуществления процессов восстановления окислителей среды. Для описания процессов в этой системе на рис. 38.7 следует слева взять более активный металл — цинк (вместо железа), а справа — менее активный — железо (вместо меди) и заменить ионы железа в среде на ионы цинка. Поскольку в данном процессе цинк является анодом, то цинковое покрытие железа называется анодным покрытием. [c.692]

К специфическим случаям применения железнения следует отнести покрытие железом пластинок твердого сплава перед напайкой их на инструмент для предохранения от окисления и улучшения прочности сцепления, закрепление алмазной крошки на стальной ленте, а также покрытие стальных изделий перед оксидированием. Предварительное железнение можно применять при горячем лужении чугуна. [c.188]

Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным Назовите металлы, которые можно использовать для анодного и катодного покрытия железа во влажном воздухе и в сильнокислой среде. [c.242]

Германий и кремний являются основными полупроводниковыми материалами, широко применяемыми в технике. Олово применяется в больших количествах для защитного покрытия железа, для получения сплавов, для пайки и др. Свинец обладает высокой коррозионной стойкостью, поэтому в больших количествах потребляется для изготовления оболочек кабелей из него делают защитные устройства от рентгеновских и у-излучений, используется в виде электродов в свинцовых аккумуляторах и др. [c.231]

Сопротивление коррозии для данного металла усиливается при его покрытии более активным металлом или при их сплавлении так, покрытие железа хромом или изготовление сплавов железа с хромом устраняет коррозию железа. Хромированное железо и стали, содержащие хром нержавеющие стали) имеют высокую коррозионную стойкость. Общими способами получения металлов являются электрометаллургия, т. е. получение металлов электролизом расплавов (для наиболее активных металлов) или растворов их солей [c.160]

Что будет наблюдаться при частичном разрушении цинкового покрытия железа, предназначенного для защиты последне- [c.112]

Примером анодного покрытия может служить покрытие железа цинком. В этом случае при нарушении целостности покрытия, на- [c.194]

Примером катодного покрытия является покрытие железа мё-- дью или никелем. В данном случае при нарушении целостности покрытия усиленно разрушается защищаемый металл. [c.195]

Примером анодного покрытия может служить покрытие железа цинком. В этом случае при нарушении целостности покрытия, например при доступе влаги, возникает гальванический элемент, в котором анод — цинк разрушается, а катод — железо остается защищенным до тех пор, пока весь защитный слой не будет разрушен. [c.228]

Кадмий и ртуть. Кадмий — белый металл, не окисляющийся на воздухе. Применяется для покрытия железа с целью предохранения его от ржавления, а также как составная часть некоторых сплавов. В химическом отношении кадмий близок к цинку. [c.417]

Оловянные и цинковые покрытия по своей электрохимической природе различны. В ряду напряжений металлов цинк стоит левее железа, а олово — правее следовательно, цинк более активен, чем железо, а олово — менее. При покрытии железа цинком получают гальваническую пару, где катодом служит железо, а анодом цинк, т. е. цинк в растворе электролита будет растворяться, а на катоде — железе — будет выделяться водород. [c.187]

ТО ЦИНК будет вытеснять железо из раствора. Это означает, что пока есть металлический цинк, находящееся с ним в контакте железо растворяться, т. е. корродировать, не будет. Вид защитного металлического покрытия следует выбирать с точным учетом условий, в которых будет находиться предохраняемый покрытием металл. Из приведенного примера видно, что цинковое покрытие железа — хорошая защита против электрохимической коррозии. Другое распространенное покрытие железа—оловянное (лужение) — в тех же условиях будет способствовать усилению коррозии железа, действительно [c.162]

Кадмием пользуются для защитного покрытия железа — кадмирование, которое предпочтительнее цинковых покрытий, так как восстановительные потенциалы железа и кадмия близки друг к другу. Большое значение приобрел кадмий в ядерной технике. Из него делают регулирующие стержни для атомных реакторов, так как один из изотопов его с массовым числом ИЗ сильно захватывает нейтроны. [c.421]

Цинк используют как гальваническое покрытие железа и стали, а также при выплавке бронзы (Си, 2п). [c.544]

Ниже приведены два способа покрытия железа хромом [c.61]

Покрытие железом. Сернокислое железо—10 частей, сернокислый магний —10 частей, вода —100 частей. Плотность тока [c.445]

Металлические покрытия из расплавленных металлов наносят обычно на стальные полуфабрикаты. Речь идет об оловянных, цинковых и алюминиевых покрытиях. Железо при соответствующих условиях реагирует с этими металлами и образует химические соединения, так называемые интерметаллические фазы, с помощью которых покрытия соединяются со сталями. Свинец не образует таких фаз с железом, однако с помощью так называемых твердых растворов с оловом и мышьяком можно получить промежуточный слой между сталью и свинцовым покрытием. Образование промежуточных фаз является необходимым условием, и толщина их должна быть минимальной. [c.75]

Цинк в субтропической атмосфере при достаточной толщине электрохимически защищает железо и сталь. Олово не обнаружило каких-либо защитных свойств. При малейшем повреждении покрытия железо корродировало во много раз сильнее, чем в отсутствие покрытия. Поэтому в приморской и промышленной атмосферах такие контакты не должны применяться. Дополнительные защитные меры, в частности пассивирование луженых деталей в сильных окислителях с последующим применением масел и смазок или ингибиторов, уменьшали контактную коррозию. [c.84]

Необходимо стремиться, чтобы покрытие железа оловом было беспористым. Положительный [c.343]

Сплав, устойчивый против коррозии,— 20—65% Т1, остальное РЬ применяется для электролитического покрытия железа, стали, латуни. [c.7]

По объему производства цинк уступает только алюминию и меди. Основная область его потребления — оцинкование железа. На это в разных странах расходуется 25-50% выпускаемого металла. Значительное его количество (до 10%) используют для получения цинковых белил. И та и другая области применения являются источником безвозвратных потерь цинка. И хотя его доля, идущая на покрытие железа, может быть частично возвращена предприятиям черной металлургии в виде шлама, его практически не перерабатывают. Таким образом, потери металла только по отмеченным двум направлениям достигают 50-60% его выпуска. [c.140]

КАТОДНОЕ ВОССТАНОВЛЕНИЕ ПОКРЫТИЙ ЖЕЛЕЗОМ [c.102]

С повышением температуры уменьшается наводораживание и увеличивается выход по току газообразного водорода, выделяющегося в виде пузырьков на катоде. С ростом температуры увеличиваются размеры области когерентного рассеяния, уменьшается плотность дислокации и размеры микроискажений покрытий железа. [c.103]

Мягкие и блестящие покрытия железом применяют в некоторых случаях как подслой под кобальт, никель или хром. Наибольшее использование нашел для этой цели электролит (в моль/л) [c.104]

По механизму защиты различают металлические покрыти5( анодные и катодные. Металл анодных покрытий имеет электродный потенциал более отрицательный, чем потенциал защищаемого металла. В случае применения анодных покрытий ие обязательно, чтобы оно было сплошным. При действии растворов электролитов в возникающем коррозионном элементе осноиной металл — покрытие основной металл является катодом и поэтому при достаточно большой площади покрытия не разрушается, а защищается электрохимически за счет растворения металла покрытия. Примерами анодных покрытий являются покрытия железа цинком и кадмием. Анодные покрытия на железе, как правило, обладают сравнительно низкой коррозионной стойко- [c.318]

Катодные металлические покрытия, электродный потенциал которых более электроположителен, чем потенциал основного металла, могут служить надежной защитой от коррозии только при условии отсутствия в них пор, трещин и других дефектов, т. е. при условии их сплощности, так как они механически препятствуют проникновению агрессивной среды к основному металлу. Примерами катодных защитных покрытий являются покрытия железа медью, никелем, хромом и другими более электроположительными металлами. [c.319]

Электролит 1 рекомендован ГОСТ 0.047—75 Электролиты 2—4 могут работать при комнатной температуре. Электролит Б обеспечивает получение зевка-шно-блсстящих покрытий. Электролит 6 предназначен для получения покрытий повышенной твердости После прогревания деталей, покрытых железом, прн 4( 0"С мнкротвердость покрытий достигает 14 ГПа. [c.124]

При увеличении содержания частиц в осадке (>4%) твердость и прочность покрытий снижается за счет появления участков неоднородных дислокационных напряжений. После термообработки покрытий железо—корунд при 400 С в течение 40 мии твердость нх снишвется иа 500—600 МПа [35]. [c.191]

Кадмий имеет приятный синевато-белый цвет. Этот металл находит все большее применение в качестве материала для защитных покрытий железа и стали. Кадмиевое покрытие наносят электролитическим методом, причем электролитическую вавну готовят из веществ, содержащих ионы цианидного комплекса кадмия d (ON) . Кадмий применяют также при производстве некоторых сплавов он входит, например, в состав легкоплавких сплавов, используемых в автоматических огнетушителях. Сплав Вуда, плавящийся при 65,5 С, содержит 50% Bi, 25 Pb, 12,5 Sn и 12,5% d. Вследствие токсичности соединений элементов этой группы применять кухонную посуду, покрытую кадмием, не следует пары цинка, кадмия и ртути ядовиты. [c.568]

В повседневной жизни человек чаще всего встречается с покрытиями железа цинком и оловом. Листовое железо, покрытое цинком, называют оцинкованным железом, а покрытое оловом — белой жестью. Первое в больших количествах идет на кровли домов, а из второго изготавливают консервные банки. И то и другое получают главным образом протягиванием листа железа через расплав соответствующего металла. Для большей стойкости водопроводные трубы и арматуру из стали и серого чугуна часто подвергают оцинковыванию также окунанием в расплав данного металла. Это резко повышает срок их службы в холодной воде. Интересно, что в теплой и горячей воде срок службы оцинкованных труб может быть даже меньше, чем неоцинкованных. [c.144]

Для электроосаждения железа [42, 53 ] был использован электролит следующего состава (г/л) железо сульфаминовокислое 470 (100—470), кислый фтористый аммоний 10, сахарин 0,2 (0,1—0,5). Параметры режима pH = 3(1,2— 5,0) 4 = 60 С (20-80), = = 3 А/дм (3—15). В скобках указаны пределы изменений концентрации компонентов и параметров процесса при неизменных остальных параметрах. Перед использованием электролит обрабатывали активированным углем, а затем пропускали ток при (1 — В покрытии железа, полученном из основного состава электролита, возникали напряжения растяжения а = 0,01. .. 0,25 ГПа (рис. 64, кривая 4) при этом ( = = 10 А/дм. Для уменьшения а использовали сахарин. На рис. 64 приведены зависимости НУ и о от концентрации сахарина. С увеличением концентрации этой добавки а уменьшаются и при Ссах = = 0,2 г/л принимают постоянное значение ( 0,10 ГПа). В дальнейшем во всех опытах концентрация сахарина составляла 0,2 г/л, которой соответствовала максимальная твердость НУ ж 5 ГПа. [c.132]

Покрытия железа толщиной А = 100. .. 200 мкм наращивали в электролите следующего состава (г/л) железо сульфамииово-кислое 430—450, натрий хлористый 15—20, борная кислота 30, сахарин 1—2, добавка Прогресс 0,05—0,1 (мл/л). Осадки хорошего качества получали при >5 А/дм. pH = 2. .. 3 и > 60 °С. Осадки содержали 0,2 % серы. Рентгеноструктурными исследованиями установлено, что покрытия были двухфазными, причем содержание у-фазы значительно больше, чем а-фазы для а-Ре а = 0,2858. .. 0,2910 нм, для у-Ре а = 0,368 нм. Металлографические исследования шлифов поперечного среза показали, что железо имеет слоистую структуру. Свойства железного покрытия р 0,6 мкОм-м НУ = 4. .. 5 ГПа а 0,01. .. 0,02 ГПа. [c.133]

Сульфатные электролиты менее агрессивны и более сяюйки против окисления, могут работать при низкой температуре, допустимые плотности тока = I...I5 А/дм позволяют получать плотные качественные покрытия с меньшим содержанием водорода (по сравнению с хлористым) и микротвердостью до 450 кгс/мм при pH 2...3 (см. табл. I.I) [l - Ю]. t-днако из-за недостаточной растворимости сернокислых солей (максимальная растворимость составляет 417 г/л) и слабой активности ионов в створе они обладают меньшей производительностью. Из них трудно получить плотные покрытия железа с надежной прочностью сцепления при более 15 А/да . [c.8]

Применение добавок калиевой соли 2-нафтилашн- 6,8 дисульфо-ниелоты, а также добавок некоторых альдегидов и спиртов при злектр< осаждении железа из сернокислого злектролита уменьшает степень на водороживания при получении блестящих покрытий железа. [c.88]

Одним иэ путей, позвол>шщих уменьшить погрешность,вносимую вну ренними остаточныгли упругими напряжениями, является определение дилатации покрытий, отделен№.1Х от подложки. Таким образом, микромет- рическими измерениями плотности образцов только из материала покрытия - железа, полученного из хлористого и сернокислого злектролитов было показано, что его плотность в зависимости от условий электролиза изменяется в очень широких Пределах - от 7,85 до 5,72 г/см 1347, 383]. Эти данные не являются неожидашшми и нашли многократное подтверждение в литературе [п, 20, 336 - 338, 341 - 349]. [c.108]

Сформулированы условия, согласно которым можно получить выоо-кую прочность сцепления покрытий железа со стальной основой [ И,352, 438, 446] [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология